2021學年第一學期位育中學12月階段練習試卷高一年級化學學科考試時間60分鐘，總分100分)相對原子質量：C12H1O16S32Ba137N14Cl35.5Na23一、選擇題共40分)1.2019年諾貝爾化學獎授予約翰古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO)屬于（）A.氧化物酸堿D.鹽2.下列有關敘述正確的是A.NaCl溶液能導電。所以NaCl溶液是電解質B.固態氯化鉀不導電，但是氯化鉀是電解質C.NaCl溶液在電流作用下電離成Na和Cl，所以能導電D.溶于水能導電，所以是電解質223.下列與碘或碘鹽有關的說法正確的是A.一名健康成人體內的碘單質的總量約為30mgB.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘單質C.碘易升華，有毒性和腐蝕性D.可以用淀粉溶液證明加碘鹽中是否含碘元素CHOCHO與的體積比為24.若與按質量比14混合時極易爆炸，此時424A.14B.12C.：1D.：15.下列與物質的量”相關的計算正確的是A.18gH2O含有的原子數為1mol28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數相等標準狀況下，氣體分子的質量為16gX氣體的摩爾質量是3235.5bD.b個氯原子，則阿伏加德羅常數N的數值可表示為2Aa6.向沸水中滴加56靜置一段時間后可以使水變成澄清。下列說法不正確的是A.氫氧化鋁膠體屬于液溶膠B.氫氧化鋁膠體凈水是利用其吸附性C.明礬溶液不能透過半透膜D.明礬溶液本身并不具有丁達爾效應7.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N分子。N分子結構如圖所示，下列44說法正確的是A.N4屬于一種新型化合物C.N4的相對分子質量為28B.N轉化為N屬于物理變化42D.N與N互為同素異形體428.將2gNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（）A.自來水B.0.5mol/LC.0.5mol/LCH9.下列各組離子一定能大量共存的是D.0.5mol/LNH4、、SO、CO4+A.在無色溶液中：B.在含大量Ba的溶液中：-3、NaOH+--C.在強堿性溶液中：K、Ag、SO、I-4NO3、SO、SO43-D.在強酸性溶液中：Na、10.溴水的三支試管中分別加入正確的結論是ABCD①②③苯四氯化碳苯苯四氯化碳四氯化碳苯四氯化碳A.AB.BC.CD.D在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.NaOH已經潮解溶解后的溶液立刻轉移、洗滌、定容D.定容時觀察液面仰視有少量NaOH溶液殘留在燒杯里12.NaClNaBrNaI三種溶液可以選用的試劑是A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油C.溴水、淀粉溶液D.氯水、四氯化碳13.向含有等物質的量濃度的NaBrKINaCl灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A.KCl、214.下列關于硫的敘述正確的是A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中B.NaClC.KINaClD.NaCl、KClI2分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水，并進行過濾等操作硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑D.將銅與硫在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應，生成物中同時存在CuS和CuS15.化學與生活密切相關，下列物質的性質和用途正確且有因果關系的是A.SO2具有還原性，可用于漂白紙張BNH3易升華，可用作制冷劑氯化銨受熱易被氧化，是一種常用的無機阻燃劑D.NaNO2具有還原性，作為緩蝕劑添加到水基防銹漆中16.噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組“氣體—溶液，能出現噴泉現象的是A22稀鹽酸B蒸餾水CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液A.AB.BC.CD.D17.表各物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的pH瓶中氧氣的體積分數D.溶液的電導率溶液中氯離子的物質的量濃度18.空氣吹出法是目前海水提溴最成熟的工業方法，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.步驟②利用了溴易揮發的性質B.溶液中2的濃度：D.由得到液溴的操作是分液C.步驟①和④中2的作用相同19.硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關敘述不正確的是A.濃硝酸與稀硝酸都能與銅反應，生成硝酸銅B.用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C.用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有NOD.反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強20.