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文檔簡介
河南省重點高中2025年高考沖刺化學模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖,以下說法正確的是A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH-)=6.4×l0-5D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)2、一種新藥物結構如圖所示,下列有關該化合物說法正確的是A.分子式為C17H17N2O6B.能發生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應C.分子中含有四種不同的官能團D.能與氫氣發生加成反應,但不能與溴的四氯化碳溶液反應3、為了除去括號中的雜質,不合理的是()選項物質(雜質)加入試劑方法A氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾BKNO3(s)(少量NaCl)水結晶C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇(水)新制生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D4、下列條件下,可以大量共存的離子組是()A.pH=9的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中:Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性無色透明溶液中:Na+、I-、Cl-、Mg2+5、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產原料聚丙烯是混合物C.“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性6、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種,依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全):①通過堿石灰時,氣體體積變小;②通過赤熱的氧化銅時,黑色固體變為紅色;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變為藍色晶體;④通過澄清石灰水時,溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種7、25℃時,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請根據信息判斷,下列說法中不正確的是A.整個滴加過程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時,HF的電離程度減小(不考慮揮發)C.當c>0.1時,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定過程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.18、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣9、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O10、Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w
(HI)與反應時間t的關系如下表:容器編號起始物質t/min020406080100Ⅰ0.5mol
I2、0.5mol
H2w(HI)/%05068768080Ⅱx
mol
HIw(HI)/%1009184818080研究發現上述反應中:v正=ka?w(H2)?w(I2),v逆=kb?w2(HI),其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是()A.溫度為T時,該反應=64B.容器I中在前20
min的平均速率v(HI)=0.025
mol?L-1?min-1C.若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.1
mol的H2、I2、HI,反應逆向進行D.無論x為何值,兩容器中達平衡時w(HI)%均相同11、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()A.光導纖維是一種新型硅酸鹽材料B.用純堿溶液洗去油污時,加熱能夠提高去污能力C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水D.《物理小識》記載:“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不茂。”青礬廠氣是CO和CO212、W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數依次增加,W的原子核最外層電子數是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結構,Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩定性:X>Z>WC.最高價氧化物的水化物的酸性:W>ZD.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學鍵類型相同13、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-
1856.07.09),曾開業當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數,稱為阿伏加德羅常數,用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數14、下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO415、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統,實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示,下列說法錯誤的是()A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區C.放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大16、下列變化不涉及氧化還原反應的是A.明礬凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提溴 D.工業固氮二、非選擇題(本題包括5小題)17、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環狀結構,則X的結構簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______Ⅰ.能發生銀鏡反應Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題:(1)F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。(3)將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式________。(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為________。(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。19、碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度:其中制取碘酸()的實驗裝置見圖,有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體,能溶于水,難溶于CCl4KIO3①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇②堿性條件下易發生氧化反應:ClO-+IO3-=IO4-+Cl-回答下列問題(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為______________。(2)裝置B中反應的化學方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產率。(4)為充分吸收尾氣,保護環境,C處應選用最合適的實驗裝置是____________(填序號)。(5)為促使晶體析出,應往中和所得的溶液中加入適量的___________。(6)取1.000g產品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(),測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為___(結果保留三位有效數字)。20、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端,要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是_______________。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________;裝置C的名稱為_____________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優點:①H2S的原子利用率為100%;②___________。21、以苯酚為主要原料,經下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產物已略去)已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH請回答下列問題:(1)A→B的反應類型是___________。(2)B→C的化學方程式為_________。(3)D的官能團名稱是_________。(4)E→F的化學方程式為_______。(5)G的結構簡式是_________。