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文檔簡介
2025屆寧夏石嘴山市第一高級中學高三3月份模擬考試化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑:T<W<Z<Y<XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>T>W(wǎng)C.氧化物對應水化物的酸性:Y<T<W<ZD.X3W和XW3都是離子化合物,但所含化學鍵類型不完全相同2、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線3、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO34、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實驗室完成該操作,沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA6、關于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負極,電極反應式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液7、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護,使其免受腐蝕,下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法8、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能(kJ·mol-1)分別為436、496和462,則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán),廢棄口罩屬于可回收垃圾B.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布,在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段,抗病毒疫苗需要低溫保存10、常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3時,溶液中C.pH由0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小11、有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理12、下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強13、2019年12月17日,我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機起飛擋焰板鋁合金 D.艦底含硅有機涂層14、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應,轉移電子數(shù)目為0.2B.25℃時,1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為D.500℃時,和在密閉容器中充分反應后生成的分子數(shù)為15、某同學設計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物16、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無色透明溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、SO42-、S2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式:__________。(2)反應H→I的化學方程式為________;反應E→F的反應類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式:________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:該合成路線中X的結構簡式為____,Y的結構簡式為________;試劑與條件2為______。18、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結構簡式是___________,E的化學名稱是____________。(2)由B生成C的化學方程式為______________________。(3)G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為:,則該轉化的反應類型是_______________。(4)有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體,其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。(5)參照題中信息和所學知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:______________。19、S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2,SCl2遇水發(fā)生歧化反應,并且硫元素脫離水溶液。已知:回答下列問題。(1)寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣:________________。②SCl2與水反應:___________。(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應_____。(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請判斷并予以解釋___。(4)D裝置中熱水浴(60℃)的作用是________。(5)指出裝置D可能存在的缺點_________。20、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為,鐵電極可能參與反應,并對產(chǎn)物作出假設:假設1:鐵參與反應,被氧化生成Fe2+假設2:鐵參與反應,被氧化生成Fe3+假設3:____________。(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作:①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于試管中,加入過量鐵粉;②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄:A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式),試分析生成該物質的原因______。21、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮,利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。(1)鈀與鎳位于同列,且在鎳的下一周期,鈀在元素周期表的位置是__,基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為__。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。(3)SO2分子的VSEPR構型為__;SO3分子中心原子的雜化形式為__;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,N2O的空間構型為_,分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。(4)大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中,氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵,則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵;一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子,為檢驗亞鐵離子的反應之一,[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。(5)CO可形成熔點為-20℃,沸點為103℃的配合物Fe(CO)5,F(xiàn)e(CO)5分子中鐵元素的化合價為___,屬于__晶體。(6)鈀晶體的晶胞如圖,晶胞的邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈀單質的密度為___g/cm3(列出計算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷,T為C元素;根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙,W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出,W為N元素,Z為Cl元素;T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出,X的核外電子數(shù)為11,X為Na;T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素。【詳解】A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷,原子半徑大小為:W<T<Z<Y<X,A錯誤;B.同一周期從左到右,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強,同一主族從上到下,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱,故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:W>T>Y,B錯誤;C.氧化物對應水化物的酸性無法判斷,C錯誤;D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵,NaN3中即含離子鍵也含共價鍵,D正確;答案選D。2、C【解析】
根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小,溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故A不選;
B、溶解攪拌時有液體飛濺,會導致溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故B不選;
C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,會導致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故C選;
D、搖勻后見液面下降,為正常現(xiàn)象,如再加水至刻度線,會導致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不選。
故選:C。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響.3、B【解析】
需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量,據(jù)此解答。【詳解】A.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構成原電池,加快反應速率,故C錯誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應,則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯誤。故選:B。4、A【解析】
這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進行,所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。5、C【解析】
A.
