實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（解析版）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，其注意事項(xiàng)有以下六條：

1、計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的；

2、稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中；

3、用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解；

4、把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞；

5、標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

6、放入試劑柜時(shí)，要注意標(biāo)簽向外。1、固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)用氯化鈉固體配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所用儀器實(shí)驗(yàn)步驟：例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯(cuò)誤操作，并改正。2、溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。3、誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：（溶質(zhì)溶解的量減少，溶劑的質(zhì)量增多）①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：（溶質(zhì)溶解的量增多，溶劑的質(zhì)量減少）①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。典例分析典例分析【典例1】要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作或說法正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 C．配制該溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟 D．配制該溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯等【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、稱量固體時(shí)要將食鹽放在紙上進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、進(jìn)行攪拌時(shí)需要使用玻璃棒進(jìn)行，不能使用溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；C、配制該溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解，配好的氯化鈉溶液需要倒進(jìn)細(xì)口瓶中貼標(biāo)簽備用，故C正確；D、托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒用于量取水，燒杯用于完成溶解操作，無需使用酒精燈，故D錯(cuò)誤。故選：C。【典例2】某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒中水的體積刻度時(shí)，視線仰視．而調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，指針偏左，稱量食鹽時(shí)天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．無法確定【答案】B?！窘獯稹拷猓鹤x量筒中水的體積刻度時(shí)，視線仰視。實(shí)際取得的水的體積偏多，而調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，指針偏左，相當(dāng)于左盤中加入了一部分食鹽，這樣稱得的食鹽的質(zhì)量小于要稱值，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故答案選B?！镜淅?】某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好的80g6%的氧化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．溶劑質(zhì)量不變 C．溶液的質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一部分，溶液質(zhì)量減少，所以溶劑質(zhì)量也減少，故B錯(cuò)誤；C、將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一部分，溶液質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，溶液有損失，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。故選：D?！镜淅?】某同學(xué)欲配制50g6%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是（）A．用托盤天平準(zhǔn)確稱取氯化鈉固體3g B．用500mL的燒杯量取所需要的水 C．用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液 D．氯化鈉固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度【答案】A。【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，用托盤天平準(zhǔn)確稱取氯化鈉固體3g，故選項(xiàng)說法正確。B、由上述計(jì)算可知，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、用蒸餾水洗滌試劑瓶立即盛裝配好的氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了溶液，試劑瓶中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鈉固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的加快氯化鈉的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！镜淅?】用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，下列做法不正確的是（）A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、燒杯和漏斗等儀器 C．加水100g D．量水時(shí)選用規(guī)格100mL的量筒【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、設(shè)取用15%的葡萄糖溶液為x，x×15%＝150g×5%解得x＝50g，故選項(xiàng)說法正確；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，首先計(jì)算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的質(zhì)量，再量取所需的葡萄糖溶液體積和量取水的體積，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需水的質(zhì)量＝150g﹣50g＝100g，故選項(xiàng)說法正確。D、由上述計(jì)算可知，需要水的質(zhì)量是100g，體積是100mL，量水時(shí)選用規(guī)格100mL的量筒，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。【典例6】為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計(jì)算；②用托盤天平稱量2.5g氯化鈉；③用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④配液．