(6)F→G為兩步反應,中間產物的結構簡式是_______。(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產物互為同分異構體,1molM可與2molNaOH反應,其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結構簡式是_________(寫出一種即可)。(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選),結合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。__________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCl=B(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A錯誤;B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時,反應生成B(OH)Cl,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),B錯誤;C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數相等,二者平衡濃度相等,由K2==6.4×10-5,可知b處c(OH-)=6.4×10-5,C正確;D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時,生成等物質的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯誤;故合理選項是C。2、C【解析】
由該有機物的結構簡式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基,結合酯、烯烴等有機物的性質來解答。【詳解】A.根據該有機物的結構簡式可知,其分子式為C17H18N2O6,故A錯誤;B.該有機物含-COOC-可發生水解、取代反應,含碳碳雙鍵可發生聚合反應,不能發生消去反應,故B錯誤;C.該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團,故C正確;D.該有機物含碳碳雙鍵,故其可與氫氣發生加成反應,也能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應,故D錯誤;故答案為C。3、A【解析】
A.二者均與NaOH反應,不能除雜,應加氨水、過濾,選項A錯誤;B.二者溶解度受溫度影響不同,可結晶法分離,選項B正確;C.乙酸與碳酸鈉反應后,與乙酸乙酯分層,可分液分離,選項C正確;D.CaO與水反應后,增大與乙醇的沸點差異,可蒸餾分離,選項D正確;答案選A。4、D【解析】
A.pH=9的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-發生絡合反應而不能大量共存,故A錯誤;B.能和S2O32-反應的離子不能大量共存,酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在,故B錯誤;C.能和氯化銨反應的離子不能大量共存,銨根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C錯誤;D.酸性溶液中含有大量氫離子,無色溶液不含有色離子,這幾種離子都無色且和氫離子不反應,所以能大量共存,故D正確;故選:D。【點睛】S2O32-為硫代硫酸根,與氫離子可以發生反應:S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。5、D【解析】
A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留,因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑,故A正確;B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產原料聚丙烯,高聚物都為混合物,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物,故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩定,故D錯誤。綜上所述,答案為D。6、D【解析】
①中通過了堿石灰后,氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅,CO和H2會把氧化銅還原成銅單質,同時生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變為藍色,CO2通過澄清石灰水時,溶液變渾濁,以此來判斷原混合氣體的組成。【詳解】①通過堿石灰時,氣體體積變小;堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種,而且通過堿石灰后全部吸收;②通過赤熱的CuO時,固體變為紅色;可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變為藍色,證明有水生成,而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成,所以一定有H2;④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產生的,所以一定有CO。綜上分析:混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種,故合理選項是D。【點睛】本題考查混合氣體的推斷的知識,抓住題中反應的典型現象,掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。7、D【解析】
A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離;B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量,利用溫度對平衡移動的影響分析;C.當c>0.1時,混合溶液中溶質為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結合電荷守恒判斷;D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。【詳解】A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離,在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大,則水電離程度逐漸增大,當二者恰好完全反應生成NaF時,水的電離程度最大,由于HF的濃度未知,所以滴入10mLHF時,混合溶液可能是堿過量,也可能是酸過量,也可能是二者恰好完全反應產生NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢,A正確;B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量,升高溫度,電離平衡逆向移動,即向逆反應方向越大,導致HF電離程度減小,B正確;C.向NaOH溶液中開始滴加HF時,當c>0.1時,混合溶液中溶質為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結合電荷守恒得c(Na+)=c(F-),C正確;D.若c≥0.1時,在剛開始滴加時,溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF),微粒的物質的量濃度存在關系:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較,易錯選項是B,大部分往往只根據弱電解質電離為吸熱反應來判斷導致錯誤,題目側重考查學生分析判斷能力,注意題給信息的正確、靈活運用。8、A【解析】
合成纖維是化學纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料,經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質,故C錯誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯誤。【點睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區別。9、B【解析】
A.醋酸是弱酸,應該寫化學式,離子方程式是:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑,A錯誤;B.銅與稀硝酸反應,方程式符合反應事實,B正確;C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液,鹽電離產生的陽離子、陰離子都發生反應,離子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,C錯誤;D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,方程式的電荷不守恒,應該是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,D錯誤。故選B。10、C【解析】
A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數K==64。反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等,ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI),則==K=64,故A正確;B.前20min,H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)==0.025mol?L-1?min-1,故B正確;C.若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc==1<K=64,反應正向進行,故C錯誤;D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應前后氣體的物質的量不變,改變壓強,平衡不移動,因此無論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達平衡時w(HI)%均相同,故D正確;答案選C。11、B【解析】
