七年級下科學第二章第4節探究物質組成的奧秘易錯點培優練習易錯點一、認識元素概念例1：我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．單質例2．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質區別是()A．質子數不同 B．中子數不同C．最外層電子數不同 D．原子核外電子層數不同例3：按要求回答下列問題。（1）填表。元素名稱硫磷銀氯鐵鋅元素符號HCaN（2）上述元素中，屬于金屬元素的是。例4：（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于純凈物的是，屬于混合物的是（均填容器下的代號）變式訓練1：某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（）A．元素 B．單質 C．原子 D．離子2．（2024八下·余杭期中）中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質區別是()A．質子數不同 B．中子數不同C．質量不同 D．相對原子質量不同3.我國古代有“女媧補天”的傳說。目前，人類也面臨“補天”。此洞是指臭氧發生如下變化：2O3催化劑__3O2，使臭氧層出現空洞，“補天A．O2和O3都是單質B．O2和O3是同一種物質C．O2和O3的性質完全相同D．O3和O2都由同一種元素組成，混合在一起仍屬于純凈物4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（）A．B．C．D．5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進行研究。Ti的相對原子質量為49，核外電子數為是22。則鈦原子的質子數為（）A．71 B．49 C．27 D．226：（2024八下·舟山月考）以下物質：①鐵水，②氫氣，③澄清石灰水，④礦泉水，⑤四氧化三鐵，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧醫用酒精，⑨食鹽，⑩雙氧水。（填序號）（1）屬于混合物的有；（2）屬于化合物的有；（3）屬于單質的有。7：2018年1月31日，與地球分別150年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵(填“單質”或“化合物”)。易錯點二、原子的“孿生兄弟”同位素例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（）A．不占位置 B．只有氕占位置C．同占一個位置 D．占三個位置例2：（2023八下·金華期中）同位素的應用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經C-14同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．化學性質例3：日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質區別是（）A．質子數不同 B．中子數不同C．最外層電子數不同 D．原子核外電子層數不同例4：（2024八下·紹興期中）如圖表示四種原子的結構模型（“"“O”和“”分別表示質子、中子、電子），下列說法正確的是（）A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素D．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請根據表格數據，回答下列問題。粒子名稱質子數中子數電子數A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有種。

（2）屬于陽離子的是（填字母）。

（3）與A互為同位素原子的是。

變式訓練1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對原子質量為14。如圖為碳—14原子的結構示意圖，由圖可知碳—14原子（）A．含有14個質子B．含有6個中子C．核電荷數為6D．質子數和中子數相等（1）（2）2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（）A．質子 B．中子 C．電子 D．原子核3.（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結構如圖所示，下列說法正確的是（）氕原子氚原子A．氕原子與氚原子相對原子質量相同B．氕原子與氚原子的核外電子數不同C．氕原子與氚原子的質子數相同D．氕原子與氚原子的中子數相同4．（2024?月考）生物體死亡后，體內含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，有一個中子變成一個質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（）A．碳原子核，含7個質子，7個中子 B．氮原子核，含7個質子，7個中子 C．碳原子核，含6個質子，7個中子 D．氧原子核，含7個質子，8個中子5.如圖所示，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。②原子中質子數為；①②③中屬于同種元素的原子是。6、（2023八下·柯橋期末）1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發現一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的質子數是個，中子數是個。7﹒月球上的23He(3表示原子的中子數與質子數之和,2表示原子的質子數)蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構成來看，23He、24He兩種原子的數不同，化學性質基本相同，互稱為原子。8.（2023八下·舟山期中）2021年江西省自主設計的“人造太陽”首次成功放電。“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氟是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氘12x（1）氘和氘屬于(選填“同種”或“不同種”)元素的原子，上表中x=（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是9.（2023八下·浙江期中）小明同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。粒子名稱質子數中子數電子數A141414B263024C141418D141814（1）表格中屬于互為同位素原子的是。（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據表格信息寫出微粒B的符號。（3）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是。11.（2024八下·濱江期中）信息：化學中我們可以用原子結構示意圖來表示原子核電荷數和核外電子排布。如：氧原子的原子結構示意圖為，其中表示核電荷數，表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中A、B、C、D是四種粒子的原子結構示意圖。請你回答：（1）圖①所代表的元素名稱是，該元素的原子19F的中子數為；

（2）A，B，C，D屬于同種元素的粒子是（填序號）；

（3）圖C所表示的粒子的化學符號是。

（4）圖D所表示的元素所組成的單質化學式是。

（5）氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。圖③中能正確表示氚離子（3H+）結構的是（填序號）。

12.（2024八下·余杭期中）C-14是含有6個質子和8個中子的碳原子，具有放射性，科學家利用C-14來測定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14能與氧氣發生反應，生成物先被植物吸收，后被動物納入。只要植物或動物生存著，伴隨新陳代謝，C-14就會在機體內保持一定的平衡。而當有機體死亡后，其組織內的C-14便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。對于任何含碳物質，只要測定剩余放射性C-14的含量，再結合其半衰期，就可推斷出年代。請根據短文回答下列問題：（1）與作為相對原子質量標準的C-12原子相比，C-14原子結構上的不同是不同。（2）下列說法正確的是____(填字母)。A．C-14原子屬于碳元素B．C-14原子的核電荷數為14C．C-14原子比C-12原子的質量大易錯點三、元素分布例1：按下列要求填寫元素符號。

