浙江省衢溫5+1聯盟2023-2024學年高二下學期4月期中聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中屬于有機物的是（）。A．CCl4 B．CO2 2．硫酸鋁是一種混凝劑，可處理污水，下列說法不正確的是（）。A．Al元素位于周期表p區B．硫酸鋁屬于強電解質C．硫酸鋁溶液呈酸性D．硫酸鋁處理污水時起殺菌消毒作用3．下列表示不正確的是（）。A．中子數為10的氧原子：8B．NH3C．CHD．Na的結構示意圖：4．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學反應原理為：NaH+HA．生成1molH2B．H2C．NaH是氧化劑D．NaH是共價化合物5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．OH?、Na+、ClO?、SO32?C．K+、Na+、OH?、Cl? D．6．實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下圖，已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeClA．萃取時振蕩是為了加快萃取速率B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾分離時選用球形冷凝管7．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）。A．SOB．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化8．下列實驗操作正確的是（）。A．用圖甲證明氧化性KMnB．圖乙操作可排出盛有KMnOC．用圖丙制備ND．用圖丁制備膽礬晶體9．下列說法正確的是（）。A．核磁共振氫譜圖可鑒別CH3B．酰胺在堿性條件下加熱水解均有氨氣生成C．苯乙烯、苯、苯酚均能使濃溴水褪色，褪色原理相同D．1-丙醇→丙烯的反應條件是NaOH醇溶液，加熱10．下列化學反應與方程式符合的是（）。A．過量的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：Fe+CB．向AgCl沉淀中加入過量氨水：AgCl+2NC．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnD．甘油與硝酸發生酯化反應：C11．有機物M是合成藥物的中間體，其結構簡式如下圖，下列有關M的敘述中正確的是（）。A．該有機物含4種官能團B．它與乙酸互為同系物C．該有機物既能發生加成反應，也能發生取代反應D．用酸性高錳酸鉀溶液可直接確認該分子中含有碳碳雙鍵12．原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外電子數等于周期數，基態Y原子含3個未成對電子，基態Z原子的s能級電子數量等于p能級電子數量，M原子的價層電子只有一種自旋方向，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）。A．YZ3?B．沸點：YC．M與Z形成的化合物可能與Q反應D．化學鍵中離子鍵成分的百分數M13．一種液氨一液氧燃料電池的工作原理示意如左圖，以該電池作為電源模擬電化學降解NOA．裝置工作時，電極B應連接b端B．該電池工作時每消耗22.4LNHC．裝置工作時，電解池內溶液pH保持不變（忽略溶液體積變化和溫度變化）D．陰極電極反應式為：2N14．一種由化合物1催化CO2的氫化機理如下圖所示，其中化合物1（催化劑，固態）→化合物2（中間產物，固態）的過程和其相對能量曲線如圖所示。下列有關該過程的說法A．過程中共經歷三個基元反應B．該過程的總反應速率主要由過程②決定C．升高溫度或選擇合適的催化劑，均不能提高產物2的平衡轉化率D．過程①的熱化學方程式為I(s)+CO215．已知：室溫下氫硫酸(H2S)的電離常數Ka1=1×10?7，Ka2=1.3×10?13A．0.1molLB．可以用FeS除去污水中的CC．CuS+2HD．0.1molL的H2S16．下列方案設計、現象或結論均正確的是（）。目的方案設計現象和結論A檢驗溴乙烷中的溴元素溴乙烷與NaOH的混合液加熱一段時間，冷卻后滴加AgNO若有沉淀生成，說明溴乙烷中有溴元素B探究OH?與C2室溫下，測定0.若pH=13，說明結合H+的能力C2C探究鋼鐵是否發生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K3若產生藍色沉淀，說明鋼鐵發生吸氧腐蝕D探究鐵粉與水蒸氣反應產物鐵的價態取Fe與水蒸氣反應后固體，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液若溶液不變紅色，說明產物中沒有三價鐵A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．