下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君2022－2023學年第一學期期初六校聯合調研考試高二化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56S32Cl35.5Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A．Na2O2的電子式為 B．H2O分子中含非極性共價鍵C．NaOH中只含離子鍵 D．H2O2的結構式H-O-O-H3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．小蘇打可以和堿反應，可用作抗酸藥D．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業上用電解熔融Y的氧化物的方法治煉金屬YD．Z的最高價氧化物對應水化物為強酸5．KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取Cl2B．除去HClC．驗證Cl2氧化性D．吸收尾氣閱讀下列資料，完成6~8題：硫酸是重要的化工原料。濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質。金屬冶煉時產生的含SO2廢氣經回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工業制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經處理后釋放出的SO2又可循環利用。下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君6．下列有關含硫物質的說法的說法正確的是A．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫B．濃硫酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硫酸C．芒硝、重晶石、黃銅礦都是硫酸鹽D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏CuC7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是CuCCu△△A．SCuS B．稀H2SO4(aq)SO2(g)Cu△△C．濃H2SO4SO2(g) D．SO2(g)(NH4)2SO3(aq)8．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應的ΔH<0，ΔS>0B．反應的平衡常數可表示為K=C．使用催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數，加快反應的速率9．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變B．電極B的電極發應：C．電極A為陰極，發生還原反應D．電解結束，可通過調節除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得10．用廢銅屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法不正確的是A．“溶解”時，銅發生反應的離子方程式為Cu+4H++===Cu2++2H2OB．“調pH”，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC．“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2]D．“酸化”時，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君11．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變為藍色NOeq\o\al(－,3)被還原為NH3DCuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)12．下列說法正確的是A．精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極B．地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．鉛蓄電池正極電極方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2OD．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數目為6.02×102313.通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質。實驗實驗操作和現象1室溫下，用pH計測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH約為1.32室溫下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到下圖滴定曲線下列有關說法正確的是A．滴定實驗時，滴定管和錐形瓶都要用待裝液潤洗B．0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C．a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：c>b>aD．V(NaOH)＝25.00mL時反應所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4)14．CO2催化加氫可合成二甲醚，其過程中主要發生下列反應有反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=＋41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=－122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性（CH3OCH3的選擇性=×100％）隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君A．曲線b代表平衡時CH3OCH3的選擇性變化B．200~360℃范圍內，體系中主要發生反應ⅡC．276℃時反應I、Ⅱ中參加反應的CO2的物質的量之比為12∶13D．為提高CH3OCH3選擇性需研發低溫條件下對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分15.(14分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發生反應的化學方程式為▲。(2)“調pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質的量濃度為▲。[Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38](3)“除錳”時的離子方程式為▲。(4)“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L－1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L－1Na3S2O3標準溶液滴定至終點(反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，重復2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液22.00mL。計算銅氨溶液的物質的量濃度▲(寫出計算過程)(5)保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產率的影響如題15圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L－1時Cu2O的產率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉化率仍增大，可能的原因是▲。下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君題15圖16.(14分)燃煤煙氣中的NOx、SO2經處理后可被吸收，電化學在相關鄰域也有重要應用。（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如下圖所示。陰極的電極反應式為▲。電解過程得到產物為▲。（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉化為NOeq\o\al(－,2)。則NO2、SO2與NaOH反應的離子方程式為▲。（3）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。①電解時，陽極的電極反應式為▲。電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示。②圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是▲；而當Cl－濃度較高時，測得溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度也較高，可能的原因是▲。(4)肼(N2H4)燃料電池示意圖：肼燃料電池中A極發生的電極反應為：▲。下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君17.(16分)以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。(1)酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱(裝置見題17圖1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應，過濾。溫度不宜過高的原因是▲。題17圖－1(2)還原。向濾液中加入還原鐵粉，充分攪拌至溶液中Fe3＋全部被還原。檢驗Fe3＋全部被還原的實驗方法是▲，還原反應的離子方程式為▲。(3)除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3＋完全轉化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發生反應的離子方程式為▲。題17圖－2制備FePO4。反應原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如題17圖2所示。PH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：▲。為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH約為10）、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18.(14分)有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環境保護的重要課題。(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋64kJ·mol－1反應2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH3＝▲(2)磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NHeq\o\al(＋,4)和NH3)下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NHeq\o\al(＋,4))，置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調節反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。題18圖－1①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為▲。②測得反應pH對氨氮去除率的影響如題18圖－1所示：當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是▲。(3)納米零價鐵(NZVI)/BC與(Cu－Pd)/BC聯合作用可去除水體中的硝態氮題18圖－2題18圖－3在NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC復合材料聯合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC復合材料還原硝酸鹽的反應機理如題18圖－2所示，NO3-轉化為N2或NH4+的過程可描述為▲。②實驗測得體系初始pH值對NO3-去除率的影響如題18圖－3，前200min內，pH＝9.88時的去除率遠低于pH＝4.05時，其可能的原因是▲。下載最新免費模擬卷，到公眾號：一枚試卷君2022－2023學年第一學期期初六校聯合調研考試高二化學參考答案一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。1、B2、D3、A4、B5、C6、D7、D8、C9、A10、A11、C12、C13、B14、D說明：方程式物質正確未配平扣1分。二、非選擇題：共4題，共58分15.(14分)(1)CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O(3分)（2）1×10－8mol·L－1(2分)(3)Mn2＋＋NH3·H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3分)(4)根據反應關系式為2Cu2＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L－1×22.00mL×10－3＝2.200×10－3mol(1分)則銅氨離子的物質的量為2.200×10－3mol(1分)c(銅氨離子)＝2.200×10－3mo×4÷0.02L＝0.4400mol·L－1(2分)(5)Cu2O被N2H4·H2O進一步還原成銅單質(2分)16.(14分，每空2分）（1）NO+5e-+6H+=NH4++H2O(NH4)2SO4H2SO4(對一個給1分，錯不給分）（2）2NO2+SO2+4OH-＝2NO2﹣+SO42-+2H2O（3）①2Cl－－2e－=Cl2↑②陽極可能OH－放電，產生大量氧氣，消耗電能Cl－濃度較高時，產生的Cl2(或HClO)較多，會將NHeq\o\al(＋,4)氧化為NOeq\o\al(－,3)N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O17.(16分）(1)避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素(2分)(2)取少許溶液于試管中，滴入少許KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋全部被還原。(3分，取樣1分，試劑1分，現象與結論1分)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋(2分)(3)2Al3＋＋3FeO＋3H2O=2Al(OH)3＋3Fe2＋(2分，分步寫酌情給分)(4)PH大于2.5后，FePO4沉淀會轉化為Fe(OH)3沉淀，釋放PO43-(2分)(“FePO4沉淀會轉化為Fe(OH)3沉淀”1分，“釋放PO43-”1分)(5)(5分)加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3下載最新免費模擬卷，到公眾