（1）空氣中含量最多的元素是。

（2）人體中含量最多的元素是。

（3）有機化合物中一定含有的元素是。

（4）海水中含量最多的金屬元素是。例2：（1）現有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質是常溫下呈液態的金屬，C的原子核內通常沒有中子。請寫出它們的元素名稱：A；B；C。（2）寫出下列物質的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態的化合物是。（3）一瓶氣體經過檢驗得知其中只有一種元素，則該氣體是(填字母)。A．一種單質B．單質和化合物的混合物C．一種化合物D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物例3：（2023八下·杭州期末）下列排列順序，錯誤的是（）A．相對分子質量：二氧化碳＞氮氣＞氫氣B．氯元素的化合價：HClO＞Cl2＞HClC．地殼中元素含量：Si＞Fe＞AlD．空氣中組成物質的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳例4：下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是()。A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3變式訓練1：下列元素分類正確的是（）A．金屬元素：金、銀、銅、汞B．非金屬元素：碳、氮、磷、鉀C．固態非金屬元素：碳、氧、硫、磷D．稀有元素：氦、氫、氖、氯2：（2024八下·拱墅期中）下列選項中各物質（或元素）相對含量錯誤的是（）A．空氣的組成B．地殼中的元素分布C．人體中的元素分布D．海水中的元素分布3：下列說法正確的是()①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁②人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質量的70%以上有關④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②4．如圖所示是四位同學替4種元素進行的自我介紹，請你根據所學知識回答下列問題。（1）寫出上述4種元素的元素符號。

甲：，乙：，丙：，丁：。（2）上述4種元素的根本區別是(填“質子數”或“中子數”)不同。

5．根據A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領域，將圖下字母序號填寫在相應位置。（1）分布在人體中的是。（2）分布在海水中的是。（3）分布在地殼中的是。易錯點四、元素符號例1：（2024八下）化學中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是（）序號元素符號元素符號所表示的意義AH只表示氫元素BFe表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質CN只表示一個氮原子DO表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質例2：（2023八下·上虞期末）下列化學用語表達正確的是（）A．2個氫原子：H2B．2個硫元素：2SC．五氧化二磷的化學式：P2O5D．單質硫中硫元素的化合價：例3：用元素符號填空。

（1）2個碳原子。（2）硫元素。

（3）磷原子。（4）1個鐵原子。（5）m個鎂原子。（6）鉀元素。

變式訓練1．（2024八下·永嘉期中）化學符號具有多種含義。下列化學符號能同時表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（）A．H B．O2 C．H2O D．Cu2．元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是()選項元素符號元素符號所表示的意義AHe只表示氦元素BCu表示銅元素，表示一個銅原子，表示銅這種物質CC只表示一個碳原子DO表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質3.下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是（）A．SO2 B．H2 C．O D．Hg4：（2023八下·仙居期末）在科學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列科學符號中數字“2”表示的意義敘述正確的是（）A．2Cu：2個銅元素B．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷C．H2O：1個水分子中含有1個氫分子D．CaO：氧化鈣中鈣原子的化合價為+26.（2023八下·蘭溪期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：

2個亞鐵離子；5個甲烷分子；3個鎂原子；3個氖原子；保持氧氣化學性質的最小粒子；氯化銅中銅元素的化合價為+2價；2個氨氣分子；3個硝酸根離子；2個鋁離子；磷酸根離子中磷元素的化合價為+5價；5個氧分子；中“2”的意義。7.（2024八下·余杭期末）請用化學符號表示。（1）地殼中含量最高的金屬元素；（2）2個亞鐵離子；（3）3個氮分子；（4）氦氣的化學式。(5)5個鉀原子：；(6)2個氮氣分子：；(6)3個氯離子：；（8）硫酸亞鐵：。相對原子最小的氧化物；能使帶火星木條復燃的物質；（11）燃燒產生淡藍色火焰物質；(12)地球在最多的非金屬和金屬元素組成的物質；易錯點五、元素周期表例1：元素周期表是科學學習和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。

（1）①所示元素與②所示元素的元素符號分別是和。它們在元素周期表里屬于同一(填“周期”或“族”)。

（2）②所示元素原子的核外電子數是，它在發生化學反應時容易(填“得到”或“失去”)電子，形成(填“陽離子”或“陰離子”)。

例2：元素周期表是學習和研究科學的重要工具，試根據圖回答相應問題。

（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數為。

（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是(填字母)。A．原子序數：Z>Y B．核外電子數：X=Y例3：（2023八下·洞頭期中）“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的部分信息。下列說法不正確的是（）A．鎵元素的質子數為31B．鎵元素屬于金屬元素C．鎵元素的中子數為31D．鎵的相對原子質量是69.72例4：（2024八下·蕭山）元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。右表表示元素周期表的一部分，請回答下列問題。

HHe①N②Ne③=4\*GB3④Ar（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是。（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物(用化學式表示)。（3）氦氣的化學式為。（4）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個。（5）周期表中位置②和=4\*GB3④形成的化合物的化學式為。例5：元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第二周期3Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18第三周期11Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95（1）查表可知，鋰的相對原子質量是。（2）不同種元素的最本質區別是不同。（3）碳和硅屬于同一（填“周期”或“族”），化學性質相似。（4）請寫出核外電子與氖原子相同的陽離子和陰離子名稱各一個：陽離子為；陰離子為。（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結尾。變式訓練1．（2024八下·紹興期中）銥—192是一種放射性物質，對人體有嚴重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關信息，下列說法錯誤的是（）A．銥元素原子的原子核內有77個質子B．銥元素是金屬元素C．銥元素原子的核外有77個電子D．銥元素的相對原子質量為192.2g（1）（2）2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是學習和研究科學的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五種不同短周期元素。下列說法錯誤的是（）A．①和②同周期B．①和④同族C．③和⑤元素化學性質相似D．④和⑤原子核外電子數相同5.（2024八下·龍灣期中）為了便于研究元素的性質，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。

（1）第12號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是（填化學式）；（2）第11號元素與第17號元素組成的化合物是常用的調味品，構成該物質的微粒是；（3）下列各組元素不具有相似化學性質的是（填字母）。A．Li和Na B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl

6.元素周期表是學習科學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。請分析表中信息，回答下列問題。

