2021~2022學年三明市教研聯盟校高二下半期聯考化學試卷注意事項：1.全卷共6頁，兩大題20小題；滿分100分；2.答題前，考生務必先將答題卷上的年段、原班級、原座號、姓名、準考證號、考試座位號用黑色字跡簽字筆填寫清楚；3.請嚴格按照答題卷上題號在相應答題區內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題、草稿紙上答題無效；可能用到的相對原子質量：-1-12-14-16-32-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.三種元素基態原子電子排布式如下：①②③。下列有關比較中正確的是A.第一電離能：③>①>② B.原子半徑：①>②>③C.電負性：③>①>② D.最高正化合價：③>①>②【答案】C【解析】【分析】由題干三種元素的電子排布式可知，①故為S，②故為P，③故為F，據此分析解題。【詳解】A．根據第一電離能的變化規律：同一周期從左往右呈增大趨勢，IIAIIIAVAVIA反常，同一主族從上往下依次減弱可知，第一電離能：F＞P＞S即③>②>①，A錯誤；B．原子半徑變化規律為：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，則原子半徑：P＞S＞F即②>①>③，B錯誤；C．根據電負性的變化規律：同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小，則電負性：F＞S＞P即③>①>②，C正確；D．主族元素最高正化合價等于其原子的最外層電子數(O、F無正價，除外)，故最高正化合價：①>②，D錯誤；故答案為：C。2.下列關于晶體的敘述正確的是（）A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.區分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗C.分子晶體中共價鍵鍵能越大熔點和沸點越高D.金屬晶體發生形變時，內部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失【答案】B【解析】【詳解】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯誤；B．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來。因此，區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故B正確；C．分子晶體熔點和沸點與分子間作用力有關，與共價鍵鍵能無關，故C錯誤；D．金屬晶體發生形變時其內部金屬離子與“自由電子”發生滑動，但金屬離子和自由電子之間的相互作用仍然存在，故D錯誤；故選：B。3.實驗室可用檢驗，離子方程式為。下列有關說法正確的是A.中鐵離子的配位數為9B.元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，屬區C.中含鍵數目為D.比更難再失去1個電子【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子的配位數為6，故A錯誤；B．Fe元素位于第四周期Ⅷ族，屬于d區，故B錯誤；C．1個Fe3+與6個CN-形成配位鍵，即1個Fe3+與6個CN-形成6個σ鍵，C和N之間形成1個σ鍵，6個CN-形成6個σ鍵，即1molK3[Fe(CN)6]中含有12molσ鍵，故C正確；D．Fe2+電子排布式為[Ar]3d6，Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，后者處于半滿狀態，能量低，較穩定，Mn2+比Fe2+更難失去1個電子，故D錯誤；答案為C。4.下列敘述中正確的個數有①氧原子的軌道表示式(電子排布圖)：違背了泡利不相容原理②處于最低能量狀態原子叫基態原子，過程中形成的是發射光譜③1~36號元素中，基態原子的價電子層有3個未成對電子的元素有5種④非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵⑤金屬鍵和氫鍵都有方向性和飽和性⑥在有機化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固A.0個 B.1個 C.2個 D.3個【答案】C【解析】【詳解】①氧原子的軌道表示式(電子排布圖)：違背了洪特規則而不是泡利不相容原理，錯誤；②處于最低能量狀態原子叫基態原子，2px軌道上的能量和2py軌道的能量一樣大小，故過程中沒有能量變化，不能形成光譜，錯誤；③1~36號元素中，基態原子的價電子層有3個未成對電子的元素有2s22p3、3s23p3、3d34s2、3d74s2、4s24p3共5種，正確；④非極性分子中不一定有非極性鍵如CH4、CO2均為由極性鍵形成的非極性分子，極性分子中也不一定有極性鍵，如O3為極性分子，但只含有非極性鍵，錯誤；⑤金屬鍵沒有方向性和飽和性，氫鍵有方向性和飽和性，錯誤；⑥在有機化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固，故雙鍵中的一個鍵比另一個鍵更容易斷裂，正確；綜上分析可知，③⑥正確；故答案為：C。5.有關結構如下圖所示，下列說法中不正確的是A.在晶胞中，與最鄰近等距離的有6個B.在干冰晶體中，每個晶胞擁有6個分子C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數比為D.該氣態團簇分子的化學式為【答案】B【解析】【詳解】A．根據NaCl晶胞可知，與Na+最近且等距離的Cl-有6個，故A說法正確；B．根據干冰晶胞可知，CO2位于頂點和面心，利用均攤法，每個晶胞擁有CO2的個數為=4，故B說法錯誤；C．金剛石晶胞中1個C原子形成4個C－C，每個C－C鍵被2個C原子共有，因此碳原子與碳碳單鍵個數比為1∶2，故C說法正確；D．氣態團簇分子不用于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子和4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D說法正確；答案為B。