浙江省杭州市六縣九校聯考2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五六總分評分一、單選題1．根據物質的組成與性質進行分類，SiO2屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽2．下列儀器與名稱不相符的是（）A．長頸漏斗 B．錐形瓶C．坩堝 D．蒸發皿3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋅片與稀硫酸反應 B．石灰石的分解反應C．碳與水蒸氣反應 D．鹽酸與碳酸氫鈉反應4．下列屬于電解質的是（）A．NaNO3 B．Cu C．濃硫酸 D．5．下列說法中正確的是（）A．78202Pt和B．BaCO3C．某溶液中加入稀NaOH溶液，未產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中不含NHD．金剛石與C606．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiOB．MnO2C．NHD．S(s)7．下列變化中化學鍵未被破壞的是（）A．碘升華 B．食鹽熔化C．氯化銨分解 D．二氧化硫溶于水8．右表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法不正確的是（）A．氧化物對應的水化物的酸性強弱：Z>YB．Y與氫元素形成的化合物可能有H2YC．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>YD．原子半徑(r)大小：r(X)>r(Y)>r(Z)9．食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知反應：IOA．反應中I-被IO3B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：1C．當生成3mol2時，電子轉移數目為5ND．該反應可證明I-的還原性強于I210．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）A．硅太陽能電池B．鋰離子電池C．太陽能集熱器D．燃氣灶11．“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是（）A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有H+和HClOB．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HC．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D．新制氯水中通入SO2后黃綠色消失，說明SO12．已知化學反應A2A．該反應為吸熱反應B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量C．當反應生成4mol氣體AB時，共吸收2(y?x)kJ的能量D．斷裂2molA?B鍵需要吸收ykJ的能量13．下列說法不正確的是（）A．輕微燙傷或燒傷時，若有水皰，盡量不要弄破B．中學實驗室中，不能將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶C．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3D．焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色14．下列關于硝酸和硫酸的敘述，正確的是（）A．常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存B．濃硫酸和濃硝酸都應保存在棕色試劑瓶中C．常溫下，鐵與稀硫酸或稀硝酸反應都能產生氫氣D．將濃硫酸加到濃硝酸中產生紅棕色氣體，說明濃硫酸的氧化性比濃硝酸強15．下列指定反應的方程式不正確的是（）A．向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量COB．同體積同濃度的NH4HSO4溶液與C．銅與濃硝酸溶液反應：Cu+4D．保存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是：SiO16．下列有關燃料電池的說法正確的是（）A．燃料電池清潔、高效，能量轉化率可達到100%B．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被氧化C．燃料電池的反應物不是儲存在電池內部，而是從外部提供D．燃料電池主要是將電能轉化成化學能17．有關下列實驗裝置的說法中正確的是（）A．裝置甲可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性B．裝置乙可用于收集SO2并防止其污染空氣C．實驗室用裝置丙可制備少量氨氣D．選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗18．下列表示的是化學反應A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v(A)=0.25mol?L?1?C．v(C)=0.15mol?L?1?19．化學與我們的生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2B．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑C．合金的硬度一般都比其成分金屬小D．SO2和NO20．類推思想在化學學習和研究中經常被采用，下列“類比”合理的是（）A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，則B．少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量SOC．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極D．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成，則SO321．一定條件下，在恒容密閉容器中充入1molSiF4和2molHA．單位時間內消耗2nmolH2B．容器內SiF4、H2O、C．斷開1個Si?F鍵的同時有4個H?F鍵斷開D．密閉容器內壓強不再發生變化22．銀鋅紐扣電池的構造如圖所示，其電池反應方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是（）A．鋅粉為正極B．Ag2O發生氧化反應C．電池工作時，電流從鋅粉流向Ag2OD．負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)223．設阿伏加德羅常數的值為NAA．標準狀況下，2.24LCO2B．10gH218C．1molN2與4molH2D．0.1mol?L?1的Na2SO24．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，兩者在恒容密閉容器中能發生反應：2NO+2CO?2CO2+N2實驗編號t/(℃)NO的初始濃度/(CO的初始濃度/(Ⅰ2801.00×3.60×Ⅱ350a3.60×A．表中a的數值應為1.00×B．當υ逆C．280℃時，前2min內，用N2表示的平均反應速率為D．280℃的情況下達到平衡時CO2的濃度為25．下列實驗操作與現象或結論對應關系正確的是（）選項實驗操作實驗現象或結論A向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體濃硫酸只體現脫水性B向某無色溶液中先加入BaCl2加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色氣體中可能含有SOD將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細金屬性：銅>鐵A．A B．B C．C D．D二、填空題26．完成下列小題（1）膽礬的化學式為：；（2）H2S的電子式為；（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：。27．在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：（1）當a與b混合時，可觀察到的現象是；（2）固體f露置在空氣中易變質轉化為g，該轉化的化學方程式為；（3）某同學利用下列裝置測定空氣中SO2通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，該裝置中SO2與碘(I2)溶液發生反應的化學方程式為：。若空氣流速為VL?min?1，當SO2與碘28．2020年第七十五屆聯合國大會上，中國向世界鄭重承諾在2030年前實現碳達峰，在2060年前實現碳中和。大力發展綠色能源、清潔能源是實現碳中和的最有效方法。原電池反應能夠提供電能但不產生CO2（1）該原電池正極的電極反應是。（2）溶液中SO42?向（3）放電一段時間后，導線上通過了0.2NA個電子，則鋅片質量減輕三、元素或物質推斷題29．為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如圖實驗(假設各步反應均完全，反應中氣體完全逸出)：請回答：（1）組成固體M的元素是(填元素符號)；（2）白色沉淀E中所含化學鍵類型為；（3）反應①的化學反應方程式為。四、填空題30．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以一定比例混合通入反應器，適當條件下可獲得甲醇(CH3OH)。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6（1）從反應開始經過15min達到平衡，則這段時間內氫氣的平均反應速率v(H2)=（2）其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇(CHA．降低溫度 B．增大CO2C．將容器的容積變為1L D．恒容條件下充入一定量Ne（3）能判斷該反應已達到化學反應限度的標志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中CH3OH濃度與C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．CO2的生成速率與H五、工業流程題31．NH3和HNO（1）從氨分離器中又回到合成塔中的物質是。（2）在催化劑和加熱條件下氧化爐中發生反應的化學方程式是，從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是。（3）若要實現NH3A．Fe B．O2 C．NO2 （4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發生轉化的過程如圖所示，下列分析合理的是___________。A．N2與HB．催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時需要吸收能量D．催化劑a作用下的轉化涉及電子轉移，催化劑b作用下的轉化不涉及電子轉移六、填空題32．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+A↑+2H（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為。（2）一定量的銅片與100mL18mol?L?1的濃硫酸充分反應(濃硫酸過量)，如果該反應過程中轉移了0.6mol電子，生成的A氣體在標準狀況下的體積為（3）將(2)中反應后所得的溶液稀釋后與足量的BaCl2溶液反應，所得沉淀的質量為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿.電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物；SiO2屬于氧化物，故選A。

