湖南省長沙麓山國際學校2025屆高三適應性調研考試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－2、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A．A B．B C．C D．D3、既發生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是A．冰醋酸與NaOH溶液反應 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中4、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機化合物,下列有關該溶液的說法正確的是A．檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C．檢驗溶液中是否含有C1-,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D．該澄清溶液顯中性或酸性5、只能在溶液中導電的電解質是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH6、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a極為電源的正極C．Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×10237、根據下列圖示所得結論正確的是A．圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動8、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（）A．10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，轉移電子數0.18NAB．鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉移的電子數為2NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產物中含有的分子數仍為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數為2NA9、下列說法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化B．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體C．某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．固體含有離子的數目為B．常溫下，的醋酸溶液中H+數目為C．13g由C和組成的碳單質中所含質子數一定為D．與足量在一定條件下化合，轉移電子數為11、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A．A點前發生中和反應B．BC段沉淀質量逐漸增加C．D點后的反應為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH12、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關說法正確的是A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應13、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽14、2012年，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發現作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤15、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性:R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q16、下列說法正確的是A．2018年10月起，天津市開始全面實現車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B．百萬噸乙烯是天津濱海新區開發的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C．天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D．天津是我國鋰離子電池研發和生產的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發生顯色反應③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。18、重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結構簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是______，C與E生成M的反應類型是______．（2）寫出下列物質的結構簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應．該聚合反應的產物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發生反應（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體______①有碳碳叄鍵②能發生銀鏡反應③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。II.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下所示主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優先與Ag+發生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。21、有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。（2）已知：①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ?mol-1，②COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3，則△H3=______。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空實驗溫度/℃起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______（4）已知常溫下，H2S和NH3?H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：酸/堿電離常數H2SKa1=1.0×10-7Ka2=7.0×10-15NH3?H2OKb=1.0×10-5①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：①x=______（保留兩位有效數字）。②Kp=______（數字用指數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應生成絡離子，Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發生氧化還原反應生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。2、D【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C.FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D.配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。3、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生，故不符合題干的要求，故B錯誤；C.硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；D.氧化鈣放入水中后和水發生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。4、C【解析】

A．該溶液中含有Fe3+，所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；B．ClO-與Fe3+發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；C．溶液中含有的SO42-會干擾Cl-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗Cl-，故C項正確；D．銨根和鐵離子在溶液中發生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；故答案為C。5、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。6、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發生還原反應，據此分析解題。【詳解】A．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。7、C【解析】

A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<T1，選項B錯誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b點，選項C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應，故一旦濃硫酸變稀，反應即停止，即硫酸不能完全反應，故轉移的電子數小于0.18NA，故A錯誤；B.78g鉀的物質的量為2mol，而鉀反應后變為+1價，故2mol鉀燃燒轉移2NA個電子，故B正確；C.氨氣和HCl反應后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D.標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實現海水淡化，故A錯誤；B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。故選D。10、A【解析】

A項、78gNa2O2固體物質的量為1mol，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故A正確；B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數，故B錯誤；C項、12C和14C組成的碳單質中兩者的個數之比不明確，故碳單質的摩爾質量不能確定，則13g碳的物質的量無法計算，其含有的質子數不一定是6NA個，故C錯誤；D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子的個數小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。11、D【解析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4，則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶質只有NaCl和AlCl3；繼續滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCl3完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，即CD段，發生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據此進行分析。【詳解】A．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發生中和反應，A點前發生中和反應，故A正確；B．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量逐漸增加，故B正確；C．CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH，還有氯化鈉，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】

A．根據表中數據可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，需要結合實驗①綜合判斷，故A錯誤；B．根據實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據實驗④碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高判斷反應Ⅱ是放熱反應，故B錯誤；C．根據實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反應Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應Ⅰ為吸熱反應；同理根據實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；D．根據選項C的分析可知，反應Ⅰ為吸熱反應、反應Ⅱ為放熱反應，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發皿是沒有用到的儀器。答案為A。14、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LvO3，故⑤正確；根據前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。15、B【解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。【詳解】A．Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，B項正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；D．R為F，非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；B.石油催化裂化目的是使重質油發生裂化反應，轉變為裂化氣、汽油和柴油等，而不是生產乙烯，目前生產乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯誤；C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D.進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物；根據已知條件分析同分異構體的種類；根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應的化學方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環且苯環上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環上有2個官能團一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。【點睛】本題難點是問題（4），應根據題中信息進行分析，遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明G中含有苯環和酚羥基，能發生水解反應，說明含有酯基，能發生銀鏡反應，說明含有醛基，1mol該物質最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據官能團位置異構進行分析。18、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機物X與HCHO發生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發生消去反應脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質為、，所以E為，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不含苯環，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環，結合反應信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結構，結合信息ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結構可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發生加成反應得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F發生消去反應得G，Y與甲醛發生加成反應得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發生加成反應得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；(2)由上述分析可知，X的結構簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發生酯化反應得到的產物再發生加聚反應生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發生反應；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據條件①有碳碳叄鍵，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。19、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。【詳解】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生(或無明顯現象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，發生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。20、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發生副反應；滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發生氧化反應生成S2O82—。【詳解】（1）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3，反應的化學方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發生副反應，故答案為將產生的氨氣及時排出并被吸收，防止產生倒吸，減少發生副反應；(4)由題給信息可知，制備反應需要在55℃溫度下進行，90℃溫度下發生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4