復興號高鐵車體材質用到Fe等元素。（1）基態Fe原子的價層電子排布式是。（2）Fe的一種配合物化學式為Fe[(CO)A．電負性：N＞O＞CB．第一電離能：C＜N＜OC．此配合物中CHD．CH3NH2（3）圖示FeSO4?7H（4）氮化鐵晶體可應用于磁記錄材料領域，其晶胞結構如圖所示，對于a位置的鐵原子，與其最近的且距離相等的N原子有個，計算該晶胞的密度為g?cm?3。（18．燃煤火電廠產生的尾氣（主要成分為SO（1）寫出過程Ⅰ中SO2轉化成(NH（2）下列說法不正確的是____。A．N2B．過程Ⅰ中C2HC．副產品硫酸銨是良好的氮肥D．若n(NO):（3）寫出過程Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO（4）過程Ⅱ中碳酸鈣的主要作用是，同時得到副產品CaSO（5）設計實驗方案檢驗(NH4)19．工業上可采用甲烷來消除氮氧化物的污染，以NO反應Ⅰ：CH4反應Ⅱ：CH4【假設體系中不考慮2NO（1）若體系中存在反應Ⅲ：2NO2則該反應自發進行的條件是：，ΔH3=（2）某研究小組選擇合適的催化劑，控制150℃和一定的投料比，在體積不變的密閉容器中投入CH4和NOA．恒溫條件下，體系中混合氣體密度不再隨時間變化能說明反應達到平衡B．絕熱條件下，反應Ⅰ平衡常數K不再隨時間變化而變化說明該反應達到平衡C．其他條件不變，升高溫度，能提高相同時間內處理NOD．其他條件不變，提高碳氮比n(CH4)（3）在恒溫條件下，分別將1.0molCH4和3.0molNO①該溫度條件下反應Ⅰ平衡常數K=。②n(CH4)隨時間變化數據如下表，一定條件下反應時間t溫度時間/min010204050Tn(C1.000.700.500.200.20Tn(C1.000.600.36…0.30依據上表數據分析，請在時間t與α(NO2)的轉化關系圖中標示T2，P2（4）以稀硫酸作為電解質溶液，反應Ⅰ可以設計成原電池，請寫出該電池工作時負極反應式：。20．二氯異氰尿酸鈉(NaC3N3O3Cl2)，又名羊毛整理劑DC、優氯凈，是一種用途廣泛、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強氧化性。工業上合成二氯異氰尿酸鈉的方法有多種，其中已知：2NaClO+回答下列問題：（1）儀器N的名稱是。（2）根據以上提供的實驗裝置圖，按氣流從左至右，導管口連接順序為：→→→→→。（填小寫字母）（3）在加氰尿酸溶液過程中仍需不斷通入氯氣的理由是。（4）下列說法不正確的是____。A．該實驗操作須在通風櫥中進行B．判斷裝置A中制備NaClO溶液完成是觀察裝置A液面上方是否有黃綠色氣體C．實際操作過程中最好把盛裝濃鹽酸的分液漏斗換成恒壓滴液漏斗D．二氯異氰尿酸鈉可以與還原性物質混合貯存（5）有效氯含量是判斷產品質量的標準。實驗采用碘量法測定產物有效氯的含量，原理為：CHClO+2I準確稱取1.120g樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0①該樣品的有效氯測定值為％。該樣品的有效氯＝HClO×100％）②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是（填字母）。A．滴定管在滴定前仰視，滴定后俯視B．盛裝NaC．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D．碘量瓶中加過量的稀硫酸21．有機物I（）可用于生產治療血栓栓塞性靜脈炎的藥物，工業上合成它的一種路線圖如下，圖中A是苯最簡單的一種同系物，G到H的另一生成物是H2O已知：RCHO+CH3CO請回答：（1）化合物C的官能團的名稱是。（2）化合物X的結構簡式是。（3）下列說法不正確的是____。A．I的分子式為CB．可用濃溴水除去A中的GC．H可在酸性或堿性條件下發生水解反應D．化合物F＋H→I的反應類型為取代反應（4）寫出C→D的化學反應方程式：。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式。①遇FeCl②1H?NMR（6）乳酸可通過化合物開環得到，設計以乙烯為原料合成化合物的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】有機物是含有碳元素的物質，但是不是所有含有碳元素的物質是有機物，如碳酸鹽，碳酸，含碳氧化物等，故四氯化碳為有機物，故答案為：A

