山東省東營市墾利區第一中學2025屆高考全國統考預測密卷化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a點是反應終點2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質為氣態 B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價3、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C．蔬菜汁餅干易氧化變質．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果4、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統硅酸鹽材料B．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金5、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D6、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成生成1molH27、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B．電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強8、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（）A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出D．濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸9、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO210、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子11、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是()A．證明碳酸的酸性比硅酸強B．驗證草酸晶體是否含結晶水C．檢驗混合氣體中H2S和CO2D．制備乙酸乙酯12、下列有關敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應，轉移的電子數目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NAC．25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數目為0.02NAD．標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數目為0.2NA13、下列化學用語正確的是A．Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OH與都表示羥基D．與都表示水分子14、下列化學用語的表述正確的是A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．二氧化碳分子的比例模型是：15、NSR技術能降低柴油發動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲存過程中NOx被氧化C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為5NA（NA為阿伏加德羅常數的值）D．通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原16、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物N的結構中含有三個六元環，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結構簡式為____________。（2）G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結構簡式為________________。18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應①的反應類型是___。（2）寫出反應②的化學方程式是___。（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應（6）由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是___；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___。19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________(填化學式）。20、實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為___。（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。21、硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：物質Ksp物質開始沉淀時pH完全沉淀時pHPbSO41.0×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。（3）在上述生產過程中可以循環利用的物質有______________。（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。②負極反應式為_____________。③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________gPb。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。2、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數只能為6，次外層電子數為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。4、B【解析】

A.陶瓷是傳統硅酸鹽材料,屬于無機傳統非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。5、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。6、D【解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。【詳解】A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，故D正確。故選D。【點睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。7、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發生的反應為2H++2e-=H2↑，陽極反應為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉移相同物質的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發生的反應為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；題目要求選錯誤選項，故選D。【點睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應，由于雙極膜(BP)是陰、陽復合膜的存在，使電解反應變成了電解水，是易錯點。陰極是物質得到電子，發生還原反應；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。8、B【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發生反應，A項錯誤；B.的平衡常數極小，正常情況下幾乎不會發生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物的揮發，因此反應得以進行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。9、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。10、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，沒有N≡N，故C錯誤；D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網狀結構，沒有極性，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】本題考查原子晶體的性質及作用力，明確信息是解答本題的關鍵，熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。11、C【解析】

A．鹽酸揮發出的HCl也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；B．草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產生水，B項錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；D．導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；所以答案選擇C項。12、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數目，B錯誤；C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數目，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。13、C【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤；答案：C14、A【解析】

A．離子結構示意圖中質子數為8，核核外電子數為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數無關，故A正確；B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。15、C【解析】

A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲存過程中NOx轉化為Ba(NO3)2，N元素價態升高被氧化，B正確；C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為10NA，C錯誤；D．BaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。16、A【解析】

A．催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；C．反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不選；D．任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發生移動，故D不選；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、（中和反應）因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與發生已知信息中的反應生成A，為。與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發生加成反應，B發生鹵代烴的水解反應反應生成C，C氧化生成D，結合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據N分子結構中含有3個六元環可知，D與M應是發生酯化反應，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發生加成反應生成E為，再發生氧化反應生成，與氯氣反應生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據此解答。【詳解】（1）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結構簡式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應類型為水解反應取代反應、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應取代反應、中和反應；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當2個甲基處于間位時，有3種位置，當2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據以上分析可知N的結構簡式為；故答案為：。【點睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,，A為，再依次推導下去，問題迎刃而解。18、加成反應2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發生加成反應生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發生銀鏡反應生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應生成(G)，一定條件下可反應生成(H)，最終反應生成(I)，據此作答。【詳解】（1）反應①為與HBr發生加成反應生成，因此反應類型為加成反應；（2）反應②為催化氧化生成，反應方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應④是發生消去反應反應生成的過程，小區反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c.與I2反應生成發生了加成反應和消去反應，不是取代反應，c項錯誤；d.物質D為，既可與氫氧化鈉水溶液發生取代反應，也可與鹽酸發生取代反應，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應生成G的化學方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構體，根據結構特點可知該物質的結構簡式為：；（7）根據已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發生加成反應生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：。【點睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關鍵看條件、信息、官能團”，解題的關鍵是快速提取有效信息，具體過程為：19、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據流程圖，“氧化”一步中，Fe2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變為MnO2沉淀，避免引入雜質；(4)根據上述分析，氧化后溶液轉化含有的鹽類物質有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛：本題考查物質分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質的性質及實驗步驟是解本題關鍵，知道流程圖中發生的反應及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是（3）中離子方程式的書寫和配平。20、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式。【詳解】（