ⅣAⅤAⅥAⅦA6C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0014Si硅28.0915磷30.9616S硫32.0617Cl氯35.45（1）在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數逐漸(填“增加”或“減少”)，同一族元素的(填“物理”或“化學”)性質相似。

（2）硫元素的原子序數是，相對原子質量是。

（3）第15號元素的符號是。

（4）利用表中元素，寫出一種分子的構成與微粒模型“”相似的物質的名稱：。7.（2024八下·黃巖期中）如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar（1）鋰元素與鈉元素位于同一縱行的原因是相同，它們在化學反應中都是失去電子，鋁元素與氧元素形成化合物的化學式是。（2）M2-與Ar核外電子排布相同，則M元素的名稱為元素。8．元素周期表是化學學習和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.31……13AI26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95①②……③（1）3~10號元素中屬于金屬元素的有（填元素符號）。（2）地殼中含量最高的元素是。鋁原子的核外電子數是，其相對原子質量是。（3）科學家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數為。（4）根據圖中的規律，預測質子數為20的元素在元素周期表中的位置是（填“①"“②”或“③"）。9．元素周期表是科學學習和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。

（1）①所示元素與②所示元素的元素符號分別是和。它們在元素周期表里屬于同一(填“周期”或“族”)。

（2）②所示元素原子的核外電子數是，它在發生化學反應時容易(填“得到”或“失去”)電子，形成(填“陽離子”或“陰離子”)。

（3）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質(填“活潑”或“穩定”)。（4）根據元素周期表的元素排列規律，鋰與鈉、碳與硅的化學性質相似，則氟與的化學性質相似。（5）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是。（6）M2﹣與Ne核外電子數相同，則M元素名稱為元素。10．下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：

（1）甲圖中氯原子的核電荷數是；相對原子質量為。

（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是。

（3）在鈉和氯氣的反應中，得到電子的是原子；Na+的結構示意圖是（填乙圖的字母）。（4）圖丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列說法正確的是(填序號)。A．“X2”的相對分子質量為32gB．“X2”既能表示兩個原子，也能表示一種氣體C．“2X”可以表示兩個分子D．“X”既能表示一種元素，也能表示一個原子（5）圖丁中，數字“13”表示鋁元素的。七年級下科學第二章第4節探究物質組成的奧秘易錯點培優練習易錯點一、認識元素概念例1：我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．單質【答案】A【解析】根據物質是由元素組成的分析。

【解答】我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅"“鐵”是指食品中存在的元素。

故選A。例2．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質區別是()A．質子數不同 B．中子數不同C．最外層電子數不同 D．原子核外電子層數不同【答案】A【解析】根據元素的定義分析判斷。

【解答】元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，而質子數=核電荷數，因此相同元素，具有相同的質子數；不同元素，具有不同的質子數，故A正確，而B、C、D錯誤。例3：按要求回答下列問題。（1）填表。元素名稱硫磷銀氯鐵鋅元素符號HCaN（2）上述元素中，屬于金屬元素的是。【答案】（1）氫；S；鈣；P；Ag；Cl；氮；Fe；Zn（2）鈣、銀、鐵、鋅【解析】根據元素符號的書寫原則，元素的分類分析。

【解答】（1）H為氫元素；

硫元素的元素符號為S；

Ca為鈣元素的元素符號；

磷元素的元素符號為P；

銀的元素符號為Ag；

氯的元素符號為Cl；

N的元素名稱為氮；

鐵的元素符號為Fe；

鋅的元素符號為Zn。

（2）鈣、銀、鐵、鋅都有钅字旁，屬于金屬元素。例4：（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于純凈物的是，屬于混合物的是（均填容器下的代號）【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F【解析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物。

【解答】氧氣和液氧是一種物質，屬于純凈物，只含一種元素，是單質；氧化銅是由銅元素與氧元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質，是混合物；冰和水是水的不同狀態，只含有一種物質，也是化合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，含有氫氧化鈣和水兩種物質，屬于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。

變式訓練1：某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（）A．元素 B．單質 C．原子 D．離子【答案】A【解析】從宏觀上講，物質都由元素構成；從微觀上講，物質由分子構成，而分子由原子構成，據此解答。

【解答】某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指元素，故A正確，而B、C、D錯誤。2．（2024八下·余杭期中）中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質區別是()A．質子數不同 B．中子數不同C．質量不同 D．相對原子質量不同【答案】A【解析】根據元素的定義分析；

【解答】元素是具有相同核電荷數即質子數的一類原子的總稱，故氧元素與鐵元素的本質區別是質子數不同，故選：A。3.我國古代有“女媧補天”的傳說。目前，人類也面臨“補天”。此洞是指臭氧發生如下變化：2O3催化劑__3O2，使臭氧層出現空洞，“補天A．O2和O3都是單質B．O2和O3是同一種物質C．O2和O3的性質完全相同D．O3和O2都由同一種元素組成，混合在一起仍屬于純凈物【答案】A【解析】單質是由同種元素組成的純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的。

【解答】O2和O3是兩種單質，都由氧元素組成，但不是同一種物質。O2和O3都由同一種元素組成，混合在一起屬于混合物，O2和O3構成的分子不同，因此性質不同，D不符合題意。4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】由多種元素組成的純凈物叫化合物。

A.該物質只含有一種元素，為單質，故A不合題意；

B.圖片中存在兩種分子，即存在兩種物質，為混合物，故B不合題意；

C.圖片中只有一種分子，即只有一種物質，為純凈物。由于它由不同元素組成，因此為化合物，故C符合題意；

D.圖片中只有一種分子，即只有一種物質，為純凈物。由于只由一種元素組成，因此為單質，故D不合題意。

5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進行研究。Ti的相對原子質量為49，核外電子數為是22。則鈦原子的質子數為（）A．71 B．49 C．27 D．22【答案】D【解析】原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數。

