課題2酸和堿的中和反應（第1課時）演課稿（一）引入師：上課！

生：老師好！同學們好！請坐。前面我們學習了常見的酸堿，你能正確書寫出它們的化學式嗎？讓兩位同學在黑板上展示。你們知道酸和堿之間能反應嗎？嘗試寫出你們的猜想。要想知道，這節課我們就一起學習：課題2酸和堿的中和反應。（二）授課1、中和反應酸與堿各自具有一些化學性質，那么酸與堿之間會發生化學反應嗎？我們用事實來說話。在試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液,

再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變成無色為止。思考并提問：①向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液變什么顏色？②酸堿之間可以發生反應嗎？為什么？酚酞的作用是什么？③反應后溶液中除了酚酞還有什么溶質？為什么？（氫氧化鈉溶液是堿溶液，它能使酚酞試液變紅，加入鹽酸后，溶液變為無色，說明原溶液中的氫氧化鈉不存在了，變化成了其它物質。說明氫氧化鈉溶液可以與稀鹽酸反應。）（逐滴滴加稀鹽酸，能更清楚地觀察酚酞溶液的顏色變化，并能控制氫氧化鈉溶液可以與稀鹽酸恰好完全反應。）（可能A：反應后溶液中溶質有氫氧化鈉；

B：有鹽酸；

C：有鹽酸和反應后生成的新物質氯化鈉；

D：只有氯化鈉。）溶液中存在什么微粒？當兩種溶液混合后，溶液中的微粒發生了什么變化？氯離子和鈉離子發生了變化嗎？化學方程式應如何書寫？

NaOH+HCl===NaCl+H2O

我們看中和反應的微觀示意圖，其實質是什么？H+

+OH--

==H2O練習：寫出下列反應的化學方程式：1、氫氧化鈉和硫酸反應

2、氫氧化鈣和鹽酸反應

3、氫氧化銅和硫酸反應有三個學生演板，師巡視，讓學生點評。請思考：這三種物質在組成有什么共同點？我們把這些由金屬離子和酸根離子構成的化合物，叫做鹽。設問：

“上述反應的特點還有哪些？”學生討論后總結：上述反應中都生成了水，而且另一產物（氯化鈣、

硫酸鈉）都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的化合物，我們把這類物質叫做鹽。像這類酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。2、中和反應的應用中和反應在生產生活實際中有著廣泛的應用。請大家閱讀課本第61頁,討論總結出中和反應的應用。①、用什么物質改變酸性土壤？

人們將熟石灰加入土壤以中和酸性②、硫酸廠的污水中含有硫酸怎么處理？

可以用熟石灰進行中和處理你能寫出該反應的化學方程式嗎？方程式：

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O③、在醫療方面用什么來中和胃酸過多？你能寫出該反應的化學方程式嗎？用Al(OH)3

方程式：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

（其實也可服氫氧化鎂——Mg(OH)2

方程式：

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O）如果被蚊蟲叮咬過，應該涂一些什么物質呢？

涂點氨水。（看來自學的效率很高，其實我們在生活中還可以涂點牙膏、肥皂水。）交流與討論：舉出生活中利用中和反應的實例。用石灰水除去柿子等水果的澀味；煉制石油時殘留的硫酸能用氫氧化鈉中和；制松花蛋時的堿性物質使松花蛋有澀味，可以使用醋將澀味除掉等．小結：學完本課題你應該知道本節課我們學習了中和反應，理解中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解中和反應在生活和生產中的重要作用。（三）練習：1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。

2．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，試寫出反應的化學方程式。

3．小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。⑴你認為她得出的結論是否正確_________，理由是__________________________⑵請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表。分析：加石蕊、活潑金屬、碳酸鈣、金屬氧化物均可。實驗方法可能觀察到的現象結

論

六：作業

：導學案

板書設計：

課題2

酸和堿的中和反應

一、中和反應的定義：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應NaOH+HCl===NaCl+H2O

二、中和反應的實質：

H+﹢OH--

﹦H2O

三、中和反應的應用：