2021—2022學年度第二學期質量檢測高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2022年6月5日，神州十四號飛船發射成功，我國空間站建設又邁出實質性一步。下列說法錯誤的是A.“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.神州十三號載人飛船返回艙的降落傘面材料為芳綸，芳綸是合成纖維C.3.23日“天宮課堂”中水油分離實驗中的液態食用油屬于酯類，不能與溴水反應D.網狀結構的酚醛樹脂可用于生產宇宙飛船外殼的燒蝕材料【答案】C【解析】【詳解】A．無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A項正確；B．芳綸指芳香族聚酰胺纖維，聚酰胺纖維屬于合成纖維，B項正確；C．液態食用油為不飽和脂肪酸甘油酯，能與溴水發生加成反應，C項錯誤；D．網狀結構的酚醛樹脂主要用作絕緣、隔熱、阻燃、隔音材料和復合材料，可用于生產烹飪器具的手柄、一些電器與汽車的零部件，火箭發動機、返回式衛星和宇宙飛船外殼等的燒蝕材料，D項正確；答案選C。2.關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是A.所含元素種類最多的族是VIII族B.IVA族基態原子價電子排布式均為C.同周期IIA族和ⅢA族元素的原子序數相差1、11或25D.周期表中，Cu元素位于ds區【答案】A【解析】【詳解】A．所含元素種類最多的族是ⅢB，包括鑭系元素和錒系元素，A錯誤；B．IVA族元素原子最外層為4個電子、基態原子價電子排布式均為，B正確；C．短周期且同周期IIA族和ⅢA族元素的原子序數相差1，第四、第五周期且同周期IIA族和ⅢA族元素中間隔著10種過渡元素、原子序數相差11，第六周期出現了鑭系元素、第七周期出現了錒系元素，則同周期IIA族和ⅢA族元素中原子序數相差25，C正確；D．周期表中，Cu基態原子價電子排布式均為，則Cu元素位于ds區，D正確；答案選A。3.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W原子的電子只有一種自旋取向，X、Y基態原子均為s能級的電子總數等于P能級的電子總數，Z是同周期電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.W分別和X、Z形成化合物都是極性分子B.Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素C.簡單離子的半徑Y＞Z＞X＞WD.Y與X形成的化合物熔點高于Y與Z形成的化合物【答案】C【解析】【分析】W原子的電子只有一種自旋取向，則W為H元素；X、Y基態原子均為s能級的電子總數等于P能級的電子總數，則X的電子排布式為1s22s22p4、Y為1s22s22p63s2，則X為O元素、Y為Mg元素；Z是同周期電負性最大的元素，則Z為Cl元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Cl元素。【詳解】A．W、X、Y分別為H、O、Mg，則W分別和X、Z形成的化合物為H2O、HCl，二者都是極性分子，A正確；B．Y為Mg元素，3s軌道全充滿，則其第一電離能比Al高，也比Na高，所以Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素，B正確；C．W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Cl元素，簡單離子的半徑Cl-＞O2-＞Mg2+＞H+，C錯誤；D．Y與X形成的化合物為MgO，Y與Z形成的化合物為MgCl2，前者離子鍵能大于后者，所以前者熔點高于后者，D正確；故選C。4.下列有機物的命名正確的是A.2，3，3-三甲基丁烷 B.1-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁烯 D.2-羥基苯甲酸【答案】D【解析】【分析】有機物系統命名法步驟1、選主鏈：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數，碳數多于十個時，以中文數字命名。當有多條碳鏈長度相同且最長時，選擇支鏈數目最多的那條鏈為主鏈。2、定編號：從最近的取代基位置編號：1、2、3……(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。