2025屆安徽省馬鞍山市和縣一中高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2025屆安徽省馬鞍山市和縣一中高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A.A B.B C.C D.D2、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性:X>R>W(wǎng)B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:W>R>X3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA4、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種—,若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A.有24個(gè)電子 B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C.質(zhì)子數(shù)為20 D.中N原子間形成離子鍵5、既有強(qiáng)電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價(jià)化合物6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源,X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物,又可以形成離子化合物B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移8、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下,將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中,鐵不能溶解,銅能溶解,銅比鐵活潑A.A B.B C.C D.D9、25℃時(shí),將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B.b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)C.a(chǎn)、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度d>b>aD.a(chǎn)→b點(diǎn)過(guò)程中,可能存在c(X—)<c(NH4+)10、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子C.標(biāo)況時(shí),22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí),有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞11、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品12、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得,下列說(shuō)法正確的是()A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W—)>r(X+)C.室溫下,同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH:Z<YD.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)13、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性:Mg>CuB室溫下,測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性:H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下,取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D15、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O16、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)___。(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。18、EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:(1)A的名稱(chēng)是___________。E的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)_________。A.反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B.CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成22.4LH2D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。(6)寫(xiě)出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基,②不能使三氯化鐵溶液顯色,③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1;(7)已知:,以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_______。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫(xiě)化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______。(選填編號(hào))a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱(chēng)是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。請(qǐng)按要求填空:(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí),可選擇的合適試劑___(選填編號(hào))。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號(hào))。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性?簡(jiǎn)述其操作:___。(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。21、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱(chēng))。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為_(kāi)_________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____(填范圍)。.(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中,含有硝酸銀,銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀,因此不能說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤;B.可能含有亞硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙顏色無(wú)明顯變化,不能說(shuō)明不含銨根離子,一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱,故C錯(cuò)誤;D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液未變血紅色,原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色,則含有鐵離子,檢驗(yàn)亞鐵離子,先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象,再加氯水或酸性雙氧水,變?yōu)檠t色,則含有亞鐵離子。2、C【解析】

都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,則A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為O>Cl>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、Z形成的化合物如為Na2O2,含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)C正確;D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小,半徑O2-<Cl﹣<S2﹣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),都是短周期元素,根據(jù)圖中信息推出各元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。3、B【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確;C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D.H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。4、B【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子,則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子,N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的,則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道,p軌道的電子云形狀都為紡錘形,故B正確;C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子,但質(zhì)子數(shù)不變,則質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤;D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為,中N原子間形成共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。5、D【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無(wú)強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導(dǎo)電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價(jià)化合物,可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D。【點(diǎn)睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。6、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源,則W為C元素;Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y是F元素;X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則X為N元素;Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的,則Z是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、W為C元素,Y是F元素,兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素,則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷,故B正確;C項(xiàng)、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,均是10電子微粒,故C正確;D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿,水溶液呈堿性,NH3溶于水得到氨水溶液,溶液呈堿性,故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。7、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2;H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,A正確;B、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2,B錯(cuò)誤;C、H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,C錯(cuò)誤;D、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子,則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大,且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱,若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺,故先加乙醇,再加濃硫酸。最后加乙酸,避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā),即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩帷⒁宜幔珹錯(cuò)誤;B.SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去,再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,可得純凈的CO2,B正確;C.即使沒(méi)有變質(zhì),Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3),加入HCl,H+存在下,溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4,白色沉淀依然不溶解,該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硝酸將Fe鈍化,不能比較Fe和Cu的活潑性,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。9、B【解析】

