2025年天津市十二區重點學校高三畢業班聯考(一)化學試卷第I卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學學科在科技強國方面做出了巨大貢獻，下列有關說法正確的是A.“長征七號”采用了液氧煤油發動機，煤油是純凈物B.“福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C.“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料的主要成分是硅單質D.火星車超薄隔熱外衣——納米氣凝膠，粒子直徑小于2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.和：互為同素異形體B.中子數為8的氮原子：C.的電子式：D.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：3.下列說法不正確的是A.苯甲酸鈉常用作食品防腐劑B.硫酸鋁可用于去除污水中的細小懸浮物C.碳酸氫銨、碳酸氫鈉等常用作食品膨松劑D.淀粉、蛋白質和油脂都屬于天然有機高分子化合物4.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.穩定性： B.鍵角：C.第一電離能： D.簡單離子半徑：5.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的是A.加入溶液顯紅色的溶液中：B.與鋁反應產生的溶液中：C澄清透明溶液中：D.的溶液：6.工業上用(分子結構：)與甲烷為原料制備，發生反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中鍵和鍵數量之比為B.既是氧化劑又是還原劑C.生成標準狀況下的氣體，斷開鍵數為D.若該反應轉移電子數，則被還原的有7.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.與70%的濃硫酸混合：B.與足量的濃溶液混合：C.通入水中：D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：8.下列實驗能達到實驗目的的是A.方案甲可制取無水B.方案乙用(杯酚)識別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C.海帶中提取碘的實驗中灼燒碎海帶D.方案丁可判斷溶度積：9.有關下列物質的說法正確的是A.X射線衍射法可以確定該分子中的鍵長和鍵角等相關信息B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數目為2個C.該物質能發生消去反應，且產物存在順反異構體D.該物質完全水解最多消耗物質的量是10.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。部分含N及物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A.(含氧酸)酸性強于B.濃溶液和濃溶液反應可以得到C.a的沸點高于D.工業上通過來制備11.關于模塊化電化學合成NaClO、H2O2的演示圖如下，下列說法錯誤的是A.電源a為正極B.H2O2實際濃度比理論濃度小的原因可能是其在電極上放電電解C.總反應為：D.充分電解后，將m、n對調，能繼續合成產物，多次循環實現可持續生產12.常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調節pH時溶質各微粒濃度(M代表、、、)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關說法正確的是A.的電離常數的數量級為B.時，C.水的電離程度：DA點時，第II卷二、非選擇題(共64分)13.新型化學電源在能量、密度、功率等方面較傳統電源均有顯著優勢。I．鋰電池的電解液是目前研究的熱點。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機溶液。①元素、P、F中電負性最大的是___________(填元素符號)。②基態F原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結構簡式如下，陰離子為。該陽離子中，“”原子的雜化軌道類型為___________雜化，的空間構型是___________。Ⅱ．氫氧燃料電池具有高效能、環保、可再生等優點，應用極其廣泛。尋找安全高效、低成本的儲氫材料對于實現氫能經濟具有重要意義，以下是兩種常見的儲氫材料。（3）氰基配合物①在周期表中的位置___________。②鈷離子的配位數是___________，配位原子是___________(寫元素符號)。③氰基配合物中存在的化學鍵有___________。a．離子鍵b．范德華力c．極性共價鍵d．氫鍵（4）金屬氫化物是非常有潛力的儲氫材料，其晶胞形狀為立方體，邊長為，如下圖所示。①晶胞中H原子個數為___________。②已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為___________。(列出含M、、a的計算式即可)14.螺環化合物具有剛性結構，結構穩定，在不對稱催化、發光材料、農藥、高分子粘合劑等方面有重要應用。螺環化合物合成路線如下：已知：①②③（1）由A生成B的反應類型為___________，B中官能團的名稱為羥基、___________。（2）寫出物質A發生銀鏡反應的化學方程式___________。