6.如圖所示，為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物，為與形成的螯合物。下列敘述正確的是A.結構中原子均采取雜化B.結構中的配位數為6C.和結構中均含有分子內氫鍵D.和結構中均含有手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．a中-CH2-中C原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，采取sp3雜化，-COOH中碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個共用電子對，沒有孤電子對，故采取sp雜化，A錯誤；B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Ca2+之間形成配位鍵，故Ca2+的配位數為6，B正確；C．b結構不含有分子內氫鍵，C錯誤；D．連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，b結構有含有手性碳原子，D錯誤；答案選B。7.向溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解，溶液變為深藍色。接著向深藍色溶液中加入乙醇，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關說法正確的是A.生成藍色沉淀反應的離子方程式為B.溶液轉化為深藍色溶液過程中，溶液中的濃度相等C.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.配離子中，給出孤電子對，提供空軌道【答案】C【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱堿，在離子方程式書寫時不能拆，故生成藍色沉淀反應的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A錯誤；B．溶液轉化為深藍色溶液過程中，由于形成了[Cu(NH3)4]2+，使得溶液中的濃度減小，B錯誤；C．由題干可知，加入無水乙醇后析出深藍色硫酸四氨合銅晶體，可說明硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正確；D．在配離子中，提供空軌道，給出孤電子對，D錯誤；故答案：C。8.原子在形成分子時，、軌道和1個軌道參與形成雜化，的空間構型為三角雙錐形(如下圖所示)。下列關于分子的說法不正確的是

A.分子中價電子對數為5B.分子中沒有形成鍵C.分子中所有的鍵角都相等D.分子中原子也采用雜化【答案】C【解析】【詳解】A．PCl5中心原子P原子的價層電子對數=5+=5，故A正確；B．PCl5分子中是由P-Cl單鍵構成的，沒有π鍵，故B正確；C．根據圖知，平面上鍵角(Cl-P-Cl)為120°、上頂點和平面上的Cl原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)有90°，上下頂點和P原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)為180°，故C錯誤；D．分子中原子有一對孤電子對，成鍵電子對數與孤電子對數總和為4+1=5，也采用雜化，故D正確；故選：C。9.前4周期元素、、、的原子序數依次增大。和的基態原子的能級上各有兩個未成對電子，與同族，原子核內有29個質子。下列說法正確的是A.與形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為B.與形成的簡單化合物分子的空間構型均為直線形C.簡單氫化物的沸點：D.的含氧化合物都能用于漂白【答案】B【解析】【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Y的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，X、Y的電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C、Y為O；Z與Y同族，可知Z為S元素；W原子核內有29個質子，則W為Cu，據此分析解題。【詳解】A．與形成的化合物晶胞如圖所示，可知一個晶胞中含有黑球為4，白球為：=2，并結合元素化合價可知，該化合物的化學式為Cu2O即，A錯誤；B．由分析可知，與即C和O，形成的簡單化合物分子CO2和CO，其的空間構型均為直線形，B正確；C．由分析可知，Y為O，Z為S，由于H2O分子間存在氫鍵導致沸點異常升高，故簡單氫化物的沸點：H2O＞H2S即，C錯誤；D．由分析可知，Z為S，的含氧化合物即SO2能用于漂白，但SO3沒有漂白性，D錯誤；故答案為：B。10.已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是A.等物質的量的和中σ鍵數之比為3:2B.由實驗①可推知△H<0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩定性：【答案】D【解析】【詳解】A.1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數之比為18:4=9:2，A錯誤；B.實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變為粉紅色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，?H>0，B錯誤；C.實驗②加水稀釋，溶液變為粉紅色，加水稀釋，溶液體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學計量數之和大于[CoCl4]2-的化學計量數，則瞬時濃度商>化學平衡常數，平衡逆向移動，C錯誤；D.