當從兩端開始編號，取代基的位置相同時，從簡單取代基的一端開始編號；若從兩端編號，取代基距離相同且種類一樣，還有其他取代基時，應選擇讓所有取代基編號之和最小的那種編號。3、寫名稱：取代基在前，母體在后；數字與漢字之間以-隔開；有多個取代基時，相同取代基合并寫出（用漢字代表取代基個數），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。【詳解】A．應該是2，2，3－三甲基丁烷，A錯誤；B．應該是2－丁醇，B錯誤；C．3－甲基－1－丁烯，C錯誤；D．符合系統命名原則，D正確；故選D。5.化學家維勒發現無機化合物氰酸銨NH4CNO通過加熱可以轉變為有機化合物尿素CO(NH2)2，使有機化學進入合成時代。其中尿素CO(NH2)2最低能量構型的分子所有原子共平面。下列說法錯誤的是A.CO(NH2)2易溶于水B.NH4CNO和CO(NH2)2中所含化學鍵類型完全相同C.最低能量構型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2雜化D.元素的電負性O＞N＞C＞H【答案】B【解析】【詳解】A．CO(NH2)2為極性分子，與水分子間能形成氫鍵，所以其易溶于水，A正確；B．NH4CNO為離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2為共價化合物，分子中不含有離子鍵，B錯誤；C．尿素CO(NH2)2最低能量構型的分子所有原子共平面，則表明N原子的最外層孤對電子沒有參與雜化，最低能量構型的CO(NH2)2中C和N的價層電子對數都為3，都采取sp2雜化，C正確；D．元素非金屬性O＞N＞C＞H，則元素的電負性O＞N＞C＞H，D正確；故選B。6.下列有關實驗說法正確的是A.可以用多次鹽析和溶解，分離提純蛋白質B.可以用濃溴水除去苯中的少量苯酚C.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醛和乙醇D.可以用淀粉檢驗加碘鹽中的碘元素【答案】A【解析】【詳解】A．鹽析為可逆過程，且不改變蛋白質的性質，可以用多次鹽析和溶解，分離提純蛋白質，A正確；B．濃溴水與苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴溶于苯，不能除雜，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液和乙醛、乙醇都反應而褪色，故不能鑒別，C錯誤；D．碘單質遇淀粉變藍色，加碘食鹽中的碘不是碘單質，不能檢驗，D錯誤；故選A。7.9，9-二正丙基-2-硝基芴是一種重要的光電材料中間體，下面是一種優化的合成路線。下列說法錯誤的是A.物質a與氫氣充分反應后的生成物有4個不對稱碳原子B.a、b、c三種有機物都難溶于水C.反應1中H2SO4作催化劑和脫水劑D.有機物b的一氯代物有8種【答案】C【解析】【詳解】A．物質a與氫氣充分反應后的生成物為，其中帶“?”部分為手性碳原子，所以有4個不對稱碳原子，A正確；B．a為烴，b、c為硝基化合物，所以三種有機物都難溶于水，B正確；C．反應1發生硝化反應，H2SO4作催化劑和吸水劑，C錯誤；D．有機物b的結構不對稱，共有8種氫原子，一氯代物有8種，D正確；故選C。8.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結構簡式如圖，它主要用于棉纖維織物的染色，也用于制備一些有機顏料。下列有關紅色基B的說法錯誤的是A.含有三種官能團B.能與鹽酸反應還可以發生加成反應、氧化反應、取代反應C.所有碳原子可能共平面D.紅色基B的同分異構體中，氨基、硝基處于對位且能使溶液變紫色的有5種【答案】D【解析】【詳解】A．根據結構簡式可知，該有機物中含有醚鍵、硝基、氨基三種官能團，故A正確；B．該物質含有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應，也能發生氧化反應，含有苯環，能發生加成反應和取代反應，故B正確；C．苯環上的碳原子共平面，-OCH3中的碳原子可以通過旋轉單鍵與苯環共平面，因此該物質中所有碳原子可能共平面，故C正確；D．紅色基B的同分異構體中，含有氨基、硝基，能使溶液變紫色，說明含有酚羥基，則取代基分別為：-NH2、-NO2、-CH3、-OH，-NH2、-NO2處于對位，-CH3、-OH共有6種位置關系，則符合條件的同分異構體有6種，故D錯誤；故答案選D9.