第1頁/共1頁東城區2024-2025學年度第一學期期末統一檢測高一化學2025.1本試卷共9頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分該部分18道題，共45分。前9道題，每題3分；后9道題，每題2分。每道題四個選項中，只有一個最符合題意。1.下列屬于非金屬元素的是A.氫 B.鋰 C.鎂 D.鈣2.下列對于金屬Na性質的描述，不正確的是A.硬度小 B.有金屬光澤 C.有強還原性 D.密度比水大3.下列物質中，不與發生反應的是A. B.CaO C.CO D.NaOH4.下列關于藥品保存和實驗安全的說法中不正確的是A.實驗室酒精燈用完后，應用燈帽蓋滅B.使用剩余的金屬鈉，需放回原試劑瓶中C.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，直接在容量瓶中稀釋濃硫酸D.如果不慎將酸沾到皮膚，應立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液5.下列物質置于空氣中，變質過程不涉及氧化還原反應的是A.固體 B.溶液C.HClO溶液 D.NaOH固體6.下列關于鈉的化合物的說法不正確的是A.溶液顯酸性 B.固體的顏色為淡黃色C.中陰陽離子個數比為 D.受熱轉化為7.下列物質的轉化，不能由一步反應實現的是A. B.C. D.8.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性： B.堿性：C.熱穩定性： D.金屬性：9.利用激光操控方法，可以從Ca原子束流中直接俘獲原子。下列說法正確的是A.的原子核內有21個中子B.與互為同素異形體C.Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化10.下列化學用語書寫正確的是A.HClO的結構式：H-Cl-OB.CO2分子的結構模型：C.Be的原子結構示意圖：D.用電子式表示NaCl的形成過程：11.氯化鉀(KCl)溶于水后粒子的存在形式與氯化鈉溶液相似。下列關于氯化鉀及其水溶液的說法中不正確的是A.氯化鉀屬于離子化合物B.氯化鉀的水溶液可以導電C.如圖所示的粒子為水合氯離子D.灼燒氯化鉀溶液，火焰呈紫色12.實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。紅熱的鐵與水蒸氣反應有生成，下列說法正確的是A.實驗結束時固體變為紅棕色 B.點燃肥皂泡可檢驗生成的氫氣C.圖中盛裝肥皂液的儀器是坩堝 D.每消耗1molFe，轉移3mol電子13.下列離子方程式正確的是A.用溶液刻蝕電路板：B.向溶液中通入過量C.和硫酸反應：D.NaOH溶液溶解金屬鋁：14.下列實驗結論不正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向溶液中滴加NaOH溶液產生白色沉淀，立即變灰綠，最終為紅褐色易被氧化B向酸性溶液中滴加溶液溶液紫色褪去具有還原性C分別向溶液和溶液中滴加幾滴KSCN溶液前者無明顯變化，后者溶液變紅與可能不反應也可能反應生成無色物質；與一定反應且生成紅色物質D分別向2份等量的鐵粉中加入等體積等濃度的溶液和稀硫酸一段時間后，溶液均變為淺綠色氧化性：A.A B.B C.C D.D15.氯金酸是一種強酸，可與檸檬酸鈉反應生成納米金顆粒(直徑約為10nm)。下列說法不正確的是A.中Au的化合價為B.反應時，檸檬酸鈉作為還原劑，被氧化C.電離方程式：D.當光束通過反應后得到的分散系時，可觀察到丁達爾效應16.已知酸性：，下列離子方程式書寫不正確的是A. B.C. D.17.小組同學為探究NaClO的性質，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應：。裝置序號試劑A試劑B實驗現象①84消毒液(含NaClO)KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現象③鹽酸立即產生黃綠色氣體下列說法不正確的是A.①中NaClO體現了氧化性 B.③中黃綠色氣體C.由①②可知，還原性： D.由實驗可知，氧化性：18.某小組同學進行如下實驗：實驗序號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗裝置實驗現象鋅片表面有氣泡銅片表面沒有氣泡鋅片和銅片表面均有氣泡溶液顏色均無變化下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ中發生反應：B.由實驗Ⅰ可知，金屬活動性：C.實驗Ⅱ中電子移動方向：銅片→導線→鋅片D.實驗Ⅰ和Ⅱ中得電子的位置不完全相同第二部分本部分共5道題，共55分。19.具有廣泛的用途。Ⅰ．實驗室需配制的溶液做校準試劑。（1）在配制溶液中一定不需要的儀器是______(填序號)。A．試管B．漏斗C．分液漏斗D．膠頭滴管E．容量瓶（2）配制溶液過程中，將燒杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會導致實驗結果______(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一種制備的方法如下。資料：在不同溫度下溶解度如下表。溫度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246（3）用和KCl制備的反應屬于基本反應類型中的______。