【解答】由題意可知，Ti的核外電子數為是22，根據“原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數”可知，故其核內質子數為22。故選D。6：（2024八下·舟山月考）以下物質：①鐵水，②氫氣，③澄清石灰水，④礦泉水，⑤四氧化三鐵，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧醫用酒精，⑨食鹽，⑩雙氧水。（填序號）（1）屬于混合物的有；（2）屬于化合物的有；（3）屬于單質的有。【答案】（1）③④⑧⑩（2）⑤⑥⑨（3）①②⑦【解析】（1）由多種物質組成混合物；

（2）只有一種物質組成純凈物，由多種元素組成化合物；

（3）只有一種物質組成純凈物，由一種元素組成單質。

【解答】①鐵水，即液態的鐵，只有一種元素組成的純凈物，即單質；

②氫氣，只有一種氫元素組成的純凈物，即單質；

③澄清石灰水，由水和氫氧化鈣組成，為混合物；

④礦泉水，水中存在大量的礦物質，為混合物；

⑤四氧化三鐵，為由多種元素組成的純凈物，為化合物；

⑥冰水混合物，由氫和氧兩種元素組成的純凈物，為化合物；

⑦液氧，只有一種氧元素組成的純凈物，為單質；

⑧醫用酒精，由酒精和水組成，為混合物；

⑨食鹽，由氯和鈉元素組成的純凈物，為化合物；

⑩雙氧水，由水和H2O2組成，為混合物。

（1）屬于混合物的有：③④⑧⑩；

（2）屬于化合物的有：⑤⑥⑨

（3）屬于單質的有：①②⑦。7：2018年1月31日，與地球分別150年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵(填“單質”或“化合物”)。【答案】元素；26；單質【解析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱；

（2）核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數；

（3）只由一種元素組成的純凈物叫單質，由多種元素組成的純凈物叫化合物。

【解答】（1）這里的“鐵”指的是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，屬于元素；

（2）根據核外電子數=核電荷數可知，鐵原子的核外電子數為26；

（3）鐵是只由一種鐵元素組成的純凈物，屬于單質。易錯點二、原子的“孿生兄弟”同位素例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（）A．不占位置 B．只有氕占位置C．同占一個位置 D．占三個位置【答案】C【解析】氕、氘、氚，它們的原子核內質子數相同、中子數不相同，屬于同種元素（H）的三種不同原子，彼此互為同位素原子。

【解答】氕、氘、氚是氫元素的三種不同的同位素原子，屬于同種元素，所以在元素周期表中占同一個位置。例2：（2023八下·金華期中）同位素的應用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經C-14同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．化學性質【答案】B【解析】同位素指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。【解答】由同位素的定義可知，其中子數一定不相同，質子數一定相同。

故答案為：B例3：日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質區別是（）A．質子數不同 B．中子數不同C．最外層電子數不同 D．原子核外電子層數不同【答案】A【解析】根據元素的定義分析判斷。

【解答】元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，而質子數=核電荷數，因此相同元素，具有相同的質子數；不同元素，具有不同的質子數，故A正確，而B、C、D錯誤。

例4：（2024八下·紹興期中）如圖表示四種原子的結構模型（“"“O”和“”分別表示質子、中子、電子），下列說法正確的是（）A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數不同B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素D．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子【答案】C【解析】A、根據原子中質子數＝核電荷數分析；

B、根據所給各原子的構成分析；

C、根據質子數相同的一類原子為同種元素分析；

D、根據同位素的原子質子數相同分析。

【解答】A、“"“O”和“●"分別表示質子、中子和電子。圖甲、丙代表的原子的核內質子數均為1，核電荷數=核內質子數，圖甲、丙代表的原子的核電荷數相同，不符合題意；

B、圖甲、丙代表的原子的中子數不同，不是同一種原子，不符合題意；

C、圖乙、丁代表的原子的核內質子數相同，為同一種元素，符合題意；

D、圖甲、乙代表的原子的質子數不同，不屬于同位素，不符合題意；

故選C。例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請根據表格數據，回答下列問題。粒子名稱質子數中子數電子數A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有種。

（2）屬于陽離子的是（填字母）。

（3）與A互為同位素原子的是。

【答案】（1）2（2）B（3）D【解析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，即元素的本質區別就是核電荷數不同，即質子數不同。根據表格可知，質子數只有兩種，因此共有2種元素。

（2）質子帶正電荷，電子帶負電荷，如果質子數大于電子數，那么帶正電，為陽離子。根據表格可知，只有B的質子數大于電子數，因此陽離子是B。

（3）同位素原子具有相同的質子數和不同的中子數。根據表格可知，A和D的質子數相同，而中子數不同，為同位素原子。變式訓練1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對原子質量為14。如圖為碳—14原子的結構示意圖，由圖可知碳—14原子（）A．含有14個質子B．含有6個中子C．核電荷數為6D．質子數和中子數相等【答案】C【解析】在原子中，質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；相對原子質量=質子數+中子數，據此分析判斷。

【解答】根據圖片可知，碳原子的電子數為6，根據“質子數=中子數=核外電子數”可知，它的質子數為6，核電荷數也是6，故A錯誤，C正確；

該原子的相對原子質量為14，則中子數為：14-6=8，故B錯誤；

該原子的質子數和中子數不相等，故D錯誤。

2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（）A．質子 B．中子 C．電子 D．原子核【答案】B【解析】在原子中，質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；原子結構分為原子核和核外電子；原子核分為質子數和中子數；

【解答】從圖中可與看出氦原子有兩個核外電子數，所以他有兩個質子數，白色的圓圈表示中子數；3.（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結構如圖所示，下列說法正確的是（）氕原子氚原子A．氕原子與氚原子相對原子質量相同B．氕原子與氚原子的核外電子數不同C．氕原子與氚原子的質子數相同D．氕原子與氚原子的中子數相同【答案】C【解析】根據圖示確定氕原子和氚原子的構成，相對原子質量＝質子數+中子數分析。

