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第二節課時2氯氣的實驗室制法第二章海水中的重要元素——鈉和氯01學習目標
CONTENT氯氣的實驗室制法02氯離子的檢驗氯氣的實驗室制法01一、氯氣的實驗室制法軟錳礦MnO2鹽酸+MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△加熱原理：濃鹽酸的作用：還原性、酸性藥品：【思考】可以用其他氧化劑來代替MnO2嗎？KMnO4、KClO3等也可作該反應的氧化劑。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO4-Mn2+Cl-Cl2【思考與討論】（1）NaOH的作用是什么？吸收Cl2，防止污染環境(2)如何檢驗氯氣已收集滿？濕潤KI淀粉試紙——變藍
實驗中加熱溫度不宜過高，為什么？避免Cl2中混有大量的HCl雜質。圖中裝置能否收集到純凈、干燥的氯氣？【思考與討論】如果不能，雜質是什么？如何除去雜質？不能。濃鹽酸會揮發，且含有水蒸氣。【改進裝置】除HCl雜質干燥Cl2收集氣體吸收Cl2飽和NaCl濃H2SO4濃NaOH【思考與討論】（3）結合O2、CO2等氣體的實驗室制取方法，討論：設計實驗室制取氣體的裝置時，應考慮哪些方面？1)發生裝置2)凈化裝置4)尾氣處理3)收集裝置反應物狀態反應條件氣體的密度氣體的溶解性氣體的性質除雜、干燥考慮裝置的選取依據和裝置的連接順序：(1)氣體發生裝置固液不加熱型固體加熱型液-固、液-液加熱型選用依據反應物狀態反應條件H2、CO2等Cl2等(2)凈化裝置除雜/干燥裝置常見干燥劑：濃硫酸、堿石灰、NaOH(S）、、CaO、無水CaCl2
等液態試劑固態試劑(3)收集裝置①排空氣法：②排水法：(4)尾氣處理裝置①吸收式：吸收溶解度較大氣體
(如NH3、HCl等)，要加裝
安全瓶
或
防倒吸
裝置，如：②燃燒式/收集式：在清掃廁所時，清潔人員誤以為浴廁清潔劑（主要成分是鹽酸）與漂白液混合，清潔效果會更強，結果混合后產生氯氣，并冒出大量濃煙。
請嘗試寫出產生氯氣的化學方程式。2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑【化學與生活】氯離子的檢驗02【實驗2-9】實驗現象離子方程式加AgNO3再加稀HNO3Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸沉淀不消失沉淀消失，有氣泡生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓白色沉淀白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑1、檢驗試劑：2、檢驗步驟：AgNO3、稀硝酸
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