故答案為：A。

【分析】依據酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿.電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.A圖儀器為分液漏斗，故A不相符；

B.B圖儀器為錐形瓶，故B相符；

C.C圖儀器為坩堝，故C相符；

D.D圖儀器為蒸發皿，故D相符；

故答案為：A。

【分析】依據儀器的構造分析判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A.鋅片和稀硫酸反應有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A錯誤；

B.石灰石的分解反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.碳與水蒸氣反應有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C正確；

D.鹽酸與碳酸氫鈉反應屬于吸熱反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】依據有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有NH4Cl·84．【答案】A【解析】【解答】A．NaNO3溶于水或熔融狀態導電的化合物，屬于電解質，故A正確；

B．Cu是單質，所以Cu既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C．濃硫酸為混合物，不屬于電解質，故C錯誤；

D．三氧化硫的水溶液能導電，原因是三氧化硫和水反應生成硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，硫酸是電解質，三氧化碳是非電解質，故D錯誤；

故選A。

【分析】依據在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．78202Pt和78198Pt的核內質子數相同，中子數不同，是同種元素的不同核素，故A錯誤；

B．BaSO4作X射線透視腸胃內服藥劑，BaCO3能溶于胃酸生成溶于水的鋇鹽引起重金屬中毒，故B錯誤；

C．氨氣易溶于水，稀溶液不生成氨氣，應用濃氫氧化鈉溶液并加熱，故C錯誤；

D．金剛石與C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A．原子核內質子數相同，中子數不同，互為同位素；

B．BaCO3與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鋇為重金屬鹽；6．【答案】C【解析】【解答】A．SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，故A錯誤；

B．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故B錯誤；

C．碳酸氫銨分解受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，氨氣在催化條件下氧化可生成一氧化氮和水蒸氣，故C正確；