【解答】A、氕原子與氚原子中子數不同，相對原子質量不相同，不符合題意；

B、氕原子與氚原子的核外電子數相同，不符合題意；

C、氕原子與氚原子的質子數相同，符合題意；

D、氕原子與氚原子的中子數不相同，不符合題意；

故選C。4．（2024?月考）生物體死亡后，體內含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，有一個中子變成一個質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（）A．碳原子核，含7個質子，7個中子 B．氮原子核，含7個質子，7個中子 C．碳原子核，含6個質子，7個中子 D．氧原子核，含7個質子，8個中子【解答】解：碳﹣14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，則于衰變后生成的新原子核中質子數為6+1＝7，中子數為8﹣1＝7，即衰變后生成的新原子核含7個質子，7個中子，為氮原子核。故選：B。5.如圖所示，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。②原子中質子數為；①②③中屬于同種元素的原子是。【答案】1；①②【解析】（1）在原子中，質子數=核外電子數；

（2）不同元素的本質區別是質子數不同。

【解答】（1）根據圖片可知，②原子的核外電子數為1，根據“質子數=核外電子數”可知，它的質子數為1；

（2）根據圖片可知，①原子的質子數為1，②的質子數為1，③的質子數為2，則①②的質子數相同，那么為同種元素。6、（2023八下·柯橋期末）1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發現一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的質子數是個，中子數是個。【答案】13；14【解析】原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，在原子中，質子數=電子數。

【解答】該原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，也就是說有14個中子，則該原子的質子數是40-142=13。所以含有13個質子，14個中子。3：（2024八下·吳興期中）甲乙丙三種原子的原子核如圖所示，互為同位素原子的是，相對原子質量相等的是。

【答案】甲乙；乙丙【解析】根據互為同位素原子質子數相等，相對原子質量＝質子數+中子數分析。

【解答】互為同位素原子質子數相等，中子數不相同，則甲和乙互為同位素。相對原子質量＝質子數+中子數，乙和丙相對原子質量相等。

故答案為：甲乙；乙丙。8﹒月球上的23He(3表示原子的中子數與質子數之和,2表示原子的質子數)蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構成來看，23He、24He兩種原子的數不同，化學性質基本相同，互稱為原子。【答案】中子；同位素9.（2023八下·舟山期中）2021年江西省自主設計的“人造太陽”首次成功放電。“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氟是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氘12x（1）氘和氘屬于(選填“同種”或“不同種”)元素的原子，上表中x=（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是【答案】（1）同種；1（2）可燃性【解析】（1）元素的本質區別為質子數不同。在原子中，核外電子數=質子數；

（2）可燃氣體遇到明火會劇烈燃燒，可能會發生爆炸，據此分析解答。

【解答】（1）根據表格可知，氘和氘的質子數相等，都是1，則二者為同種元素的原子。氘的質子數為1，根據“核外電子數=質子數”可知，表格中的x=1。

（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是可燃性。

10.（2023八下·浙江期中）小明同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。粒子名稱質子數中子數電子數A141414B263024C141418D141814（1）表格中屬于互為同位素原子的是。（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據表格信息寫出微粒B的符號。（3）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是。【答案】（1）A和D（2）Fe2＋（3）D【解析】（1）根據同位素的定義分析；

（2）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，據此根據表格確定離子所帶的電荷數，進而寫出對應微粒的符號。

（3）相對原子質量越大，則原子的實際質量越大。

【解答】（1）同位素原子具有相同的質子數和不同的中子數，則表格中屬于同位素原子的是A和D。

（2）根據表格可知，微粒B的質子數為26，電子數為24，即鐵原子失去2個電子帶2個單位的正電荷，寫作Fe2＋；

（3）根據表格可知，C的相對原子質量為14，D的相對原子質量為18，則質量較大的是D。11.（2024八下·濱江期中）信息：化學中我們可以用原子結構示意圖來表示原子核電荷數和核外電子排布。如：氧原子的原子結構示意圖為，其中表示核電荷數，表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中A、B、C、D是四種粒子的原子結構示意圖。請你回答：（1）圖①所代表的元素名稱是，該元素的原子19F的中子數為；

（2）A，B，C，D屬于同種元素的粒子是（填序號）；

（3）圖C所表示的粒子的化學符號是。

（4）圖D所表示的元素所組成的單質化學式是。

（5）氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。圖③中能正確表示氚離子（3H+）結構的是（填序號）。

【答案】（1）氟元素；10（2）BC（3）Cl-（4）Ar（5）丙【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字為元素的名稱，左上角的數字為原子序數，右上角的字母是元素的符號，正下方的數值是相對原子質量。原子的原子序數=核電荷數=質子數，相對原子質量=質子數+中子數。

（2）元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的統稱；

（3）根據核電荷數確定元素種類，根據核外電子數和核電荷數比較，確定所帶電荷數，進而寫出粒子符號；

（4）根據D中的核電荷數確定元素名稱，進而寫出單質的化學式；

（5）根據描述確定氚原子的中子數和質子數，根據所帶電荷確定核外的電子數即可。

【解答】（1）根據圖①可知，原子序數為9，符號為F，那么該元素為氟元素。該元素的原子19F的質子數為9，相對原子質量為9，那么中子數為：19-9=10.