A.根據(jù)b點(diǎn),等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7,說(shuō)明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液,溶質(zhì)是NH4X,pH=7,X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正確;C.a→b點(diǎn)過(guò)程,相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng),所以水的電離程度逐漸增大,a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度b>a>d,故C錯(cuò)誤;D.a→b點(diǎn)過(guò)程中,溶液呈酸性,c(OH—)<c(H+),根據(jù)電荷守恒,不可能存在c(X—)<c(NH4+),故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較,側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查,注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用。10、D【解析】A.鐵完全溶于一定量溴水,反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià),還可能是+2價(jià),故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè),還可能是0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.Na原子最外層是1個(gè)電子,則1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去1NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí),參加反應(yīng)的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮叁鍵,則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞,故D正確;答案為D。11、C【解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用,故A正確;B.14C的放射性可用于考古斷代,利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間,故B正確;C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故C錯(cuò)誤;D.鋁具有兩性,能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品,故D正確;故選C。12、B【解析】

由W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2可知,W為H元素,X為L(zhǎng)i元素;Y是形成化合物最多的元素,則Y是C元素;Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得,則Z是Cl元素。【詳解】A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴,烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑r(H—)>r(Li+),故B正確;C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸,室溫下,同濃度的次氯酸的pH大于碳酸,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴,氯代烴為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、D【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能選濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且鹽酸為無(wú)氧酸,不能比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導(dǎo)管口應(yīng)在液面上,故C錯(cuò)誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強(qiáng)還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無(wú)水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。14、A【解析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱;B、室溫下,測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱;C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成;D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【詳解】A項(xiàng)、用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性:Cu2+>Mg2+。則還原性:鎂強(qiáng)于銅,故A正確;B項(xiàng)、室溫下,測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大,說(shuō)明A2—水解程度大于B—,酸性HA—<HB,不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng),無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力,注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。15、C【解析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A、B、D項(xiàng)中均無(wú)化合價(jià)變化,所以是非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中Fe、C元素化合價(jià)變化,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C符合;答案選C。16、B【解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強(qiáng)酸了,不符合化學(xué)原理。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1:2【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體,其中丁是空氣的主要成分之一,由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸肌8鶕?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=,由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成,已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì),則甲中應(yīng)該有一種金屬元素,設(shè)甲的化學(xué)式為R(CNO)x,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有,所以M=108x,設(shè)x=1,2,3,……,當(dāng)x=1時(shí),M=108,R為銀元素,當(dāng)x取2、3……時(shí),沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求,所以甲為AgOCN。【詳解】(1)由分析可知,甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為:AgOCN;(2)由分析可知,乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳,丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑,故答案為:2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑;(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知,爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素,共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳,共4mol,則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2。18、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷,則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3;結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu),可知C15H16O2為,D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式,可推知D為,結(jié)合C的分子式,可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物,可推知C為;與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng),可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CHCH3,名稱(chēng)為丙烯;E為HOCH2CH2OH,化學(xué)式為C2H6O2,故答案為丙烯;C2H6O2;(2)C為,故答案為;(3)A.反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng),原子利用率為100%,故A正確;B.生成PC的同時(shí)生成甲醇,生成E時(shí)需要甲醇,所以CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用,故B正確;C.E為HOCH2CH2OH,1mol

E與足量金屬

Na

反應(yīng),最多可以生成1mol氫氣,氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),題中未告知,無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為AB;(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是,故答案為;(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH,故答案為n+n+(2n-1)CH3OH;(6)F的分子式為C15H16O2,F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足:①含有羥基;②不能使三氯化鐵溶液顯色,說(shuō)明羥基沒(méi)有直接連接在苯環(huán)上;③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或,故答案為或;(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,因此合成路線為:,故答案為。【點(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性考慮,難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息,可以采用逆推的方法思考。19、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】

(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。【詳解】(1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇堿性溶液吸收SO2;a.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色;b.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成;c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng),說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng);d.反應(yīng)后水溶液接近中性,說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成,說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);答案選d;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,而乙醇、乙酸易揮發(fā),易被蒸出,使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,乙裝置采用冷凝回流,等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分,乙酸的轉(zhuǎn)化率更高;答案選bd。(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離;分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì),再精餾,精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色,可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì);方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。20、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長(zhǎng)頸漏斗注水,使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】(1)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒(méi)有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯(cuò)誤;

b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;

c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進(jìn)行,c正確;

d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行,d錯(cuò)誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,

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