第3章物質構成的奧秘第1節構成物質的基本微粒（一）早讀檢測（默寫6分鐘，每空4分）班級___________組別___________姓名____________得分_________物質都是由極其微小的，肉眼看不見的構成，不同的微粒性質不同。2．構成物質的微粒是不斷的；且溫度越高，微粒運動越。3．微粒之間有一定的，不同物質微粒間的空隙大小，且溫度越高，微粒之間的空隙。同種物質，固體、液體中微粒之間的空隙較小，而氣體中微粒之間的空隙，所以氣體容易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮。物質具有的“熱脹冷縮”現象和固液氣三態的變化實際上是：，而微粒本身大小。5．總結：微粒的性質是很小、不斷運動、微粒間有空隙（小、動、隙）。6.科學家長期研究證實，構成物質的微粒有、、。有的物質是由原子構成的，如金剛石由構成；有的物質是由離子構成的，如食鹽是由構成的；還有的物質是由分子構成，如干冰就是由構成的。不同的物質具有不同的性質是因為構成不同物質的微粒不同（結構不同）。第1節構成物質的基本微粒（二）早讀檢測（默寫6分鐘，每空4分）班級___________組別___________姓名____________得分_________1.分子、原子、離子都是構成物質的一種，具有微粒的性質。=1\*GB3①分子、原子都是很小的，其質量和體積都很小。=2\*GB3②分子、原子是不斷運動的。溫度越高，運動速率越。=3\*GB3③分子、原子間都有一定的空隙。溫度越高，空隙越；壓強越大，空隙越。2.分子和原子的本質區別是在化學變化中：可再分，不可再分。3.分子和原子關系：分子是由構成的。4.化學變化的微觀實質就是的過程。5.分子用表示，化學式前加數字僅表示。如：水分子H2O一個水分子H2O三個水分子3H2O原子用表示，元素符號前加數字僅表示。如：氫原子H一個氫原子H三個氫原子3H（注:當分子、原子的個數為“1”時，“1”一定要。）6.在化學反應的前后一定改變的微粒是的種類，一定不變的微粒是各的種類。如：在電解水的前后，一定改變的微粒是水分子（H2O），一定不變的微粒是氫原子(H)和氧原子(O)。第1節構成物質的基本微粒（三）早讀檢測（默寫6分鐘，每空4分）班級___________組別___________姓名____________得分_________科學家們研究發現，原子是由帶電荷的和帶電荷的構成的。兩者所帶的電量大小，電性，因而原子呈性。2.原子核在原子中所占的體積極小。但是原子核幾乎集中了原子的全部質量。一個原子有一個原子核，原子核內有一定數目的質子和中子，不同種類的原子內一定不相同。有的原子核內沒有中子，如氫原子。3．在原子中：核電荷數===原子序數。4．帶電的原子或原子團叫離子，帶正電的離子叫離子，帶負電的離子叫陰離子。在你所學的微粒中呈電中性的微粒有、、；一定帶正電荷的有、、；一定帶負電荷的有、。得、失電子得、失電子離子構成結合分子失、得電子分解構成構成由于原子質量很小，使用、記憶和計算均不方便，所以采用相對原子質量。概念：以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比，稱為這種原子的相對原子質量。用符號“Ar”表示。相對原子質量的近似計算：相對原子質量=+相對分子質量等于構成