（2）同種元素的核電荷數肯定相同，則表示同種元素的粒子是BC。

（3）圖C中，原子序數為17，則為氯元素；核外電子數為18，而質子數為17，則帶一個單位的負電荷，該粒子的符號為：Cl-；

（4）圖D中，質子數為18，則該元素為氬，它為單原子分子，則單質化學式為Ar；

（5）氚原子含有1個質子和2個中子，且H+丟失一個電子，那么外層沒有電子，因此表示氚離子的是丙。12.（2024八下·余杭期中）C-14是含有6個質子和8個中子的碳原子，具有放射性，科學家利用C-14來測定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14能與氧氣發生反應，生成物先被植物吸收，后被動物納入。只要植物或動物生存著，伴隨新陳代謝，C-14就會在機體內保持一定的平衡。而當有機體死亡后，其組織內的C-14便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。對于任何含碳物質，只要測定剩余放射性C-14的含量，再結合其半衰期，就可推斷出年代。請根據短文回答下列問題：（1）與作為相對原子質量標準的C-12原子相比，C-14原子結構上的不同是不同。（2）下列說法正確的是____(填字母)。A．C-14原子屬于碳元素B．C-14原子的核電荷數為14C．C-14原子比C-12原子的質量大【答案】（1）中子數（2）A；C【解析】根據原子的結構和題干信息分析；

【解答】（1）碳12原子含有6個質子和6個中子，碳14原子含有6個質子和8個中子，碳12原子與碳14原子相比，它們結構上的不同是中子數不同；

（2）A、質子數決定元素的種類，碳14是含有6個質子和8個中子的碳原子，屬于碳元素，故正確；

B、C-14原子的核電荷數為即質子數是6，故錯誤；

C、原子的質量主要集中在原子核上，也就是質子和中子的質量，碳12原子含有6個質子和6個中子，碳14原子含有6個質子和8個中子，因此碳14比普通碳原子質量大，故正確；

故選：AC。易錯點三、元素分布例1：按下列要求填寫元素符號。

（1）空氣中含量最多的元素是。

（2）人體中含量最多的元素是。

（3）有機化合物中一定含有的元素是。

（4）海水中含量最多的金屬元素是。

【答案】（1）N（2）O（3）C（4）Na【解析】（1）根據空氣的組成成分分析；

（2）根據人體中的元素組成知識分析；

（3）根據有機物的定義分析；

（4）根據海水的組成知識分析。

【解答】（1）空氣中氮氣占總體積的78%，則含量最多的元素是N；

（2）人體中含量最多的物質是水，而水中氧元素占的比例最大，則人體中含量最多的元素是O；

（3）有機物即有機化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱，則有機物化合物中一定含有元素是C；

（4）海水中含有大量的氯化鈉，則含量最多的元素是Na。例2：（1）現有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質是常溫下呈液態的金屬，C的原子核內通常沒有中子。請寫出它們的元素名稱：A；B；C。（2）寫出下列物質的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態的化合物是。（3）一瓶氣體經過檢驗得知其中只有一種元素，則該氣體是(填字母)。A．一種單質B．單質和化合物的混合物C．一種化合物D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物【答案】（1）氧元素；汞元素；氫元素（2）水（3）D【解析】（1）根據地殼中的元素分布，以及原子結構的知識分析解答。

（2）由不同元素組成的純凈物叫化合物；

（3）根據物質分類的知識判斷。

【解答】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為氧元素。常溫下呈液態的金屬是汞元素，則B為汞元素。原子核內通常沒有中子，那么它的原子序數為1，也就是氫元素，則C為氫元素。

（2）水是生活和生產不可缺少的物質，它只由氫元素和氧元素組成，在常溫下呈液態，屬于化合物。

（3）化合物中至少有兩種元素，則這瓶氣體肯定不是化合物，故B、C錯誤；一種元素可以組成不同物質，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧，因此這瓶氣體可能是單質，也可能是幾種單質組成的混合物，故D正確，而A錯誤。例3：（2023八下·杭州期末）下列排列順序，錯誤的是（）A．相對分子質量：二氧化碳＞氮氣＞氫氣B．氯元素的化合價：HClO＞Cl2＞HClC．地殼中元素含量：Si＞Fe＞AlD．空氣中組成物質的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳【答案】C【解析】A.相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；

B.在化合物中，元素的化合價的代數和為零；

C.根據地殼中元素含量的知識判斷；

D.根據空氣成分的知識判斷。

【解答】A.CO2的相對分子質量為：12+16×2=44，氮氣的相對分子質量為：14×2=28，氫氣的相對分子質量為：1×2=2，則相對分子質量：二氧化碳＞氮氣＞氫氣，故A正確不合題意；B.HClO中氯元素的化合價為+1價，Cl2中氯元素的化合價為0，HCl中氯元素的化合價為-1，則氯元素的化合價：HClO＞Cl2＞HCl，故B正確不合題意；C.地殼中元素含量從大到小為：Si>Al>Fe，故C錯誤符合題意；D.空氣中氧氣占月21%，稀有氣體越占0.93%，二氧化碳約占0.03%，那么組成物質的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳，故D正確不合題意。例4：下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是()。A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3【答案】C【解析】地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。

空氣中含量最多的元素是氮元素。

在化合物中元素的正負化合價代數和為零。

【解答】由地殼中含量最多的金屬元素事鋁元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，空氣中含量最多的元素是氮元素，組成的是硝酸鋁，化學式為Al(NO3)3。

故答案為：C。

變式訓練1：下列元素分類正確的是（）A．金屬元素：金、銀、銅、汞B．非金屬元素：碳、氮、磷、鉀C．固態非金屬元素：碳、氧、硫、磷D．稀有元素：氦、氫、氖、氯【答案】A【解析】（1）（2）（3）一般情況下，如果元素名字中存在金字旁，那么為金屬元素；否則，為非金屬元素；

（4）根據稀有氣體的分類判斷。

【解答】A.金屬元素：金、銀、銅、汞，故A正確；

B.鉀為金屬元素，故B錯誤；

C.氧為氣態非金屬元素，故C錯誤；

D.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙，故D錯誤。

故選A。2：（2024八下·拱墅期中）下列選項中各物質（或元素）相對含量錯誤的是（）A．空氣的組成B．地殼中的元素分布C．人體中的元素分布D．海水中的元素分布【答案】A【解析】A.空氣中各成分及體積分數：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故A錯誤符合題意；

