利用化學方程式的簡單計算教案?一、教學目標1.知識與技能目標學生能理解利用化學方程式進行計算的依據是質量守恒定律。學生學會根據化學方程式進行簡單計算的步驟和方法，能正確書寫相關的化學方程式，并準確計算出各物質間的質量比。通過練習，提高學生運用化學方程式解決實際問題的計算能力，包括已知反應物質量求生成物質量、已知生成物質量求反應物質量等常見題型。2.過程與方法目標通過分析化學方程式中各物質間的質量關系，培養學生的邏輯思維能力和分析問題的能力。經歷根據化學方程式計算的過程，體會解題的規范步驟和方法，提高學生的解題能力和科學探究能力。通過對不同類型計算問題的討論和解決，培養學生的歸納總結能力和知識遷移能力，能夠舉一反三地解決類似的化學計算問題。3.情感態度與價值觀目標通過化學方程式計算的學習，讓學生認識到定量研究在化學科學發展中的重要意義，培養學生嚴謹的科學態度。通過解決實際問題，增強學生學習化學的興趣和自信心，讓學生體會到化學與生活實際的緊密聯系，培養學生運用化學知識解決實際問題的意識。二、教學重難點1.教學重點理解化學方程式計算的理論依據質量守恒定律。掌握根據化學方程式進行計算的一般步驟和書寫格式。能正確運用化學方程式解決簡單的實際計算問題，如純凈物的計算。2.教學難點理解化學方程式中各物質質量比的含義，并能準確運用到計算中。能夠正確分析和處理化學計算中的雜質問題，將不純物質的質量轉化為純凈物的質量進行計算。培養學生對化學計算中隱含條件的挖掘能力，以及運用多種方法解決化學計算問題的思維能力。三、教學方法1.講授法：講解化學方程式計算的原理、步驟和方法，使學生系統地掌握知識。2.討論法：組織學生討論典型例題，鼓勵學生積極思考、發表觀點，培養學生的思維能力和合作精神。3.練習法：通過課堂練習和課后作業，讓學生及時鞏固所學知識，提高計算能力。4.多媒體輔助教學法：利用多媒體展示教學內容，如化學方程式的書寫、計算過程的演示等，使抽象的知識更加直觀形象，幫助學生理解。四、教學過程（一）導入新課（5分鐘）1.復習回顧請學生寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：$2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O$。提問：從這個化學方程式中，你能獲得哪些信息？引導學生回答出反應物、生成物以及各物質之間的微粒個數比和質量比等信息。2.情境導入展示火箭發射的視頻片段，提問：火箭發射需要大量的燃料，這些燃料在燃燒時發生了怎樣的化學反應？如何根據化學方程式來計算所需燃料的量呢？引出本節課的主題利用化學方程式的簡單計算。（二）講授新課（25分鐘）1.化學方程式計算的依據講解：化學方程式表示了反應物和生成物之間的質量關系，這種質量關系是固定不變的，這就是利用化學方程式進行計算的依據質量守恒定律。舉例說明：以氫氣燃燒的化學方程式$2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O$為例，說明每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水。即氫氣、氧氣和水的質量比為$1:8:9$。2.化學方程式計算的步驟多媒體展示例題：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？講解解題步驟：設未知量：設可以得到氧氣的質量為$x$。（注意：未知量不帶單位，且要指明是哪種物質的質量）寫出反應的化學方程式：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$。（確?；瘜W方程式書寫正確，配平完整）計算相關物質的相對分子質量：$KMnO_4$的相對分子質量為$39+55+16×4=158$。$O_2$的相對分子質量為$16×2=32$。列出比例式：根據化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量乘以化學計量數之比，可得：$\frac{2×158}{32}=\frac{6.3g}{x}$求解：$2×158x=32×6.3g$$x=\frac{32×6.3g}{2×158}\approx0.6g$簡明地寫出答案：答：可以得到氧氣的質量約是0.6g?？