專題02化學常用計量

內容概覽一

01專題網絡?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點以考定法

考點——定物質的量濃度溶液的配制考點二以物質的量為中心的多角度計算

【高考解密】【高考解密】

命題點01一定物質的量濃度溶液的配制命題點01有關化學反應速率和化學平衡的相關

命題點02物質的量濃度及相關計算計算

【技巧解密】命題點02有關工藝流程的相關計算

【考向預測】命題點03有關水溶液中離子平衡的相關計算

【技巧解密】

【考向預測】

04核心素養(yǎng)微專題

微專題阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱

專題網絡?思維腦圖

一定物質的量濃

02

考點考查內容考情預測

以選擇題或主觀題考查一定物質的量濃度

一定物質的量濃度溶儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析

溶液的配制的儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤

液的配制

差分析。

1.化學反應速率和化學平衡的相關計算】?以化學原理題、工藝流程等主觀題考查計

以物質的量為中心的2.有關工藝流程的相關計算算化學反應速率、化學平衡常數(shù)、轉化率；

多角度計算3.有關水溶液中離子平衡的相關計算2.以選擇題的形式考查水溶液中四大常數(shù)

的計算。

阿伏加德羅常數(shù)及其以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質結構、以選擇題的形式考查關于阿伏加德羅常數(shù)

應用氧化還原反應、電離、水解等知識的止誤判斷、氣體摩爾體積的概念；

高頻考點?以考定法

考點-----定物質的量濃度溶液的配制

??高考解密<<

命題點01配制溶液使用的儀器

典例01（2023?全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制O.IOOOmol?□的NaQ溶液。下列儀器中，本實驗必須

用到的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①??⑥B.??⑤⑥C.②??⑧D.①⑤??

【答案】D

【解析】實驗室將粗鹽提純時.需要將其溶干一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈：用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步喋有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等c綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

典例02（2021?山東卷）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑

的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴

A蒸偏水、NaCI固體

量濃度的NaCI溶液管、燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCh溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測NaOH溶液、已知濃度

C測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管的鹽酸、甲基橙試劑

試管、量筒、導管、酒精冰醋酸、無水乙招、飽和

D制備乙酸乙酯

燈Na2cCh溶液

【答案】AB

【解析】A.配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所

選玻腐儀器和試劑均準確，A符合題意：B.往燒杯中加入適量蒸馀水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和

氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合

題意：C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定

管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D.制備乙酸乙酯

時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。

【解析】A.配制50.00mL0.1000mol?LTNa2c6溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配置溶液，故A錯誤:

B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：

C12+H2O^H++C1+HCIO,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶

解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；C.蒸僧要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷

凝管一般作反應裝置，故C錯誤：D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶

的瓶口粘在一起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故D錯誤。

答案選B。

命題點02配制溶液的操作步驟

典伊］01（2023?重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

ABCD

J3

t一帙件

/海水Ja

U------------i

制取NH,轉移溶液保護鐵件收集NO

【答案】B

【解析】A.氯化鉉受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化鍍，不適合制取氨氣，A不符合題意;

B.轉移溶液時玻嘀棒應該伸入容量瓶刻度線以卜.,正確，B符合題意；C.保護鐵件應該連接比鐵更活潑

的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D.NO會與空氣中氧氣反應，不適合排

空氣法收集，D不符合題意；故選B。

典例02（2019?江蘇卷）卜列實驗操作能達到實驗目的的是

甲乙

A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度,配制1.0。molL-NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【分析】此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質

除雜的原則作答。

【解析】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗操作錯誤，不

能達到實驗目的，A項錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或

稀釋）、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化

鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鋼溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤;

C.在AlCh溶液中存在水解平衡：AlCh+3H2O^=±AI（OH）3+3HCI,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于

HC1的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終A1C13完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到A1C13固體，C項

錯誤；D.SCh屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過

盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO?,D項正確；故選D。

典伊】03（2019?天津卷）下列實驗操作或裝置能達到目的的是

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則

容易引起液體￡濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻發(fā)與凹液囪的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容

量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不

能達到目的；D、乙煥中的H2s等雜質也能使濱水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D

不能達到目的：故選B。

命題點03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析

典例】01（2023?浙江卷）下列說法正確的是

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnO_溶液滴定管尖嘴內的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO,溶液中遷移

【答案】C

【解析】A.氯化鉉受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化錢，則直接加熱氯化鉞無法制得獲氣，

實驗室用加熱氯化銹和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；B.高缽酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕

橡膠管，所以高銃酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C.配制一定物

質的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；D.由圖

可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤;

故選C。

典例02（2020?浙江卷）下列有關實驗說法，不正確的是（）

A.堿液不慎派到手上，先用人量水產洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.KC1和MnO2的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO?