冠醚是一類皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6可以通過圖示方法制備。下列說法錯誤的是A.18-冠-6分子中C、O都采用sp3雜化B.18-冠-6可以適配任意堿金屬離子C.冠醚的空穴結構對離子有選擇作用，在有機反應中可作催化劑D.制取方法中(1)為取代反應，(2)為加成反應【答案】B【解析】【詳解】A．18-冠-6分子中，C、O的價層電子對數都為4，所以都采用sp3雜化，A正確；B．題干信息顯示：“不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子”，所以18-冠-6只能適配相應大小的堿金屬離子，B錯誤；C．由題干信息可知，冠醚空穴結構對離子有選擇作用，與金屬離子形成的配離子，在有機反應中可作催化劑，C正確；D．制取方法(1)中，生成18-冠-6的同時，還有HCl生成，為取代反應，(2)中，只有18-冠-6一種物質生成，為加成反應，D正確；故選B。10.價層電子對互斥理論和雜化軌道理論都可以判斷、解釋分子或離子的空間構型，下列說法正確的是A.和的鍵角相同 B.、的中心原子價層電子對數相同C.、中S原子的雜化方式相同 D.、都是直線形的分子【答案】B【解析】【詳解】A．的價層電子對數為2，呈直線形，的價層電子對數為3，呈平面三角形，所以二者的鍵角不同，A不正確；B．、的中心原子價層電子對數都為=4，B正確；C．、中S原子分別發生sp2、sp3雜化，二者的雜化方式不同，C不正確；D．為直線形分子，為二面角結構分子，D不正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.我國科學家在相當于110萬大氣壓下合成了一種穩定的氦鈉化合物，結構如圖所示：小球代表Na，正方體代表He，小正方體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結構的立方空間內。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為Na2He B.極高的壓力，可以影響He的化學性質C.該物質固態時能夠導電 D.Na的配位數為4【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，Na位于正方體的頂點，而每個頂點被4個立方體共用，則平均1個立方體含Na的數目為，該物質的化學式為Na2He，A正確；B．壓力可能影響物質的空間結構，從而影響He的化學性質，B正確；C．該物質的共用電子被迫集中在晶體結構的立方空間內，即不能自由移動，所以固態時不能導電，C錯誤；D．頂點上的Na被4個正方體共用，即離Na最近的He有4個，則Na的配位數為4，D正確；故選C。12.我國科學家采用低溫、乙醚冷浸法成功提取青蒿素，青蒿素經過還原可以得到雙氫青蒿素。其結構如下，下列說法正確的是

A.青蒿素和雙氫青蒿素均能與NaOH溶液反應B.青蒿素中的過氧基(-O-O-)高溫下不穩定C.雙氫青蒿素比青蒿素易溶于水D.雙氫青蒿素不具有氧化性【答案】BC【解析】【詳解】A．青蒿素分子中含有酯基，能與NaOH溶液反應，雙氫青蒿素分子中不含有酯基和羧基，不能與NaOH溶液反應，A不正確；B．青蒿素中的過氧基(-O-O-)類似于H2O2中的過氧基，在高溫下容易分解，穩定性差，B正確；C．青蒿素分子中含有酯基，不易溶于水，而雙氫青蒿素分子中含有水溶性基團醇羥基，所以雙氫青蒿素比青蒿素易溶于水，C正確；D．雙氫青蒿素分子中含有過氧基(-O-O-)，具有強氧化性，D不正確；故選BC。13.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項實驗目的玻璃儀器試劑A實驗室制備乙烯氣體圓底燒瓶、酒精燈、導管乙醇、濃硫酸B驗證1-溴丁烷發生消去反應酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管1-溴丁烷、乙醇、氫氧化鈉、酸性高錳酸鉀溶液C硫酸四氨合銅晶體的形成膠頭滴管、試管、玻璃棒硫酸銅溶液、氨水、乙醇D驗證纖維素的水解產物酒精燈、試管、玻璃棒、膠頭滴管脫脂棉、濃硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．實驗室制備乙烯氣體時，需控制溫度在170℃，反應儀器缺少溫度計，A不正確；B．