日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(HCl)等。“84”消毒液“潔廁靈不能混合使用，下列相關反應的離子方程式正確的是CO322HCO2H2OA.用潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：ClCl2H2OB.用氯氣制氯水：Cl2ClH2OC.用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2：-2O-D.工業上用電解飽和食鹽水制22二、綜合分析題(本題共60分)21.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。I.1——實驗室模擬海帶提碘某化學興趣小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______，操作①的名稱是_______。若某企業在酸性條件下選擇NaNO2為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變為紅棕色，請寫出該步驟中發生反應的離子方程式是_________。（3）操作③用到的主要儀器是________；該步驟中加入石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，不與水反應，且______。操作④通過敞口揮發就能得到固體碘。（4）操作⑤取樣檢驗時，最好是先加入數滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，請解釋這樣做的原因____________。II.離子交換法從海帶中提取碘用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I+I?I-3②強堿性陰離子樹脂(用表示)對多碘離子(I-)有很強的交換吸附能力。3b交換吸附時發生的反應：R-Cl+I-=R-I+Cl。3試回答下列問題：（5）圖中a、、cdef各步反應中，屬于氧化還原反應的有：___________(填序號)HO2IO+2H+2HOI?I-22222223產流程分析是否可以加足量HO？說明理由。___________22（7）圖中在NaCl洗脫時離子交換樹脂(表示為R-Cl)可以得到再生，并重復使用，請用化學方程式表示離子交換樹脂再生的原理___________。III.3——海水提鎂目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：（8）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①________。加入的足量試劑②是________(填化學式)。通電Mg+Cl↑，和(熔融)222標出電子轉移的方向和數目_______。（10）氯氣是MgCl2轉化為時獲得的副產品，用化學方程式表示該物質的某種用途______。22.組的同學完成了一系列探究任務。制備硫酸銅甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4的（2）請選擇2個合適的角度例如實驗原理、實驗操作、實驗步驟、實驗效果、綠色化學等方面)，對甲乙兩種方案進行評價___________。認識硫化鈉工業污水中含有的重金屬離子(CuPb)(提示：CuS是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體)（3）利用Na2S處理污水中的銅離子，該反應過程的離子方程式為___________。（4）從硫元素化合價的角度，NaS具有什么性質___________。小薈同學預測硫化鈉溶液可以與氯氣發生氧化還原反應。他將不同濃度的硫化鈉溶液分別注入兩支盛有氯氣的采集管中，振蕩混合反應，發現其中一支試管中產生淡黃色沉淀物。據此寫出發生反應的化學方程式___________，得出的結論是Cl的還原性___________S(填強于”或弱于”)。另一支試管中無明顯現象，小薈推測生成物可能為亞硫酸鈉或硫酸鈉。SONa和Na24234后的混合溶液，___________。探究亞硫酸鈉化學課上并未系統學習過亞硫酸鈉，所以小薈針對亞硫酸鈉的性質展開了歸納和探究。（6）從元素化合價角度思考，Na應具有氧化性和還原性。據此預測亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀23溶液反應的現象為___________。（7）她還預測亞硫酸鈉與硫化鈉溶液混合，應產生淡黃色沉淀，做實驗時卻觀察到并無明顯現象，你能推測原因或提出解決辦法嗎？___________。3.5g長期存放的Na粉末(可能部分氧化為Na)100mL2324使生成的氣體全部逸出，測得該氣體在標準狀況下的體積為560mL，然后向溶液中漸漸加入0.5mol/L的Ba(OH)250mL，有沉淀生成，此時溶液呈中性。求：Na的純度___________；23②鹽酸的物質的量濃度___________。2021學年第一學期位育中學12月階段練習試卷高一年級化學學科考試時間60分鐘，總分100分)相對原子質量：C12H1O16S32Ba137N14Cl35.5Na23一、選擇題共40分)1.2019年諾貝爾化學獎授予約翰古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO)屬于（）A.氧化物【答案】D【解析】酸堿D.鹽A氧化物；、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D鈷酸根離子組成，屬于鹽；D。2.下列有關敘述正確的是A.NaCl溶液能導電。