標準狀況下,乙酸為液體,無法計算,故A錯誤;B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤;故選C。6、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負極,銅作正極,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應,正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應,電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤;B.該裝置是原電池,鐵作負極,負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,選項B錯誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動,因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項D錯誤;答案選C。7、C【解析】
A.金屬鈉性質很活潑,極易和空氣、水反應,不能作電極材料,故A錯誤;B.構成的原電池中,金屬棒X作原電池負極,所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵,不可能是Cu電極,故B錯誤;C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕,正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子,導致鋼管附近土壤的pH可能會增大,故C正確;D.該裝置沒有外接電源,不屬于外加電流的陰極保護法,而是犧牲陽極的陰極保護法,故D錯誤;故答案為C。【點睛】考查金屬的腐蝕與防護,明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答,根據(jù)圖片知,該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法,即把金屬和鋼管、及電解質溶液構成原電池,金屬棒X作負極,鋼鐵作正極,從而鋼管得到保護。8、D【解析】
由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g),△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則496+2×431?462×2×2=?(220+2a),解得a=+130,故選D.9、D【解析】
A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾,隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染,對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染,也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理,故A錯誤;B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無水酒精,過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大,它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來,形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部,反而保護了細菌,殺菌消毒效果降低,70%~75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精,用于消毒效果最好,為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒,故B錯誤;C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一,高聚物的聚合度n值不同,分子式不同,不是純凈物,屬于混合物,故C錯誤;D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物,經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑,病毒疫苗主要成分是蛋白質,高溫下蛋白質會變質,需要低溫保存,故D正確;答案選D。10、C【解析】
A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),當pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+)=10-0.8,故A錯誤;B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤;C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;D.,電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變則不變,故D錯誤;故答案為C。【點睛】考查弱電解質的電離,側重考查學生圖象分析判斷能力,正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵,注意縱坐標大小與微粒濃度關系,為易錯點,pC越小則該微粒濃度越大,c(H2C2O4)越大,pC越小。11、C【解析】
A.聯(lián)堿法對母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯誤;C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理,故D錯誤;故選:C。12、B【解析】
A.NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價鍵,A項錯誤;B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強,B項正確;C.同種元素的原子質子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項錯誤;D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強,則元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱,D項錯誤;答案選B。13、B【解析】
無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,由此判斷。【詳解】A.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金,故A錯誤;B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料,故B正確;C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金,故C錯誤;D.有機硅,即有機硅化合物,是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物,習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物,不屬于無機非金屬材料,屬于有機材料,故D錯誤;答案選B。【點睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料,無機非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。14、D【解析】
鹽類水解的本質是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應不可能進行完全。【詳解】A.鈉能與溶液中的水反應,不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應,轉移電子數(shù)目必為0.2,A項正確;B.溶液中OH-全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH-的數(shù)目為,B項正確;C.和混合氣體中,“CH2”的物質的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項正確;D.二氧化硫與氧氣的反應可逆,不能完全進行。故和充分反應生成的分子數(shù)小于,D項錯誤。本題選D。15、C【解析】
按照排布規(guī)律,前3周期,一側的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側,均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se。【詳解】A、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強,則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;答案選D。16、D【解析】
A.Fe3+的水溶液顯黃色,與“無色溶液”矛盾,A錯誤;B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存,B錯誤;C.ClO-具有強的氧化性,與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,C錯誤;D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應,可以大量共存,D正確;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基丙烯氧化反應(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】
D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結構簡式知,H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結構簡式知,H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯,反應的化學方程式為:;(2)H為,H發(fā)生酯化反應生成J,則H→I的反應方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成,反應類型是氧化反應;(3)G為,G的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構體有;(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結構簡式為;Y的結構簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點睛】本題考查有機推斷和合成,推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基芐醇。18、2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)酯化反應(或取代反應)4【解析】(1)A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯,則A的結構簡式是;E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr,則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學名稱是2-甲基-1-丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結構簡式可知C的結構簡式為,所以由B生成C的化學方程式為。(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應,則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應,則該轉化的反應類型是取代反應。(4)有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體,其中含有苯環(huán)的同分異構體有4種,即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。(5)根據(jù)題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線為。點睛:高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定,通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識,涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系,涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移,運用所學知識分析、解決實際問題,這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行,常見的官能團:醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好,這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構,官能團發(fā)生什么改變,碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有:碳鏈異構、官能團異構、位置異構等,有時還存在空間異構,要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程,只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料,然后進行逐步推斷,從已知反應物到目標產(chǎn)物。19、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應,減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】
(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣;②SCl2與水發(fā)生水解反應;(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)可通過控制分液漏斗的活塞,來調節(jié)反應的快慢;(4)SCl2的沸點是59℃,60℃時氣化而除去;(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境。【詳解】(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣,化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;②SCl2與水發(fā)生水解反應:2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl;(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面,深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應,減少因氯氣過量而生成SCl2。(4)SCl2的沸點是59℃,60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴(60℃)的作用是除去SCl2。(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點:沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置20、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應,被氧化生成Fe2+和Fe3+正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I-+Cl2=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3—+12H+Cu(OH)2電解較長時間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】
Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池,活潑金屬鋅做負極,失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑;Ⅱ.該裝置為電解裝置,電解時,氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅,電極反應式為Cu2++2e-=Cu。【詳解】Ⅰ.(1)該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池,鋅易失電子而作負極、鐵作正極,負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設可知,假設三為:鐵參與反應,鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應,被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應,故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4)可以采用物理或化學
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