【分析】根據有機物概念進行判斷即可。2．【答案】D【解析】【解答】A.Al的核外電子排布為1s22s22p63s22p1，因此屬于元素周期表中p區，故A不符合題意；

B.硫酸鋁在水溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，屬于強電解質，故B不符合題意；

C.硫酸鋁中鋁離子可水解成酸性，故C不符合題意；

D.鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附雜質沉淀，不能消毒殺菌，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】硫酸鋁在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子是強電解質，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體和氫離子，顯酸性和吸附雜質沉淀，不能消毒殺菌，鋁元素位于元素周期表中p區，結合選項即可判斷。3．【答案】B【解析】【解答】A.中子數為10的氧原子，左下角是質子數8左上角為質量數18，故A不符合題意；

B.氨氣分子的VSEPR模型為四面體型，故B符合題意；

C.CH3CH(CH2CH3)2主鏈碳原子為5，取代基位置在3號位置的名稱：3-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.Na質子數為11的結構示意圖：，故D不符合題意；4．【答案】B【解析】【解答】NaH+H2O=NaOH+H2↑中氫化鈉為還原劑為離子化合物，水為氧化劑，生成1mol氫氣轉移的電子數為1mol，故答案為：B

【分析】A.生成1mol氫氣轉移電子數為1mol；5．【答案】C【解析】【解答】A.ClO?具有氧化性，SO32?具有還原性，發生氧化還原反應，故A不符合題意；

B.鐵離子與SCN-反應形成絡合物不共存，故B不符合題意；

C.K+、Na+、OH?、Cl?互不反應可共存，故C符合題意；

D.鈣離子與硫酸根離子形成硫酸鈣渾濁，故D不符合題意；

故答案為；C

【分析】A.次氯酸根與亞硫酸根不共存；

B.鐵離子與SCN-不共存；6．【答案】D【解析】【解答】A.萃取時，振蕩可加快萃取速率，故A不符合題意；

B.分液時，上層液體從上層倒出，下層液體從下層流出，故B不符合題意；

C.分液后，水相為鋁離子，萃取相為有顏色，當水相無色時說明無鐵離子，故C不符合題意；

D.蒸餾時利用直行冷凝管，防止殘留在冷凝管中，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據圖示加入鹽酸后，鐵離子與濃鹽酸形成黃色配離子[FeCl4]7．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化硫可使有機物色素褪色，因此可做漂白劑，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與水和二氧化碳反應得到氧氣，因此可做潛水艇的供養劑，故B不符合題意；

C.晶體硅是介于導電和絕緣體之間，因此可做半導體材料，故C符合題意；

D.維生素具有還原性，因此可做食品抗氧化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.二氧化硫具有漂白性主要是可與有機色素結合形成無色物質；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應得到氧氣可做供養劑；

C.晶體硅做半導體主要是導電性介于導體和半導體之間；

D.維生素具有還原性可做食品抗氧化劑。8．【答案】A【解析】【解答】A.高錳酸鉀將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣將硫化鈉氧化為硫單質，可說明氧化性強弱為KMnO4>Cl2>S，故A符合題意；

B.酸性高錳酸鉀放在酸式滴定管中，故B不符合題意；

C.實驗室制取氨氣時需要試管向下傾斜，故C不符合題意；

D.蒸發時需放在蒸發皿中，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.利用高錳酸鉀氧化濃鹽酸得到氯氣，氯氣氧化硫離子即可證明氧化性強弱；9．【答案】A【解析】【解答】A.CH3CH2COOH含有羧基氫，HCOOCH2CH3含有醛基氫，利用核磁共振氫譜可進行鑒別，故A符合題意；