D．二氧化硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】依據物質的性質判斷，其中A項SiO2不溶于水，也不能和水反應。7．【答案】A【解析】【解答】A.碘升華，只破壞分子間作用力，化學鍵未被破壞，符合題意，故A正確；

B.NaCl固體熔化，發生電離，離子鍵破壞，不符合題意，故B錯誤；

C.氯化銨分解，發生化學變化，離子鍵、共價鍵均破壞，不符合題意，故C錯誤；

D.二氧化硫溶于水，發生電離，共價鍵破壞，不符合題意，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】依據變化過程中物質的粒子是否變化判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．已知元素最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，已知Z即Cl的非金屬性比Y即S的強，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z>Y，不是最高價氧化物對應水化物的酸性則不一定如H2SO3＞HClO，A錯誤；

B．由分析可知，Y為S，根據O能與H形成H2O和H2O2可推知，Y與氫元素形成的化合物有H2S即H2Y，也能形成H2S2即H2Y2，B正確；

C．由分析可知，R為O，Y為S，且O的非金屬性強于S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性H2O＞H2S即R>Y，C正確；

D．由分析可知，X為P，Y為S，Z為Cl，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑(r)大小：r(X)>r(Y)>r(Z)，D正確；

故答案為：A。

【分析】短周期元素X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則X的最外層上電子數為8-3=5，則X為P，根據題干圖片中周期表可知，Y為S，R為O，Z為Cl，據此分析解題。9．【答案】B【解析】【解答】A.由題中離子方程式可知，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價升高，即反應中I-被IO3?氧化，故A正確；

B.由題中離子方程式可知，碘酸根離子做氧化劑，碘離子做還原劑，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故B不正確；

C.由題中離子方程式可知，當生成3mol2時，電子轉移數目為5NA，故C正確；

D.由題中離子方程式可知，碘離子做還原劑，I2為還原產物，故該反應可證明I-的還原性強于I2，故D正確；

10．【答案】B【解析】【解答】A、硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，A不合題意；B、鋰離子電池是將化學能轉化為電能的裝置，B合題意；C、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置，C不合題意；D、燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置，D不符合題意。故答案為：B。【分析】將化學能轉變為電能的裝置是原電池，生活中常見的電池在放電的時候均是將化學能轉變為電能的過程，例如手機中的鋰電池，日常手電筒中的鋅錳電池，鉛蓄電池等。11．【答案】D【解析】【解答】

A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅是由于溶液中含有H+顯酸性，而后褪色是由于Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，A不合題意；

B．有無色氣體產生，說明其中有H+，因此能和飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，B不合題意；

C．久置氯水黃綠色消失，且產生氣泡，是由于2HClO=光照2HCl+O2↑，C不合題意；

12．【答案】D【解析】【解答】A．因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；

B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．由圖象知，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應生成4mol氣體AB時，共放出2（y-x）kJ的能量，故C錯誤；

D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖象知，反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，2molA-B鍵斷裂需要吸收ykJ能量。13．【答案】B【解析】【解答】A．高溫能使蛋白質發生變性，故燒燙傷后經立即降溫來減輕傷害，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，故A正確；

B．中學實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故B錯誤；

C．酸具有強腐蝕性，少量酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C正確；

D．鹽酸易揮發，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A．高溫能使蛋白質發生變性，導致皮膚損傷；

B．鈉、磷等屬于易燃易爆物品；

C．根據酸、堿的性質分析，酸、堿都具有腐蝕性；

D．焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。14．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下鋁遇到濃硫酸和濃硝酸均能發生鈍化，在表面形成一層致密的氧化物保護膜，故常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存，A正確；

B．濃硫酸見光不分解，不需要存放在棕色試劑瓶中，而濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B錯誤；

C．常溫下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、一氧化氮和水，不能產生氫氣，C錯誤；

D．將濃硫酸加到濃硝酸中產生紅棕色氣體是由于濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硝酸受熱分解4HNO3(濃)15．【答案】A【解析】【解答】A．由于鈣離子和碳酸根離子結合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A符合題意；

B．已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-，H+結合OH-的能力比NH4+強，則同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，B不合題意；

C．銅與濃硝酸溶液反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H16．【答案】C【解析】【解答】A、氫氧燃料電池放電時，只有一部分能量轉化為電能，所以能量轉化率不是100%，故A錯誤；

