上海市北郊高級中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCh通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.20gDzO含有的電子數為IONA

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為O.OINA

2、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

3、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變為紅色

向濃度均為0.05mol-Lr的Nai、NaCi的混合溶液中

BKsp(Agl)>KsP(AgCl)

滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，溶液由無

CB「2的氧化性比b的強

色變為藍色

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的強

NaNCh溶液的pH約為8

B.BCD.D

4、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

5、為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NthCKh是火箭的固體燃料，發生反應為

210℃

2NH4C1O4Nzt+Cht+lOzf+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.1molNH4cIO4溶于水含NH4+和ClCh一離子數均為NA

B.產生6.4g(h反應轉移的電子總數為1.4NA

C.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為3:1

D.0.5molNH4c104分解產生的氣體體積為44.8L

6、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體激出

C.滴定結束后滴定管末端出現氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

7、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

堆攻物順<1bc

AAlAICLA

BUNO.NONO,

CSiSCHSiO,

D(uCuOCUOHk

A.AB.BC.CD.D

8、由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽%如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

9、下列實驗裝置能達到實驗目的的是()

用圖①裝置進行石油的分館

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

用圖④裝置制取H2并檢驗Hz的可燃性

10、設2表示阿伏加德羅常數的值，卜列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數為NA個

B.一定條件下，2moiSO2和1mol混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA個

D.2mL0.5moi/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目為O.OOINA

11、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區別

C.膠體粒子，離子都能過通過漉紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質

12、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數為0.2M

C.25C,1LpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有Of的數目為0.2M

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲禐?.2M

13、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是()

選項陳述I陳述11

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發生皂化反應

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發生銀鏡反應

D蛋白質結構中存在肽鍵蛋白質能表現出兩性

A.AB.BC.CD.D

14、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)w=Z(g),經10s

達到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.OlmobL-'-s-1

C.該反應的平衡常數為10

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的AHV0

15、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數

與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑；Y>ZAW>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

16、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層硅化鎘薄膜，光電

轉化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發電玻璃能將光能不完全轉化為電能

C.硝化鎘是一種有機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

CfHwAJ%

a

區I①回

HCHOOH*

CHjCHO^_—(CH9KhecHO

一④

El

請回答下列問題：

（1）A的系統命名為一o

（2）反應②的反應類型是

（3）反應⑥所需試劑為

（4）寫出反應③的化學方程式為

（5）F中官能團的名稱是一。

（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構）。

①ImolM與足量的NaHCO.i溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀態下）：

②0.5moIM與足量銀氨溶液反應，生成108g/kg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式

為一（寫出其中一種）。

Ycooc洶為起始原料，選用必要的無機試劑合成

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和,寫出合成路線

18、我國科研人員采用新型銃催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性CH的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下:

Ri（H）R|<H）

已知：RNH.+O=C；—匹也—-N=《+HjO

RiR?

回答下列問題:

（l）A中官能團的名稱是_____oF的化學名稱是_

（2）C和D生成E的化學方程式為。

（3）G的結構簡式為o

（4）由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是

（5）芳香化合物K是E的同分異構體，若K能發生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為（任寫一種）。

19、（13分）硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝沆程如下：

不體浸出液硫酸銅品體

氣體

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3?Cu（OH）2+8NH3?H2O：^=[Cu（NH3）4]2（OH）2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：O

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用

途是________________(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCL4CuCI+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuC12],

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為0

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入“g銅粉，含力g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

20、某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現象

4IL…

溶液迅速變為淺黃色,將溶液進行離心分

T

1n

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

4-溶液立即變成深黃色,將溶液送行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是_____,為達到相同的目的，還可選用的試劑是O

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，S02和KI溶液反應生成S和12。

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應的離子方程式是______o

②針對口中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：o為證實該假設，甲同學取n中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______0

④丙同學向1mL1mol?L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是o

(3)實驗表明，「是SO?轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O==4-+

(4)對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______。

21、祖母綠的主要成分為Be3AbSi6Oi8,含有O、Si>AkBe等元素。請回答下列問題：

(1)基態A1原子中，電子占據的最高能級的符號是________________________,該能級具有的原子軌道數為o

(2)在1000C時，氯化鉞以BeCL形式存在，其中Be原子的雜化方式為;在500?600℃氣相中，氯化鍍則以

二聚體Be2cL的形式存在，畫出Be2cL的結構,ImolBe2cL中含有mol配位鍵。

⑶氫化鋁鋰(LiAlH。是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlHj的陰離子的空間構型為,該陰離子的等電

子體為(寫一種分子、一種離子)。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學式為o

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鍍的

密度為pg/cnP,則晶胞邊長為emo(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含p、NA的代數式表示)，O?.的配位

數為.