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNOj溶液，稀HNOj和NaNO?溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【答案】C

【解析】A.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮

膚受損，故A正確：B.二氧化錦不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可

分離出MnO2,故B正確；C.滴管吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應:

重新配制，故C錯誤：D.火柴頭中含有KCICh,檢驗氯元素，應把CIO3-還原為4CI-,酸性條件3NO2

具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaN（h,發(fā)生的離子反應為：

+

ClO3+3NO2+Ag=AgCH+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D止確；故答案為C。

典例03（2013?天津卷）卜列實驗誤差分析錯誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.淘定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

【答案】B

【解析】A.濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離了?濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值

偏小，故A正確；B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=?可知，所配溶液的濃度偏

大，故B錯誤；C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測

溶液體積偏小，故C正確；D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫

度值偏小，故D正確；故選B。

”技巧解密《

一、所需儀器及配制步驟:

溶解：燒杯、玻璃棒計算并稱域

配制：容址瓶儀器溶液步驟溶解并冷卻

定容：膠頭滴管轉移、洗滌并搖勻

稱量:天平、藥匙（固定容并搖勻

體）、址筒（液體）

（1）配制溶液的六種儀器

托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶（指定規(guī)格）、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制溶液的八步操作

計算—*稱量（量取）-溶解（稀釋）并冷卻一豐專移―洗滌―?定容一搖勻―?裝瓶并貼簽。

【特別提醒】溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。

（3）容量瓶使用的兩個“不能”

①容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和長時間貯存液體。

②容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體枳的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容枳相同。

二、儀器使用：

（1）儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。

⑵容量瓶使用的第一步操作是“檢漏'回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,

應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。

（3）玻璃棒的作用是攪拌和引流。用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接

觸瓶口。

三、根據(jù)表達式所竿進行誤差分析：

藥品中定量儀器

操作不當

含有雜質使用不當

牢記:。=聲=洗，分析m和V的變化

⑴導致內偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體：左碼右物（用游碼）：稱量時間過長（潮解）：洗滌或轉移

時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒：超過刻度線時用滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低

于刻度線再加水。

⑵導致CB偏高的錯誤操作：磋碼生銹；定容時俯視：未等溶液冷卻至室溫就轉移并定容。

（3）定容時俯視、仰視對結果的影響：務必確保按眼睛視線一刻度線一＞凹液面最低點的順序，做到“三點?線

①仰視刻度線（圖1），導致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）,導致溶液體積偏小。

刻口俯視刻度線

層一^匕?液面低于刻度線

液面超過刻度線

5

仰視刻度線

圖2

四、有關溶液的計算

阻

蜜

(，

包

籟

利用公式計算物質的量濃度⑸)利用稀辨定律求為“■一■

的相關計算

⑥

然

送

%

一

箕

稟

飽和溶液的初二而需，,??=筆型=4糊/

(1)熟練推導兩種換算關系。

①氣體溶質物質的量濃度的計算。

標準狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為〃g-cnE氣體的摩爾質量為Mg.mod,則。=黑為

乙ZT'UUIATV

mol-L'o

②物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算。

c=^P(c為溶質的物質的量濃度，其單位是rnol-L'^為溶液的密度，其單位是g?cm，M為溶質的質量分數(shù)，歷

為溶質的摩爾質量，其單位是gmor')o

⑵理解兩條規(guī)律。

①稀釋定律。

a.如用％、3、6、。2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有?V尸C2?。

b.如用ni\和川2、M”和H-2分別表示稀釋前后溶液的質吊.和溶質的質吊.分數(shù)，有〃“帥刁叼火。

②混合規(guī)律。

計算或判斷同?溶質不同濃度的溶液混合后溶質的質量分數(shù)時.設溶質的質量分數(shù)分別為H-,利也的兩溶液

混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)為卬。

a.兩溶液等質量混合:H'=1(?V)+W2)O

b.兩溶液等體積混合：

(a)若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則M，*w+恒),如H2s溶液。

(b)若溶液中溶燃的密度小于溶劑的密衣，則廿夕叫+g),如氨水、酒精溶液。

??考向預測<<

考向01配制溶液使用的儀器

1.（2023?河北?校聯(lián)考模擬預測）下列關于儀器使用的說法正確的是

①②③④⑤⑥

A.①②均可用于濃硫酸的稀釋

B.③⑤仰視時，讀數(shù)前者偏小后者偏大

C.⑤可用于量取10.00mL的Na^O捺液

D.④⑥可用于配制IO%NaCl溶液

【答案】B

【解析】A.稀釋濃硫酸要把濃硫酸倒入水中并用玻璃棒不斷拍拌，試管口和錐形并瓦口均太小，不能使用

玻璃棒攪拌，且不利于散熱，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，A項錯誤：B.量筒的小刻度在下方，仰視時讀數(shù)