（3）物質E的名稱為___________。（4）關于上述合成路線中的物質的說法正確的是___________。a．D的分子式為b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上c．物質F一定條件下可以發生取代、加聚和氧化反應d．H的酸性比其一氯代物W()強（5）物質G的結構簡式為___________。（6）H的同分異構體X中，同時具有如下結構和性質的有___________種。(注：不含結構)①含有苯環且苯環上有4個取代基②遇氯化鐵溶液發生顯色反應③等物質的量的X與足量的充分反應，消耗二者的物質的量之比為任寫其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為結構簡式___________。（7）參照題目合成路線，結合所學知識，設計以和為原料合成的路線___________(無機試劑任選)。15.三氯化氧磷是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應：，制備并測定產品含量。資料卡片：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他76.1137.5遇水劇烈水解，易與反應1.25105.8153.5遇水劇烈水解，放熱，能溶于78.8119遇水劇烈水解，受熱易分解（1）儀器E的名稱是___________，儀器A中的試劑是___________。（2）實驗室制備的離子方程式為___________。（3）反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇___________(填“F”或“G”)。（4）該反應一般控制在的范圍內進行，其原因是___________，因此裝置C最好選擇的加熱方式是___________。（5）上述過程制得粗品經分離提純去除后，進行如下操作，測定此時的含量：準確稱取樣品在水解瓶中搖動至完全水解并稀釋至，取于錐形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入作指示劑，用標準溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗標準溶液。已知：。①水解的化學方程式為___________。②判斷滴定終點的現象為___________。③的純度為___________%(保留四位有效數字)。④實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.釩是一種重要的過渡金屬，其化合物具有多樣的化學性質和廣泛的應用。I．工業上常采用碳熱還原氮化法制備氮化釩，相關熱化學方程式及平衡常數如下①已知反應①經由以下兩個基元反應分兩步完成：②③（1）反應①的___________，該反應正向能自發進行的原因是___________。（2）若反應①、②、③分別在不同容器中獨立發生，對于一定條件下的指定反應，下列有關敘述正確的是___________(填字母)。a．反應①：恒溫恒容時，容器內壓強不再變化時，可判斷該反應達到平衡b．反應②：其他條件不變時縮小容積，增大壓強，再次平衡時將增大c．反應③：恒溫恒容時，向密閉容器通入，則平衡向正向移動，氮氣的轉化率下降d．三個反應的平衡常數的關系是，且溫度升高，K值增大（3）工業上利用反應①制備時會產生大量有害氣體，以和為原料可以生產甲醇，其化學反應方程式為：。下，在恒容密閉容器中充入和合成，測得的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示：圖1①前5分鐘內，___________。②時，改變的外界條件可能是___________。③下，在恒容密閉容器中充入和，此時反應將___________(填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”)。II．一種高性能的堿性硼化釩空氣電池如圖2所示，其中在電極上發生反應：。圖2（4）該電池工作時，正極區的值___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用該電池作為直流電源，用惰性電極電解溶液，當溶液的質量減輕，電解過程中轉移電子的物質的量是___________。

2025年天津市十二區重點學校高三畢業班聯考(一)化學試卷第I卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學學科在科技強國方面做出了巨大貢獻，下列有關說法正確的是A.“長征七號”采用了液氧煤油發動機，煤油是純凈物B.“福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C.“天宮”空間站使用太陽能電池板材料的主要成分是硅單質D.火星車超薄隔熱外衣——納米氣凝膠，粒子直徑小于【答案】C【解析】【詳解】A．煤油是多種烴類的混合物，A錯誤；B．石墨烯是一種碳單質，不是乙烯的同系物，B錯誤；C．硅作為半導體材料可以將光能轉化為電能，故可用于制作電池板材料，C正確；D．納米氣凝膠是膠體，粒子直徑在1~100nm之間，D錯誤；故答案選C。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.和：互為同素異形體B.中子數為8的氮原子：C.的電子式：D.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：【答案】C【解析】【詳解】A．和是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互為同位素而不是同素異形體，A錯誤；B．