高考化學(xué)重要的知識(shí)

化學(xué)推斷題可以說是化學(xué)考試中的重中之重，高考的時(shí)候肯定要

將推斷題的分?jǐn)?shù)拿下，可是想要做好推斷題我們要把握哪些學(xué)問點(diǎn)呢?

下面是我為大家整理的高考化學(xué)重要的學(xué)問，盼望對(duì)大家有用！

高考化學(xué)推斷題學(xué)問

一、含量與物理性質(zhì)

1、0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，AI是地殼中質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色

的鉆玻璃觀看）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是自然物質(zhì)中硬度最大的元

素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;0是氫化物沸點(diǎn)最高的非

金屬兀素。

6、常溫下，F(xiàn)、CI是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)

致〃溫室效應(yīng)〃的元素。

8、。是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

的元素。

二、化學(xué)性質(zhì)與用途

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1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氨化物的水溶液可以（雕刻）玻璃的元素。

6、。是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

三、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、AI3+、H3O+

4、陰離子N3-、。2-、F-、OH-

四、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCI、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+.PH4+

4、陰離子P3-、S2-、CI-

5、特別》犬況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

高考化學(xué)考點(diǎn)學(xué)問

一、物理性質(zhì)

2

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙快：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3特別難聞的臭味）

苯：無色有特別氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特別香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、試驗(yàn)室制法

甲烷：

CH3C00Na+NaOHf（CaO,加熱）玲CH4個(gè)+Na2c03

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱（同02、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH3（濃H2SO4,170團(tuán)”CH2=CH2個(gè)+H20

注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同CI2、HCI）控溫170團(tuán)（140團(tuán)：乙醴）

堿石灰除雜S02、C02

碎瓷片：防止暴沸

乙快:

CaC2+2H20玲C2H2個(gè)+Ca（0H）2

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CH3CI+CI2好（光照）玲CH2CI2（I）+HCI

CH2CI+CI2玲（光照）玲CHCI3（I）+HCI

CHCI3+CI2-＞（光照）玲CCI4（I）+HCI

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

留意：

4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷二氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2+Br2玲CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCIf（催化劑）玲CH3CH2CI

CH2=CH2+H2玲（催化齊力力口熱）玲CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H20玲（催化劑，加熱加壓）玲CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2玲（肯定條件）好卜CH2-CH2-]n（單體玲高聚物）

注：斷雙鍵玲兩個(gè)〃半鍵〃

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

高中化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問

1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷

越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：NaNaKRbCSo

金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子

5

2、簡潔協(xié)作物的成鍵狀況（協(xié)作物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化

類型不作要求）⑴配位鍵：一個(gè)原子供應(yīng)一對(duì)電子與另一個(gè)接受

電子的原子形成的共價(jià)鍵，即成鍵的兩個(gè)原子一方供應(yīng)孤對(duì)電子，一

方供應(yīng)空軌道而形成的共價(jià)鍵。

（2）①協(xié)作物：由供應(yīng)孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心

原子（或離子）以配位鍵形成的化合物稱協(xié)作物，又稱絡(luò)合物

②形成條件：

a.中心原子（或離子）必需存在空軌道

b.配位體具有供應(yīng)孤電子對(duì)的原子

③協(xié)作物的組成

④協(xié)作物的性質(zhì)：協(xié)作物具有肯定的穩(wěn)定性。協(xié)作物中配位鍵

越強(qiáng)，協(xié)作物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，協(xié)作物的

穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。

3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力

是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

4、分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的

晶體.典型的有冰、干冰。

5、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的推斷：組成和結(jié)

構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間

引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫

鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。

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6、NH3、H20、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族（其

它）元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性

表示（方法）：X-H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在。

7、幾種比較:

⑴離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較

⑵非極性鍵和極性鍵的比較

①不同類晶體：一般狀況下，原子晶體離子晶體分子晶體

②同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反

之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸

點(diǎn)就越高。

b.分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高，

c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

③常溫常壓下狀態(tài)

a.熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)

b.沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)

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2.高考化學(xué)重要的學(xué)問點(diǎn)

3.高考化