配制溶液時(shí)用到的儀器有天平、量筒、玻璃棒、膠頭滴管燒杯和藥匙．玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用是加速溶解．【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；膠頭滴管；加速溶解。【解答】解：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×5%＝2.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，應(yīng)選用50mL的量筒．將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解．配制溶液需要的儀器為天平、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和藥匙；故答案為：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；膠頭滴管；加速溶解．【典例7】某同學(xué)配制50g6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是①。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉3g。（3）量取水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是C（填序號(hào)），讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是AD（填序號(hào)）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）AD?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室配制溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解和裝瓶，所以正確操作順序?yàn)椋孩冖佗茛邰埽辉谟猛斜P天平稱量固體藥品時(shí)應(yīng)左物右碼，所以圖中①是錯(cuò)誤的；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%＝3g；需要水的質(zhì)量為：50g﹣3g＝47g，水的體積為：47g÷1g/mL＝47mL；（3）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應(yīng)選C；讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；（4）A．氯化鈉固體不純，使氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確；B．砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槿芤菏蔷坏模€(wěn)定的，所以裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，對溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，使水的質(zhì)量偏大，配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確。故答案為：（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3；（3）C；液體凹液面的最低處；（4）AD。【典例8】如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g；（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（“大于”、“小于”或“等于”）10%。（5）配制NaCl溶液時(shí)是否用到玻璃棒是（填“是”或“否”），其作用是加速食鹽溶解?！敬鸢浮浚?）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食鹽溶解。【解答】解：（1）稱量食鹽的質(zhì)量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序?yàn)棰冖茛佗堍郏唬?）圖②中用來取用NaCl的儀器是為藥匙；（3）食鹽的質(zhì)量＝砝碼+游碼，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質(zhì)量＝15g+3.2g＝18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；（5）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌以加速溶解。故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食鹽溶解?！镜淅?】實(shí)驗(yàn)員王老師要配制80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液供同學(xué)們使用，如圖表示了他的實(shí)驗(yàn)操作過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出標(biāo)號(hào)①﹣④各儀器的名稱。①藥匙②燒杯③量筒④玻璃棒。（2）B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是8g，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是增加左盤中的NaCl；（3）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)是100mL（選填“50mL”或“100mL”），讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與凹液面的最低處保持水平；（4）E操作中④的作用是用于攪拌、加快NaCl溶解速率；（5）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②（填序號(hào)）；①B操作中砝碼與NaCl放顛倒了②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)；③D操作中有少量水濺出④F操作中溶液灑落。（6）配制該溶液的正確步驟應(yīng)是ABCDEF（填序號(hào)）。【答案】（1）藥匙；燒杯；量筒；玻璃棒；（2）8；增加左盤中的NaCl；（3）100ml；凹液面的最低處保持水平；（4）用于攪拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF。【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是藥匙，②是燒杯，③是量筒，④是玻璃棒；（2）氯化鈉質(zhì)量為：80g×10%＝8g，稱量時(shí)若指針偏右，依據(jù)左物右碼可知，氯化鈉少了，應(yīng)進(jìn)行的操作是增加左盤中的NaCl；（3）量筒使用時(shí)，應(yīng)采用就近原則，水的質(zhì)量為80g﹣8g＝72g，所以D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為100mL，讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與凹液面的最低處保持水平；（4）E操作的作用是：用于攪拌、加快NaCl溶解速率；（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因是溶質(zhì)少了或溶劑多了，所以①B操作中砝碼與NaCl放顛倒了，會(huì)使氯化鈉質(zhì)量減少，②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)，會(huì)使水質(zhì)量增加，③D操作中有少量水濺出，是水質(zhì)量較少，④F操作中溶液灑落，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6）配制該溶液的正確步驟應(yīng)是ABCDEF；故選：①②。故答案為：（1）藥匙；燒杯；量筒；玻璃棒；（2）8；增加左盤中的NaCl；（3）100ml；凹液面的最低處保持水平；（4）用于攪拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；【典例10】下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，水為89.4g．