已知質量數等于質子數加中子數，故中子數為8的氮原子表示為：，B錯誤；C．Na2O2為離子化合物，故其為電子式：，C正確；D．根據醇的系統命名法可知，鍵線式為的醇的系統命名為：2-丁醇，D錯誤；故答案為：C。3.下列說法不正確的是A.苯甲酸鈉常用作食品防腐劑B.硫酸鋁可用于去除污水中的細小懸浮物C.碳酸氫銨、碳酸氫鈉等常用作食品膨松劑D.淀粉、蛋白質和油脂都屬于天然有機高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉常用作食品防腐劑，A正確；B．硫酸鋁電離出的Al3+，在水溶液中能夠發生水解生成Al(OH)3膠體，可以通過吸附作用可用于去除污水中的細小懸浮物，B正確；C．碳酸氫銨、碳酸氫鈉等受熱均能分解出無毒氣體，也能與酸性物質反應生成無毒氣體，故常用作食品膨松劑，C正確；D．高分子是指相對分子質量成千上萬的物質，故淀粉、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，但油脂不屬于高分子，D錯誤；故答案為：D。4.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.穩定性： B.鍵角：C.第一電離能： D.簡單離子半徑：【答案】B【解析】【分析】侯氏制堿法工藝流程中主反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則W、X、Y、Z、Q、R分別代表H、C、N、O、Na、Cl。【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性增強，穩定性：H2O>NH3，故A錯誤；B．H2O中O原子價電子對數為4，有2個孤電子對，水分子是V形分子，CO2中C原子價電子對數為2，CO2是直線形分子，鍵角H2O<CO2，故B正確；C．N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能N>O，故C錯誤；D．電子層數越多半徑越大，簡單離子半徑：Cl->Na+，故D錯誤；選B。5.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的是A.加入溶液顯紅色的溶液中：B.與鋁反應產生的溶液中：C.澄清透明溶液中：D.的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．加入溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，Fe3+與C6H5OH發生顯色反應，Fe3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不選A；B．與鋁反應產生的溶液顯酸性或堿性，酸性條件下發生氧化還原反應，酸性條件下反應生成S沉淀、二氧化硫，堿性條件下亞鐵離子與氫氧根離子反應，故不選B；C．澄清透明溶液中，相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．的溶液顯酸性，酸性條件下發生氧化還原反應，故不選D；選C。6.工業上用(分子結構：)與甲烷為原料制備，發生反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中鍵和鍵數量之比為B.既是氧化劑又是還原劑C.生成標準狀況下的氣體，斷開鍵數為D.若該反應轉移電子數，則被還原的有【答案】C【解析】【詳解】A．CS2的結構為：，一個雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，因此1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數量比為1：1，故A錯誤；B．反應中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，S8做氧化劑，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LH2S為0.5mol，1個S8中含有8個S-S鍵，根據可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，即斷開鍵數為，故C正確；D．CH4中-4價升至CS2中+4價，有，反應轉移8NA個電子，即每消耗1molCH4，甲烷化合價升高，是被氧化，故D錯誤；故答案選C。7.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.與70%的濃硫酸混合：B.與足量的濃溶液混合：C.通入水中：D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．草酸是弱酸，不能拆，正確的是：，D錯誤；故選A。8.下列實驗能達到實驗目的的是A.方案甲可制取無水B.方案乙用(杯酚)識別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C.海帶中提取碘的實驗中灼燒碎海帶D.方案丁可判斷溶度積：【答案】B【解析】【詳解】A．直接加熱，促進鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到無水氯化鎂，A錯誤；B．用（杯酚）識別和，操作①②為分離不溶物和液體的操作，為過濾，操作③為利用物質沸點不同分離出氯仿的操作，為蒸餾，B正確；C．灼燒碎海帶用坩堝，裝置甲不能灼燒碎海帶，C錯誤；D．實驗中硫酸鋅過量，硫離子和鋅離子轉化硫化鋅沉淀，加入硫酸銅，沉淀變為黑色，說明硫化鋅沉淀轉化為硫化銅沉淀，硫化銅更難溶，，D錯誤；故選B。