實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變為粉紅色，說明Zn2+與Cl-結合成更穩定的[ZnCl4]2-，導致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正確；答案選D。【點睛】本題有兩個易錯點：A項中[Co(H2O)6]2+中不僅有Co2+與H2O分子間的配位鍵，而且每個H2O分子中還有兩個O—Hσ鍵；C項中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當于利用“對氣體參與的反應，增大體積、減小壓強，平衡向氣體系數之和增大的方向移動”來理解。11.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.熱的純堿溶液去污能力強B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極保護法C.可用溶液與溶液混合制取D.鍋爐水垢中含有，可先用飽和溶液浸泡，再用鹽酸除去【答案】C【解析】【詳解】A．純堿為Na2CO3，其水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，升高溫度促進水解，堿性增強，去污能力增強，故A說法正確；B．鎂的金屬性強于鐵的金屬性，構成原電池，鎂作負極，防止內膽腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極法，故B說法正確；C．Al3+和S2-在水溶液中發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和H2S，因此制備硫化鋁常用鋁單質與硫單質反應，故C說法錯誤；D．CaCO3難溶于水，CaSO4微溶于水，加入飽和碳酸鈉溶液，CaSO4轉化成更難溶的CaCO3，碳酸鈣能與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，故D說法正確；答案為C。12.常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是A.的溶液：、、、B.含有大量的溶液：、、、C.使甲基橙試液變黃的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO具有強氧化性，Fe2+、、I-都具有較強的還原性，則Fe2+、、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-會發生雙水解反應，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合題意；B．Fe3+和SCN-反應生成絡合物，則二者不能共存，B不符合題意；C．使甲基橙試液變黃的溶液呈堿性，則Fe2+、Mg2+不能存在于該溶液中，C不符合題意；D．常溫時，溶液中c(H+)=1.010-13mol?L-1，則該溶液呈堿性，Na+、S2-、、可以存在于該溶液中，D符合題意；故選D。13.合成甲醇的反應如下：，在溫度時，向體積為的剛性容器中通入和發生上述反應，后反應達到平衡，的轉化率為。下列說法正確的是A.前，平均反應速率B.該溫度下反應平衡常數的值為C.當時，說明反應已達到平衡狀態D.往該剛性容器中再通入和，達平衡后的轉化率小于【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．前，平均反應速率，故A正確；B．該溫度下反應平衡常數的值為，故B錯誤；C．反應達到平衡時，正逆反應速率比等于系數比，當時，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D．往該剛性容器中再通入和，相當于加壓，達平衡后的轉化率大于，故D錯誤；選A。14.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的原子數為B.溶液中，含有的陽離子數目大于C.常溫下，的醋酸鈉溶液中，水電離出的數為D.在銅的電解精煉中，當電路中通過的電子數為時，陽極應有轉化為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下CHCl3為液體，故無法計算中含有的原子數，A錯誤；B．由反應方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+可知，溶液中，含有的陽離子數目大于，B正確；C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸鈉溶液中水電離出的OH-全部留在溶液中，而水電離出的H+部分留在溶液中，部分與CH3COO-結合生成CH3COOH，水電離出的H+永遠等于OH-，則常溫下，的醋酸鈉溶液中，水電離出的數為，C錯誤；D．在銅的電解精煉中，陽極反應有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故當電路中通過的電子數為時，陽極上溶解轉化為的Cu應該小于64g，D錯誤；故答案為：B。15.熔融碳酸鹽燃料電池中，以一定比例和低熔混合物為電解質，操作溫度為，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(、的體積比為)直接作燃料，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.極為電池的負極，發生氧化反應B.電池總反應方程式為C.極發生的電極反應為D.若以此電源電解足量的溶液，陽極產生氣體，則陰極產物的質量為【答案】D【解析】【分析】該燃料電池中，負極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，即CO+H2+2-4e-=3CO2+H2O，則A電極為負極；在正極上是氧氣得電子的還原反應：O2+2CO2+4e-=2，則B電極為正極，電池總反應為CO+H2+O2=2CO2+H2O，在原電池中電解質里的陰離子移向負極，據此回答即可。【詳解】A．