上海洋涇中學2025年高考化學考前最后一卷預測卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2﹣）也減小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固體 B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2 D．通入少量的O22、下列說法不正確的是()A．可用焦炭還原SiO2制備單質SiB．鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3C．濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2D．摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O3、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能4、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應的△H(單位：kJ·mol－1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態，下列選項中不正確的是A．由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ·mol－1B．MgI2與Br2反應的△H<0C．電解MgBr2制Mg是吸熱反應D．化合物的熱穩定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF25、北京冬奧會將于2022年舉辦，節儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環烯酯的水解產物都能使溴水褪色B．1mol該雙環烯酯能與3molH2發生加成反應C．該雙環烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種6、生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是A．柑橘屬于堿性食品B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O7、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現象的描述中正確的是（）A．負極區先變紅 B．陽極區先變紅C．陰極有無色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出8、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．由此可知（）A．該反應中，化學能轉變成熱能B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D．反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q9、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ10、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．草木灰（含K2CO3）不宜與氨態氮肥混合使用B．將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C．人體血液pH值穩定在7.4±0.05D．工業制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點高，可制半導體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌12、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．甲用于制取氯氣B．乙可制備氫氧化鐵膠體C．丙可分離I2和KCl固體D．丁可比較Cl、C、Si的非金屬性13、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是()A．OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點溶液為KAlO2溶液14、化合物A()可由環戊烷經三步反應合成：則下列說法錯誤的是（）A．反應1可用試劑是氯氣B．反應3可用的試劑是氧氣和銅C．反應1為取代反應，反應2為消除反應D．A可通過加成反應合成Y15、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．上述X+Y→Z反應屬于加成反應B．Z在苯環上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應的單體16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應和合成重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題：（1）A的化學名稱為____。（2）B中含氧官能團的名稱是______。（3）X的分子式為_______。（4）反應①的反應類型是________。（5）反應②的化學方程式是_______。（6）L是D的同分異構體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結構簡式可能為_____。（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由、CH3CHO、合成多環化合物的路線(無機試劑任選)______。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環狀結構,則X的結構簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______Ⅰ.能發生銀鏡反應Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調節濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。回答下列問題：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________20、硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。21、釩（V）為過渡元素，可形成多價態化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時V2+發生氧化反應，該電池放電時總反應式是_______（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是__________（3）質子交換膜的作用是_________（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：釩的化合價酸性堿性+4價VO2+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①濾液中釩元素的主要存在形式為_______②濾渣在空氣中由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。③萃取、反萃取可實現釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：萃取時必須加入適量堿，其原因是__________④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質）作____極。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；B.通入少量的Cl2，發生反應H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時c（S2-）減小，故B正確；C.SO2和H2S發生反應，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；D.O2和H2S發生反應，O2+2H2S=2S↓+2H2O，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質Si，故A正確；B.鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質Br2，故C正確；D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D錯誤；故選D。3、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。4、D【解析】

A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依據蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應；C．生成溴化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；D．能量越小的物質越穩定。【詳解】A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正確；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應，MgI2與Br2反應的△H<0，故B正確；C.生成溴化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBr2制Mg是吸熱反應，故C正確；D．能量越小的物質越穩定，所以化合物的熱穩定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤；故選D。【點睛】本題化學反應與能量變化，側重考查學生的分析能力，易錯點D，注意物質能量與穩定性的關系判斷，難點A，依據蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。5、A【解析】

該雙環烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環，共平面的原子從碳碳雙鍵出發，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。6、D【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成，選項D錯誤；答案選D。7、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區水發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，A.溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區先變紅，A項錯誤；B.溶液中陰極區會發生電極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區先變紅，B項錯誤；C.陰極區水發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無色氣體放出，C項正確；D.陽極產生氯氣，則現象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A．通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變為化學能，故A錯誤；B．該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C．該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集狀態，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量。9、D【解析】

1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ，選項D正確。答案選D。【點睛】據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數要對應，根據1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱。10、D【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混合使用會發生雙水解反應生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.人體血液中含有緩沖物質，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.工業制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；故答案為D。11、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關，選項A錯誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，與硅的熔點高沒有關系，選項B錯誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應關系，選項正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。答案選C。12、C【解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗目的；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變為碘蒸氣，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗目的；D.錐形瓶中產生氣泡，說明錐形瓶中發生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發性，從錐形瓶導出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發生了反應，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；答案選C。13、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質的量達最大，反應的化學方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續沉淀，反應的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項錯誤；C，根據上述分析，A點沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項正確；D，B點Al（OH）3完全溶解，總反應為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點溶液為KAlO2溶液，D項正確；答案選B。點睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應。明礬與Ba（OH）2反應沉淀物質的量達最大時，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質量達最大時，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-。14、C【解析】

實現此過程，反應1為與鹵素單質發生取代反應，反應2為鹵代環戊烷與氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇，反應3為醇的催化氧化。【詳解】A.反應1為與鹵素單質發生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：C。15、B【解析】

A．由物質的結構可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發生加成反應，A正確；B．由Z結構簡式可知Z分子在苯環上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環上的一氯代物有6種，B錯誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；故合理選項是B。16、B【解析】

A選項，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應，故A錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】物質發生反應的順序是：先發生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應【解析】

與氯氣在紫外線光照條件下發生取代反應生成A（），物質A與NaCN在加熱條件下繼續發生取代反應生成，在酸性條件下生成再與乙醇發生酯化反應生成B（），B與HI發生加成反應生成，繼續與苯甲醛反應生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結構簡式為：，根據已知信息②逆推法可以得出D為，C是由與水發生加成反應所得，C與苯甲醛在堿性條件下發生反應②，結合已知信息①可推出C為丙醛，其結構簡式為CH3CH2CHO，據此分析作答。【詳解】（1）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結構簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應①中-Cl轉化為-CN，屬于取代反應，故答案為取代反應；（5）根據已知的給定信息，反應②的化學方程式為：；（6）L是D的同分異構體，則分子式為C10H10O，不飽和度==6，屬于芳香族化合物，說明分子結構中含苯環；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結構簡式有：；（7）根據上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應生成后再繼續與依據已知信息②得到，最后與溴加成制備得到目標產物，具體合成路線如下：。18、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環變成環己烷結構，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變為—CH2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環，E分子中有酯基，發生酸性水解，酯基轉變為羧基。【詳解】(1)由F的結構可知，含氧官能團為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環狀結構，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩定，則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發生酯的水解反應，屬于取代反應。故答案為：ClCH2CHO，取代反應，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結構簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據轉化關系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發生加成反應得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發生催化氧化生成，結合轉化關系中C→D反應，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。19、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發生反應（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產生大量CO2，使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產品損失考慮；（4）根據題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據題目所給數據，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產品的損失，應控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發生雙水解反應，產生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發生反應（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產生大量CO2，使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據題目所給數據，結合KAl(SO4)2?12H2O的化學式，可驗證出第一個階段應是脫掉結晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發生的是非氧化還原反應，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑20、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結晶過濾取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；②根據溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成，故