（4）實驗開始時，投入KCl的物質的量為0.1mol，為保證二者能等物質的量反應，則需要稱取______g固體。（5）依據上述流程，推測在操作①溫度下，溶解度最小的物質是______。（6）操作②包括______、過濾。（7）檢測粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加______(填試劑名稱)檢測。20.和是重要的消毒劑，研究其制備過程具有重要的價值。Ⅰ．實驗室利用和濃鹽酸制取。（1）制備的化學方程式是______，其發生裝置是______(填序號)。a．b．c．（2）探究不同液體溶解的情況。準備三支已吸入80mL的注射器，再分別吸入20mL的下列液體：ⅰ。蒸餾水；ⅱ。飽和食鹽水；ⅲ。NaOH溶液。實驗現象如下表所示。液體種類ⅰⅱⅲ實驗結果剩余40mL剩余70mL無剩余下列實驗結論正確的是______(填序號)。A．實驗條件下1體積蒸餾水能溶解2體積的B．對比ⅰ和ⅲ的實驗結果，推測與NaOH能反應C．三種液體中，可選擇飽和食鹽水除去中HClⅡ．利用制備，在水溶液中發生反應：相關反應機理如下(其中由NaCl提供)。（3）下列說法不正確的是______(填序號)。A．①、②和③均為氧化還原反應B．②中反應為C．反應消耗2mol，需要投入2molNaCl（4）是一種有機化合物。a．從原子結構角度解釋非金屬性的原因：______。b．資料：的結構式為，非金屬性。從共用電子對偏移的角度解釋中每個碳原子的化合價均為的原因：______。21.某小組同學為探究水溶液中粒子行為進行如下實驗。【實驗Ⅰ】探究水溶液導電的原因實驗裝置實驗序號①②燒杯中物質乙醇溶液NaCl溶液實驗現象燈泡不發光燈泡發光（1）乙醇溶液中幾乎不存在能移動離子，依據的實驗現象是______。（2）為探究②中燈泡發光與NaCl是否溶于水有關，補充實驗③：將②中NaCl溶液換成______(填試劑名稱)，實驗發現，燈泡不發光。（3）為進一步探究②中離子的產生與通電是否有關系，進行實驗④：步驟1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶質(見下表)。步驟2：測量上述溶液凝固點與純水凝固點之間的差值()。溶質乙醇硝酸氫氧化鉀氯化鈉W0.170.340.340.340.51已知：本實驗中，與溶液中溶質粒子數目成正比。ⅰ、由實驗④可知：②中離子是通電前產生的，證據是______。ⅱ、W屬于鹽酸鹽，其組成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部電離，其電離方程式是______。【實驗Ⅱ】探究溶液顯酸性的原因分別測量HCl溶液和溶液中的，前者為，后者為。（4）由實驗可知，在水中______(填“能”或“不能”)全部電離。（5）猜測與HCl能發生復分解反應。進行如下實驗，并證實了猜想：向10mLHCl溶液中加入10mL______溶液，最終測得溶液中為。22.次磷酸鈉(NaH2PO2)具有強還原性，在制藥等多個領域具有廣泛的應用。Ⅰ．利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2PO2，涉及以下三個階段。①階段一：P和NaOH反應生成NaH2PO2和PH3。②階段二：PH3被H2O2氧化為H3PO2。③階段三：H3PO2與過量的NaOH反應，生成NaH2PO2。（1）階段三發生反應的化學方程式是______，其中NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（2）理論上，消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質的量之比，______。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性廢水中的Cl-。（3）補全離子方程式：（4）取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反應。測得Cl-去除率與初始加入的n(NaH2PO2)之間的關系如下圖所示。①結合上圖，推測n(NaH2PO2)=0.01mol時，氧化NaH2PO2的粒子有______。②當n(NaH2PO2)＞0.04mol時，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是______。23.探究酸性溶液與KI溶液能否發生反應。溶液用酸化。【理論預測】（1）具有氧化性，KI具有還原性，二者可能會發生氧化還原反應。從化合價角度解釋KI具有還原性原因：______。【實驗驗證】實驗裝置及過程序號現象A當加入5滴酸性溶液時，溶液呈棕黃色B繼續加入15滴酸性溶液時，產生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黃色C繼續加入過量酸性溶液時，棕褐色沉淀較B多，溶液呈紫色資料：ⅰ、可被氧化為(無色)。ⅱ、近乎無色；是棕褐色、難溶于水的固體。（2）經檢測，A中溶液存在和。檢驗：取A中少量溶液于試管中，加入2滴______，觀察到溶液變藍。（3）小組同學推測B中棕褐色沉淀可能是。進行實驗驗證：將棕褐色懸濁液過濾，向洗滌后的濾渣中加入溶液，觀察到______(填現象)，證實了猜測。（4）C的體系中未檢測到和。①由此可知，實驗過程中可繼續參與反應，該反應的離子方