化學(xué)的計量物質(zhì)的量表示某物質(zhì)的數(shù)量單位:摩爾(mol)1摩爾某物質(zhì)有6.023×1023個該物質(zhì)的粒子阿佛加德羅(Avogadro)常數(shù)分子、原子、離子或一些“特定”的粒子該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M。g·mol–11摩爾某物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的物質(zhì)的量nBB物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)進度（反應(yīng)物）（產(chǎn)物）將反應(yīng)物移至右邊0=2NH3-

N2-3H2對任一化學(xué)反應(yīng)，可概括為N2+3H22NH3

加合號B參與反應(yīng)的物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)

B物質(zhì)B的化學(xué)計量系數(shù)，無單位B是反應(yīng)物

B取負(fù)值B是生成物

B取正值

(NH3)=2,

(N2)=-1,

(H2)=-3ΔnB當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進行時，物質(zhì)B的量的變化

ΔnB=nB(終態(tài))–nB(始態(tài))0=2NH3-

N2-3H2消耗0.1molN2

0.3molH2生成0.2molNH3Δn(N2)=-0.1molΔn(H2)=-0.3molΔn(NH3)=0.2mol定義對于某一反應(yīng)當(dāng)其中某一物質(zhì)B的物質(zhì)的量，從開始的nB(0)變?yōu)閚B(

)時，反應(yīng)進度

的量綱是mol單位摩爾反應(yīng)當(dāng)ΔnB=

B時，反應(yīng)進度為1mol優(yōu)點當(dāng)反應(yīng)進行到任意時刻，用任一參與反應(yīng)的物質(zhì)來表示反應(yīng)進行的程度，所得的數(shù)值總是相等的注意

反應(yīng)進度

的數(shù)值與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)Δn(NH3)=0.2molN2+3H22NH3例53.96gAl粉，在充足的O2中燃燒，能生成多少克Al2O3？

(Al)=-4

(Al2O3)=2解W(Al2O3)=1.0×101.96=101.96（g）

4Al+3O22Al2O3

分壓和分壓定律pV=nRT氣體常數(shù)R=8.314Pa·m3·K-1·mol-1理想氣體狀態(tài)方程T、V一定時，p只與n有關(guān)溫度和體積一定時，氣體的壓力只與物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體的種類無關(guān)單一氣體

p——該氣體的壓力混合氣體

p——混合氣體的總壓p總混合氣體(A+B)

pA——氣體A的分壓

pB——氣體B的分壓n總=nA+nB氣體A的分壓(pA)氣體B的分壓(pB)在某一溫度T下，氣體A單獨占據(jù)體積為V的空間時，所產(chǎn)生的壓力

（強）氣體B的分壓(pB)氣體A的分壓(pA)分壓的定義某組份氣體（nB摩爾），在溫度T一定，單獨占有與混合氣體相同體積V

時，所產(chǎn)生的壓力（強）pB

A+BABp總

=pA+pB

分壓定律（道爾頓分壓定律）在溫度、體積不變時，混合氣體的總壓力等于各組份氣體的分壓力之和混合氣體（A+B）p總

=pA+pB

同理摩爾分?jǐn)?shù)χA氣體A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)χB氣體B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分體積(VB)某組份氣體（nB摩爾），在溫度T不變時，單獨存在并具有與混合氣體相同的壓力p時占有的體積混合氣體（A＋B）——總壓為pT、p一定時B(VB)A+B(V總)A(VA)pVB=nBRTpVA=nARTpV總=n總RTV總

=VA+VB

pV總=n總RT=nART+nBRT=pVA+pVB混合氣體的總體積等于各組份氣體的分體積之和V總

=VA+VB壓力分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)例有一煤氣罐容積為100L,27℃時壓力為500kPa,經(jīng)氣體分析,煤氣中含CO的體積分?jǐn)?shù)0.600,H2的體積分?jǐn)?shù)0.100,其余氣體的體積分?jǐn)?shù)為0.300,求此儲罐中CO、H2的物質(zhì)的量。

解已知V=100L=0.100m3,

p總=500kPa=5.00×105Pa,

T=(273+27)K=300K根據(jù)p總V總=n總RT

因為所以，儲罐中CO、H2的物質(zhì)的量分別為:例某學(xué)生在實驗室用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。所得到的氫氣用排水集氣法在水面上收集。溫度為18℃時，室內(nèi)氣壓計為753.8mmHg,濕氫氣體積為0.567L。計算同樣溫度、壓力下干氫氣的體積以及氫氣的物質(zhì)的量。（18℃下，水的飽和氣壓為15.477mmHg）解濕氫氣的壓強

p=p1(H2)+p(H2O

)

其中干氫氣的分壓p1(H2)=p-p(H2O)