2溶液組成的表示[學(xué)習(xí)目標(biāo)]認(rèn)識一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的稀釋問題通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制溶液(例如：配制50g16％的氯化鈉溶液)步驟計算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽(注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))向外。誤差分析：如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方法。相關(guān)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量－溶劑質(zhì)量。溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量的判斷當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算有關(guān)注意問題：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；③未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。溶液的稀釋與濃縮計算稀釋計算原理：稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不會發(fā)生變化，即稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀釋方法加水稀釋：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水代表加入水的質(zhì)量)。加入稀溶液：A·a%+C·c%=(A+C)·d%(C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。溶液濃縮的方法是添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。計算原理為原溶液中的溶質(zhì)+加入的溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：根據(jù)溶液的組成來求。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，一定是可以溶解的(有時所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同)；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應(yīng)后生成的水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是將反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量相加(包括可溶性雜質(zhì))，再減去反應(yīng)后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量。溶液配制過程誤差分析使用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時的常見錯誤分析未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量指針偏左：讀數(shù)>實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)<實際質(zhì)量指針未指到中央時便讀數(shù)指針偏右：讀數(shù)>實際質(zhì)量指針偏左：讀數(shù)<實際質(zhì)量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實際體積偏大。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實際體積偏小。由于其他操作不當(dāng)造成的誤差用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減??；但不影響溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量不準(zhǔn)確對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響若所使用的溶質(zhì)因操作不當(dāng)而增多，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。若所使用的溶質(zhì)因操作不當(dāng)而減少，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。溶劑質(zhì)量不準(zhǔn)確對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響若所使用的溶劑因操作不當(dāng)而增多，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。若所使用的溶劑因操作不當(dāng)而減少，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。知識點一：溶質(zhì)適量分?jǐn)?shù)【探究重點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是個比值，沒有單位用百分?jǐn)?shù)表示。計算公式中的“×100%”不能省略。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。溶質(zhì)的質(zhì)量指的是全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的質(zhì)量，溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種。溶液質(zhì)量是指該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)質(zhì)量之和。由于溶液是均一的穩(wěn)定的，所以溶液中各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等。溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！纠}精講】欲配制100g0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是()A．0.9gB．9gC．99.1gD．100g【答案】A【解析】NaCl的質(zhì)量=100g×0.9%=0.9g；故選：A。【鞏固訓(xùn)練】按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是()A．稱取5.0g氯化鈉，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢琛敬鸢浮緼【解析】95mL水的質(zhì)量為95g。A．氯化鈉能溶解于水，5.0g氯化鈉，溶解在95mL，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g/(5g+95g)×100%=5%，故符合題意；B．生石灰于水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合題意；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不合題意；D．二氧化錳難溶于水，不能形成水溶液，故不合題意。故選：A。知識點二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【探究重點】根據(jù)溶液的組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑水的質(zhì)量計算中應(yīng)注意:有些反應(yīng)中不生成水是溶劑(水)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成時，則還需要加上生成水的質(zhì)量。2.根據(jù)質(zhì)量守恒：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和—生成氣體質(zhì)量—生成沉淀質(zhì)量?！纠}精講】(2020·朝陽)實驗室用34g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)求所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，寫出計算過程)【答案】(1)0.8；(2)5%?！窘馕觥拷猓?1)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量＝34g+2g﹣35.2g＝0.8g；(2)設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。6832X=5%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為5%?！眷柟逃?xùn)練】改變20℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可行的方法是A．恒溫蒸發(fā)少量溶劑 B．加入硝酸鉀固體C．降低溫度到10℃ D．升高溫度到30℃【答案】C【解析】A．恒溫下蒸發(fā)水，溶質(zhì)和溶劑都減少，但還是該溫度下的飽和溶液，則該硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；B．