偨Y步驟口訣："設、寫、算、列、解、答"。強調每個步驟的注意事項，如化學方程式要配平，相對分子質量計算要準確，比例式要列正確，求解過程要規范，答案要完整準確且帶單位等。（三）課堂練習（15分鐘）1.基礎練習實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。若要制取4.8g氧氣，需要氯酸鉀的質量是多少？（學生獨立完成，教師巡視指導，然后請一名學生上臺板演解題過程）解：設需要氯酸鉀的質量為$x$。$2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑$$245$$96$$x$$4.8g$$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$$x=\frac{245×4.8g}{96}=12.25g$答：需要氯酸鉀的質量是12.25g。2.拓展練習工業上用電解氧化鋁的方法制取鋁，化學方程式為$2Al_2O_3\stackrel{通電}{=\!=\!=}4Al+3O_2↑$。如果要得到54t鋁，需要電解氧化鋁的質量是多少？（引導學生思考，先分析題目中的已知量和未知量，再按照計算步驟進行求解。請一名學生在黑板上完成，其他學生在練習本上完成，最后一起批改講解）解：設需要電解氧化鋁的質量為$x$。$2Al_2O_3\stackrel{通電}{=\!=\!=}4Al+3O_2↑$$204$$108$$x$$54t$$\frac{204}{108}=\frac{x}{54t}$$x=\frac{204×54t}{108}=102t$答：需要電解氧化鋁的質量是102t。3.強調易錯點在計算過程中，要注意質量單位的統一，已知量和未知量的單位要一致?；瘜W方程式中各物質的相對分子質量計算要準確，不要漏算或錯算。比例式的列法要正確，對應關系要清晰，確保計算結果的準確性。（四）總結歸納（5分鐘）1.請學生回顧本節課所學內容，總結利用化學方程式進行簡單計算的步驟和要點。2.教師進行補充和完善，強調：化學方程式計算的關鍵是依據質量守恒定律，找準各物質間的質量比。解題步驟要規范，書寫格式要準確，養成良好的解題習慣。通過練習不斷提高計算能力，注意總結解題方法和技巧，靈活運用所學知識解決實際問題。（五）布置作業（5分鐘）1.書面作業教材課后習題中相關的利用化學方程式計算的題目，要求認真書寫解題過程，規范格式。實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。如果要制取0.4g氫氣，需要鋅的質量是多少？2.拓展作業某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：|第一次|第二次|第三次||||||氧氣質量/g|6|13|8||生成二氧化碳質量/g|8.25|11|11|請回答：以上數據說明，這三次實驗中第幾次恰好完全反應？第幾次實驗中碳有剩余？剩余多少克？第幾次實驗中氧氣有剩余？剩余多少克？（提示學生根據化學方程式計算出碳與氧氣恰好完全反應時的質量比，再對比題目中的數據進行分析解答，培養學生的數據分析能力和綜合運用知識的能力）五、教學反思通過本節課的教學，學生初步掌握了利用化學方程式進行簡單計算的方法和步驟。在教學過程中，采用了多種教學方法相結合，如講授法、討論法、練習法等，讓學生在學習過程中積極思考、主動參與。通過復習回顧化學方程式的意義，為新知識的學習做好鋪墊，使學生更容易理解化學方程式計算的依據。在講解計算步驟時，通過具體的例題詳細示范，讓學生直觀地掌握了"設、寫、算、列、解、答"的規范流程。課堂練習的設計由淺入深，逐步引導學生鞏固所學知識，提高計算能力。同時，注重強調易錯點，培養學生嚴謹的科學態度。然而，在教學過程中也發現了一些問題。部分學生在理解化學方程式中各物質質量比的含義時還存在困難，導致在列比例式時出現錯誤。在今后的教學中，需要加強這方面的練習和輔導，通過更多的實例幫助學生理解質量比