2025屆遼寧省阜新二高高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2025屆遼寧省阜新二高高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑2、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是()A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液3、25℃時(shí),把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是()A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的 D.醋酸的電離程度4、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸,下列操作使所配制濃度偏高的是A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB.1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NAC.常溫下,pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-數(shù)目為0.1NA7、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱8、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.新制氯水中:NH4+、Na+、SO42-、SO32-B.0.1mol·L-1CaCl2溶液:Na+、K+、AlO2-、SiO32-C.濃氨水中:Al3+、Ca2+、Cl?、I-D.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:H+、Mg2+、NO3-、Br-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA10、下列說(shuō)法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同11、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知:W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:X>WB.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD.25℃時(shí),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于712、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(W)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)13、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的名稱(chēng)為2-甲基丙烷B.該模型為球棍模型C.該分子中所有碳原子均共面D.一定條件下,可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)14、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過(guò)程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽16、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.①為NN的斷裂過(guò)程B.①③在高溫區(qū)發(fā)生,②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。18、我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,E的化學(xué)名稱(chēng)是____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(5)參照題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:______________。19、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得,某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:已知:①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)__________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知:過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_(kāi)____________,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。20、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱(chēng)銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:ⅰ.檸檬酸浸法:將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”21、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,其中N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(2)的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________,的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________。(3)是新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料,研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖所示)。①分子中原子和原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)________________________。②測(cè)得中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和C=S鍵之間,其原因可能是________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能,它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)________________________。(5)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為,則該晶胞的體積為_(kāi)__________(用含的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

從圖中可以看出,隨著pH的不斷增大,溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-,但不管pH的大小如何,溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】A.H3PO4為多元弱酸,電離應(yīng)分步進(jìn)行,電離方程式為:H3PO4H++H2PO4-,A錯(cuò)誤;B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-,B錯(cuò)誤;C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),C正確;D.滴加少量Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑,D錯(cuò)誤;故選C。2、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應(yīng)可知,①V1=1mL,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),②V1<1mL,說(shuō)明硫酸鐵不足;如果加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)具有一定限度,故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少,OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小,故B正確;C.因溫度不變,則Ka不變,且Ka=c(H+),因

c(H+)濃度減小,則增大,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,醋酸的電離程度增大,

故D錯(cuò)誤;答案選B。4、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,觀察正離子結(jié)構(gòu),Z失去一個(gè)電子后,可以成3個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負(fù)離子結(jié)構(gòu)為,Y成一個(gè)共價(jià)鍵,為-1價(jià),不是第三周期元素,且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素(當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H);X得到一個(gè)電子成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子,為B元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.電子層數(shù)F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強(qiáng)酸),所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項(xiàng)正確;答案選D。5、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線,量取的濃硫酸偏小,則濃度偏低,故A錯(cuò)誤;B、定容時(shí)仰視500mL

容量瓶的刻度線,定容時(shí)加入過(guò)多的水,所得溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,所量取的濃硫酸的體積偏大,則所配稀硫酸的濃度偏高,故C正確;D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線,又加入過(guò)多的水,所得溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;故選C。6、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol,則含中子數(shù)為0.5mol(22+8)NA=6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵,故1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確;C.溶液的體積未知,H+的數(shù)目無(wú)法求出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2為0.1mol,但氯氣溶于水為可逆反應(yīng),因此生成的Cl-數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應(yīng)消耗乙酸,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確;B.固體酒精制作方法如下:將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見(jiàn)固體酒精是混合物,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確;故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HClO,具有強(qiáng)氧化性,還原性離子不能存在,SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L-1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.濃氨水中Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液呈酸性,H+、Mg2+、NO3-、Br-相互不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確;答案選D。9、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,根據(jù)方程式可知:2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子,則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),所以n(Na+)=n(CH3COO-),因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯(cuò)誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,但分子結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為C。11、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知,Z為H,W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,從結(jié)構(gòu)圖中可知,W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),Y為B,據(jù)此解答。【詳解】A.O2-和Mg2+電子層數(shù)相同,但O2-為陰離子,原子序數(shù)更小,半徑更大,A正確;B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來(lái)制備Mg,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2,C正確;D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其鈉鹽會(huì)水解顯堿性,D正確。答案選B。12、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素,據(jù)此分析。【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大,同周期從左而右原子半徑依次減小,故原子半徑:r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑,選項(xiàng)C正確;D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則H2SO4的酸性比HClO4的弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】

A.有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知該模型為球棍模型,選項(xiàng)B正確;C.為烷烴,每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移能力的考查,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。14、B【解析】

A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應(yīng)為:,故A錯(cuò)誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。15、B【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬,故A錯(cuò)誤;B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.“血液透析”是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì),“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電,在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅,故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子,,①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂,故A錯(cuò)誤;

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程,②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程,③為N2解離為N的過(guò)程,以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行;為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;

C.由題中圖示可知,過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故C正確;

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況,故D錯(cuò)誤;故選:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-2-丙醇酚羥基、醛基濃硫酸,加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O,A→B是消去反應(yīng),所以B是.B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應(yīng),D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應(yīng),所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代,因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y→Z是水解反應(yīng),根據(jù)信息③,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Z→F是酯化反應(yīng)。【詳解】(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,名稱(chēng)為2?甲基?2?丙醇;Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基;(2)A為,B為,A→B是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);(3)結(jié)合以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代生成,反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒(méi)有酯基、酚羥基。滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3,結(jié)構(gòu)有3種,共計(jì)有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為:。18、2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4【解析】(1)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線為。點(diǎn)睛:高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定,通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí),涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題,這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見(jiàn)的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類(lèi)型通常有:碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等,有時(shí)還存在空間異構(gòu),要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程,只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料,然后進(jìn)行逐步推斷,從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,出水口在上面;②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃;③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶,可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷;(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答;②書(shū)寫(xiě)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式,注意產(chǎn)物和介質(zhì);③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度;【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,即圖中a,出水口在上面;答案為:a;②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃,需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解,故向蛇形冷凝管中通入60℃水,主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;答案為:使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水,故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A;答案為:圓底燒瓶A;(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸,雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱,而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解,故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;答案為:防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積,便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);答案為:使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液,所選指示劑自然為淀粉,碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色,等碘消耗完溶液會(huì)褪色,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;答案為:淀粉溶液;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng),碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,乙酸為還原產(chǎn)物,故離子方程式為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;答案為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;③通過(guò)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為:,,得x=5.000×V2×10-5mol

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