所以NaCl溶液是電解質B.固態氯化鉀不導電，但是氯化鉀是電解質C.NaCl溶液在電流作用下電離成Na和Cl，所以能導電D.溶于水能導電，所以是電解質22【答案】B【解析】【分析】電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；【詳解】A．氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質，A錯誤；．固態氯化鉀不導電，但氯化鉀在水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，B正確；．NaCl在溶于水時電離出Na和Cl，在通電的條件下Na和Cl能定向移動，能導電，C錯誤；D溶于水生成了H，H電離出離子能導電，不是自身電離導電，是化合物屬于非電2232322解質，D錯誤；。3.下列與碘或碘鹽有關的說法正確的是A.一名健康成人體內的碘單質的總量約為30mgB.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘單質C.碘易升華，有毒性和腐蝕性D.可以用淀粉溶液證明加碘鹽中是否含碘元素【答案】C【解析】【詳解】A．一名健康成人體內的碘的總量約為30mg，不是碘單質，A錯誤；．碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，不是碘單質，B錯誤；．單質碘呈紫黑色晶體，易升華，有毒性和腐蝕性，C正確；D．淀粉溶液遇到碘單質變藍，碘鹽中含有一定量的碘酸鉀，不是碘單質，不能檢驗，D錯誤；。CHOCHO與的體積比為24.若A.14與按質量比14混合時極易爆炸，此時424B.12C.：1D.：1【答案】B【解析】【分析】與O的質量比為與O的摩爾質量比為1:2n=mM與O的物質的量比424242為1:2，相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于1:2。。5.下列與物質的量”相關的計算正確的是A.18gH2O含有的原子數為1molB.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數相等C.標準狀況下，氣體分子的質量為16gX氣體的摩爾質量是3235.5bD.b個氯原子，則阿伏加德羅常數N的數值可表示為2Aa【答案】D【解析】【詳解】A1個HO分子中原子數為18gHO含有的原子數為×3=3molA錯誤；22128g中含有的碳原子的物質的量為22.4LCO2二氧化碳的物質的量，不能判斷兩者所含碳原子數的多少，B錯誤；11.2L．標準狀況下，LX氣體分子的物質的量為=0.5mol，質量為16X氣體的摩爾質量22.4L/mol是32g/molC錯誤；aDagCl2中氯原子的物質的量為：2=molbNA的35.5b35.5ba數值可表示為a=，D正確；D。6.向沸水中滴加56靜置一段時間后可以使水變成澄清。下列說法不正確的是A.氫氧化鋁膠體屬于液溶膠B.氫氧化鋁膠體凈水是利用其吸附性C.明礬溶液不能透過半透膜D.明礬溶液本身并不具有丁達爾效應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋁膠體中分散劑水在常溫下呈液態，因此屬于液溶膠，A正確；除去，從而具有凈水作用，可見氫氧化鋁膠體凈水是利用其吸附性，B正確；．明礬溶液的分散質、分散劑的微粒直徑都比較小，能透過半透膜，C錯誤；D．明礬溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此其本身并不具有丁達爾效應，D正確；故合理選項是。7.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N分子。N分子結構如圖所示，下列44說法正確的是A.N4屬于一種新型化合物C.N4的相對分子質量為28【答案】DB.N轉化為N屬于物理變化42D.N與N互為同素異形體42【解析】【詳解】AN4N一種元素組成，屬于一種新型單質，A錯誤；．N轉化為N是不同物質的轉變，屬于化學變化，B錯誤；42．N4的相對分子質量為14×4=56C錯誤；DN與N兩者是由N元素組成的不同單質，互為同素異形體，D正確；42D。8.將2gNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（）A.自來水B.0.5mol/LC.0.5mol/LCH【答案】BD.0.5mol/L【解析】2g氫氧化鈉固體分別加入下列溶液中，溶液的導電能力變化最小，溶液的離子濃度應變化最小，以此解答該題。【詳解】A.因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性增強，A錯誤；B.未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，n(NaOH)=2g÷40g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，加入氫氧化鈉后二者恰好發生中和反應生成氯化鈉，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，B正確；C.原來醋酸是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，反應產生3為強電解質，自由移動的離子濃度增大，溶液的導電能力增強，C錯誤；D.NaOHD錯誤；故合理選項B。【點睛】本題考查溶液的導電性，溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，溶液中自由移動的離子濃度越大，離子帶有的電荷數目越多，溶液的導電性越強，與電解質的強弱無關。