驗證1-溴丁烷發生消去反應的產物乙烯時，若使用酸性KMnO4，應使用水等洗滌氣體，以排除乙醇的干擾，否則乙醇會干擾乙烯的檢驗，B不正確；C．向試管中的硫酸銅溶液中用膠頭滴管滴加濃氨水至得到深藍色溶液，再滴加乙醇使硫酸四氨合銅晶體析出，C正確；D．用氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液反應制取氫氧化銅懸濁液，脫脂棉和90%硫酸混合于試管中進行加熱，然后用NaOH溶液中和未反應的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液共熱，檢驗纖維素的水解產物，所用儀器符合要求，D正確；故選CD。14.近日，我國科學家報道了通過反應串聯的方式實現一鍋法將和PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)這兩種急需轉化的廢棄物轉化為高價值化學品DMCD(1，4-環己烷二甲酸二甲酯)的過程，如圖所示。下列說法正確的是A.DMT的名稱為對苯二甲酸二甲酯B.由生成DMT的過程，有乙二醇生成C.該過程的反應類型依次為加成反應、取代反應、加成反應D.PET為純凈物【答案】AB【解析】【分析】由圖可知，3步反應分別為(沒有配平)：CO2+H2+H2O，，；【詳解】A．由分析的DMT的結構簡式可知，其名稱為對苯二甲酸二甲酯，A正確；B．由分析可知，由生成DMT的過程，有乙二醇生成，B正確；C．加成反應是一種有機化學反應，主要發生在雙鍵或三鍵（不飽和鍵）的物質中，反應過程主要是雙鍵變單鍵，飽和度變化，反應后產物只有一個；由分析可知，二氧化碳和氫氣生成甲醇的反應不是加成反應，C錯誤；D．PET為聚合物，聚合物均為混合物，D錯誤；故選AB。15.高分子材料聚碳酸酯(簡稱PC)不易破碎，且有良好的透明度，可用來生產滑雪鏡，其合成方法和分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該合成過程反應類型為縮聚反應B.該過程還會生成M的一種同系物C.M的核磁共振氫譜有4組峰D.1mol有機化合物N與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4mol【答案】B【解析】【分析】由M、N、PC結構式可知，反應為：；【詳解】A．縮合聚合反應，簡稱縮聚反應，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應；該合成過程反應類型為縮聚反應，A正確；B．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；由結構可知，與M不是同系物，B錯誤；C．M分子的對稱性較好，由4種不同環境的氫，核磁共振氫譜有4組峰，C正確；D．1個N分子與2個NaOH反應會生成2個酚羥基，酚羥基會和氫氧化鈉反應，故1mol有機化合物N與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4mol，D正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.I.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（1）試管a中最先加入的物質為_______。（2）在加熱的過程中，如果發現忘了加碎瓷片，應該采取的措施是_______。（3）試管b上方的玻璃導管較長，其作用是_______，試管b中加入飽和溶液，請用“相似相溶”原理解釋飽和溶液能夠降低乙酸乙酯溶解度的原因_______。II.為了更好地學習有機化合物，需要對常見官能團進行檢驗。（4）可以通過實驗檢驗阿司匹林的有效成分乙酰水楊酸中的官能團，步驟為：①將一片阿司匹林片研碎放入適量水中，振蕩后靜置，取上層清液。②向兩支試管中分別加入2mL清液③向其中一支試管中滴入2滴_______，觀察到溶液變紅色，可驗證乙酰水楊酸中含有羧基。④向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴_______，振蕩；再向其中滴入幾滴_______，振蕩，觀察到溶液變紫色。（5）除了化學實驗方法，還可以通過____(填“紅外光譜”“核磁共振氫譜”或“質譜”)方法獲得分子中化學鍵或官能團的信息，而要獲得更為直接詳盡的有機化合物晶體結構信息，可以通過_____方法。（6）苯環上含有兩個取代基，且與乙酰水楊酸含有相同官能團的同分異構體還有______種。