B.地殼中由多到少的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣，故B正確不合題意；

C人體中由多到少的元素是氧、碳、氫、氮、鈣等，故C正確不合題意；

D.海水中由多到少的元素是氧、氫、氯、鈉、鎂等，故D正確不合題意。3：下列說法正確的是()①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁②人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質量的70%以上有關④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②【答案】C【解析】①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，指的是鋁元素，錯誤；②人體中含有大量的鈣元素，鈣元素屬于金屬元素，錯誤；③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質量的70%以上有關，正確；④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素，正確；4．如圖所示是四位同學替4種元素進行的自我介紹，請你根據所學知識回答下列問題。（1）寫出上述4種元素的元素符號。

甲：，乙：，丙：，丁：。（2）上述4種元素的根本區別是(填“質子數”或“中子數”)不同。

【答案】（1）O；Al；H；Si（2）質子數【解析】（1）根據地殼的元素含量的知識分析解答。

（2）根據元素的定義分析解答。

【解答】（1）地殼中含量最多的元素是O，則甲為O；

地殼中含量最多的金屬元素為Al，則乙為Al；

原子序數最小的元素是H，則丙為H；

地殼中含量排第二的元素是Si，則丁為Si。

（2）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，則元素的本質區別是質子數不同。5．根據A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領域，將圖下字母序號填寫在相應位置。（1）分布在人體中的是。（2）分布在海水中的是。（3）分布在地殼中的是。【答案】（1）B（2）C（3）A【解析】根據人體中、海水中、地殼中的元素分布分析。

【解答】（1）人體中含量最高的元素為氧元素，其它為碳、氫等，故B為人體中元素分布。

（2）海水中含量最高的為水，氧元素最多，其次為氫元素，還含有鈉、氯等元素，故C為海水中元素分布。

（3）地殼中元素含量由多到少順序為氧、硅、鋁、鐵，故A為地殼中元素分布。

故答案為：（1）B；（2）C；（3）A。易錯點四、元素符號例1：（2024八下）化學中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是（）序號元素符號元素符號所表示的意義AH只表示氫元素BFe表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質CN只表示一個氮原子DO表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.H的意義：①氫元素；②1個氫原子；③氫氣這種物質，故A錯誤；

B.Fe的意義：①鐵元素；②1個鐵原子；③鐵這種物質，故B正確；

C.N的意義：①氮元素；②1個氮原子，故C錯誤；

D.O的意義：①氧元素；②1個氧原子，故D錯誤。例2：（2023八下·上虞期末）下列化學用語表達正確的是（）A．2個氫原子：H2B．2個硫元素：2SC．五氧化二磷的化學式：P2O5D．單質硫中硫元素的化合價：【答案】C【解析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

【解答】A.2個氫原子表示為2H，不符合題意；B.2S表示2個硫原子，元素不論個數，不符合題意；C.五氧化二磷的化學式為P2O5，符合題意；D.單質硫中硫元素的化合價為，不符合題意；例3：用元素符號填空。

（1）2個碳原子。

（2）硫元素。

（3）磷原子。

（4）1個鐵原子。

（5）m個鎂原子。

（6）鉀元素。

【答案】（1）2C（2）S（3）P（4）Fe（5）mMg（6）K【解析】根據元素符號的知識解答。在元素符號前面寫數字表示原子的個數。

【解答】（1）2個碳原子寫作2C；（2）硫元素寫作S；（3）磷原子寫作P；

（4）1個鐵原子寫作Fe；（5）m個鎂原子寫作mMg；（6）鉀元素寫作K。變式訓練1．（2024八下·永嘉期中）化學符號具有多種含義。下列化學符號能同時表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（）A．H B．O2 C．H2O D．Cu【答案】D【解析】根據所給各符號的含義分析，結合單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物解答。

【解答】A.H不能表示氫氣單質，不符合題意；B.O2表示氧氣這種單質，但不能表示元素和一個原子，不符合題意；C.H2O表示水這種化合物，且不能表示元素和一個原子，不符合題意；D.Cu表示銅元素、一個銅原子和銅單質，符合題意；2．元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是()選項元素符號元素符號所表示的意義AHe只表示氦元素BCu表示銅元素，表示一個銅原子，表示銅這種物質CC只表示一個碳原子DO表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.He的意義：①氦元素；②1個氦原子，③氦氣，故A錯誤；

B.Cu的意義：①銅元素；②一個銅原子；③銅這種物質，故B正確；

C.C的意義：①碳元素；②1個碳原子，故C錯誤；

D.O的意義：①氧元素；②1個氧原子，故D錯誤。

3.下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是（）A．SO2 B．H2 C．O D．Hg【答案】D【解析】根據化學式的意義分析判斷。

【解答】A.SO2表示：①1個二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成；③二氧化硫這種物質，故A不合題意；

B.H2表示：①1個氫分子；②氫分子由2個氫原子構成；③氫氣這種物質，故B不合題意；

C.O表示：①1個氧原子；②氧元素，故C不合題意；

D.Hg表示：①1個汞原子；②汞元素；③汞這種物質，故D符合題意。4：（2023八下·仙居期末）在科學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列科學符號中數字“2”表示的意義敘述正確的是（）A．2Cu：2個銅元素B．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷C．H2O：1個水分子中含有1個氫分子D．CaO：氧化鈣中鈣原子的化合價為+2【答案】B【解析】元素符號的意：宏觀上說表示一種元素；微觀上說表示這種元素的一個原子。對直接有原子構成的物質，還可以表示這種單質。元素只講種類，不論個數；【解答】A.元素只講種類，不論個數，所以2Cu：2個銅原子，A錯誤；B.Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷，B正確；C.H2O：1個水分子中含有2個氫原子，C錯誤；D.：氧化鈣中鈣元素的化合價為+2，D錯誤；5．下列符號只表示微觀意義而不具有宏觀意義的是()A．Fe B．C C．S D．2H【答案】D【解析】A.Fe可以表示鐵這種物質，具有宏觀意義，故A不合題意；