可見判斷溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化。9.下列各組離子一定能大量共存的是NH4、、SO、CO4+A.在無色溶液中：B.在含大量Ba的溶液中：-3、NaOH+--C.在強堿性溶液中：K、Ag、SO、I-4D.在強酸性溶液中：Na、NO3-、SO、SO43【答案】B【解析】COAFe與3此離子不能大量共存，故A選項錯誤；．溶液中Ba、-3、NaOH之間互相不反應，因此離子能大量共存，故B選項正確；+--．+與I發生反應生成碘化銀，因此離子不能大量共存，故C選項錯誤；NO3形成硝酸，具有強氧化性，可以將SO氧化成SO，因此離子不能大量34-D．在強酸性溶液中有H與共存，故D選項錯誤。故B選項正確。10.溴水的三支試管中分別加入正確的結論是ABCD①②③苯四氯化碳苯苯四氯化碳四氯化碳苯四氯化碳A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水與酒精互溶，以此來解析；【詳解】由圖可知，①中分層，且有機色層在下層，則①加入的是CCl；②中分層，且上層為有機色層，則②加苯；③中溶液不分層，③加酒精；。在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.NaOH已經潮解C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里【答案】BB.溶解后的溶液立刻轉移、洗滌、定容D.定容時觀察液面仰視【解析】ANaOH濃度偏低，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，B項正確；NaOHC項錯誤；D．定容時仰視觀察液面，導致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選。12.NaClNaBrNaI三種溶液可以選用的試劑是A.碘水、淀粉溶液C.溴水、淀粉溶液【答案】DB.溴水、汽油D.氯水、四氯化碳【解析】【詳解】A．加入碘水、淀粉溶液，因為碘與三種物質都不反應，因此不能鑒別，故A選項錯誤；．加入溴水可與NaI反應生成碘單質，但不能鑒別NaClNaBr，因此不能鑒別，故B選項錯誤；．加入溴水可與NaI反應生成碘單質遇淀粉變藍，但不能鑒別NaCl、NaBr，因此不能鑒別，故C選項錯DNaBrNaI層后下層橙紅色，分層后下層為褐色，現象不同因此可以鑒別，故D選項正確。D選項。13.向含有等物質的量濃度的NaBrKINaCl灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A.KCl、2【答案】B【解析】B.NaClC.KINaClD.NaCl、KClI2“強氧化劑制弱氧化劑”能置換出NaBrKI2222NaCl不反應；KI>NaBr>NaCl和KI反應生成和I和KI反應生成和22222INaBr反應生成NaCl和，因此溶質中一定有NaCl和，據此解答。22【詳解】A易揮發，將溶液蒸干，并灼燒所得的固體后不可能有，再者氯氣和NaCl不反應，最終22的固體應有NaClA錯誤；過量時，和反應生成和INaBr反應生成NaCl和，I單質在加熱蒸干、222222灼燒時揮發、升華了，最終得到固體為NaClKCl，B正確；．KI的還原性強于NaBr，氯氣先和KI反應，氯氣足量才和NaBr反應，因此最終固體不可能有KI而無NaBr，C錯誤；DI單質在灼燒時升華了，最后剩余固體不可能有ID錯誤。22答案選。14.下列關于硫的敘述正確的是A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水，并進行過濾等操作C.硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑D.將銅與硫在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應，生成物中同時存在CuS和CuS【答案】B【解析】A的ONS非金屬性較強，但自然界中有游離態的O、NSA選項錯誤；22CS2發濾液，濃縮結晶得到硝酸鉀，故B選項正確；．S單質顯0價，屬中間價態，遇到金屬、H時作氧化劑，遇到O等強氧化性非金屬時作還原劑，故C22選項錯誤；D．硫的氧化能力較弱，硫和銅在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應只能生成CuSD選項錯誤。B選項。15.化學與生活密切相關，下列物質的性質和用途正確且有因果關系的是A.SO2具有還原性，可用于漂白紙張B.NH3易升華，可用作制冷劑C.氯化銨受熱易被氧化，是一種常用的無機阻燃劑D.NaNO2具有還原性，作為緩蝕劑添加到水基防銹漆中【答案】D【解析】ASO2與有色物質結合，生成無色物質，表現出漂白性，能漂白紙張，與其有還原性無關，A不．由于NH3具有易液化的性質，液氨汽化時吸熱，因此氨氣可用作制冷劑，B不選；．氯化銨吸收熱量分解為氨氣和氯化氫氣體，阻隔燃燒物周圍的氧氣，C不選；DONaNO22DD。16.噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組“氣體—溶液，能出現噴泉現象的是A2稀鹽酸BCD2蒸餾水NONH3稀硫酸滴加酚酞的水溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應，以此來解析。【詳解】A．二氧化碳在稀鹽酸中溶解度小，且與鹽酸不反應，不能形成噴泉，A不符合題意；．