【高考化學】微專題26化學工藝流程題核心反應與條件控制-備戰高考化學考點微專題（原卷版）【高考化學】微專題26化學工藝流程題核心反應與條件控制-備戰高考化學考點微專題（原卷版）1/16【高考化學】微專題26化學工藝流程題核心反應與條件控制-備戰高考化學考點微專題（原卷版）微專題26化學工藝流程題核心反應與條件控制微專題26化學工藝流程題核心反應與條件控制1。（2023·全國·統考高考真題)是一種壓電材料.以為原料，采用下列路線可制備粉狀.

核心反應與條件控制核心反應與條件控制(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。（2)“焙燒"后固體產物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”時主要反應的離子方程式為。（3)“酸化”步驟應選用的酸是（填標號）。a．稀硫酸

b。濃硫酸

c.鹽酸

ｄ．磷酸(4）如果焙燒后的產物直接用酸浸取,是否可行？,其原因是。(5)“沉淀”步驟中生成的化學方程式為.（6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,產生的。一、化工流程答題基本思路二、一個完整的無機化工生產流程一般具有下列過程：原料原料對原料的預處理核心化學反應產品的提純和分離目標產物三、核心反應與條件控制：1.溶液的PH:提供酸堿性環境反應、抑制或促進離子水解等產生沉淀便于分離等。調節PH的方法：調節pH所需的物質一般應滿足兩點：一是能與Ｈ+反應,使溶液pH增大；二是不引入新雜質。(一般酸、堿、氧化物、水解的鹽等）如：要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入ＣuO、Cu（ＯＨ）２、Ｃu２(OH）2ＣO3等物質來調節溶液的pＨ,不可加入NaＯH溶液、氨水等。①調節溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀析出（或抑制水解)。②加入酸或調節溶液至酸性還可除去氧化物（膜)。③加入堿或調節溶液至堿性還可除去油污，除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等.④特定的氧化還原反應需要的酸性條件（或堿性條件)。2．溫度：(1)升溫—－—-加快反應(溶解）速率；促進平衡向吸熱方向移動;去除熱穩定性差的物質或易升華的物質.(2）降溫—－—-防止物質分解,揮發;使平衡向放熱方向移動；使高沸點的物質液化，使其與其他物質分離；降低溶解度,減少損失。（３）控溫-—－--水浴、沙浴、油浴－-—－-受熱均勻，便于控制溫度。溫度太高-－－速率太快;物質可能分解、揮發、水解；催化劑可能中毒;發生副反應等。溫度太低——－—速率可能太慢；催化劑活性不高;物質轉化率、產率不高等.主要從物質性質(熱穩定性、水解、氧化性或還原性、溶解度、熔沸點、揮發性、膠體聚沉等）和反應原理(反應速率、平衡移動、催化劑活性、副反應）兩個角度思考。3.控制壓強：改變速率，影響平衡.４．使用合適的催化劑:加快反應速率,縮短達到平衡所需要的時間.5．趁熱過濾:防止某物質降溫時析出.6．洗滌:常見的洗滌方式有“水洗”和“乙醇洗”.“水洗”的目的是除去沉淀或晶體表面殘留的雜質，當沉淀物的溶解度隨溫度升高而增大時一般可用冰水洗;“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶體表面殘留的雜質,又可以降低晶體的溶解度,減少損失,還可以利用乙醇易揮發的性質,加快除去沉淀或晶體表面的水分。7．氧化:氧化劑的選擇要依據試題設置的情境,常見的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等,為了避免引入新的雜質，通常選擇的氧化劑有過氧化氫和氧氣.1。(2０23·全國·統考高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物,從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：核心反應與條件控制

核心反應與條件控制已知:最高價鉻酸根在酸性介質中以Cｒ2Ｏ存在,在堿性介質中以ＣrO存在。回答下列問題:（１)煅燒過程中,釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽,其中含鉻化合物主要為（填化學式）.（2)水浸渣中主要有SｉO2和.(3)“沉淀”步驟調pＨ到弱堿性,主要除去的雜質是.（4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以ＭgSｉO3和MgNＨ4ＰO4的形式沉淀,該步需要控制溶液的pH≈９以達到最好的除雜效果，若pH＜9時，會導致；pH〉９時，會導致。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調到１。８左右得到V2O5沉淀，V2O5在pＨ＜1時，溶解為VO或ＶＯ3+在堿性條件下,溶解為VＯ或VO,上述性質說明V2O5具有（填標號).A.酸性

