通化市重點中學2025年高考全國統考預測密卷化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點高 C．穩定性小 D．還原性強2、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)3、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應，H2O作還原劑C．實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中4、如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（）A．電池內的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲5、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體A．A B．B C．C D．D6、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構體B．1，3－丁二烯的鍵線式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體7、下列關于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數目均有6種B．二者均能發生取代、加成和氧化反應C．可用酸性高錳酸鉀溶液區分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2- B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3-9、下列各組物質所含化學鍵相同的是（）A．鈉（Na）與金剛石（C）B．氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C．氯氣（Cl2）與氦氣（He）D．碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）10、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價鍵11、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水12、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole-13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL14、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C．物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出15、下列屬于置換反應的是（）A．2C+SiO22CO+SiB．2HClO2HCl+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．2Na+Cl2=2NaCl16、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環上的一氯代物有7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年2月，國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥管理局辦公室聯合發出《關于印發新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結構簡式是_____。描述檢驗A的方法及現象______________。（2）I中含氧官能團名稱是_____。（3）③、⑦的反應類型分別是____、__________。（4）②的化學方程式為____。（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結構簡式)。（6）已知：①當苯環有RCOO－、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為—COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設計以為原料制備的合成路線__________（無機試劑任用）。18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_________，E分子中共面原子數目最多為___________。(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。a．能與濃溴水產生白色沉淀b．能與溶液反應產生氣體c．苯環上一氯代物有兩種(4)反應②的反應類型是_______。(5)已知甲的相對分子質量為30，寫出甲和G的結構簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式______________。(7)結合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)______________________________。19、碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是__；缺點是__。20、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_______________(填序號)。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_______________。21、太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為MGag/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。2、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質，互為同素異形體；1H、2H、3H質子數都為1，中子數分別為0、1、2，它們為氫元素的三種不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。3、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發生歸中反應生成氮氣，根據電子守恒，反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價為-1，BaH2遇水反應生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應，故C正確；D.Ba3N2遇水反應，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；選B。4、C【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方向分析解答。【詳解】A.放電時，陰離子向負極移動，即O2?由電極乙移向電極甲，A項錯誤；B.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項錯誤；C.由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。5、C【解析】

A．將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B．將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D．過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確；故答案為C。【點睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。6、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確；B.1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩定結構，其正確的電子式為：，C項錯誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。7、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。8、C【解析】H+、AlO2-反應生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應，故C正確；OH-、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤。9、D【解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。【詳解】A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D。【點睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。10、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【詳解】A．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C．整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。11、C【解析】

A、碘升華，只是碘狀態發生變化，發生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A．由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，A不符合題意；B．由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14gN2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。13、D【解析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b，則根據得失電子數相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。14、D【解析】A、根據化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。15、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si，該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故A正確；B.2HClO2HCl+O2↑，該反應為一種物質生成兩種或多種物質，屬于分解反應，故B錯誤；C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應沒有單質參加，不是置換反應，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl，該反應為兩種或多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故D錯誤。故選A。16、D【解析】

A．按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環氫原子不可能共平面，C正確；D．從對稱性考慮，苯環上的一氯代物有5種，D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發生反應生成B，B與CH3COCl發生反應生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應生成D，D與反應生成E，根據結合E的結構簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結構簡式為，B的結構簡式為，C的結構簡式為，D的結構簡式為，則反應①為取代反應，②為取代反應，③為還原反應，④為氧化反應，步驟⑦G和溴單質發生取代反應生成H，結合I的結構簡式，則H的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，A的結構簡式是；檢驗苯酚的方法及現象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據流程中I的結構簡式，含氧官能團名稱是酯基；(3)反應③為還原反應，反應⑦為取代反應；(4)反應②的化學方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結構簡式為，同分異構體中，滿足a.含有苯環，b．含有—NO2，若硝基在苯環上，除苯環外的官能團可為-CH2CH3，則苯環上的位置關系有鄰間對三種；或2個-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環上，則除苯環外含有硝基的官能團為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環境的氫原子，且氫原子的個數比為1∶2∶6，根據分子式C8H9NO2，則D的同分異構體的結構符合要求的有或；(6)已知：①當苯環有RCOO－、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為—COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。18、羥基、醛基16加成反應（或還原反應）HCHO【解析】

反應①是苯與溴發生取代反應生成A，A為，結合B的分子式可知，A發生水解反應生成B，B為。結合D的分子式與E的結構簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結構簡式，結合F→G的反應條件及信息①②，可知E→F發生信息②中的反應，F→G發生信息①中的反應，且甲的相對分子質量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發生加成反應生成新澤茉莉醛。結合C的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應生成C，化合物C能發生信息③中的反應，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結合信息③可知PC樹脂結構簡式為，據此分析解答(1)～(6)；(7)結合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應得到，再進一步氧化生成，最后與乙醇發生酯化反應得到目標物，據此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為，含氧官能團有羥基、醛基，E分子中苯環、-CHO均為平面結構，且直接相連的原子共面，共面原子數目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應①的化學方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構體的有機物符合條件：a．能與濃溴水產生白色沉淀，說明含酚-OH；b．能與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含-COOH；c．苯環上一氯代物有兩種，則苯環上有2種H，則符合條件的E的同分異構體為，故答案為；(4)反應②中G()與氫氣發生加成反應生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；；(6)反應③的化學方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發生酯化反應，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO。【點睛】本題的難點是物質結構的推導，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6)，要注意方程式的配平。19、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節約電能使用能造成污染環境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據題意，分解水采用的是SO2/I2循環法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成，由此判斷各步反應；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產生污染的SO2。【詳解】(1)根據分析，需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環法分解水共涉及三步化學反應。根據第二個反應可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是節約電能，而缺點是使用能造成污染環境的SO2。【點睛】Ag+能與很多陰離子反應生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應注意排除干擾。20、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色【解析】

（1）根據圖示，操作②中的反應物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O，反應的化學方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，反應的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，反應的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調pH=10-11，不選用HCl，是因為Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側石墨電極連接電源正極，是陽極，發生氧化反應，電極反應式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時間過長，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變為綠色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變為綠色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極