山東省新泰市二中2024-2025學年5月高考二模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色2、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NaBH4中氫元素的化合價為+1價B．若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率D．NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H23、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．CO32﹣和H+ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣ D．HCO3﹣和H+4、下列實驗方案正確，且能達到目的的是（）A．A B．B C．C D．D5、常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是A．Ka(HA)約為10-4B．當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞C．中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HBD．等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－7、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑8、下列有關說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構體，物理性質和化學性質均有不同9、下列實驗中，由現象得出的結論正確的是選項操作和現象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D10、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發生的是氧化反應B．電極Ⅰ的電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當外接電路中轉移4mole?時，消耗的O2為22.4L11、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C．簡單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M12、2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（）A．當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B．當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D．該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變13、化學與生活密切聯系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是A．SiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C．NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查14、常溫下，在10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是A．溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB．在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C．在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝1015、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-16、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構體C．質子數為35、中子數為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以環氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOHRCOC1RCOORˊ（2）R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請回答：（1）寫出化合物的結構簡式：B_________；D_________。（2）下列說法不正確的是_________。A．轉化為A為氧化反應B．RCOOH與SOCl2反應的產物有SO2和HC1C．化合物B能發生縮聚反應D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發現能與NaOH溶液1∶2反應，也能發生銀鏡反應；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子。（4）寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式_________。（5）利用題給信息，設計以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_____________________。18、G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據上述轉化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應方程式為____。（4）F—G的反應類型___。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）；①芳香族化合物②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結構簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。20、KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：反應原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學方程式和簡要文字說明）。（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液Ⅱ．準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為___（保留四位有效數字）；若滴定后俯視讀數，結果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。21、乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）寫出H2C2O4的電離方程式_______．（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式______；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_______．（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B．鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。2、A【解析】

A.B為ⅢA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為－1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4－中的H原子與H2O中H結合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D說法正確；答案：A。3、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。4、D【解析】

A.強堿滴定弱酸時，化學計量點pH>7,應該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應，不能證明Cl2的氧化性比Br2強，故B錯誤；C.二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應酸的電離程度，電離常數越小，酸性越弱，對應鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；正確答案是D。5、B【解析】

根據圖示，當lg（V/V0）+1=1時，即V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質的量相等。【詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA)1mol/L，則HA的電離常數約為10-4，A正確；B.由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當兩溶液均稀釋至時，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，則有c(A-)<c(B-)，B錯誤；C.HA為弱酸，HB為強酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質的量n(HA)>n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質的量：HA>HB，C正確；D.等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強酸，鹽溶液中B-不發生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）<NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者，D正確。答案：B。6、B【解析】

A.pH＝2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠將Fe2＋與I－氧化，離子不能共存，A項錯誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反應，能大量共存，B項正確；C.根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀，ClO－與H+反應生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D.Fe3＋與SCN－會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B。離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。7、B【解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B。治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。8、C【解析】

體積分數是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構體，D項錯誤。9、C【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產生碘單質，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產生相同現象，選項D錯誤；答案選C。10、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發生氧化反應，故a處通入氣體為NH3，發生氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結合生成H2O，根據電極反應過程中轉移的電子數進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量。【詳解】A．由分析可知，電極Ⅰ為負極，電極上發生的是氧化反應，A項錯誤；B．電極Ⅰ發生氧化反應，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+，B項正確；C．原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項錯誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據電極反應方程式可知，當外接電路中轉移4mole?時，消耗O2的物質的量為1mol，在標準狀況下是22.4L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4L，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據原子序數知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素。【詳解】A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A.SiO2纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應生成NH4Cl白色固體，因此會看到產生大量的白煙，利用這一現象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無關，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?)，故不選B；C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH?)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH?)＞c(H+)，故選C；D.根據Kh=計算可得c(OH?)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；答案選C。15、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。16、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．質子數為35、中子數為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據系統命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH；D為；（2）A．催化氧化為轉化為ClCH2COOH，反應類型為氧化反應，故A正確；B．RCOOH與SOCl2發生取代反應，所得產物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C．化合物B為氨基酸，一定條件下能發生縮聚反應，故B正確；D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發現能與NaOH溶液1∶2反應，也能發生銀鏡反應，說明苯環上直接連接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環上只有一種化學環境的氫原子，因苯環上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環境相同，滿足條件的同分異構體有；（4）F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確定，可先根據F的堿性水解，結合產物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測D的結構。18、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應16種【解析】

由C的結構簡式和逆推知B為，A為。再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。【詳解】（1）根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結構簡式為，C的結構簡式為，反應條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可稱為取代反應。答案：取代反應。（5）G的結構簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環；②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；。綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。19、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態不導電AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量【解析】

鋁土礦經堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變為偏鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉化。【詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為。②可根據N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數據為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。20、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態下能和二氧化硅反應；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過高導致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數，導致溶液體積偏低。【詳解】反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態下能和二氧化硅反應，所以不能用磁坩堝，應該用鐵坩堝，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據顏色可以判斷，故C正確；D．溫度過高導致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出，發生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以應該用玻璃紙；根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，其純度=×100%=74.06%；若滴定后俯視讀數，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高。解題關鍵：明確化學實驗目的、實驗原理及實驗基本操作規范性，難點（3），注意（3）中計算方法，方程式要配平。21、H2C2O4?H++HC2O4﹣；HC2O4﹣?H++C2O42﹣HC2O4﹣的電離程度大于水解程度ad2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用溫度對反應速率的影響KMnO4溶液過量FeC2O4Fe+2CO2↑【解析】

(1)常溫下0.