綜合大題中氣體體積、固體質量的測定1.氣體體積的測量(1)量氣裝置的改進(2)量氣時應注意的問題①量氣時應保持裝置處于室溫狀態。②讀數時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平，同時要注意視線與液面最低處相平。如圖(Ⅰ)、(Ⅳ)應使左側和右側的液面高度保持相平。2.測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識如采取反應結束后繼續向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。3.測定實驗中要有“數據”的采集處理意識實驗數據的采集是化學計算的基礎，一般來講，固體試劑稱質量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。(1)稱量固體質量時，中學一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測量液體體積時，一般實驗中選用適當規格的量筒，可估讀到0.1mL，準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用(酸式或堿式)滴定管或移液管，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱量氣體的質量時一般有兩種方法：一種方法是稱量反應裝置在放出氣體前后的質量減小值；另一種方法是稱量吸收裝置吸收氣體前后的質量增大值。應用示例(1)利用如圖所示裝置制備氣體，并量取氣體的體積，a的作用是

。

(2)如圖所示，用量筒量取氣體體積時，應怎樣操作才能讀出氣體的體積？

。

(3)實驗中為了排盡空氣、充分吸收某種氣體、降低某種氣體的濃度，常用性質穩定的氣體——氮氣作載氣。回答在下列不同情況下氮氣的作用：①若需測定該裝置中生成的氣體的質量，而系統內的空氣干擾氣體的測定，則實驗前，通N2的作用是；實驗后，通N2的作用是。

②若生成的氣體在濃度高時容易發生爆炸，則N2的作用是

。

1.(2023·全國乙卷，26)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。回答下列問題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先，而后將已稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查。依次點燃煤氣燈，進行實驗。

(2)O2的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是、(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是。

A.CaCl2 B.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH) D.Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：

。

取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為。

2.(2021·全國甲卷，27)膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

(填字母)。A.燒杯 B.容量瓶C.蒸發皿 D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優點是。

(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調pH為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發、冷卻結晶、、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5~4的目的是

，煮沸10min的作用是

。

(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m1，加入膽礬后總質量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變為白色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m3。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為

(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是(填標號)。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽礬迸濺出來

答案精析盤點核心知識應用示例(1)平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下；可以消除由于液體滴入而使氣體體積增大的影響(2)應將量筒慢慢地向下移動，當量筒中的液面和水槽中的液面相平時再讀數(3)①將空氣排盡使生成的氣體被指定裝置充分吸收②稀釋氣體，控制易爆炸氣體的濃度精練高考真題1.(1)通入一定量的O2裝置氣密性b、a(2)排出裝置中的空氣，氧化有機物，將生成的CO2和H2O完全趕入U形管中CO+CuOCu+CO2(3)AC堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳(4)熄滅a處煤氣燈，繼續通入一定量的O2，熄滅b處煤氣燈，冷卻至室溫，停止通O2(5)C4H6O4解析(1)實驗前，應先通入一定量的O2排盡石英管中的空氣，保證沒有其他產物生成，而后將U形管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點燃b處酒精燈后點燃a處酒精燈，保證當a處發生反應時產生的CO能被CuO氧化生成CO2。(2)有機物氧化不充分時會生成CO，而CuO可將CO氧化為CO2，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2。(3)有機物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無水CaCl2吸收，其中c管裝有無水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調換，因為堿石灰能同時吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子式的確定。(5)n(H)=2×0.0108g18g·mol?1=0.0012mol；n(C)=0.0352g44g·mol?1=0.0008mol；n(O)=(0.0236?0.0012×1?0.0008×12)g16g·mol?1=0.0008mol；該有機物中C、H、O三種元素的原子個數比為0.0008∶0.0012∶0.0008=22.(1)AC(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)(3)過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(4)80(m2解析(1)制備膽礬時，根據題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發皿。(2)直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優點是不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)。(3)CuO中含氧化鐵雜質，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形式沉淀完全，需控制溶液pH為3.5~4，同時酸性環境還可抑制銅離子發生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸10min的目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾。(4)水的質量是(m