【答案】（1）乙醇（2）停止加熱等冷卻后再加入碎瓷片（3）①.導氣、冷凝②.乙酸乙酯極性非常小難溶于強極性的飽和碳酸鈉溶液中（4）①.石蕊溶液(甲基橙)②.碳酸氫鈉溶液③.氯化鐵溶液（5）①.紅外光譜②.X射線衍射（6）11【解析】【分析】Ⅰ．該實驗制備乙酸乙酯，其反應原理是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；Ⅱ．乙酰水楊酸中含有官能團是羧基和酯基，羧基具有酸性，酯基能發生水解生成酚羥基和乙酸，根據它們不同的性質進行分析；【小問1詳解】乙酸乙酯制備中，加入藥品的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，因此試管a中最先加入的物質為乙醇；故答案為乙醇；小問2詳解】在加熱過程中，如果忘了加碎瓷片，應采取的措施是停止加熱等冷卻后再加入碎瓷片；故答案為停止加熱等冷卻后再加入碎瓷片；【小問3詳解】從試管a中逸出的氣體為乙酸、乙醇、乙酸乙酯，因此試管b上方的玻璃導管較長，其作用是冷凝、導氣，將乙酸、乙醇、乙酸乙酯由氣體冷凝為液體，便于收集；乙酸乙酯極性較小，水是極性溶劑，水中加入碳酸鈉，可以提高極性，減小乙酸乙酯的溶解度；故答案為冷凝、導氣；乙酸乙酯極性非常小難溶于強極性的飽和碳酸鈉溶液中；【小問4詳解】③該實驗檢驗乙酰水楊酸中含有羧基，羧基具有酸性，根據實驗，加入2滴某試劑，溶液變紅，依據石蕊遇酸變紅，或者甲基橙在pH＜3.1的酸性溶液中變紅，因此所加試劑為石蕊試液或甲基橙；故答案為石蕊試液或甲基橙；④酚羥基與FeCl3溶液發生顯色反應，乙酰水楊酸中含有酯基，加入2滴稀硫酸，使乙酰水楊酸水解成和CH3COOH，滴入幾滴NaHCO3溶液，再向其中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液變為紫色，說明含有酚羥基；故答案為NaHCO3溶液；FeCl3溶液；【小問5詳解】紅外光譜獲得分子中的化學鍵或官能團的信息，核磁共振氫譜獲得分子中有幾種不同類型的氫原子以及它們的相對數目等信息，質譜獲得分子相對分子質量；X射線衍射譜獲得更為直接而詳細的結構信息；故答案為紅外光譜；X射線衍射譜；【小問6詳解】乙酰水楊酸中兩個取代基處于間、對位(2種)，取代基如果是-COOH和-COOCH3，位置有3種(鄰、間、對)，取代基如果是-COOH和-CH2OOCH，位置有3種(鄰、間、對)，如果取代基為-CH2COOH和-OOCH，位置有3種(鄰、間、對)，共有11種；故答案為11。17.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科學研究和工業生產中有許多重要用途。回答下列問題：（1）基態O原子中，未成對電子數與成對電子數之比為_______。（2）亞硫酰氯在有機合成中有重要應用，分子中S原子的雜化軌道類型為_______，分子的空間結構為_______。（3）氣態電中性基態原子得到一個電子轉化為氣態基態負離子所放出的能量叫做第一電子親和能。S、Se、Te三種元素的第一電子親和能由大到小的順序是_______，、和鍵角最小的是_______，穩定性最強的是_______。（4）黃鐵礦是工業生產硫酸的原料，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm，該晶體的電子式為_______，的配位數為_______，晶體的密度為_______，在1個晶胞中，由圍成的正八面體的個數為_______。【答案】（1）1：3（2）①.②.三角錐形（3）①.S>Se>Te②.③.（4）①.②.6③.④.4【解析】【小問1詳解】O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，2p軌道上有2個未成對電子，其余六個電子成三對，所以未成對電子與成對電子個數比為1﹕3；【小問2詳解】SOCl2的結構式是，S原子有三條σ鍵，孤電子對數量為，所以價層電子對數目是3+1=4，所以S原子是sp3雜化；由于結構中S原子有一個孤電子對，所以SOCl2分子構型是三角錐形；【小問3詳解】根據元素周期律，元素非金屬性越強，同主族原子半徑越小，原子得電子能力越強，形成的陰離子越穩定，釋放能量越多，所以三種元素的第一電子親和能由大到小排序是S>Se>Te；同主族元素電負性由上到下依次減弱，所以H—S鍵共用電子對在S原子周圍出現概率最高，H—Te鍵共用電子對在Te原子周圍出現概率最低，所以兩條H—Te鍵互