B．堿性

Ｃ．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Nａ2S２O5)溶液，反應的離子方程式為。2．(2023·遼寧·統考高考真題）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（和）。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。

核心反應與條件控制核心反應與條件控制物質回答下列問題:（1)用硫酸浸取鎳鈷礦時,提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。(２)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸,中過氧鍵的數目為。（3)“氧化”中，用石灰乳調節，被氧化為，該反應的離子方程式為（的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、（填化學式).（4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,（Ⅱ）氧化率與時間的關系如下。體積分數為時,(Ⅱ）氧化速率最大;繼續增大體積分數時，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。

（5)“沉鈷鎳”中得到的（Ⅱ）在空氣中可被氧化成,該反應的化學方程式為。(６）“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于（精確至0．1）。3．(2０21·福建·高考真題）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。核心反應核心反應與條件控制回答下列問題:(1)“焙燒”產生的氣體用___＿＿__吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時,轉化為。提高單位時間內鉬浸出率的措施有__＿_＿__（任寫兩種)。溫度對內鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發，導致＿__＿___。(3)“凈化”時,浸出液中殘留的、轉化為沉淀除去。研究表明，該溶液中和ｐH的關系為：。為了使溶液中的雜質離子濃度小于，應控制溶液的pH不小于_____＿＿.(已知：；和的分別為35。２和１７.2)(4)“凈化”后，溶液中若有低價鉬（以表示），可加入適量將其氧化為，反應的離子方程式為__＿___＿。（5）“沉淀”時，加入的目的是___＿___。（６)高溫下用還原（NH4）2Mo4Ｏ13可制得金屬鉬，反應的化學方程式為＿__＿__＿。【已知：（NH4)２Ｍo４O13受熱分解生成】核心反應與條件控制1．（202３·山東·統考高考真題)鹽湖鹵水（主要含、和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備的工藝流程如下：核心反應與條件控制已知:常溫下，。相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示.回答下列問題:(1）含硼固體中的在水中存在平衡：（常溫下,)；與溶液反應可制備硼砂。常溫下,在硼砂溶液中，水解生成等物質的量濃度的和,該水解反應的離子方程式為，該溶液。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應控制在以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ,除無法回收外，還將增加的用量(填化學式）。（３）精制Ⅱ的目的是;進行操作時應選擇的試劑是，若不進行該操作而直接濃縮，將導致。2。(2023·海南海口·海南華僑中學校考二模）穿甲彈的彈芯用鎢合金制造。工業上以黑鎢礦（主要成分是FeWO４、ＭnＷO４，含少量的Fe２Ｏ3、SiO２）為原料冶煉鎢的流程如圖所示。

核心反應與條件控制已知：鎢酸H２WO4核心反應與條件控制回答下列問題：（1)浸取在加熱、通空氣條件下進行，FeWO4轉化為Na2WＯ4的化學方程式為。（2)“濾渣1”的成分為。除硅時,加入稀鹽酸調節pH時，如果ｐH太低，鎢的產率會降低,其原因是.（3）“系列操作X”的目的是去除部分氨，使（NH４）2WO4轉化為仲鎢酸銨析出并分離，則該系列操作是.（4)已知:含大量鎢酸鈣固體的溶液中存在。時,,當溫度升高至時，,則（填“”“"或“”）0。3．（2023·陜西商洛·統考三模）固體電解質LAＴＰ的化學式為Lｉ1。４Ａl0。4Ｔｉ１．6(PO４)3,某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeＴｉO3,含少量Al2O３,SiO2）為原料合成ＬATP的工藝流程如圖所示。核心反應與條件控制

核心反應與條件控制請回答下列問題:（1)LATP中鈦的化合價為價。(2）“粉碎"的目的是,為了達到這一目的,還可以采用的措施有(答一條即可).（3）“堿浸”的目的是除去（填化學式）。（4）“堿浸"時加入適當過量的NaOＨ溶液,“酸浸"時加入適當過量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，其主要原因是.(5）“沉鈦”時生成Ti3（PO4)4的化學方程式為。（6）本實驗洗滌Ti３(PO4)4時采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，達到快速固液分離的目的。其中“安全瓶"的作用是。