A.光導纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽,A錯誤;B.油脂在堿性條件下水解,純堿水解使溶液呈堿性,加熱能夠促進純堿的水解,使溶液堿性增強,因此可促進油脂的水解,從而可提高去污能力。B正確;C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水,而人體內無纖維素酶,不能消化纖維素,因此不是人體的營養素,C錯誤;D.CO、CO2氣體沒有氣味,不符合廠氣熏人的性質,D錯誤;故合理選項是B。12、B【解析】
W原子的最外層電子數是次外層的2倍,則W為碳(C);X-、Y+具有相同的電子層結構,則X為氟(F),Y為鈉(Na);Z的陰離子不能發生水解反應,則Z為氯(Cl)。【詳解】A.比較原子半徑時,先看電子層數,再看最外層電子數,則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤;B.非金屬性F>Cl>C,所以簡單氫化物的穩定性X>Z>W,B正確;C.非金屬性C<Cl,則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯誤;D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵,D錯誤。故選B。13、D【解析】
A.含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值,故D錯誤;故選D。14、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價降低,則屬于氧化還原反應,水作氧化劑,故A不選;B.反應中水中O元素的化合價升高,則屬于氧化還原反應,水作還原劑,故B不選;C.反應沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中,S、Cl元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應,H2O中沒有元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。15、C【解析】
放電時,Zn是負極,負極反應式為:Zn-2e-═Zn2+,正極反應式為:Br2+2e-=2Br-,充電時,陽極反應式為2Br--2e-=Br2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn。【詳解】A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極,反應式為2Br--2e-=Br2,故A正確;B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區,故B正確;C.放電時,Zn是負極,負極反應式為:Zn-2e-═Zn2+,故C錯誤;D.正極反應式為:Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區移向負極區,放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大,故D正確;故選C。16、A【解析】
A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關,沒有元素的化合價變化,不發生氧化還原反應,故A選;B.
Fe、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,故B不選;C.
Br元素的化合價升高,還需要氧化劑,為氧化還原反應,故C不選;D.工業固氮過程中,
N元素的化合價發生改變,為氧化還原反應,故D不選;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應+H2O+CH3CH2OH【解析】
由A生成B,A的苯環變成環己烷結構,兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變為—CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環,E分子中有酯基,發生酸性水解,酯基轉變為羧基。【詳解】(1)由F的結構可知,含氧官能團為羧基、醚鍵;(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環狀結構,且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩定,則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發生酯的水解反應,屬于取代反應。故答案為:ClCH2CHO,取代反應,+H2O+CH3CH2OH;(3)E中有12個碳原子,3個氧原子和7個不飽和度,它的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫,可以含有3個—CH2CHO,且處于間位位置,結構簡式為;(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據轉化關系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即與HBr發生加成反應得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發生催化氧化生成,結合轉化關系中C→D反應,與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。18、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時,碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】
由B的結構可知A為,A與溴發生加成反應生成B,B發生水解反應生成C為,C催化氧化的產物繼續氧化生成D,則D為,對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E,則E為,E和F發生酯化反應生成W為。【詳解】(1)F的結構簡式為,的化學名稱是苯甲醇,⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E。(2)E的結構為,含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基,D含有羧基和羥基,能發生聚合生成酯類高分子化合物,結構簡式為。(3)經過反應③,是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發生氧化反應生成醛基得到,與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式。(4)④、⑤兩步不能顛倒,因為在醛基被催化氧化的同時,碳碳雙鍵也被能氧化。(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2,有三種結構,也可以是苯環上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2,共5種,其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為。(6)根據逆推原理分析,合成苯甲醇,需要制備,可以用甲苯的取代反應,利用苯和一氯甲烷發生取代反應生成甲苯,故合成路線為:。19、還原性、酸性充分溶解和,以增大反應物濃度分液除去(或),防止氧化C乙醇(或酒精)89.5%。【解析】
裝置A用于制取Cl2,發生的反應為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發生的是制取HIO3的反應,裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸。【詳解】(1)裝置A中發生的反應為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2,表現出還原性,還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl(鹽),表現出酸性,故答案為:還原性、酸性;(2)裝置B中發生的反應為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應物濃度;(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-,ClO-會將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時要防止倒吸,故答案為:C;(5)因為KIO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發生的反應為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時發生的反應為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產品中KIO3的質量分數==89.5%,故答案為:89.5%。【點睛】1g樣品配成了200mL溶液,而根據關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量,需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。20、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環利用【解析】
Ⅰ.裝置A中鐵與氯氣反應,反應為:2Fe+3Cl22FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產品;為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣,據此分析解答(1)~(5);Ⅱ.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發生氧化還原反應,化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到
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