B、負極發生氧化反應，所以氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化，故B錯誤；

C、燃料電池的電極本身不包含活性物質，如氫氧燃料電池，燃料電池的燃料和氧化劑從外部供給，而干電池或蓄電池不是外部提供，故C正確；

D、氫氧燃料電池也屬于原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、燃料電池能量轉化率高，但達不到100%；

B、負極發生氧化反應；

C、燃料電池的電極本身不包含活性物質；

D、原電池是將化學能轉變為電能的裝置。17．【答案】D【解析】【解答】A．由于大試管的溫度比內套小試管的高，題干裝置甲裝由于碳酸鈉和碳酸氫鈉位置放反了，不可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，A錯誤；

B．二氧化硫的密度比空氣的大，應該采用向上排空氣法收集，即采用長進短出，B錯誤；

C．實驗室制取氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=?CaCl218．【答案】B【解析】【解答】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；統一單位時，用各自的速率除以計量系數，所得數值越大，反應速率越快，進行比較，從而確定B正確；

故答案為：B。

【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；19．【答案】C【解析】【解答】A．工業上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來制造玻璃，A正確；

B．液氨的沸點較高，氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，B正確；

C．合金的硬度一般都比其成分金屬大，C錯誤；

D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環境，D正確；

故答案為：C。

【分析】依據物質的性質判斷應用，C．合金的硬度一般都比其成分金屬大分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的小，類比不合理，A不合題意；

B．CO2、SO2均為酸性氧化物，故少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，類比合理，B符合題意；

C．由于Mg、Al均能與稀硫酸反應，且Mg比Al活動性更強，故鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鋁作負極，Mg作正極，類比不合理，C不合題意；

D．由于HCl的酸性強于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反應無沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反應BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成，類比不合理，D不合題意；

故答案為：B。【分析】依據類推思想分析時，注意一般規律和特殊性質相結合。21．【答案】D【解析】【解答】A．消耗H2O和生成HF均表示正反應速率，故單位時間內消耗2n~molH2O的同時生成4n~molHF，不能說明反應達到化學平衡，A不合題意；

B．化學平衡的特征之一為反應體系各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故容器內SiF4、H2O、HF的濃度之比為1：2：4，不能說明反應達到化學平衡，B不合題意；

C．斷開Si-F鍵表示正反應，斷開H-F鍵表示逆反應，根據方程式可知斷開4個Si?F鍵的同時有4個H?F鍵斷開才是正、逆反應速率相等，即斷開1個Si?F鍵的同時有4個H?F鍵斷開表示正反應速率小于逆反應速率，反應未達到化學平衡狀態，C不合題意；

D．由題干信息可知，該反應前后氣體的系數和發生改變，即反應過程中密閉容器內氣體壓強一直改變，當密閉容器內壓強不再發生變化時說明反應達到化學平衡，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。22．【答案】D【解析】【解答】A.根據電池反應式知，Zn失電子作負極，Ag2O作正極，故A錯誤；

B.Ag2O極為正極，正極Ag2O得電子，發生還原反應，故B錯誤；

C.Zn失電子作負極，Ag2O作正極，電流從正極流向負極，即電流由Ag2O極經外電路流向Zn極，故C錯誤；

D.Zn失電子作負極，負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故D正確；

故答案為：D。

【分析】一般活動性強的金屬作負極，活動性弱的金屬或石墨作正極；根據電子流向或電流流向判斷.電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。放電時，負極失電子，元素化合價升高，發生氧化反應；正極得電子，元素化合價降低，發生還原反應。23．【答案】B【解析】【解答】A．已知一個CO2分子中有4個共用電子對，則標準狀況下，2.24LCO2含有的共用電子對數為2.24L22.4L?mol-1×4×NAmol-1=0.4NA，A錯誤；

B．已知H218O的摩爾質量為20g/mol，1個H2O中含有10個質子，故10gH182O所含的質子數為10g20g?mol-1×10×NAmol-1【分析】A．一個CO2分子中有4個共用電子對；

B.1個H2O中含有10個質子；

C．反應是可逆反應；

D．未告知溶液的體積，無法計算。24．【答案】C【解析】【解答】A．要采用控制變量方法研究外界條件對化學反應速率的影響，根據表格數據可知：實驗I，Ⅱ只有溫度不同，其它外界條件都應該相同，因此表中a的數值為1.00×10-3，故A正確；