（7）常溫下，Ti３（PO4）４的Ksｐ=ａ，當溶液中c（Ti４+)≤1．0×10—5mol·L—1時可認為Ti4+沉淀完全，則“沉鈦”時,溶液中c（)最低為mol·L—1。4。（2023·山東濰坊·統考三模）可用于油漆顏料及羊毛處理.工業上以高鐵鉻鐵礦（主要成分為,含、、等雜質)為原料生產和金屬Al的工藝流程如圖。核心反應與條件控制

核心反應與條件控制已知：Ｉ．“焙燒”過程中,反應轉化為Ⅱ。若溶液中相關離子的物質的量濃度為c，則常溫時，ｌgc與溶液pH的關系如圖所示。Ⅲ.(黃色）(橙色)

。回答下列問題：

（1)“焙燒”時，發生反應的化學方程式為。(2）“水浸”后濾渣主要成分為（填化學式）;“調pH”時通入的“氣體X”是。（3）常溫下，圖像上M點對應的溶液。（４)用稀硫酸進行“酸浸"，調節溶液pH的最大值為。“沉鋁”后的母液Ⅱ的主要成分為.(5）加入“析鉻"時,被還原的離子方程式為.５．(２023·湖南邵陽·統考三模）金屬釩主要用于冶煉特種鋼,被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富釩爐渣（其中的釩以FeＯ?V２O3、V2O5等形式存在,還有少量的SｉO２、Al２O３等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示:核心反應與條件控制

核心反應與條件控制提示：①釩有多種價態，其中+5價最穩定;②Ｖ2O5在堿性條件下可轉化為VO。(1)可加快“高溫氧化"速率的措施有（填一條）。（2）“氣體X”和“氣體Ｙ”的化學式分別為、。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為.（4)寫出“高溫氧化”過程中發生反應的化學方程式。（５）寫出“熱解”時的化學方程式。（６)在“高溫還原”反應中，氧化鈣最終轉化為（寫化學式）。(７)已知:25℃時,NH3?Ｈ2Ｏ的電離平衡常數Kb=1.8×１0－5，H2CO３的電離平衡常數Ka１＝4．３×1０—７，Kａ２=5.6×1０-１1，判斷NH4HCＯ3溶液呈（填“酸性”“堿性"或“中性”)。１．（202３·浙江·統考高考真題）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁（)按如下流程開展實驗。核心反應與條件控制

核心反應與條件控制已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過程中轉變為難溶性的鋁硅酸鹽.②的絮凝效果可用鹽基度衡量,鹽基度當鹽基度為0．60~0.85時,絮凝效果較好。請回答:（1）步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質的化學式是。(２)下列說法不正確的是＿＿_＿＿______。Ａ。步驟I,反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現所需反應溫度B。步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量有利于減少沉淀中的雜質Ｃ．步驟Ⅲ,為減少吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D。步驟Ⅳ中控制和的投料比可控制產品鹽基度(3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱,儀器Ａ的名稱是；步驟Ｖ不宜用酒精燈直接加熱的原因是。

（4）測定產品的鹽基度。的定量測定:稱取一定量樣品，配成溶液,移取溶液于錐形瓶中,調,滴加指示劑溶液.在不斷搖動下，用標準溶液滴定至淺紅色（有沉淀），30秒內不褪色。平行測試3次，平均消耗標準溶液。另測得上述樣品溶液中。①產品的鹽基度為。②測定過程中溶液過低或過高均會影響測定結果,原因是。核心反應與條件控制2。(2０23·湖北·統考高考真題)是生產多晶硅的副產物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：核心反應與條件控制