B.酰胺中含有氨基在堿性條件下加熱水解有氨氣生成，故B不符合題意；

C.苯乙烯與溴水加成褪色、苯與溴水萃取褪色、苯酚與濃溴水反應褪色，褪色原理不相同，故C不符合題意；

10．【答案】B【解析】【解答】A.鐵絲與氯氣反應得到氯化鐵，2Fe+3Cl2??△??2FeCl3，故A不符合題意；

B.向AgCl沉淀中加入過量氨水沉淀消失，變為澄清溶液，即可寫出離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]++Cl11．【答案】C【解析】【解答】A.根據結構簡式含有羥基，雙鍵和羧基三種官能團，故B不符合題意；

B.與乙酸結構不同，不與乙酸互為同系物，故B不符合題意；

C.含有羥基，雙鍵和羧基可發生加成反應和取代反應和氧化反應等，故C符合題意；

D.羥基和雙鍵均使酸性高錳酸鉀褪色，無法判斷，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據結構簡式即可判斷含有羥基，雙鍵，羧基，可發生取代反應，加成反應，氧化反應等，與乙酸不互為同系物，雙鍵和羥基均可使酸性高錳酸鉀褪色，結合選項即可判斷。12．【答案】C【解析】【解答】原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外電子數等于周期數，基態Y原子含3個未成對電子，基態Z原子的s能級電子數量等于p能級電子數量，M原子的價層電子只有一種自旋方向，Q是地殼中含量最多的金屬元素。X為H、Y為N、Z為O、M為Na和Q為Al；

A.Y為N、Z為O，YZ3?為NO3-中心原子為sp2雜化，故A不符合題意；

B.X為H、Y為N、Z為O、形成的物質是NH3和H2O，沸點高低為H2O＞NH3，故B不符合題意；

C.Z為O、M為Na形成過氧化鈉與鋁發生氧化還原反應，故C符合題意；

D.Z為O、M為Na和Q為Al形成的Na2O和Al2O3，鈉與氧電負性差值大于鋁與氧電負性差值，離子鍵成鍵百分數是Na2O＞Al2O3，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.Y為N、Z為O，YZ3?為NO3-中心氮原子雜化為sp2；

B.NH3和H2O沸點高低為H13．【答案】D【解析】【解答】A.b端是由NO3N2，化合價降低被還原，因此b端為陰極，因此與電極A連接，故A不符合題意；

B.根據2NH3-N2-6e，轉移3mol電子即可得到1mol氨氣，標況下是22.4L，但題目未給出條件，故B不符合題意；

C.裝置工作時，原電池中在消耗氫氧根堿性減弱，電解池中酸性增強，故C不符合題意；

D.陰極是NO3N2，即可寫出電極反應式為：2NO3?+12H++10e?=N2↑+6H2O14．【答案】A【解析】【解答】A.根據圖示，能量變化，該過程有兩個基元反應TS1和TS2，故A符合題意；

B.根據圖示，①活化能為6.05Kcal/mol，②活化能為(11.28-2.08）Kcal/mol=9.2Kcal/mol，因此速率由過程②決定，故B不符合題意；

C.催化劑不能改變轉化率，反應②是放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，不能提高其轉化率，故C不符合題意；

D.反應①ΔH=+2.08kJ?mol?1，其熱化學方程式為I(s)+CO2(g)=I1?2(s)ΔH=+2.08kJ?mol15．【答案】D【解析】【解答】A.0.1molL的H2S溶液中存在H2S，HS-，S2-，根據元素守恒即可得到c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=0.1molL故A不符合題意；

B.CuS和FeS的Ksp分別為6.3×10?36、6.5×10?18，說明CuS比FeS更難溶，因此可以用FeS除去污水中的Cu2+，故B不符合題意；

C.CuS+2H+?Cu2++H2S，K=c(H2S)c(Cu2+)c(H+)2=c(H2S)c(C16．【答案】B【解析】【解答】A.檢驗溴乙烷中溴元素先加入氫氧化鈉混合加熱，再加入硝酸中和多余的堿，再加入硝酸銀溶液由淡黃色沉淀生成，說明其含有溴元素，故A不符合題意；

