2025屆安徽省滁州市部分示范高中高考臨考沖刺化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科學家開發的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B．放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7gC．充電時，Li+向N極區遷移D．充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)32、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a為正極，b為負極B．生產過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%D．負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+3、由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D5、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于氧化還原反應C．絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質6、120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1B．該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡D．10min后，反應體系達到平衡7、反應A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時，通過調節容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態發生了變化C．①→③的過程中A的轉化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質的量最大8、零族元素難以形成化合物的本質原因是A．它們都是惰性元素 B．它們的化學性質不活潑C．它們都以單原子分子形式存在 D．它們的原子的電子層結構均為穩定結構9、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是A．簡單氫化物的沸點：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵10、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素11、下列微粒互為同位素的是A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰12、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a極反應：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2OB．A膜和C膜均為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4mol13、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中14、工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發生的主要反應為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列說法錯誤的是A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B．該反應中，若有1molCN－發生反應，則有5NA電子發生轉移C．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2∶5D．若將該反應設計成原電池，則CN－在負極區發生反應15、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)16、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+)=10-7mol/L17、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶118、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是二十世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子19、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環失去保護作用20、下列化學用語正確的是A．聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名稱：1，3—二甲基丁烷D．氯離子的結構示意圖：21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-22、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硝基苯： B．鎂離子的結構示意圖：C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應類型是__________________。(2)B的分子式為________________________。(3)C→D的化學方程式為__________________________。(4)F的結構簡式為___________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)；①能發生水解反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應。其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_______________(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團的名稱為_________________。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：_____________________。（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學方程式：______________________________________________。（8）A的結構簡式為_____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有______種（不考慮立體異構）。25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．26、（10分）制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內的試劑是_______；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。27、（12分）為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現象為______________。（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1。②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為_________________。（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。28、（14分）鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質主要是____填物質的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學式）。29、（10分）化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]（1）CH3COOH的電離方程式為__。（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負極為Li3C6材料，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C?！驹斀狻緼.該電池比能量高，原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負極為Li3C6材料，故A錯誤；B.放電時，M極為負極，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區遷移，故C錯誤；D.充電時，N極為陽極，發生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D，充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽極發生氧化反應，失去電子。2、D【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。3、A【解析】

A.CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；綜上所述，答案為A。4、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D。【點睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。5、B【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于分解反應，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。6、B【解析】

A.據題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L－1·min－1，A項正確；B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C.據pV=nRT，恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正確；D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。本題選B。7、C【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質的量由0.88amol變為1amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態；故A正確；B.②到③的過程中，體積繼續縮小，平衡時A物質的量由1amol變為0.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態，結合A項分析，①到③的過程中X的狀態發生了變化；故B正確；C.結合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉化率先減小后增大，故C錯誤；D.③狀態下A物質的量最小，即A轉化率最大，X的物質的量最大，故D正確；答案選C。8、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質原因是最外層都已達到穩定結構，不容易和其它原子化合，故選D。9、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數逐漸增大，根據元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規則，若它們在同一周期，應該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關系，現在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現假設丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發生反應，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應的劇烈程度：Cs>Tl，C項錯誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項正確；答案選C。【點睛】本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據原子結構示意圖的書寫規律，每一層最多排布2n2個電子，最外層最多排布8個(除第一層外)，次外層最多排布18個，得出鉈與銫的原子結構示意圖，即可知道位置。11、B【解析】

A.H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態的水，干冰是固態的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】

A.a極為負極，負極上甲烷發生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A錯誤；B.根據題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，，可知陽極室的電極反應式為：，則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：，則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；答案選C。【點睛】D容易錯，同學往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。13、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。14、C【解析】

反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數為2，Cl2系數為5，由元素守恒反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答。【詳解】A．反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，故A正確；

B．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發生轉移，故B正確；

C．由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，故C錯誤；

D．C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發生氧化反應為負極，故D正確。

故選：C。15、B【解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點和難點為D，要注意靈活運用電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒。16、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對大小，據此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性，A項正確；B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；C.常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；本題選A。17、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。18、C【解析】

A．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B．擬晶具有合金的某些優良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變為+3價，Cu變為+2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

A.通電時，陰極發生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。20、D【解析】

A．聚丙烯的鏈節：，A錯誤；B．O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C．的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；D．氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17，氯離子的結構示意圖為：，D正確；答案選D。21、B【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反應生成水和二氧化碳，故A不符；B.＝1×10－12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－與OH-間不發生反應，故B符合；C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間要發生氧化還原反應，故D不符合；故選B。22、A【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為

，故D錯誤；正確答案是A。二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結構可知B（）與CH3I發生取代反應生成C；分析B（）的結構可知A（）與CH2Cl2發生取代反應生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據M中肽鍵的存在，可知E與F發生分子間脫水生成M；分析M的結構，可知E為，F為；根據E（）可知D為。【詳解】(1)根據上面分析可知A（）中官能團的名稱是羥基。B→C的反應類型是取代反應；答案：羥基取代反應(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D，化學方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據上面分析可知F的結構簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構體：①能發生水解反應，說明必有酯基；②能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環外面三個官能團：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環外面兩個官能團：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環外面兩個官能團：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構肯定對稱，符合條件的結構簡式為或；答案：19或(6)逆推法：根據題干A生成B的信息可知：的生成應該是與一定條件下發生取代反應生成；可以利用乙烯與溴水加成反應生成，乙烯可由乙醇消去反應生成，據此設計合成路線為；答案：。24、C10H20羰基、羧基4加成反應（或還原反應）取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結構簡式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結合有機物的性質解答。【詳解】（1）根據H的結構簡式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現2個吸收峰，既H原子的位置有2種，結構簡式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發生的加成反應，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成反應；取代反應；（5）D分子內羧基和羥基發生酯化反應生成G，則G的結構簡式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發生消去反應和中和反應，所以E→F的化學方程式為：，故答案為；（8）根據B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為：；A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應，也可以發生1，4加成，所以產物共有3種。故答案為；3。25、吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯現象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣?！驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境；(2)①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現象是B中溶液由無色變為紅色，D中無明顯現象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗，所以該方案不合理。【點睛】考查物質的性質實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別，二氧化硫的性質主要有：①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發生氧化還原反應而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。26、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發，提高水合肼的產率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質的性質以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕鞒虉D，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，同時還生成NaCl，根據得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質的量之比為5∶1∶10，反應的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發，提高水合肼的產率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發，提高水合肼的產率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下；③根據流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；②由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。27、分液漏斗防止空氣中的CO2進入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）【解析】

實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結合化學方程式的反應關系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應;(4)向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2，結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式。【詳解】(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)①依據反應CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質的量==3×10?4molCN?～CNO?～CO2～BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)==0.078g/