（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在左盤（填“左盤”或“右盤”）．（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌促溶．（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”）．【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盤；（3）100mL；攪拌促溶；（4）偏小。【解答】解：（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈉的質(zhì)量為：100g×10.6%＝10.6g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量＝100﹣10.6＝89.4g，（2）根據(jù)“左物右碼”原則，用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放左盤；故答案為：左盤；（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差．如量取89.4mL水（根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根據(jù)公式：V＝；知該實(shí)驗(yàn)需水的體積為89.4mL），應(yīng)選用100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶；故答案為：100mL攪拌促溶；（4）量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積．如果仰視則會(huì)使讀數(shù)偏小，造成實(shí)際量取液體的體積偏大；由于水量多了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變??；故答案為：偏?。鸢福海?）10.6；89.4g；（2）左盤；（3）100mL；攪拌促溶；（4）偏小【典例11】溶液在人類的生產(chǎn)生活中到處可見。（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液。①量取一定體積的水，需要的儀器有量筒、膠頭滴管。②根據(jù)圖1信息，請?jiān)谠噭┢康臉?biāo)簽上填寫相應(yīng)內(nèi)容氯化鈉溶液18%。（水的密度1g?cm﹣3）（2）硝酸鉀的溶解度曲線為圖2中甲、乙兩曲線中的一條。t2℃時(shí)，100克水中加入60克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁钡焦腆w完全消失，然后按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到C、D、E三份恰好飽和的溶液，且溶液質(zhì)量依次減小。①由圖3推測硝酸鉀的溶解度曲線是圖2中的甲（填“甲”或“乙”）。②圖3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖2中表示為b（填字母）。a.b點(diǎn)→a點(diǎn)b.c點(diǎn)→a點(diǎn)c.b點(diǎn)→c點(diǎn)d.c點(diǎn)→d點(diǎn)③圖3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸發(fā)溶劑（填具體操作）。④圖3中得到的C、D、E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C＝E＞D（用“＞”或“＜”或“＝”連接）?！敬鸢浮浚?）①膠頭滴管；②氯化鈉溶液18%；（2）①甲；②b；③蒸發(fā)溶劑；④C＝E＞D?！窘獯稹拷猓海?）①量取一定體積的水，需要的儀器有量筒、膠頭滴管；②根據(jù)圖1、圖2可知，稱量的氯化鈉的質(zhì)量為5g+10g+3g＝18g，量取的水的體積為82mL（合82g），該小組同學(xué)配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝18%，所以在試劑瓶的標(biāo)簽上填寫相應(yīng)內(nèi)容為：氯化鈉溶液18%；（2）①由圖二推測硝酸鉀是圖一中的甲，因?yàn)閠2℃時(shí)，乙的溶解度小于60g；②圖二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為c點(diǎn)→a點(diǎn)，降低溫度至沒有晶體析出，D溶液前后的溶液質(zhì)量不變，故選：b；③分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到C、D、E三份恰好飽和的溶液，且溶液質(zhì)量依次減小，所以圖3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸發(fā)溶劑；④按圖二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到三個(gè)恰好飽和的溶液，因此C和E都是t2℃時(shí)的飽和溶液，D是t1℃時(shí)的飽和溶液，所以圖二中得到的C、D、E溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C＝E＞D。故答案為：（1）①膠頭滴管；②氯化鈉溶液18%；（2）①甲；②b；③蒸發(fā)溶劑；④C＝E＞D?！镜淅?2】某興趣小組展開了對硝酸鉀固體及其溶液的實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)配制50克5%的硝酸鉀溶液。（1）以上正確的操作順序是A；A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤（2）本實(shí)驗(yàn)需稱取硝酸鉀固體2.5g；若稱取固體時(shí)，托盤天平的指針略微向右偏移時(shí)，需進(jìn)行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液（密度1.13g/cm3），若稀釋成該濃度的溶液，則需要加入30g的水，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是量筒和膠頭滴管；（4）若所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因有ACD。A．用托盤天平稱取時(shí)，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液?！敬鸢浮浚?）A；（2）2.5，繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）30，量筒和膠頭滴管；（4）ACD?！窘獯稹拷猓海?）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此如圖所示的操作正確的順序是：④⑤①②③；故A正確；（2）本實(shí)驗(yàn)需稱取硝酸鉀固體是：50g×5%＝2.5g；若稱取固體時(shí)，托盤天平的指針略微向右偏移時(shí)，說明藥品的質(zhì)量不足慮2.5g，需進(jìn)行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液（密度1.13g/cm3），若稀釋成該濃度的溶液，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，10g×20%＝（10g+x）×5%解得x＝30g，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是量筒和膠頭滴管，用來量取30mL的水；（4）A．用托盤天平稱取時(shí)，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀，實(shí)際量取硝酸鉀的質(zhì)量偏小，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確；B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，對配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故B不正確；C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，是溶劑的質(zhì)量偏多，致使所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；故答案為：（1）A；（2）2.5，繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡；（3）30，量筒和膠頭滴管；（4）ACD；課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?