第2節金屬礦物鐵的冶煉（一）班級___________組別___________姓名____________1．實驗室煉鐵：（1）實驗室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（反應方程式）。（2）實驗室煉鐵裝置圖：甲乙（乙圖與甲圖相比的優點是：節約能源，變廢為寶。）（3）實驗步驟：查、裝、通、點、熄、通(停通)=1\*GB3①實驗開始時，先通一氧化碳后點燃酒精噴燈的目的是排出裝置內的空氣，防止發生爆炸。=2\*GB3②實驗結束時，先熄滅酒精噴燈還要繼續通一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂。（4）實驗現象：紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（5）尾氣處理：①尾氣處理原因:一氧化碳有毒，污染空氣；②尾氣處理方法：收集，灼燒等。（6）檢驗產物：①檢驗鐵的方法是將黑色粉末用磁鐵吸引，能被磁鐵吸起并將黑色粉末加入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明黑色粉末是鐵。②檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。用化學方程式表示為Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。金屬礦物鐵的冶煉（二）班級___________組別___________姓名____________1.鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等。其中赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵（Fe2O3）；磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵（Fe3O4）；黃鐵礦（FeS2）中含硫元素，在煉鐵過程中會產生二氧化硫污染空氣，所以工業上一般不直接用黃鐵礦來煉鐵。2．工業煉鐵：（原理同實驗室煉鐵）（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、富氧空氣鐵礦石作用：提供鐵元素。焦炭作用：①產生一氧化碳=2\*GB3②提供高溫=3\*GB3③為生鐵提供碳元素。石灰石作用：使鐵礦石中的雜質轉化為爐渣而除去。（2）原理：①用赤鐵礦煉鐵（用化學方程式表示）：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2=2\*GB3②用磁鐵礦煉鐵（用化學方程式表示）：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2（3）設備：高爐（4）產品：工業煉得的是生鐵（有雜質碳等），而實驗室煉得的是純鐵。（5）爐渣出口比生鐵出口高的原因是爐渣的密度比生鐵水的密度小。3.某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如圖所示：赤鐵礦石、高溫赤鐵礦石、高溫焦炭二氧化碳一氧化碳鐵過量空氣、高溫焦炭、高溫（1）（2）（3）寫出上述反應的化學方程式：（1）C+O2

CO2；（2）CO2+C高溫2CO（3）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2第3節金屬防護和廢金屬回收班級___________組別___________姓名____________鐵生銹1．鐵生銹：①條件：鐵與水和氧氣同時接觸。②加快條件：酸溶液和氯化鈉等鹽溶液。③鐵銹成分復雜，其主要成分是氧化鐵（Fe2O3），鐵銹是混合物。能讓空氣中的氧氣和水分通過它的空隙，不斷向里層滲透，持續跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕，因而，鐵銹應及時除去（填“及時除去”或“保留”）；鋁不易銹蝕的原因鋁表面易形成致密的氧化鋁膜。2．防護：（1）防止鐵生銹的原理：使鐵制品隔絕水或氧氣。（2）防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面形成保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③改變內部結構，形成合金。如制成不銹鋼。廢金屬回收的意義：節約資源，保護環境。4．工業煉鐵原理：①用赤鐵礦煉鐵（用化學方程式表示）：