9.有關下列物質的說法正確的是A.X射線衍射法可以確定該分子中的鍵長和鍵角等相關信息B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數目為2個C.該物質能發生消去反應，且產物存在順反異構體D.該物質完全水解最多消耗物質的量是【答案】A【解析】【詳解】A．X射線衍射法可以測定分子中內部結構，確定該分子中的鍵長和鍵角等相關信息，A正確；B．分子中含有酰胺基、酯基，該物質完全水解后所得有機物為，其中只有與-NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數目為1個，B錯誤；C．分子中含有醇羥基，且與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應得到，其碳碳雙鍵一端含有2個氫原子，則不存在順反異構體，C錯誤；D．根據有機物的結構可知，分子中含有的-CONH-與-COO-可以和NaOH反應，則1mol該有機物最多可與2molNaOH反應，D錯誤；故選A。10.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。部分含N及物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A.(含氧酸)酸性強于B.濃溶液和濃溶液反應可以得到C.a的沸點高于D.工業上通過來制備【答案】D【解析】【分析】根據含N及物質的分類與相應化合價關系圖，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3及硝酸鹽、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO或次氯酸鹽、d＇是HClO3或氯酸鹽、e＇是HClO4或高氯酸鹽。【詳解】A．Cl非金屬性大于S，則HClO4酸性強于，故A正確；B．濃鹽酸和濃NaClO反應生成氯化鈉、氯氣、水，故B正確；C．NH3能形成分子間氫鍵，NH3的沸點高于HCl，故C正確；D．工業上制備，通過NH3→NO→NO2→，故D錯誤；選D。11.關于模塊化電化學合成NaClO、H2O2的演示圖如下，下列說法錯誤的是A.電源a為正極B.H2O2實際濃度比理論濃度小的原因可能是其在電極上放電電解C.總反應為：D.充分電解后，將m、n對調，能繼續合成產物，多次循環實現可持續生產【答案】A【解析】【分析】由題干電解池裝置圖可知，電解NaOH溶液時，左側電極為O2轉化為H2O2，電極反應為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，發生還原反應是陰極，即a為電源負極，b為正極，即m電極為陽極，電極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而電解NaCl溶液時，右側電極為Cl-轉化為ClO-，電極反應為：Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O，發生氧化反應是陽極，即n電極為陰極，電極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，電源a為負極，A錯誤；B．由分析可知，生成H2O2的電極發生還原反應，且H2O2中O為-1價，則其可以繼續得到電子轉化為-2價的O，即H2O2實際濃度比理論濃度小的原因可能是其在電極上放電電解，B正確；C．由分析可知，左側電極反應為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，m電極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而電解NaCl溶液時，右側電極反應為：Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O，n電極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，根據得失電子守恒得，該轉化的總反應為：，C正確；D．由分析可知，m電極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，n電極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故充分電解后，將m、n對調，能繼續合成產物，多次循環實現可持續生產，D正確；故答案為：A。12.常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調節pH時溶質各微粒濃度(M代表、、、)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關說法正確的是A.的電離常數的數量級為B.時，C.水的電離程度：D.A點時，【答案】D【解析】【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。【詳解】A．，，②③相交時，此時，可得Ka1=10-1.3，數量級為10-2，故A錯誤；B．溶液pH=7時c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒，但是沒有考慮到加入鹽酸或者氫氧化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以錯誤，故B錯誤；C．A點為溶液顯酸性，B、C點酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：，故C錯誤；D．