B．在任何時刻都存在v正（NO）=2v正（N2），若v逆（NO）=2v正（N2），v正（NO）=v逆（NO），反應正向進行，該反應達到平衡狀態，故B正確；

C．反應開始時c（NO）=1.00×10-3mol/L，反應2min后NO的濃度為6.00×10-4mol/L，Δc（NO）=1.00×10-3mol/L-6.00×10-4mol/L=0.4×10-3mol/L，v(NO)=?c?t=0.4×10-3mol/L2min=2.00×10-4mol/（L?min），參加反應的各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，則用N2表示的平均反應速率v(N2)=12v(NO)=1.00×10-4mol/（L25．【答案】C【解析】【解答】A、向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，濃硫酸使蔗糖膠水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸體現強氧化性和脫水性，A錯誤；

B、向某無色溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中可能含有SO42?，也可能含有Ag+，B錯誤；

C、將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，氣體中可能含有SO2，也可能是Cl2，C正確；

D、金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發生置換反應進行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、依據化合價的變化判斷；

B、Ag+對實驗有干擾；

C、可能是Cl226．【答案】（1）CuSO4·5H2O（2）（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H【解析】【解答】(1)、膽礬是帶五個結晶水的硫酸銅，其化學式為CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；(2)、已知硫原子最外層有6個電子，根據共價化合物電子式的書寫規則可知，H2S的電子式為；故答案為：；

(3)、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H【分析】(1)、膽礬是帶五個結晶水的硫酸銅；(2)、根據H2S是共價化合物；

(3)、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水。27．【答案】（1）產生淡黃色沉淀（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應、吸收完全；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；64【解析】【解答】(1)由分析可知，a為H2S，b為H2SO3，當a與b混合時，二者發生反應方程式為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，則可觀察到的現象是產生淡黃色沉淀，故答案為：產生淡黃色沉淀；

(2)由分析可知，固體f即Na2SO3露置在空氣中易變質轉化為g即Na2SO4，則該轉化的化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

(3)通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應、吸收完全，該裝置中SO2與碘(I2)溶液發生反應生成H2SO4和HI，該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為VL?min?1，當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時，耗時10min，通入的空氣體積為10VL，根據反應方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則該空氣樣品中SO2的含量是0.01mol×64g?mol?1×103mg?g?110VL【分析】由題干圖示信息可知，a為H2S、b為H2SO3、c為H2SO4、d為S、e為Na2S、f為Na2SO3、g為Na2SO4，據此分析解題。28．【答案】（1）Cu2++2e-=Cu（2）Zn（3）6.5【解析】【解答】Cu作正極，銅離子得電子變為原子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，

故答案為：Cu2++2e-=Cu；（2）電解質溶液中陰離子向負極移動，溶液中SO4（3）放電一段時間后，導線上通過了0.2NA個電子，即反應的鋅為0.1mol，則鋅片質量減輕0.1mol【分析】銅的活潑性弱于鋅，鋅能反銅離子從溶液中置換出來，鋅原子失去電子變成陽離子，化合價會升高，銅離子得電子變為原子，化合價降低，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動。29．【答案】（1）Na、N（2）離子鍵、極性共價鍵（3）2NaN3=Δ2Na+3N2【解析】【解答】(1)由上面分析可知M中含N和Na元素。故答案為：Na、N；

(2)Mg(OH)2中含離子鍵，氫氧根內含極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；

(3)M由N元素和Na元素組成，根據質量守恒，M中Na和N原子個數比為13.0?8.423：8.414=1：3。M的化學式為NaN3，反應①【分析】銀白色金屬單質A，焰色反應呈黃色，A為單質Na，固體C和水反應生成堿性氣體D，則D為NH3。氣體B和Mg反應生成固體C，固體C和水反應生成NH3和白色沉淀B，根據反應前后元素種類不變，可知固體C為Mg3N2，白色沉淀E為Mg(OH)2，氣體B為N2。M由N元素和Na元素組成，根據質量守恒，M中Na和N原子個數比為13.0?8.423：8.430．【答案】（1）0.15（2）B；C（3）C；D【解析】【解答】(1)、根據圖中信息，從反應開始經過15min達到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol/L，則H2(g)改變量為2.25mol/L，則這段時間氫氣的平均反應速率v(H2(2)A．降低溫度會使正反應和逆反應速率均減小，A不符合題意；

B．增大CO2的濃度可加大正反應速率，使生成甲醇(CH3OH)的反應速率增大，B符合題意；

C．縮小體積，反應物濃度增大，會使生成甲醇(CH3OH)的反應速率增大，C符合題意；

D．恒容條件下充入一定量Ne不會改變生成物和反應物的濃度，反應速率不變，D不符合題意。

故