?B，.O(P-

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A、CL+2NaOH=NaCl+NaCK)+H2。，Imol氯氣參力口反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、ZOgDzO的物質的量為ImoLImol重水中含有lOnwl電子，含有的電子數為10N.、，選項B正確；

C、溶液中硝酸鐵的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.lmol,而Imol硝酸鏤中含2molN原子，故O.lmol硝酸鐵中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaGO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH一的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鐵，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確：

故選C。

3、C

【解析】

A.檢驗Fe?+時應先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNOj溶液優先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明/(Agl)<KSp(AgCI),故B錯誤；

C.溶液變藍說明有單質碘生成，說明發生了反應Br2+2-=l2+2Br，根據氧化還原反應原理可得出結論Bn的氧化

性比L的強，故C正確；

D.CH3cOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNO2和CfhCOOH電離出H+的能力強弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMn(h溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B,

5、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNECKh溶于水含C1O4一離子數為NA,含NHLT離子數小于NA,故A錯誤；

B.產生6.4g即0.2moKh,同時生成O.lmolCb,Cl元素化合價由+7價降低到。價，轉移的電子總數為1.4NA,故B正

確；

C.O、N元素化合價升高,Nz、02為氧化產物，C1元素的化合價降低,CL為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化

產物分子總數之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4CKh分解產生的氣體體積，故D錯誤；

故選：

6、D

【解析】

c（堿）V（堿）

由c(HCl)=可知，不當操作使V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

V（鹽酸）

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結束后滴定管末端出現氣泡，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形粒用待測液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考杳中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準

溶液體積的影響，然后根據C（待測尸"嚕溫警）分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也

偏??；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。

7、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化

關系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

8、A

【解析】

A.CaOCL的化學式可以寫成Ca（CIO）Cl,所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.（NH4）?Fe（SO4）2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.KMFeKN”是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

9、A

【解析】

A.用圖①裝置進行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗純，在點燃檢驗Hz的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

10、B

【解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol,故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共分鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5moi/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

11>D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過漉紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發生水解，產生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質，故D正確。

答案選D。

12、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質量不同，無法計算混合物的物質的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數目，故A錯誤；B.Imol乙醇轉化為Imol乙醛轉移電子2moL4.6g乙醇物質的量為0.1moL完全氧化

變成乙醛，轉移電子數為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10,3mol/L,依據c(IF)c(OH)=Kw,

c(OH)=104mol/L,25℃>pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH嗷目為10“mol/LxlL=0.lmol,含有的OH?數

目為O.IN、，故C錯誤：D.標況下2.24L氯氣的物質的量為O.lmol,而氯氣和水的反應為可逆反應、不能進行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有。2、CWCIO-和HC1O,故根據氯原子守恒可知：2N(C12)+N(Cl)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲敌∮?.2NA,故D錯誤；故答案為B。

13、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質，不能發生皂化反應，而油脂一定條件下能發生皂化反應，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質發生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發生銀鏡反應，C項錯誤；

D.蛋白質含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關，D項錯誤；

答案選及

14、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.ImolX,該反應的平衡常數為,八「一，二故C正確；

0.1mol\

<1L)

D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH〉。，故D錯誤；

答案選C

15、B

【解析】

X、Y、Z、VV為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：2,故B錯誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發電玻璃能將光能轉化為電能，但是不能完全轉化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意;

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Cc

二、非選擇題(本題包括5小題)

0濃硫酸O

17、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫溪酸JJ^cOOH+CH3cH20HqJJ^OOC^H5+HiO羥基、

【解析】

A到B發生信息①的反應，B到C發生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據C的結構簡式可知B中有

兩個碳嵌雙鏈上的碳原子連接甲基，則B應為則A為J、，C與乙醇發生酯化反應生成D。

【詳解】

(1)A為根據烷是的系統命名法規則可知其名稱應為：2,3?二甲基?1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；