由分析可知，極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B．由分析可知，電池總反應方程式為，B正確；C．由分析可知，極發生的電極反應為，C正確；D．若以此電源電解足量的溶液，陽極產生氣體，題干未告知氣體所處的狀態，則無法計算氣體的物質的量，也無法計算陰極產物的質量，D錯誤；故答案為：D。16.常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.、兩點均為中性溶液B.點溶液中，C.、之間的任意一點：，D.常溫下，的電離常數K約為【答案】D【解析】【分析】向20mL0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，根據圖象可知，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點溶液中溶質只有氨水，b點溶質為一水合氨和氯化銨，c點的水解程度達到最大，也是恰好完全反應點，溶質為氯化銨；再繼續加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，溶質為氯化銨和鹽酸，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，b點溶質為氯化銨與氨水，c(H+)水=10-7mol/L=c(H+)aq，則溶液呈中性，d點溶質為氯化銨和HCl，水電離的氫離子為10-7，說明對水的電離的促進程度與HCl對水的電離的抑制程度相等，此時溶液呈酸性，A錯誤；B．由分析可知，點溶液為NH4Cl溶液由于水解，則，B錯誤；C．a到b過程中，水電離程度不斷增大，氨水不斷被中和生成氯化銨，b點溶質應為氯化銨與氨水混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()，溶液從堿性到中性，則a-b之間任意一點有c(H+)＜c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)＜c()，C錯誤；

D．由a點數據可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5mol/L，D正確；故答案為：D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.、、、為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，、、為其中三種元素最高價氧化物的水化物，轉化關系如圖。單質與單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，與同主族。回答下列問題：（1）、、、形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號來表示)。（2）、、、元素的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號來表示)。（3）與形成的一種化合物常用作供氧劑，其電子式為_______。（4）與形成的兩種常見的化合物中，屬于極性分子的是_______(填化學式)，寫出的簡單氣態氫化物模型為_______。（5）寫出與反應的離子方程式為_______。【答案】（1）S2->O2->Na+>Al3+（2）O>S>Al>Na（3）（4）①.H2S②.四面體形（5）Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的單質與Y的單質在不同條件下反應會生成兩種不同的化合物，推斷X為O元素，Y為Na元素，同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，推斷Z為Al元素，X與W同主族，W為S元素，A、B、C為其中三種元素的最高價氧化物對應的水化物，A、B、C的部分轉化關系如圖，判斷B為Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，和強酸強堿能發生反應，A、C為H2SO4和NaOH，據此分析。【小問1詳解】X、Y、Z、W的元素符號分別為：O、Na、Al、S，電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時原子序數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+>Al3+；【小問2詳解】同一周期，自左至右，電負性逐漸增大，同一主族，自上而下，電負性逐漸減小，一般情況下，金屬元素電負性小于非金屬元素，電負性由大到小的順序為O>S>Al>Na；【小問3詳解】與形成的一種化合物常用作供氧劑是Na2O2，含離子鍵，是離子化合物，其電子式為；【小問4詳解】X為O、W為S元素，屬于極性分子的是H2S；的簡單氣態氫化物H2S中價電子對數=2+=4，S原子sp3雜化，有兩對孤對電子，VSEPR模型為四面體形；【小問5詳解】D為Al2(SO4)3，E為NaAlO2，B為Al(OH)3，與反應的離子方程式為Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。18.、、、、、六種元素及其化合物是工業、國防中的重要材料。（1）基態原子的核外電子的運動狀態共_______種，其核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數據。420310033005900上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是_______(填元素符號)。（3）已知乙二胺()和三甲胺均屬于胺類，但乙二胺的沸點比三甲胺高得多，原因是_______。（4）肼()可視為分子中的一個氫原子被取代所形成的一種物質。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應為：，若該反應中有鍵斷裂，則形成的π鍵有_______。（5）氨硼烷在催化劑作用下發生水解反應釋放氫氣：，的結構如圖所示：①在該反應中，原子的雜化軌道類型由_______變為_______。②還有一種含硼化合物(也為六元環狀物質，寫出一種與該化合物互為等電子體的分子_______(填分子式)。（6）銅硒化合物是一種性能優異的電化學材料。某銅硒形成化合物的晶胞結構如圖所示，其中有4個銅離子和4個硒離子位于體內，元素以和存在。已知硫和硒為同族元素，則晶胞中和的個數比為：_______。【答案】（1）①.12