河池模擬）配制500g0.9%的生理鹽水，不需要的儀器是（）A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿【答案】D。【解答】解：A、配制500g0.9%的生理鹽水，燒杯用于完成溶解操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、配制500g0.9%的生理鹽水，量筒用于準(zhǔn)確量取水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、配制500g0.9%的生理鹽水，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、配制500g0.9%的生理鹽水，不需要進(jìn)行蒸發(fā)，不需要使用蒸發(fā)皿，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．（2022春?沙坪壩區(qū)校級(jí)月考）下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析正確的是（）A．使用托盤天平稱取一定量固體藥品時(shí)，藥品和砝碼放反了，一定會(huì)使稱量結(jié)果偏小B．用紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)測定空氣中氧氣含量時(shí)，若裝置漏氣，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 C．用量筒量取6mL水，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏小 D．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，氯化鈉固體中有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】D。【解答】解：A、用托盤天平稱固體物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，若物質(zhì)放右盤，砝碼放左盤，若沒有使用游碼，稱量結(jié)果不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，裝置漏氣，會(huì)導(dǎo)致測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、配制6溶液，氯化鈉中含有雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。3．（2021?河北模擬）小朋要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B?！窘獯稹拷猓孩偃苜|(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量＝50g×14%＝7.0g，故選項(xiàng)說法正確。②氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。③溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣7g＝43g（合43mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。④首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、量筒、試劑瓶，故選項(xiàng)說法正確。⑤用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故②③⑤說法不正確。故選：B。4．（2021秋?濱州月考）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（）A．量取水時(shí)，仰視讀數(shù) B．稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽 C．燒杯中原來留有水 D．配制好的溶液傾倒到細(xì)口瓶中時(shí)，有一些液體濺出【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、燒杯中原來留有水，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選：D。5．（2022?東莞市校級(jí)一模）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)，需要用到的一組實(shí)驗(yàn)儀器是（）A．托盤天平、玻璃棒、燒杯 B．量筒、漏斗、試管 C．燒杯、玻璃棒、量筒 D．燒杯、蒸發(fā)皿、量筒【答案】C?！窘獯稹拷猓河脻饬蛩崤渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)，其操作步驟是計(jì)算、量取、溶解，量筒用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行溶解操作，需要用到的一組實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、量筒。故選：C。6．（2021?鎮(zhèn)平縣模擬）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制50g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)的操作順序是④②①⑤③ B．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度 C．量取所需體積的水往燒杯中傾倒時(shí)，有少量的水灑出，則所配溶液的濃度偏大 D．選用50mL的量筒【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實(shí)驗(yàn)的操作順序是④②①⑤③，故選項(xiàng)說法正確。B、用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、量取所需體積的水往燒杯中傾倒時(shí)，有少量的水灑出，則會(huì)導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量偏少，則所配溶液的濃度偏大，故選項(xiàng)說法正確。D、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×16%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說法正確．故選：B。7．（2021?羅湖區(qū)校級(jí)模擬）現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，以下操作會(huì)引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量3.2克NaCl時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 B．用量筒量取水時(shí)，面對刻度，俯視凹液面最低處 C．將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出 D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑落【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、左碼右物稱量3.2g食鹽，食鹽的實(shí)際質(zhì)量為2.8g，所以溶質(zhì)少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小了，故A正確；B、俯視凹液面的最低處，會(huì)導(dǎo)致量水量少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；C、將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出，會(huì)導(dǎo)致水少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；D、由于溶液是均一的，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，不慎灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；故選：A。