氯氣微溶于水，氯氣與水反應可逆進行的程度小，壓強差小，不易形成噴泉實驗，B不符合題意；．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成壓強差，所以不能形成噴泉實驗，C不符合題意；DNH3極容易溶于水，造成燒瓶內壓強迅速減小，外壓大于內壓，能形成噴泉現象，D符合題意；D。17.表各物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的pHB.瓶中氧氣的體積分數D.溶液的電導率C.溶液中氯離子的物質的量濃度【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸分解生成HCl，溶液的酸性增強，pH減小，與圖像不相符，故選擇A選項；2HCl+O2，則瓶中氧氣的體積分數增大，與圖像相符，故不選．次氯酸分解生成氧氣B選項；．光照時，次氯酸發生的分解反應為：2HCl+O2，子的物質的量濃度增大，與圖像相符，故不選C選項；D．次氯酸是弱電解質，分解生成強電解質，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導率(導電能力)增大，與圖像相符，故不選D選項。A選項。18.空氣吹出法是目前海水提溴最成熟的工業方法，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.步驟②利用了溴易揮發的性質C.步驟①和④中2的作用相同【答案】DB.溶液中2的濃度：D.由得到液溴的操作是分液【解析】【分析】【詳解】A．溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出2，就是利用溴的揮發性，A正確；2的濃度：，B正確；．步驟①和④中的作用都是將氧化為，C正確；22D．溴易溶于有機溶劑，可萃取后再蒸餾分離，D錯誤；故選：D。19.硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關敘述不正確的是A.濃硝酸與稀硝酸都能與銅反應，生成硝酸銅B.用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C.用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有NOD.反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸跟銅反應得到二氧化氮、硝酸銅和水，而稀硝酸和銅反應得到一氧化氮、硝酸銅和水，A正確；．稀硝酸與銅反應生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應生成NO，使得試管上方氣體略有紅棕色，B正確；．濃硝酸與銅劇烈反應生成硝酸銅，使溶液呈綠色，C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應越劇烈，D正確；。20.日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(HCl)等。“84”消毒液“潔廁靈不能混合使用，下列相關反應的離子方程式正確的是CO322HCO2H2OA.用潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：ClCl2H2OB.用氯氣制氯水：Cl2ClH2OC.用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2：-2O-D.工業上用電解飽和食鹽水制22【答案】D【解析】【詳解】A“潔廁靈”CaCO+2H═CO↑+HO+Ca，322故A錯誤；．用氯氣制氯水，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為O═H+Cl+HClOB錯誤；22．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液，離子方程式為+2OH-+ClOOC錯誤；22D．工業上用電解NaCl溶液制，離子方程式：2Cl+2HO↑+H+2OHD正確；2222D。二、綜合分析題(本題共60分)21.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。I.1——實驗室模擬海帶提碘某化學興趣小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______，操作①的名稱是_______。若某企業在酸性條件下選擇NaNO2為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變為紅棕色，請寫出該步驟中發生反應的離子方程式是_________。（3）操作③用到的主要儀器是________；該步驟中加入石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，不與水反應，且______。操作④通過敞口揮發就能得到固體碘。（4）操作⑤取樣檢驗時，最好是先加入數滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，請解釋這樣做的原因____________。II.離子交換法從海帶中提取碘用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I+I?I-3②強堿性陰離子樹脂(用表示)對多碘離子(-)有很強的交換吸附能力。I3b交換吸附時發生的反應：R-Cl+I-=R-I+Cl。