A點時c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，結合C點，Ka2==10-4.2，A點時，==10-2.9，則A點，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A點時，該離子濃度比較正確，故D正確；故答案為：D。第II卷二、非選擇題(共64分)13.新型化學電源在能量、密度、功率等方面較傳統電源均有顯著優勢。I．鋰電池的電解液是目前研究的熱點。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機溶液。①元素、P、F中電負性最大的是___________(填元素符號)。②基態F原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結構簡式如下，陰離子為。該陽離子中，“”原子的雜化軌道類型為___________雜化，的空間構型是___________。Ⅱ．氫氧燃料電池具有高效能、環保、可再生等優點，應用極其廣泛。尋找安全高效、低成本的儲氫材料對于實現氫能經濟具有重要意義，以下是兩種常見的儲氫材料。（3）氰基配合物①在周期表中的位置___________。②鈷離子的配位數是___________，配位原子是___________(寫元素符號)。③氰基配合物中存在的化學鍵有___________。a．離子鍵b．范德華力c．極性共價鍵d．氫鍵（4）金屬氫化物是非常有潛力的儲氫材料，其晶胞形狀為立方體，邊長為，如下圖所示。①晶胞中H原子個數為___________。②已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為___________。(列出含M、、a的計算式即可)【答案】（1）①.F②.（2）①.②.正四面體形（3）①.第四周期第族②.6③.C④.ac（4）①.24②.【解析】【小問1詳解】①元素、P、F中，F是周期表中電負性最大的，所以電負性最大的是F；②F的原子序數是9，所以基態F原子的價層電子軌道表示式為；【小問2詳解】該陽離子中，“”原子成4個單鍵，故雜化軌道類型為sp3雜化，價層電子對數為，空間構型是正四面體形；【小問3詳解】①的原子序數為29，在周期表中第四周期第族；②由分子式可知，鈷離子配位數是6，C和N相比，電負性更弱，更容易提供電子對，故配位原子是C；③氰基配合物中存在的化學鍵有銅離子和間的離子鍵，CN之間的極性共價鍵，答案選ac；【小問4詳解】①由圖可知Fe位于晶胞的頂點和面心，個數為：，Mg位于體心，為8個，根據化學式Mg2FeH6可知該晶胞中含有Mg2FeH6的個數為4，因此含有的H原子個數是24；②由上分析可知該晶胞含有Mg2FeH6的個數為4，因此該晶胞的質量是，晶體的密度為。14.螺環化合物具有剛性結構，結構穩定，在不對稱催化、發光材料、農藥、高分子粘合劑等方面有重要應用。螺環化合物的合成路線如下：已知：①②③（1）由A生成B的反應類型為___________，B中官能團的名稱為羥基、___________。（2）寫出物質A發生銀鏡反應的化學方程式___________。（3）物質E的名稱為___________。（4）關于上述合成路線中的物質的說法正確的是___________。a．D的分子式為b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上c．物質F一定條件下可以發生取代、加聚和氧化反應d．H的酸性比其一氯代物W()強（5）物質G的結構簡式為___________。（6）H的同分異構體X中，同時具有如下結構和性質的有___________種。(注：不含結構)①含有苯環且苯環上有4個取代基②遇氯化鐵溶液發生顯色反應③等物質的量的X與足量的充分反應，消耗二者的物質的量之比為任寫其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的結構簡式___________。（7）參照題目合成路線，結合所學知識，設計以和為原料合成的路線___________(無機試劑任選)。【答案】（1）①.加成反應②.醛基（2）（3）丙二酸二乙酯（4）b（5）（6）①.6②.或（7）【解析】【分析】根據已知①，乙醛和甲醛在氫氧化鈉作用下生成B，B與氫氣發生加成反應生成C，根據C的結構簡式，可知B是；F在堿性條件下發生水解反應，酸化后生成G，G是。【小問1詳解】根據已知①，乙醛和甲醛在氫氧化鈉作用下生成，由A生成B的反應類型為加成反應；中官能團的名稱為羥基、醛基。【小問2詳解】乙醛和銀氨溶液反應生成乙酸銨、銀、氨氣、水，反應的化學方程式為；【小問3詳解】根據物質E的結構簡式，E的名稱為丙二酸二乙酯；【小問4詳解】a．根據D的結構簡式，D的分子式為，故a錯誤；b．F分子中有3個碳原子通過單鍵與4個碳原子相連，根據甲烷的結構可知，所有碳原子不可能在同一平面上，故b正確；c．物質F含有酯基，一定條件下可以發生取代反應，不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，故c錯誤；d．Cl原子是吸電子基團，氯原子使羧基中O-H鍵極性增強，所以H的酸性比其一氯代物W()弱，故d錯誤；選b。【小問5詳解】F在堿性條件下發生水解反應，酸化后生成G，G是。【小問6詳解】①含有苯環且苯環上有4個取代基；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應，含有酚羥基；③等物質的量的X與足量的充分反應，消耗二者的物質的量之比為，含酚羥基個數為1；符合條件的結構有、、、、、，共6種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的結構簡式為或。