二、填空題。8．（2022?東方一模）如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出圖中的錯(cuò)誤：①廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝碼和藥物放反了；③溫度計(jì)用來攪拌。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：①砝碼和藥物放反了，且使用了游碼；②取水讀數(shù)時(shí)仰視；③燒杯中有水?！敬鸢浮宽来a和藥物放反了，且使用了游碼，取水讀數(shù)時(shí)仰視，燒杯中有水?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示可以看出，圖中的錯(cuò)誤主要有，取用固體時(shí)瓶塞未倒放，稱量固體時(shí)把氯化鈉放在了右盤，溶解時(shí)使用溫度計(jì)來攪拌，所以本題答案為：廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝碼和藥物放反了，溫度計(jì)用來攪拌；（2）配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，可以從溶質(zhì)變小和溶劑增多兩個(gè)角度來考慮，造成溶質(zhì)減小的原因可以是砝碼和藥品放反了且使用了游碼，左盤放紙片右盤未放，氯化鈉中混有雜質(zhì)等等，造成水多的原因可以是讀數(shù)時(shí)仰視、燒杯中有水等，選填三點(diǎn)即可，所以本題答案為：砝碼和藥物放反了，且使用了游碼，取水讀數(shù)時(shí)仰視，燒杯中有水。9．（2021秋?市北區(qū)校級(jí)期中）如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．（2）指出圖中的一處錯(cuò)誤操作藥品與砝碼放置錯(cuò)誤．（3）配制時(shí)應(yīng)選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．（5）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞12%（填＞或＜或＝）．【答案】（1）玻璃棒；（2）②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞。【解答】解：（1）學(xué)生應(yīng)認(rèn)識(shí)常用玻璃儀器，上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒；（2）托盤天平稱量藥品應(yīng)“左物右碼”，所以指出圖中的一處錯(cuò)誤操作：②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；（3）因?yàn)橛?jì)算得出所需要的水為88mL，為了盡量減少誤差選用與88mL相近的量程，所以配制時(shí)應(yīng)選擇100mL的量筒量取所需要的水；（4）因?yàn)楣腆w溶質(zhì)加水溶解的配制步驟為計(jì)算﹣稱量﹣溶解，所以用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序④②①⑤③；（5）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，量取的水的體積偏小，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞12%．故答案為：（1）玻璃棒；（2）②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞．10．（2021?克山縣校級(jí)模擬）某同學(xué)欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的氫氧化鈉溶液，該同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平兩托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，然后在左盤放2g砝碼，游碼拔至0.5g處，再在右盤上加固體氫氧化鈉至天平平衡．指出該同學(xué)稱量操作中的兩個(gè)錯(cuò)誤：①固體氫氧化鈉放在紙上②左盤放砝碼右盤放物體（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉固體加入量筒中的水里，邊加邊攪拌，直至氫氧化鈉固體完全溶解．指出配制過程中的兩處錯(cuò)誤及其后果：錯(cuò)誤1在量筒中配制2取用了100mL水．后果1損壞量筒2導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。敬鸢浮浚?）固體氫氧化鈉放在紙上；左盤放砝碼右盤放物體；（2）在量筒中配制；取用了100mL水；損壞量筒；導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【解答】解：（1）①氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)不能放在紙上，要放在玻璃器皿中稱量；②稱量物放在左盤，砝碼放在右盤進(jìn)行稱量；故填：固體氫氧化鈉放在紙上；左盤放砝碼右盤放物體；（2）溶解時(shí)不能在量筒中進(jìn)行，且氫氧化鈉固體溶于水放熱，易使量筒損壞；根據(jù)計(jì)算，需要水的量為100g﹣100g×2.5%＝97.5g，其體積為97.5mL；故答案為：在量筒中配制；取用了100mL水；損壞量筒；導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?shí)驗(yàn)探究題。11．（2021?佳木斯模擬）用氯化鈉配制100g12.5%的NaCl溶液的操作過程如圖。請回答下面問題：（1）找出圖中一處有錯(cuò)誤的操作圖A中瓶塞沒有倒放；（2）B操作中應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為12.5g，稱量NaCl時(shí)，誤將NaCl和砝碼在天平上位置顛倒了（質(zhì)量小于1g時(shí)用游碼），稱得的質(zhì)量偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?，使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，補(bǔ)救措施是再用正確的操作稱取1g氯化鈉，溶解在溶液中；（3）把配好的溶液倒入試劑瓶中后，應(yīng)蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，圖中的標(biāo)簽上填寫內(nèi)容為氯化鈉溶液、12.5%。【答案】（1）圖A中瓶塞沒有倒放；（2）12.5；再用正確的操作稱取1g氯化鈉，溶解在溶液中；（3）氯化鈉溶液、12.5%?！窘獯稹拷猓海?）取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖A中瓶塞沒有倒放。（2）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g12.5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×12.5%＝12.5g。誤將NaCl和砝碼在天平上位置顛倒了（質(zhì)量小于1g時(shí)用游碼），會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。由左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量＝藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝12g﹣0.5g＝11.5g；補(bǔ)救措施是再用正確的操作稱取1g氯化鈉，溶解在溶液中。（3）標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中的標(biāo)簽上填寫內(nèi)容為氯化鈉溶液、12.5%。故答案為：（1）圖A中瓶塞沒有倒放；（2）12.5；再用正確的操作稱取1g氯化鈉，溶解在溶液中；（3）氯