②.球形（2）Na（3）乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4）1.5（5）①.sp3雜化②.sp2雜化③.C6H6（6）2：1【解析】【小問1詳解】Mg是12號元素，根據構造原理可知基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，Mg原子核外電子數為12，每個電子均具有不同的運動狀態，核外電子運動狀態有12種；其占據的最高能級是3s能級，該能級電子云輪廓圖形狀為球形；【小問2詳解】根據表中數據可知第二電離能遠大于第一電離能，屬于第IA族，由于氫原子只有1個電子，因此滿足條件的是Na，故答案：Na；【小問3詳解】乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點高的多，故答案為：乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；小問4詳解】由N2O4+2N2H4═3N2+4H2O反應可知，有2molN-H鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應，根據化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為0.75mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，水分子沒有π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：1.5；【小問5詳解】①NH3?BH3中，B原子的價電子對數為4，雜化方式為sp3雜化，在中，B原子的價電子對數為3，為sp2雜化，原子的雜化軌道類型由sp3雜化變為sp2雜化；②原子數相同，價電子總數相同的分子，互稱為等電子體，與(HB=NH)3互為等電子體的分子為C6H6；故答案為：sp3雜化；sp2雜化；C6H6；【小問6詳解】由晶胞結構圖可知：4個銅離子位于體內，含有銅原子數=8×+2×+4=6，4個硒離子位于體內，含有硒原子數為4，根據化合物中正負化合價代數和為0，設含Cu+原子數為x，含Cu2+原子數為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中Cu+和Cu2+的個數比為：2：1，故答案：2：1。19.鈣鈦礦()型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。回答下列問題：（1）基態原子的核外電子排布式為_______。（2）下表列出了的四鹵化物的熔點，分析發現熔點明顯高于其他三種鹵化物，而、、的熔點依次升高，請解釋原因_______。化合物熔點/377-24.1238.3155（3）①的立方晶胞如圖所示，與最鄰近等距離的氧離子構成的幾何圖為_______。②若設晶胞邊長為，阿伏加德羅常數的值為，的摩爾質量為，則與最近的間的距離為_______，該晶體密度為_______(填含a的表達式)。（4）一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖所示。①其中為，另兩種離子為和，則離子為_______。②中，存在的化學鍵有_______(填標號)。A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵③如圖b所示，晶胞中離子的分數坐標為，則的分數坐標為_______，的分數坐標為_______(的任寫一個即可)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2）TiF4為離子晶體，熔點最高，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強，熔點依次升高（3）①.正八面體②.d③.（4）①.②.ADE③.④.【解析】【小問1詳解】基態Ti原子核外有22個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；【小問2詳解】化合物TiF4為離子晶體，而TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4分子組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故答案為：TiF4為離子晶體，熔點最高，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強，熔點依次升高；【小問3詳解】1個鈦離子與6個氧離子等距離且最近，氧離子可構成正八面體；晶胞邊長為，體對角線的長度為apm，Ti4+與最近的Ca2+間的距離為體對角線的一半，所以為pm；該晶胞中Ti4+個數=8×=1、Ca2+個數是1、O2-個數=12×=3，其化學式為CaTiO3，的摩爾質量為，質量m=，晶胞邊長為，體積V=(a×10?7)3cm3，鈣鈦礦晶體的密度g?cm-3；【小問4詳解】①為，位于頂角，則晶胞中含個數為8×=1，該晶胞中X個數=6×=3、M個數為1，則離子為；②中含有C-H共價鍵，N提供孤對電子、氫離子提供空軌道，所以該離子中含有配位鍵，N和H原子存在氫鍵，故選：ADE；③晶胞中離子的分數坐標為，在體心，分數坐標為，的分數坐標為。20.堿式氧化鎳()常作為鋅鎳電池的正極活性物質。工業上用含的廢料(雜質為、、、等)制備堿式氧化鎳的一種工藝流程如下：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表(各離子濃度均為)。離子開始沉淀的1.97.07.1沉淀完全的3.29