河南省新野縣第一中學2025年高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質為FeSO4C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、利用脫硫細菌凈化含硫物質的方法叫生物法脫硫，發生的反應為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A．的摩爾質量是100B．CH3COOH既表現氧化性又表現酸性C．反應的離子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑D．每生成11.2LH2S轉移電子為4×6.02×10233、下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z<YB．d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>XD．由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性5、化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B．二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑C．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純D．炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華6、下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸7、下列說法不正確的是A．石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物B．生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的C．按系統命名法，有機物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子數≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構)8、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發揮著不可替代的作用D．中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存9、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數目為4NAB．等質量的CO和N2含有的原子數目均為2NAC．在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數目為0.1NAD．常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為2NA11、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-個數比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：312、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同B．W、Y形成的化合物中只含離子鍵C．該化合物中Z不滿足8電子穩定結構D．X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離13、下列說法正確的是A．的一氯代物有2種B．脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量C．與互為同系物D．通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料14、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業固氮15、下列說法不正確的是A．若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通B．鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應，若產生的氣泡突然消失，鋅反應完全，需立即取出鐵皮C．液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D．若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D．X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強17、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態C1原子的核外電子有17種運動狀態B．C、N、O、P四種元素中電負性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數為4D．與足量H2發生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變18、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑19、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAD．ImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA21、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NAB．10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數為8NA22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩定性和沸點高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．v的電子式可表示為二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_______________。(3)C中所含官能團的名稱為_________，由G生成H的反應類型是___________。(4)C與F反應生成G的化學方程式為______________________________________。反應中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為____________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無機試劑任選）25、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是___。A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。27、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。28、（14分）化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：(1)化合物F中含氧官能團的名稱是____________和_____________，由B生成C的化學反應類型是_________________________。(2)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：________________________。(3)寫出化合物B的結構簡式：____________。同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環上只有兩個取代基。(4)某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結構簡式：__________________________________________（任寫一種）。(5)請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH29、（10分）Ⅰ．化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變2HI(g)＝H2(g)+I2(g)△H1SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)△H2H2SO4(l)＝H2O(g)+SO2(g)+1/2O2(g)△H32H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H4（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4=_________________________。（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發進行，則△H____0A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝QkJ/mol(Q＞0)在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____（選填序號）（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_____A.平衡常數K不再增大B.CO2的轉化率不再增大C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.反應物不再轉化為生成物（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______（選填編號）A．降低溫度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器體積（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______%。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑．最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質為FeSO4，則n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根據OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質的量，再根據c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）?！驹斀狻緼、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，B正確；C、OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確。答案選C?！军c晴】該題難度較大，解答的關鍵是根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應當先分析反應的過程，即先發生的是哪一步反應，后發生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。2、C【解析】

的摩爾質量是100g·mol?1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。3、D【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發，但硫酸是難揮發性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產生氧化鐵和水，則最后產物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應生成單質碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終產物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，所以最終產物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。4、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據圖示轉化關系可知：a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為碳酸鈉、NaOH，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，四種元素分別是：W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z＜Y，選項A正確；B．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值為2：1，選項B正確；C．元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性Y>X，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X，選項C正確；D．上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；故符合題意的選項為D。【點睛】本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質及相互轉化是本題解答的關鍵，側重于分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。5、A【解析】

A．常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C．蛋白質遇硫酸銅發生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；D．食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。6、A【解析】

A.工業生產純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B.工業制氨氣的化學方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C.工業制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D.工業制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。7、A【解析】

A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物，故A錯誤；B.由乙烯發生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料得單體經過特殊條件發生聚合反應生成如：氯綸：、腈綸：；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發劑作用下，經聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C.按系統命名法，有機物的結構簡式中的每個節點和頂點為C，根據有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數之和最，因此該有機物為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正確；D.碳原子數≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確；答案選A。8、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫用殺菌消毒，故B錯誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D．疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與相對分子質量、氫鍵有關，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為規律中的異常現象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。10、A【解析】

A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數為4NA個，故A正確；B．CO和N2相對分子質量都是28，都是雙原子分子，所以等質量的CO和N2的質量的具體數值不明確，故無法計算中含有原子數目，故B錯誤；C．在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質的量，無法計算銨根離子的物質的量，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應時,增重為氫元素的質量,即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的質量～轉移1mol電子，故當增重2g即1mol氫氣的質量時，反應轉移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選A?！军c睛】過氧化鈉與水反應轉移的電子數是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為-1價，增重1molH2的質量～轉移1mol電子。11、D【解析】

ClO-和ClO3-個數比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質的量之比為11:3。故選D。12、B【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據該化合物的結構可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+，且原子序數大于X，則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應為第ⅤA族元素，原子序數大于Na，則Z為P；根據W元素的成鍵特點，結合其原子序數最小，則W為O。【詳解】A．氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數為10，其簡單離子的電子層結構相同，故A正確；B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數為5+5=10，不滿足8電子穩定結構，故C正確；D．HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；故答案為B。13、C【解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似，組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。14、A【解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業固氮過程中，

N元素的化合價發生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。15、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現氣泡突然消失的現象，只能氣泡產生速率變慢，故錯誤；C.溴容易揮發，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。16、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數為n，X的最外層電子數為n+1，Y的最外層電子數為n+2，W的最外層電子數為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕治隹芍琗為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態、固態，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；故選：A。17、D【解析】

A．基態C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態均不相同，則電子有17種運動狀態，故A正確；B．非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；C．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數=4+(5+3-2×4)=4，故C正確；D．磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(?所示)：，與足量H2發生加成反應后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(?所示):，故D錯誤；答案選D?！军c睛】計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。18、A【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故選B。19、C【解析】

A、通過流程圖，反應II和III，實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；B、根據流程總反應為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應I+反應II+反應III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；D、△H只與始態和終態有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。20、A【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法由體積計算分子數，故A錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D．1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。21、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA，A項錯誤；B．該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可知：；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA，C項錯誤；D．密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA，D項正確；答案選D。22、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質。p與q反應生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強酸，故選項A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故選項C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，熟練掌握元素化合物知識。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。24、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應吸收反應產生的HCl，提高反應的轉化率或【解析】

A的分子式結合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結合G的結構苯環上的-CH3和N原子所連接B苯環上的C屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯，結合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH—取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉化率；（5）的單體是，聯系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。25、BCSO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫，發生的反應離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據氣泡大小控制反應速率，C裝置中發生反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答。【詳解】（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發生反應生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定；②反應后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為amol，根據化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3?nH2On=1～5，分析圖象400°C剩余質量為82.3g，為失去結晶水的質量，剩余質量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質量，得到100g×=100-82.3，解得n=1，故答案為1。27、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢?！驹斀狻?1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達