斥力最弱，鍵角最小，鍵角最小的是H2Te；三種原子中S原子半徑最小，電負性最大，故H—S鍵鍵能最大，所以H2S最穩定；【小問4詳解】根據題目所給晶胞模型圖，Fe2+有個，有個，所以該晶胞中陰陽離子之比為1﹕1，結構應類似過氧根，所以FeS2的電子式為；取晶胞頂點的粒子，距其最近且等距的Fe2+是三條棱上的粒子，所以每個晶胞對于該頂點粒子最近且等距的Fe2+擁有個，頂點粒子是八個晶胞共有，故距一個完整的最近且等距的Fe2+有個，所以的配位數是6；晶體密度；晶胞中與1個最近且等距的6個Fe2+所圍成的空間區域是題目所描述的八面體，一個晶胞含有4個，所以一個晶胞中由Fe2+圍成的八面體有4個。18.流程I是利用丙酸合成聚乳酸PLA，它是一種可降解高分子，能消除“白色污染”，但在降解的過程中產生CO2。流程II是北京大學課題組報道的由廢棄聚乳酸塑料制備丙氨酸的過程。流程ICH3CH2COOH流程IIAB已知：（1）乳酸的系統命名為_______。（2）反應II的化學方程式為_______，反應類型為_______。（3）寫出A中的官能團名稱_______。（4）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_______。a.只含有一種官能團b.不能發生水解反應c.核磁共振氫譜有2組峰（5）B是一種鹽，寫出B的結構簡式_______。（6）使用5.0g商業PLA吸管(約含72%PLA)經過催化轉化可獲得3.0g的純品丙氨酸，由聚乳酸塑料制備丙氨酸的總產率約為_______。【答案】（1）2-羥基丙酸（2）①.n+(n-1)H2O②.縮聚反應（3）羥基、酰胺基（4）（5）（6）67.4%【解析】【分析】依據信息：，氨解，生成A為；水解后生成B為。【小問1詳解】乳酸的結構簡式為，系統命名為2-羥基丙酸。答案為：2-羥基丙酸；【小問2詳解】反應II為縮聚生成等，化學方程式為n+(n-1)H2O，反應類型為縮聚反應。答案為：n+(n-1)H2O；縮聚反應；【小問3詳解】由分析可知，A為，官能團名稱羥基、酰胺基。答案為：羥基、酰胺基；【小問4詳解】A為，它的同分異構體滿足下列條件“a.只含有一種官能團，b.不能發生水解反應，c.核磁共振氫譜有2組峰”，則其不是羧酸銨，只能為硝基化合物，且3個碳原子有2個性質相同，結構簡式為。答案為：；【小問5詳解】B是一種鹽，由分析可知，B的結構簡式為。答案為：；【小問6詳解】由PLA吸管經過催化轉化為丙氨酸，可建立如下關系式：——n，因為n值非常大，為便于計算，關系式可近似為：——，則5.0g商業PLA吸管(約含72%PLA)經過催化轉化可獲得純品丙氨酸的質量為=4.45g，由聚乳酸塑料制備丙氨酸的總產率約為≈67.4%。答案為：67.4%。【點睛】縮聚反應的產物為高聚物，為簡化計算，可利用其鏈節代替高聚物進行計算。19.氮族元素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）As原子的價電子的軌道表示式為_______，同周期中與其具有相同未成對電子數的元素還有_______種。如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離變化趨勢，其中表示碳元素的曲線是_______(填標號)。（2）含有氨基物質的堿性隨著N原子電子云密度的增大而增強，則NH3、CH3NH2、NH2OH的堿性由強到弱的順序為_______。（3）配合物甘氨酸亞鐵的主要生理功能是預防和改善缺鐵性貧血，中心離子的配位數是4，則配位原子為_______，中σ鍵與π鍵的個數比為_______。（4）氣態PCl5空間構型為三角雙錐，結構如圖1，其中心原子的雜化類型為_______(填符號)，a.b.c.PCl5的二溴代物PCl3Br2的結構有_______種；固態PCl5中含有正四面體形和正八面體形的如圖2，而固態PBr5卻含有和Br-，不能形成的原因是_______。【答案】（1）①.②.2③.a（2）（3）①.N、O②.10:1（4）①.b②.3③.溴離子的半徑大于氯離子半徑，產生空間阻礙【解析】【小問1詳解】As為33號元素，價電子排布式為4s24p3，原子的價電子的軌道表示式為，同周期中與其具有相同未成對電子數的元素，其價電子排布式分別為3d34s2、3d74s2，則有2種。碳的非金屬性比硅和磷都強，四級電離能都比硅和磷的同級電離能大，所以表示碳元素的曲線是a。答案為：；2；a；【小問2詳解】含有氨基物質的堿性隨著N原子電子云密度的增