8.2常見的酸和堿問題探討

鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，氯化氫氣體是純凈物。

酸：氯化氫、硫酸、硝酸

知識導航（1）無色、有刺激性氣味的液體、易揮發，用于電鍍、除銹、食品加工、化工生產一、“三酸”的物理性質及用途（2）濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋會產生大量白霧（不是白煙）1、鹽酸（氯化氫）HCl知識導航（3）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，氯化氫氣體是純凈物。一、“三酸”的物理性質及用途（4）純凈的鹽酸是無色的，但工業鹽酸中因為含有雜質而顯黃色。1、鹽酸（氯化氫）HCl知識導航（1）無色、無味的油狀液體、不易揮發，用于車用電池、化肥制造、農藥生產、石油精煉一、“三酸”的物理性質及用途（2）濃硫酸有脫水性：濃硫酸能將紙張、蔗糖等物質中的氫元素和氧元素按氫、氧原子個數比為2∶1的比例脫去。這種作用叫做脫水作用。2、硫酸H2SO4知識導航（3）濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性，是危險品，保管和使用都要格外小心。一、“三酸”的物理性質及用途注意：皮膚不慎粘上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液。2、硫酸H2SO4知識導航（4）濃硫酸具有強吸水性，常用作某些其他的干燥劑（長進短出）。濃硫酸能干燥酸性氣體和中性氣體，如:O2、H2、CO2、HCl等,不能干燥堿性氣體，如：氨氣。一、“三酸”的物理性質及用途2、硫酸H2SO4知識導航（5）濃硫酸的稀釋，將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。一、“三酸”的物理性質及用途2、硫酸H2SO4注意:玻璃棒攪拌的作用：使產生的熱量及時散失。酸入水，沿器壁；緩慢倒，及時攪。知識導航（1）無色、有特殊刺激性氣味的液體、易揮發，重要的化工原料。一、“三酸”的物理性質及用途3、硝酸HNO3知識導航紫色石蕊溶液滴入稀酸中，溶液變紅無色酚酞溶液滴入稀酸中，溶液不變色二、稀酸的化學性質1、與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。知識導航鎂：劇烈反應，產生大量氣泡二、稀酸的化學性質2、與較活潑金屬反應鋁：反應較劇烈，產生大量氣泡Mg＋2HClMgCl2＋H22Al＋3H2SO4

Al2(SO4)3＋3H2知識導航較活潑金屬＋酸

鹽＋氫氣二、稀酸的化學性質2、與較活潑金屬反應Mg＋2HClMgCl2＋H22Al＋3H2SO4

Al2(SO4)3＋3H2知識導航鐵銹：鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、稀酸的化學性質3、與金屬氧化物反應氧化銅：黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4

CuSO4＋H2O知識導航二、稀酸的化學性質3、與金屬氧化物反應Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4

CuSO4＋H2O金屬氧化物＋酸

鹽＋水知識導航稀鹽酸與石灰石反應：固體溶解，有氣泡產生二、稀酸的化學性質4、與鹽反應稀硫酸中加入碳酸鉀溶液：有氣泡產生CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2K2CO3＋H2SO4

K2SO4＋H2O＋CO2知識導航二、稀酸的化學性質4、與鹽反應鹽＋酸

新鹽＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2K2CO3＋H2SO4

K2SO4＋H2O＋CO2知識導航稀鹽酸與氫氧化鈉反應二、稀酸的化學性質5、與堿反應稀硫酸與氫氧化鈣反應HCl＋NaOHNaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O知識導航二、稀酸的化學性質5、與堿反應HCl＋NaOHNaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O酸＋堿

鹽＋水基礎過關1.常見的酸(1)鹽酸是

液體,易

,

,在空氣中會形成白霧。

(2)硫酸是

液體,不易

。濃硫酸具有

性,能吸收空氣中的水分,使其質量變

,但溶質的質量分數變

。濃硫酸具有強

性,能使紙張、蔗糖等物質

變成

。濃硫酸有強烈的

性,使用時要十分小心。如果皮膚不慎沾上濃硫酸,應立即用

,然后涂上

。基礎過關2.如圖為兩種稀釋濃硫酸的操作,回答下列問題:(1)B中加水的儀器名稱是

。

(2)B中錐形瓶內產生的現象是

,產生這一現象的原因是

。

基礎過關3.將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處。(1)濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(如圖)正確的是

(填“甲”或“乙”)。

(2)隨著放置天數的增加,濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是

。

基礎過關(3)稱取1.6gFe2O3于燒杯中,與一定量稀鹽酸恰好完全反應。該反應的化學方程式為