第九單元溶液課題3溶質的質量分數第2課時溶質質量分數應用于化學方程式中的計算1、在溶液中進行的反應，參加反應的是反應物溶液中的溶質，

反應后所得溶液中的溶質是反應生成的可溶性物質。稀鹽酸中的溶質是________(填化學式，下同)，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液的溶質是_______；如果碳酸鈣過量，充分反應后過濾，所得溶液的溶質是________；如果稀鹽酸過量，充分反應后所得溶液的溶質是_______________。HClCaCl2CaCl2CaCl2、HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、反應后所得溶液的質量：質量守恒法溶液質量=反應物質量總和

—生成氣體質量—生成沉淀質量

—不溶性雜質質量1、某同學將含有雜質的20g鐵放入燒杯中（雜質不溶于水，不與酸反應），加入100g一定濃度的稀硫酸，恰好完全反應，測得產生氫氣質量為0.4g。求反應后溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）解：設原20g混合物中鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵質量為y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56152

2

x

y

0.4g

=

=

x=11.2gy=30.4g反應后溶液中溶質的質量分數為×100%=27.4%答：反應后溶液中溶質的質量分數為27.4%。

30.4g100g+11.2g-0.4g56x20.4g152y20.4g學以致用

2、為了測定黃銅（銅、鋅合金)的組成，某研究學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算：（1)樣品中銅的質量分數。（2)反應所消耗的稀硫酸的質量。（3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確至0.1%）解：設樣品中鋅的質量為x。Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑

652

x0.1g=x=3.25g黃銅中銅的質量分數為×100%=67.5%65x20.1g10g-3.25g

10g解：參加反應的硫酸的質量為y，反應生成的硫酸鋅的質量為z。

Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑98161

2yz0.1g==

y=4.9gz=8.05g

98y161z20.1g

20.1g

（2)反應所消耗的稀硫酸的質量為=50g（3)反應所得溶液中溶質的質量分數為

×100%=15.1%

答：（2)反應所消耗的稀硫酸的質量為50g。（3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.1%。

8.05g3.25g+50g-0.1g

4.9g9.8％學以致用答：樣品中銅的質量分數為67.5%。3、已知2.4g鎂加入100g稀鹽酸中恰好完全反應。（1）求這種稀鹽酸中溶質的質量分數（2）求反應后所得溶液的溶質質量分數。解：設100g稀鹽酸中溶質HCl的質量為x，生成MgCl2的質量為y，H2的質量為z。

Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑

739522.4gXyzx=7.3gy=9.5gz=0.2g

9.5g

2.4g+100g-0.2g反應后所得溶液的溶質質量分數為

×100%=9.3%答：這種稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，反應后所得溶液的溶質質量分數為9.3%。

95

y

242.4g===

73

x

2

z

7.3g

100g稀鹽酸中溶質的質量分數為

×100%=7.3%4、100g某硫酸恰好與6.5

g鋅恰好完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。5、現有100g質量分數為14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，

最多能生成CO2多少克？6、某同學用鋅與稀硫酸反應制取氫氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。（1）共制得氫氣

g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數。實驗次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g101010生成氫氣質量/g0.040.040.027、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把

100g稀鹽酸分四次加入，完全反應后測得數據如下表。（已知石灰石樣品中雜質不溶于水，且不與稀鹽酸反應）實驗次數1234稀鹽酸質量/g25252525剩余固體質量/g1485X（1）表格中

X

的數值為

；該樣品中碳酸鈣的質量分數為

。（2）求該稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）畫出在20g樣品中加入稀鹽酸的質量與剩余固體質量對應的變化圖，并標注必要的數值。8、學校研究性學習小組的同學為了測定當地礦山上的礦石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下表所示。

（雜質不溶于水，且不與酸反應）（1）表中m的數值是

。（2）反應中礦