【小問7詳解】乙醇氧化為乙醛，乙醛和苯甲醛在堿性條件下反應生成，和1,4-丁二烯發生加成反應生成，在一定條件下發生加聚反應生成，合成路線為。15.三氯化氧磷是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應：，制備并測定產品含量。資料卡片：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他76.1137.5遇水劇烈水解，易與反應1.25105.8153.5遇水劇烈水解，放熱，能溶于78.8119遇水劇烈水解，受熱易分解（1）儀器E的名稱是___________，儀器A中的試劑是___________。（2）實驗室制備的離子方程式為___________。（3）反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇___________(填“F”或“G”)。（4）該反應一般控制在的范圍內進行，其原因是___________，因此裝置C最好選擇的加熱方式是___________。（5）上述過程制得粗品經分離提純去除后，進行如下操作，測定此時的含量：準確稱取樣品在水解瓶中搖動至完全水解并稀釋至，取于錐形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入作指示劑，用標準溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗標準溶液。已知：。①水解的化學方程式為___________。②判斷滴定終點的現象為___________。③的純度為___________%(保留四位有效數字)。④實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）①.(球形)干燥管②.飽和溶液（2）（3）G（4）①.溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，等物質會揮發(的溶解度降低)利用率降低②.水浴加熱（5）①.②.(加入最后半滴標準液)，溶液恰好呈(血)紅色，且半分鐘溶液紅色不褪去③.76.75④.偏小【解析】【分析】由實驗裝置圖和實驗原理可知，裝置A中盛有飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫，裝置B中盛有酸性固體干燥劑五氧化二磷，干燥氯氣，裝置D中盛有濃硫酸，干燥二氧化硫，裝置C為三氯化氧磷的制備裝置，裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化氧磷，防止三氯化氧磷受熱揮發，盛有堿石灰的干燥管E的作用是吸收未反應的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，同時吸收空氣中水蒸氣，防止水蒸氣進入三頸燒瓶中導致三氯化氧磷水解。【小問1詳解】儀器E的名稱是(球形)干燥管；由分析可知，裝置A中盛有飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫；【小問2詳解】實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式是：；【小問3詳解】反應裝置圖的方框中未畫出的儀器的主要作用是冷凝、回流，為增強冷凝效果不能選用直形冷凝管，應選擇球形冷凝管，故選G；【小問4詳解】因若溫度太低，反應速率太慢，若溫度太高，PCl3等物質受熱揮發，降低三氯化氧磷的產率，所以實驗時用水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃；【小問5詳解】①水解可生成兩種酸，分析可知應為磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為；②達到滴定終點時，KSCN有剩余，遇生成，溶液變為紅色，現象是滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)紅色，且半分鐘內不褪色；③由題意可知，溶液與中的氯離子反應生成氯化銀，過量的溶液被標準溶液滴定，則KSCN消耗的物質的量為，水解出的氯離子和KSCN共消耗的溶液20.00mL，則水解出的氯離子的物質的量為，的物質的量為，所以的質量百分含量為。④Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，所以若無硝基苯覆蓋沉淀表面，滴定剩余Ag+時，會有部分AgCl沉淀轉化為AgSCN，導致消耗的KSCN標準液偏大，即計算出的剩余Ag+偏多，結合③可知測定POCl3的質量分數將偏小。16.釩是一種重要的過渡金屬，其化合物具有多樣的化學性質和廣泛的應用。I．工業上常采用碳熱還原氮化法制備氮化釩，相關熱化學方程式及平衡常數如下①已知反應①經由以下兩個基元反應分兩步完成：②③（1）反應①的___________，該反應正向能自發進行的原因是___________。（2）若反應①、②、③分別在不同容器中獨立發生，對于一定條件下的指定反應，下列有關敘述正確的是___________(填字母)。a．反應①：恒溫恒容時，容器內的壓強不再變化時，可判斷該反應達到平衡b．反應②：其他條件不變時縮小容積，增大壓強，再次平衡時將增大c．反應③：恒溫恒容時，向密閉容器通入，則平衡向正向移動，氮氣的轉化率下降d．三個反應的平衡常數的關系是，且溫度升高，K值增大（3）工業上利用反應①制備時會產生大量有害氣體，以和為原料可以