⑶根據G和H的結構可知該過程中羥基被溪原子取代，所需試劑為濃氫溪酸；

0法防酸O

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：LcOOH+CH3cH20H?二火7co(^^+出。；

(5)根據F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)，即生成1mol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol短基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即ImolAg固體，說明OSmolM含0.5mol醛基；

除去地基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：/一、/.和,先固定談基有4種方式，再固定醛基，則

4/I

有（數字表示醛基的位置）：4/'/'COOH、COOH,共有4+4+3+1=12種同

、XOOH'

HOOC/

分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為:

CHO

⑺根據觀察可知目標產物的結構與W的結構相似，合成W需要I,合成I需要發生類似D與H的反應，原料

I限OOOH、即為必則還需類似G的物質，乙醇可以發生消去反應生成乙烯，乙烯和澳加成可以生成二溪乙烷，其

結構與G類似，所以合成路線為:

【點睛】

推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產物只有一種的原因是B結

構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。

18、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）6+艾產/…

取代反應加成反應14

【解析】

A（C2H4。）能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH；結合C和E的分子

式可知，C和D應該發生取代反應生成E和氯化氫，則D為13；甲笨在濃硫酸作用下發生硝化反應生成F,結合

J的結構可知，F為對硝基甲苯（CIhNO）,F被還原生成G,G為對氨基甲苯（CH3根據

2NH2）,

已知信息，G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知，H為CH],貝IJE為「,據此分析

解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基；F為C為Y^-NOZ，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4.硝基甲苯(對硝基甲苯)；

(2)C和D發生取代反應生成E,反應的化學方程式為9.化劑八”^7，故答案為

十

6人a—'UIlkI

6+乂產WA+心

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為CH、NH:,故答案為CH、一(VNH2

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬

于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；

(5)E為人，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：

苯環上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環上連接1個甲基和1個一CHzCHO

有3種；苯環上連接1個一CH2cH2cH。有1種；苯環上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

氫譜有四組峰的結構簡式為

19、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率［Cu(NH3)412(OH)2co3—^-2CuO+CO2f+8NH3T+H2OA制化

學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分

液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合

理即可)‘6上4c＞100%(或1上28上r％)

250a5a

【解析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時生成［Cu(NH3)4b(OH)2c加熱蒸氨的意思為加熱時［Cu(NH3)4］2(OH)2c分解生成氨氣，

由［CU(NH3)412(OH)2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為

|Cu(NHj)4l2(OH)2CO3-2CUO+CO2T+8NH3T+H2OO

(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸筱，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸核溶液，其用途是可以制備化學肥料等。

(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過漉、洗滌、干燥。

(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環境又使原材料利用率低；而且濃硫酸

有強腐蝕性，直接使用危險性較大。

(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催

化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化

硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制

備硫酸銅晶體時繼續做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終

不會生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中的銅元素質量為朕小則銅粉的純度為黑xlOO%或化簡為詈％。

250250。5a

20、檢驗是否有h生成CCL(苯、煤油)SR+4T-+4H+=2T2+S+2H2OSO2將L還原為「空氣中的

+2--1

口將S02氧化為SO,?-a不是SO2氧化為SCV-的主要原因3so2+240==4H+2S04+S向1mL1mol?LKI

溶液中加入5滴1mol?L-'KC1溶液后,再通入Sd氣體，觀察現象

【解析】

(1)碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成

①在酸性條件下，SO?和KI溶液反應S和L,結合守恒法寫出發生反應的離子方程式；

②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO4%說明L能氧化SO2生成

SO42'；

③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO4%

(3)「是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO4%又被還原生成S,結合守恒法配平離子反應方

程式；

(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發生改變；

【詳解】

(1)利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CC14后振蕩靜

置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；

(2)①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和12,發生反應的離子方程式為SOz+4E+4H+==2L+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不變色，說明12被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將b還原為

③乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO/-，故不支持甲同學的上述假設；

④加入就酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無S04%由此可得出02不是SO2氧化為SO4?-的主要

原因；

(3)r是so?轉化的催化劑，可知so?在反應中既被氧化生成so。巴又被還原生成s,發生反應的離子反應方程式

+

為3SO2+2H2O===4H+2SO/-+S；

(4)向1mL1molL-'KI溶液中加入5滴1mol-L-'KC1溶液后，再通入SCh氣體，觀察現象，進而判斷增大FT的

濃度是否可加快SO