B.C可以表示碳這種物質，具有宏觀意義，故B不合題意；

C.S可以表示硫這種物質，具有宏觀意義，故C不合題意；

D.2H只能表示2個氫原子，不具有宏觀意義，故D符合題意。6.（2023八下·蘭溪期中）用元素符號或化學式表示下列物質或微粒：

2個亞鐵離子；5個甲烷分子；3個鎂原子；3個氖原子；保持氧氣化學性質的最小粒子；氯化銅中銅元素的化合價為+2價；2個氨氣分子；3個硝酸根離子；2個鋁離子；磷酸根離子中磷元素的化合價為+5價；5個氧分子；中“2”的意義。【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷【解析】①離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個亞鐵離子表示為：2Fe2+；

②分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化在其化學式前加上相應的數字，所以5個甲烷分子表示為：5CH4；

③原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以3個氖原子表示為：3Ne；

④氧氣是由氧氣分子構成的，故保持氧氣化學性質的最小粒子是氧氣分子，可表示為：O2；

⑤元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氯化銅中銅元素的化合價為+2價表示為：

⑥同①，標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，中“2”表示一個硫酸根離子帶有2個單位的負電荷。

本題主要考查化學符號周圍數字的意義，

1.數字在化學符號前面表示微粒的個數；

2.數字在化學符號上方表示該元素的化合價，先寫正負后寫數字；

3.數字在化學符號右上方表示離子所帶電荷數，先寫數字，后寫正負，“1”省略；

4.數字在化學符號右下方表示一個構成微粒（分子、離子團）的原子個數，如H2O中的“2”表示一個水分子中有2個氫原子；

5..數字在化學符號左下方表示該原子的質子數；

6.數字在化學符號左上方表示該原子的質量數，即“質子數+中子數”。7.（2024八下·余杭期末）請用化學符號表示。（1）地殼中含量最高的金屬元素；（2）2個亞鐵離子；（3）3個氮分子；（4）氦氣的化學式。(5)5個鉀原子：；(6)2個氮氣分子：；(6)3個氯離子：；（8）硫酸亞鐵：。相對原子最小的氧化物；能使帶火星木條復燃的物質；（11）燃燒產生淡藍色火焰物質；(12)地球在最多的非金屬和金屬元素組成的物質；【答案】（1）Al（2）2Fe2＋（3）3N2He（5）5K；（6）2N2；（7）3Cl-；（8）FeSO4（9）H2O（10）O2（11）H2（8）Al2O3【解析】（1）根據地殼的元素組成的知識解答；

（2）元素符號右上角寫數字和正負號表示離子，在前面寫數字表示離子個數；

（3）在分子式前面寫數字表示分子個數；

（4）稀有氣體的分子直接由原子構成。

【解答】（1）地殼中含量最高的金屬元素鋁，符號為Al；

（2）鐵離子帶3個單位的負電荷，寫作Fe3+，則2個鐵離子寫作2Fe3+。

（3）氮分子由2個氮原子組成，寫作N2，則3個氮分子寫作3N2；

（4）氦氣為稀有氣體，則氦氣的化學式He。易錯點五、元素周期表例1：元素周期表是科學學習和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。

（1）①所示元素與②所示元素的元素符號分別是和。它們在元素周期表里屬于同一(填“周期”或“族”)。

（2）②所示元素原子的核外電子數是，它在發生化學反應時容易(填“得到”或“失去”)電子，形成(填“陽離子”或“陰離子”)。

【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；陰離子【解析】（1）根據元素周期表確定元素名稱和符號。在元素周期表中，同一列為一族，同一行為一個周期。

（2）原子的核外電子數=原子序數=質子數。一般情況下，最外層電子數少于4個的容易失去電子形成陽離子，多于4個的容易得到電子形成陰離子。

【解答】（1）根據元素周期表可知，①為Na元素，②為S元素，它們在同一行，屬于同一周期。

（2）②為硫元素，它的原子序數為16，根據“原子序數=核外電子數”可知，它的核外電子數為16。因為最外層電子數為6，大于4，所以在發生化學反應時容易得到電子，形成陰離子。

例2：元素周期表是學習和研究科學的重要工具，試根據圖回答相應問題。

（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數為。

（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是(填字母)。A．原子序數：Z>Y B．核外電子數：X=Y【答案】（1）金屬；55（2）A【解析】（1）一般情況下，如果元素名字中含有金字旁，那么為金屬元素。中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為原子序數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量。

（2）在元素周期表中，每行為一個周期，它們具有相同的電子層數，按照原子序數從小到大的順序依次排列。每列為一個族，它們具有相同的最外層電子數，且按照原子序數從上到下依次排列。

【解答】（1）因為“銫”中含有金字旁，為金屬元素。該元素左上角的數字為55，則它的原子序數為55。根據“核外電子數=原子序數”可知，它的核外電子數為55。

（2）根據乙圖可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右側，因此原子序數Z>Y，故A正確；

X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外電子數Y>X，但是它的最外層電子數相同，故B錯誤。例3：（2023八下·洞頭期中）“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的部分信息。下列說法不正確的是（）A．鎵元素的質子數為31 B．鎵元素屬于金屬元素C．鎵元素的中子數為31 D．鎵的相對原子質量是69.72【答案】C【解析】A.從圖中可知，鎵是31號元素，故質子數為31，A正確B.鎵元素屬于金屬元素，B正確C.原子中質子數+中子數=相對原