3試回答下列問題：（5）圖中a、、cdef各步反應中，屬于氧化還原反應的有：___________(填序號)HO2IO+2H+2HOI?I-32222222產流程分析是否可以加足量HO？說明理由。___________22（7）圖中在NaCl洗脫時離子交換樹脂(表示為R-Cl)可以得到再生，并重復使用，請用化學方程式表示離子交換樹脂再生的原理___________。III.3——海水提鎂目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：（8）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①________。加入的足量試劑②是________(填化學式)。通電Mg+Cl2，Mg和的化學方程式為：(熔融)222標出電子轉移的方向和數目_______。（10）氯氣是MgCl2轉化為時獲得的副產品，用化學方程式表示該物質的某種用途______。【答案】（）.海帶或海藻中碘元素的含量較高.22）23）+2I+4H=2NO↑+I+2HO22.分液漏斗.I在石油醚中的溶解度大于I在水中的溶解度224）樣品溶液不能使淀粉變藍，說明樣品溶液中不含I，加入少量氯水后溶液變藍，說明氯水將I氧化為I，可以證明樣品溶液中含有I。（5）acdf（6）不能加足量HO，否則HO會將I-全部氧化生成I，無法進行反應I?，后續反I-3222222應無法進行7）R-I+Cl=R-Cl+I-8）.Ca(OH)2.9）10+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22【解析】【小問1詳解】提碘的原料-般選擇海帶或海藻，是因為海帶或海藻中碘元素的含量較高，操作①是將難溶物和溶液分離，則操作名稱是過濾；故答案為:海帶或海藻中碘元素的含量較高；過濾；【小問2詳解】NaNO將I氧化為I，反應生成一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體為NO2222方程式是+2I+4H=2NO↑+I+2HO；故答案為+2I+4H=2NO↑+I+2HO；2222【小問3詳解】操作③是萃取、分液，用到的主要儀器是分液漏斗；該步驟中加入石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，不與水反應，且I在石油醚中的溶解度大于I在水中的溶解度，故答案為:分液漏斗；I在石油2醚中的溶解度大于I2在水中的溶解度；【小問4詳解】22操作⑤取樣檢驗時，最好是先加入數滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，這樣做的原因是樣品溶液不能使淀II氧化為I22I，故答案為:樣品溶液不能使淀粉變藍，說明樣品溶液中不含I，加入少量氯水后溶液變藍，說明氯I氧化為I2，可以證明樣品溶液中含有I；【小問5詳解】a、雙氧水將碘離子氧化為碘單質發生氧化還原反應，、粗碘水交換吸附發生反應I2?I-，屬于氧化還3原反應，c、氫氧化鈉洗脫時發生歧化反應，屬于氧化還原反應，、酸化時發生歸中反應生成碘單質，屬f硝酸鈉氧化使碘離子氧化為碘單質，發生氧化還原反應，答案選acdf；【小問6詳解】HO2IO+2H+2HOI+I?I-22222223分析不能加足量HO，否則HOI全部氧化生成I，無法進行反應I?I-，后續反應無法進行；2222223【小問7詳解】圖中在NaCl洗脫時離子交換樹脂(表示為R-Cl)可以得到再生，生成碘離子和交換樹脂，樹脂可重復使用，用化學方程式表示離子交換樹脂再生的原理為R-I+Cl=R-Cl+I；【小問8詳解】使轉化為，應選擇堿，從經濟效益分析選擇氫氧化鈣溶液，則試劑①選擇氫氧化鈣溶液，42為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，化學式為：Ca(OH)，故答案為：Ca(OH)；22從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO，所以加入的足量試劑②是溶液，故答案為：HCl；222【小問9詳解】MgCl(熔融)通電Mg+Cl↑中鎂的化合價由價變為0價，氯元素的化合價由-1價變為0價，轉移電子數為2,用單線橋標明電子轉移的方向和數目表示為【小問10詳解】；氯氣是MgCl2轉化為時獲得的副產品，在工業上氯氣可以制備漂白液，反應的化學方程式為+2NaOH=NaCl+NaClO+H。2222.組的同學完成了一系列探究任務。制備硫酸銅甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4（2）請選擇2個合適的角度例如實驗原理、實驗操作、實驗步驟、實驗效果、綠色化學等方面)，對甲乙兩種方案進行評價___________。認識硫化鈉工業污水中含有的重金屬離子(CuPb)(提示：CuS是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體)（3）利用Na2S處理污水中的銅離子，該反應過程的離子方程式為___________。（4）從硫元素化合價的角度，NaS具有什么性質___________。小薈同學預測硫化鈉溶液可以與氯氣發生氧化還原反應。他將不同濃度的硫化鈉溶液分別注入兩支盛有氯氣的采集管中，振蕩混合反應，發現其中一支試管中產生淡黃色沉淀物。據此寫出發生反應的化學方程式___________，得出的結論是Cl的還原性___________S(填強于”或弱于”)。另一支試管中無明顯現象，小薈推測生成物可能為亞硫酸鈉或硫酸鈉。SONa和Na24234后的混合溶液，___________。探究亞硫酸鈉化學課上并未系統學習過亞硫酸鈉，所以小薈針對亞硫酸鈉的性質展開了歸納和探究。（6）從元素化合價角度思考，Na