7.3.3溶質質量分數的綜合計算第七單元溶液科粵版2024版化學九年級下冊在兩個相同的杯子中分別加入等量的水，然后向其中一個杯子中加入一勺蔗糖，向另一個杯子中加入一勺食鹽，攪拌后觀察現象。?【提問】同學們，我們看到蔗糖和食鹽都溶解在了水中，但它們溶解的量一樣嗎？在一定量的水中，蔗糖和食鹽能不能無限制地溶解呢？這就涉及到我們今天要學習的固體物質的溶解度。?（二）新課講授（30分鐘）?固體溶解度的概念?【講解】固體溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，溶解度為縱坐標，將不同溫度下物質的溶解度標在坐標圖上，然后用平滑的曲線連接起來。?【繪制】引導學生根據給定的硝酸鉀溶解度數據從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而顯著增大；氯化鈉的溶解度曲線較為平緩，說明其溶解度受溫度影響較小；氫氧化鈣的溶解度曲線呈下降趨勢，表明其溶解度隨溫度升高而減小。?【應用】根據溶解度曲線，我們可以選擇合適的方法使溶質從溶液中結晶出來。對于溶解度隨溫度變化較大的物質，如硝酸鉀，常用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法；對于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉，常用蒸發結晶的方法。?（三）課堂小結（5分鐘）?【提問】同學們，通過今天的學習，你們有哪些收獲？?【學生回答】?理解了固體溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。?了解了影響固體溶解度的因素，會分析溶解度隨溫度變化的趨勢。?學會了繪制溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取信息并應用于結晶方法的選擇。?【總結】本節課重點學習了固體物質的溶解度，包括概念、影響因素和溶解度曲線的相關知識。希望大家在今后的學習中，能運用這些知識解決更多與溶解有關的問題。?（四）布置作業（5分鐘）?課后完成課本上相關練習題，鞏固固體溶解度和溶解度曲線的知識。?查閱資料，了解生活中還有哪些地方應用了固體溶解度的原理，寫一篇小短文。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7中考考法8小結梳理9布置作業學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解新課導入前面我們計算了柯柯和悅悅配制的綠蘿營養液的溶質質量分數分別為0.3%和1.48%，柯柯的綠蘿長勢很好，而悅悅的綠蘿出現了燒苗現象。a.柯柯的綠蘿b.悅悅的綠蘿提問：向悅悅的營養液中加多少水能使它的溶質質量分數為0.3%？思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。有關溶液稀釋的計算新課探究討論溶液加水稀釋前后，哪些量發生了變化，哪些量沒有發生變化?稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

例題

利用溶質質量分數為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質質量分數為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質量是多少克?設求：設需要溶質質量分數為1.48%的硝酸鉀溶液的質量是x。列式：根據稀釋前后溶質質量不變的特點列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答題：需要溶質質量分數為1.48%的硝酸鉀溶液的質量是

202.7g。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%有關溶液稀釋的計算：②加入同種溶質的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%

練習

配制用于鉛蓄電池的溶質質量分數為28%硫酸溶液460g，問需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.84g·cm-3。設求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答題：_____________________________________

設需要98%濃硫酸的質量為x。根據稀釋前后溶質質量不變的特點列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3需要溶質質量分數為98%濃硫酸71.4cm3。向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B①加入同種溶質：A×a%+m溶質=(A+m溶質)×c%有關溶液濃縮的計算：②蒸發溶劑：A×a%=(A–m溶劑)×c%③加入同種溶質的濃溶液：A×a%+B濃×b%=(A+B濃)×c%點擊播放溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？溶質是什么？涉及的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多數在溶液中進行的反應，其實質是溶質間發生反應，溶劑通常不參與反應。因此代入化學方程式中計算的物質的質量應是溶質的質量。反應中生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質的質量分數為：答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。x=19.6g點擊播放練習硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：（1）產生氧氣的質量。（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g。設產生氧氣的質量為x。（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為1.[2023?黃岡]某化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下：請計算：(1)生成氧氣的質量為________g。0.8(2)此過氧化氫溶液中溶質的質量分數。返回2.[節選?重慶]硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡(假設氣體全部逸出)，消耗98g稀硫酸。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(1)若用5g質量分數為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的質量為________。44g(2)求反應后溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%)【點撥】(1)溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需要水的質量為m，則有5g×98%＝(5g＋m)×10%，解得m＝44g。(2)將稀硫酸中溶質的質量代入化學方程式，可求得Na2SO3、Na2SO4、SO2的質量，結合質量守恒定律和溶質質量分數的計算公式解答。返回3.實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。求：(1)生成二氧化碳的質量。(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。返回4.[2024?濱州模擬]為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數,取8.0g石灰石樣品于燒杯中，將80g該稀鹽酸分4次加入燒杯中(石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：(1)第________次加入稀鹽酸后石灰石中碳酸鈣完全反應。三第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g20.020.020.020.0剩余固體的質量/g6.04.03.03.0(2)求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數。【點撥】根據表中數據可知，每20.0g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應，第三次反應的碳酸鈣的質量為1.0g，所以第三次加入稀鹽酸后石灰石中的碳酸鈣完全反應，據此分析。返回5.[2024·湛江一模]為測定所用鹽酸的溶質質量分數，某實驗小組取50g碳酸鈣粉末于錐形瓶(錐形瓶的質量為100g)中，現將146g稀鹽酸分4次逐漸加入裝有碳酸鈣粉末的錐形瓶中，充分反應后，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶和試劑的總質量的關系如圖所示。(1)最終生成氣體的質量為________g。(2)第________次加入稀鹽酸后恰好完全反應。3.33(3)請求出該鹽酸的溶質質量分數。(4)請畫出產生氣體的質量與加入鹽酸的質量的變化曲線圖。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%課堂小結1.有關溶液稀釋的計算：②加入同種溶質的稀溶液：