回答下列問題：(1）Co位于元素周期表第周期，第族。(２）燒渣是LiＣl、和的混合物，“50０℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因。（３)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。（4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.０，則溶液中濃度為。“85０℃煅燒"時的化學方程式為。(5）導致比易水解的因素有（填標號）.a.Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c.Si－Ｃｌ鍵鍵能更大

d。Si有更多的價層軌道3．（2023·江蘇南通·海門中學校考模擬預測）從分金渣（主要成分為AｇＣｌ、、、)中獲取高純銀的流程如圖所示：核心反應與條件控制

核心反應與條件控制已知：在上述反應的溫度下，（1)“預處理”加入溶液將轉化為AｇCl,反應的化學方程式為。(２)氯化銀的晶胞如圖，周圍最近且等距離的數目為。

(3)已知:，,“分銀"時，AｇCl與反應生成,該反應的平衡常數。（4)“分銀”時,的濃度與溶液pH的關系如圖1;及其與形成的微粒的濃度分數隨溶液pH變化的關系如圖2.“分銀”時,終點ｐH需控制的范圍及原因為.

（5)“還原”時發生反應的離子方程式為。（６)已如(白色）,測定所制銀樣品純度的過程為(雜質不反應）：①稱取制備的銀樣品１.08０0g,加適量稀硝酸溶解，定容到100ｍL容量瓶中.②準確量取２5.0０mL溶液于錐形瓶中,酸化后滴入幾滴溶液作指示劑,再用標準溶液滴定，滴定終點時溶液變為血紅色。③重復②的操作2次，所用標準溶液的平均體積為24.0０ｍL。計算樣品中銀的質量分數（寫出計算過程)。4．（２０23·江西·校聯考二模）鈀（Pｄ）是一種貴金屬，活性炭載鈀催化劑廣泛應用于石油化工、制藥等工業，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質主要含有機物、活性炭、及少量Ｆe、Ｃu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：核心反應與條件控制核心反應與條件控制已知:Ｉ．陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、(表示樹脂的有機成分)。Ⅱ。“沉鈀”時得到氯鈀酸銨固體,不溶于冷水,可溶于稀鹽酸。請回答下列問題:(１)進行“焙燒”的目的是。（2)“浸取”時，加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合鈀（Ⅱ）酸（）為二元強酸。加入濃鹽酸和后主要反應的離子方程式：。（3)“離子交換除雜”應使用（填“陽離子"或“陰離子”)樹脂。(4)“還原"過程轉化為,在反應器出口處器壁內側有白色晶體生成，該過程發生的化學方程式為,且該反應的副產物可循環利用至環節(填環節名稱)。(５)研究表明有些過渡金屬型氫化物能高效的儲存和輸送氫能源，如ＬaH2．76、TiH1.73，已知標準狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附８96體積的氫氣（鈀粉的密度為１0.6４ｇ·ｃm-3，相對原子質量為１06.4）,試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式。在第二步還原過程中，也可用代替N2H4進行熱還原,但消耗的H2質量比理論值略高，其原因是。5．（2023·云南·校聯考二模)六水合氯化鎳（NｉCｌ２·6H２Ｏ）常用于電鍍、陶瓷等工業.某實驗室以鎳礦渣（主要含NiS、CｕＳ、ＦｅＳ）制備六水合氯化鎳晶體，設計流程如圖所示:核心反應與條件控制

核心反應與條件控制已知：Ｋｓｐ(NｉS)=1。０7×１0—2１,Ksp(CuS）=1。２7×10-26.回答下列問題:（１）①寫出“酸溶”時,NｉS發生反應的離子方程式：。②“酸溶”時，為減少生產過程對大氣的污染，通常還需通入過量的(填氣體名稱)。（2）試劑a應選用下列物質中的_＿_＿___(填標號)。A．ＮaＯH?Ｂ。Ni(OH）2Ｃ。Na２ＣO3 D．Ｎｉ（NＯ3）2(3)“除銅"過程發生反應的離子方程式是，若要求溶液中Cu2+濃度小于1×１０-5mol/L,則應控制溶液中Ni２+濃度.（結果保留兩位小數）(4）“沉鎳"所得沉淀有多種組成，可表示為ｘＮiCO3·yNi（OH）2·zH2O，若試劑ｂ為純凈物，試劑b可以是。為測定沉淀的組成,進行下列實驗:稱取干燥沉淀樣品３.41ｇ,隔絕空氣加熱，剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示(5０0°C～７50°Ｃ條件下加熱，收集到的氣體產