B.室溫下，測定0.1molLC2H5ONa溶液，若pH=13，說明結合H+的能力C2H5O?大于OH?，故B符合題意；

C.取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K17．【答案】（1）3（2）C；D（3）3>1>2（4）8；2【解析】【解答】（1）鐵是26號元素，其基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此其價層電子排布式為：3d64s2；

（2）A.元素的非金屬性越強，其電負性越大，因此O＞N＞C，故A不符合題意；

B.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，但是VA族大于相鄰元素，因此C＜O＜N，故B不符合題意；

C.此配合物中CH3CN與鐵原子配位時，提供孤電子對的是N原子，故C符合題意；

D.甲基是供電子基團，氯是吸電子基團，CH3NH2、NH3、NH2Cl堿性依次減弱，故D符合題意；

故答案為：CD

（3）鍵角1和2是水分子，但鍵角1水分子是與鐵形成配位鍵，因此鍵角1＞鍵角2，鍵角3是硫酸根的鍵角最大，因此角大小為：3>1>2；

（4）根據N處于體心，對于a處的鐵原子，含有8個，因此距離最近有8個，根據占位計算出鐵原子個數為：8×1/8+6x1/2=4，N原子的個數為1，相對分子質量為238，因此其密度為18．【答案】（1）S（2）A；D（3）4NO+2CaC（4）調節溶液的pH值（5）取少量固體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO【解析】【解答】（1）過程I是二氧化硫與氨水反應得到亞硫酸氨和水，寫出方程式為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O；

（2）A.N2化學性質穩定的原因是N原子與氮原子形成三個共價鍵，故A符合題意；

B.過程Ⅰ中C2H4被氧化，可能轉化為乙酸或CO2，故B不符合題意；

C.硫酸銨含有氮元素，是氮肥，故C不符合題意；

D.若n(NO):n(NO2)≤1，氮氧化物能被飽和碳酸鈉溶液充分吸收，故D符合題意；

故答案為：AD

（3）根據NO與CaCO3、NaClO2混合液反應得到硝酸鈣和二氧化碳和氯化鈉即可寫出離子方程式：4NO+2CaCO3+3Cl19．【答案】（1）高溫；293.0或+293（2）B；D（3）5.7或5.69或25645；（4）C【解析】【解答】（1）①CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?867kJmol

②CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=?574kJmol

③2NO2(g)+N2(g)?4NO(g)ΔH3③=起始(mol)13變化(mol)0.40.80.40.40.8平衡(mol)0.62.20.40.40.8C起始(mol)0.62.20.40.8變化(mol)0.41.61.60.40.8平衡(mol)0.20.61.60.81.6平衡時n(CH4)=0.2mol，n(NO2)=0.6mol，n(N2)=0.4mol，n(NO)=1.6mol，n(CO2)=0.8mol，n(H2O)=1.6mol，

因此c(CH4)=0.1mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，c(N2)=0.2mol/L，c(NO)=0.8mol/L，c(CO2)=0.4mol/l，c(H2O)=0.8mol/L，K=c(N2)c(CO2)c(H2O)2c(CH4)c(NO2)2=0.2×0.4×0.820.1×0.32=5.69；

②溫度升高，轉化率降低，因此T2＞T1，壓強越大，平衡逆向移動，轉化率降低，因此T2，P2在兩條線中間，故圖像為：；

（4）CH4(g)+2NO2(g)?N20．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）h；c；d；a；b；e（3）將反應生成的NaOH轉化為NaClO，提高原料利用率（4）D（5）63.4；B、D【解析】【解答】（1）根據圖示即可得到儀器N為蒸餾燒瓶；

（2）D中是制取氯氣，氯氣需要進行除去氯化氫氣體，氯氣與氫氧化鈉反應得到次氯酸鈉再與氰尿酸反應得到二氯異氰尿酸鈉，因此連接為D-B-A-C，故連接順序為：h-c-d-a-b-e；

（3）2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+HI2+2S2O32?=S4O62?+2I?，即可得到②A.滴定時起始時仰視，滴定后俯視，導致體積減小，導致結果偏小，故A不符合題意；

B.盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗導致濃度偏小，消耗體積增大，結果增大，故B符合題意；

C.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡導致體積偏