因為該硝酸鉀溶液是飽和溶液，所以加入一定量的固體硝酸鉀，固體不溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；C．20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，降低溫度至10℃時，由于硝酸鉀的溶解度降低，會有部分硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，但溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故本選項正確；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，則升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海侨苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以此硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤。故選C。知識點三：溶液的稀釋與濃縮【探究重點】【例題精講】40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是()A．加入8gNaCl固體B．加入40g水C．倒掉40g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液【答案】B【鞏固訓(xùn)練】現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％則需要()A．蒸發(fā)掉100克水B．加人20克氫氧化鈉C．蒸發(fā)掉90克水D．加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A、設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x則：×100%=20%解得：x=100g故A正確；B、設(shè)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則：×100%=20%解得：y=25g故B錯誤；C、根據(jù)A中的解答可以知道選項C錯誤；D、溶液具有均一性，所以加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液對溶液的濃度沒有改變，故D錯誤。知識點四：化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【探究重點】在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，將純凈物的質(zhì)量代入方程式，而不能直接用溶液質(zhì)量或體積列比例，在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【例題精講】黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（1）該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫計算過程)。【答案】置換反應(yīng)32.5%（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.2g65x=6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g20g×100％答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%?！眷柟逃?xùn)練】(2020?廣安)73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L)(1)生成的氣體的質(zhì)量為(結(jié)果保留1位小數(shù))(2)計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)【答案】(1)0.4g(2)20%【解析】(1)生成的氣體的質(zhì)量為4.48L×0.0899g/L≈0.4g；(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=20%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。知識點五：配置一定濃度的溶液【探究重點】若量取水時俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于要量取的水的體積，所以實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗缧鑼⒉患兾镔|(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。【例題精講】實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì);②用量筒量取水時仰視讀數(shù);③往燒杯中加水時有水灑出;④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】A【鞏固訓(xùn)練】實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（）A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×8%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣8g=92g（合92mL），應(yīng)選用100mL的量筒，正確。故選A。硝酸鉀可作為無土栽培的一種營養(yǎng)液。現(xiàn)將25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g10%來用于培植營養(yǎng)液，則需加水()A．80gB．300gC．120gD．100g【答案】C【解析】利用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，來求解。設(shè)25%的溶液的質(zhì)量是xx×25%=200g×10%x=80g加水量為：200g-80g=120g故選：C。將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.8% B．10.2%C．10.8% D．19.6%【答案】A【解析】：將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%。20℃時68g26.5%的氯化鈉飽和溶液中，再加入5g氯化鈉，攪拌所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．26.5%B．31.5%C．41.8%D．不能確定【答案】A【解析】因溶液已飽和，攪拌所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法【答案】A【解析】A、溶液是由溶劑和溶質(zhì)混合而成，一定是混合物，符合題意；B、同種物質(zhì)，在同溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，物質(zhì)不同、溫度不同，無法比較，不符合題意；C、醫(yī)用碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，不符合題意；D、不飽和溶液可通過增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫(溶解度隨溫度升高而增加)的方法，不符合題意。故選A。20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是()A．配制該溶液需要5gNaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%【答案】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝20g×5%＝1g，故選項說法錯誤。B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26.5%，此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、將該溶液長時間敞口放置，溶劑質(zhì)量減少，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后，水分繼續(xù)減少，最終有晶體析出，故選項說法正確。D、配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所配溶液濃度大于5%，故選項說法錯誤。故選：C。國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒。現(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是()A.B.C.D.【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加D．溶質(zhì)的溶解度變大【答案】C如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：（1）應(yīng)稱量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的NaCl溶液。【答案】（1）7.5g，42.5。（2）向左盤添加氯化鈉。（3）30g。向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273．3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為:

Na2SO4+

BaCl2

=

2NaCl+

BaSO4↓)請計算:（1）固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量______________（2）恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________?！敬鸢浮柯然^的質(zhì)量為20.8g所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%208117233xy23.3gx=20.8gy=11.7g（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％=5％答：（1）固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g；（2）恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5％。現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有A．蒸發(fā)掉溶劑的二分之一B．蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑C．加入0.15WgA物質(zhì)D．加入3gA物質(zhì)【答案】B【解析】增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以采用蒸發(fā)溶劑，也可以加入溶質(zhì)。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量是x，W×15%=(W-x)×30%，解得x=0.5W，設(shè)加入A的質(zhì)量是y，W×15%+y=(W+y)×30%，y=W，故選B。將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%【答案】A將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%【答案】A【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=(900+100)×x，解得x=9.8%，選項A正確。將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是()A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C.稀釋濃硫酸時將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C?！耙欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗中，下列有關(guān)操作正確的是()A.取用 B.滴加C.讀數(shù) D.溶解【答案】D【解析】A、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯誤；C、量筒讀數(shù)，視線要與凹液面最低處相平，故C錯誤；D、溶解時，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.實驗操作順序為④②①⑤③B.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g-16g=84g(合84mL)，應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：D。20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．所得溶液可能都是飽和溶液B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，正確；B、20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞丙＞甲，錯誤；C、20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲，錯誤；D、乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如升高溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，錯誤。故選A。下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液【答案】D【解析】A、泥土和是難溶于水的物質(zhì)，故與水混合不能形成溶液，說法正確，不符合題意。B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低，說法正確，不符合題意。C、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確，不符合題意。D、對于相同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大。但是對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，說法錯誤，符合題意。故選D。用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是______________g，這些酒精的體積為_______________mL(酒精的密度為0.8g/mL)?！敬鸢浮?1)96；(2)120【解析】設(shè)需要酒精質(zhì)量為x，則，酒精體積：，故填：96；120。(2020?海南)為了做好疫情防控，公共場所可用0.5%的過氧乙酸(化學(xué)式為C2H4O3)溶液來消毒。請計算(直接寫出結(jié)果)：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為；(2)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)2：4：3；(2)10g【解析】(1)由化學(xué)式可知，過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為2：4：3；(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質(zhì)量是：2000g×0.5%＝10g；現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢康倪@種“純堿”樣品于試管中，加入一定量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出4.4g氣體，得到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%食鹽溶液。求①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；②所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0.6g；8.2%原固體中NaCl的質(zhì)量為：17g-11.7g=5.3g所加鹽酸的質(zhì)量為：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g所加鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g/88.5g×100%=8.2%答：①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。20℃時，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．26.5% B．30% C．25% D．×100%【答案】A【解析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的氯化鈉溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài)，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。故選A。現(xiàn)有10%氯化鈉溶液，向其中再加入1克的氯化鈉和9克的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．8%B．9.5%C．10%D．12%【答案】C【解析】加入1克的氯化鈉和9克的水，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選C改變20℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可行的方法是A．恒溫蒸發(fā)少量溶劑 B．加入硝酸鉀固體C．降低溫度到10℃ D．升高溫度到30℃【答案】C【解析】A．恒溫下蒸發(fā)水，溶質(zhì)和溶劑都減少，但還是該溫度下的飽和溶液，則該硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；B．因為該硝酸鉀溶液是飽和溶液，所以加入一定量的固體硝酸鉀，固體不溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；C．20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，降低溫度至10℃時，由于硝酸鉀的溶解度降低，會有部分硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，但溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故本選項正確；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，則升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海侨苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以此硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤。故選C。有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸鉀飽和溶液，將甲降溫到10℃，乙蒸發(fā)掉5克水后升溫變成不飽和溶液，將丙倒出一半，此時甲、乙、丙三瓶溶液濃度()A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲【答案】B【解析】將甲降溫到10℃，甲會結(jié)晶析出溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變??；乙蒸發(fā)掉5克水后升溫變成不飽和溶液，由于溶劑減少，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大；將丙倒出一半，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以此時甲、乙、丙三瓶溶液濃度：乙＞丙＞甲。故選：B。如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少【答案】B【解析】由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜．故盡管右側(cè)海水中的離子個數(shù)不變，但水分子卻在減少，因此濃度會越來越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．A、溶質(zhì)不能透過淡化膜，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項錯誤；B、水分子可以透過半透膜，溶劑質(zhì)量減小，故選項正確；C、溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，故選項錯誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，故選項錯誤．故選：B．將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%【答案】A【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=(900g+100g)×x；x=9.8%。故選A。下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________________________(填一種)。(2)30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_______________(只列出表達式)。(3)90℃時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作：90℃時的KNO3溶液是___________(填“飽和”