5.3\o"5.3利用化學方程式的簡單計算"利用化學方程式的簡單計算（原卷版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練考點1常見化學反應中的質量關系1、常見化學反應中的質量關系：通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量關系（即質量比）；把相對分子質量（或相對原子質量）乘以碳-12原子質量的1/12后，得到了分子（或原子）的實際質量，在計算物質的質量比的時候，又被當成約數約分掉了；所以，可以用相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量比；2、常見化學反應中的質量關系的具體計算方法是將化學方程式中的各物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以其化學式前面的化學計量數。【典例1】下列說法中，正確的是（）A．化學反應前后肯定沒有變化的是：元素種類、原子種類和分子數目 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量和銅粉的質量相等 C．根據化學方程式，可知參加反應的各粒子的相對數量 D．8g氫氣和32g氧氣反應，可生成40g水【典例2】在2H2+O22H2O的反應中，H2、O2、H2O的質量比為，若要生成27g水，需要g氧氣和g氫氣才能恰好完全反應．【變式訓練1】磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，在這個反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是（）A．31：32：142 B．31：160：284 C．31：32：71 D．31：40：71【變式訓練2】在反應3Fe+2O2Fe3O4中，三種物質的質量比為。考點2根據化學反應方程式的計算1、計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。2、計算步驟：（1）設未知數；（2）根據題意寫出方程式；（3）根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；（4）列出比例式，并求出未知數；（5）答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。例：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？3、計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度（4）物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數。【典例3】今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（）A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2【典例4】現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品。由如圖實驗過程和提供的數據可計算樣品中碳酸鈉的質量分數約為（）A．47.5% B．21.2% C．70.7% D．85.6%【典例5】取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固體質量為8.8g，其中鈣元素質量分數為50%，則反應放出CO2的質量為。【典例6】實驗室中用過氧化氫（H2O2）分解的方法制取氧氣。6.8g過氧化氫完全分解，可以生成多少克氧氣？【典例7】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.543.084.4m（1）m＝；（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．【變式訓練1】兩份質量相同的碳，分別生成CO和CO2，消耗O2的質量比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2【變式訓練2】1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質量是（）A．（8﹣a）n B．（a﹣8）n C．（a+8）n D．（a﹣16）n【變式訓練3】向196g稀硫酸中加入適量的鎂，恰好完全反應后稱量，發現液體質量增加了5.5g。寫出發生反應的化學方程式，反應后所得溶液中溶質的質量是g。【變式訓練4】在136g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應后過濾，得到濾渣的質量為3g，同時得到3.2g氧氣（1）經分析，二氧化錳的質量為g；（2）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．【變式訓練5】某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為g．（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，不產生氫氣的原因為．（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2022?海南模擬）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數之比可能為（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：62．（2022?新安縣一模）相同質量的下列物質分別與足量稀鹽酸反應，生產二氧化碳質量相同的一組是（）A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO33．（2021?西青區一模）在反應X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對原子質量比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在反應中Y與M的質量比為（）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：94．（2021?廣西模擬）在3A+B═2C+D的反應中已知30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量是（）A．20 B．26 C．40 D．605．（2021春?西湖區校級月考）有兩份質量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，并將產生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，產生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧氣中燃燒生產的二氧化碳，將生成的二氧化碳全部先通過足量灼熱的碳層，再將生成的一氧化碳在充足氧氣中燃燒產生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，則a和b的關系是（）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．無法確定6．（2021春?諸城市校級月考）由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（）A．ZnAl B．CuAg C．FeZn D．AlMg二、填空題。7．（2022春?杜爾伯特縣期中）在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD。則在此反應中，B與D的質量比為。8．（2022春?杜爾伯特縣期中）木炭燃燒時，若有12g碳和32g氧氣參加反應，則生成氣體的是（填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。9．（2022?管城區校級模擬）將26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質為；所得溶液質量原混合溶液質量（填“＜”“＝”或“＞”）。10．（2022?海口模擬）工業上可以通過如圖工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣，并獲得硫酸和氫氣。（1）寫出主反應器發生的化學方程式。（2）尾氣中SO2的質量分數為10%，若吸收該尾氣80t，理論上能生產氫氣的質量為。三、解答題。11．（2022?南通模擬）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．現取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g．試回答下列問題：（1）反應后容器內的物質有．（2）反應產生二氧化碳的質量為．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？12．（2021春?興義市校級月考）某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，分四次取樣品與稀硫酸反應，實驗數據記錄如下：1234取樣品的質量（克）50505050取稀硫酸的質量（克）4080120160產生氣體的質量（克）0.40.81.01.0試計算：黃銅中鋅的質量分數？13．（2021?夷陵區模擬）為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