偏小，滴定管的零刻度在上方，仰視時讀數(shù)偏大，B項正確：C.Na2s溶液顯堿性，不能用酸式滴定管

盛裝，C項錯誤：D,配制10%NaCl溶液小需要容量瓶，D項錯誤：故選B。

2.（2023?四川涼山?統(tǒng)考三模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是（非玻璃儀器

任選：不考慮存放試劑的容器）

實驗玻璃儀器試劑

NaOH標準溶液、待測鹽酸溶液、

A測定鹽酸濃度堿式滴定管、膠頭滴管

甲基橙試劑

?氧化鋅、濃鹽酸、飽和食鹽水、

B制取并收集純凈干燥的氯氣圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶

濃硫酸

用濃硫酸配制480mL0.1mol/L量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量

C18.4mol/L的濃硫酸、蒸惚水

的稀硫酸瓶、膠頭滴管

Imol/L氫氧化鈉溶液、1mol/L氯

D制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管

化鐵溶液

【答案】C

【解析】A.以甲基橙為指示劑用氫氧化鈉標準溶液測定鹽酸濃度用到的儀器為酸式滴定管、堿式;滴定管和

錐形瓶，用不到膠頭滴管，故A錯誤：B.二氧化鈣與濃鹽酸共熱反應制備制備氯氣，則制備氯氣所需的玻

璃儀器為圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故B錯誤；C.實驗室沒有480r.lL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L

的稀硫酸溶液時，應選用500mL容量瓶，由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、

移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容

量瓶、膠頭滴管，故C正確；D.氟化鐵溶液在沸水中煮沸制得氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體

需要的試劑為蒸謠水和lmol/L氯化鐵溶液，不能選用lmol/L氫氧化鈉溶液，否則制得的是氫氧化鐵沉淀，

故D錯誤：故選C。

3.（2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預測）為完成下列各組實驗，所送實驗器材和試劑均完整正確的是

選項實驗實驗器材試劑

配制100mL一定物質100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲水、NaCi固體

的量濃度的NaCI溶液量筒、玻璃棒

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定O.lOOOmol-L'NaOH溶液、

B測定酸堿滴定曲線

管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺0.1000mol?L」鹽酸溶液、甲基橙

淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CUSO4

C淀粉水解產物檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈

溶液

000mol?LrCuSO4溶液、

證明Ksp(CuS)<

D試管、膠頭滴管000mol?LrZnSO4溶液、lmol?L」Na2s

Ksp(ZnS)

溶液

【答案】D

【解析】A.實驗器材中缺少稱量藥品質量的天平、藥匙，A錯誤；B.測定酸堿滴定曲線時需要pH計測

定pH值，且指示劑用甲基橙誤差較大，應用酚附試劑，B錯誤：C.淀粉水解需要硫酸做催化劑，C錯誤;

D.分別向等濃度的硫酸銅、硫酸鋅溶液中加入硫化鈉即可驗證溶度積常數(shù)的大小，D正確：故選D。

4.（2022?浙江寧波?鎮(zhèn)海中學校考模擬預測）用已知密度的98%的濃硫酸配制l（X）mLL00mol/L的硫酸溶液,

下列儀器中不需要的是

【答案】B

【解析】濃硫酸配制100mLl.（X）mol/L的硫酸溶液，需用輔筒吊取所需濃硫酸體積，然后加入有水的燒杯中

稀釋，玻璃棒攪拌，冷卻后引流至H）0mL容量瓶中，定容時先直接加水至刻度線一下l-2cm改用膠頭滴管

滴加至刻度線，因此用到的有ACD,不需要天平。故B選：故選：B,

5.12023?內蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的一項

是

選項實驗目的儀器

A制取乙酸乙酯鐵架臺、試管、酒精燈、導管

用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭

B

溶液滴管

C用CC14萃取濱水中的澳分液漏斗、燒杯

用鹽酸除去BaSO中混有的少量漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾

D4

BaCOj紙

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯的主要儀器為鐵架分、試管、酒精燈和導管，能達到相應實驗目的，A項不符合

題意；B.用濃溶液來配制一定濃度的稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，題中

缺少量筒，不能達到相應實驗目的，B項符合題意：C.用CCL提取淡水中的Bm操作為萃取分液，所需

儀器為分液漏斗和燒杯，能達到相應實驗目的,C項不符合題意:D.用鹽酸除去BaSOa中混有的少量BaCO3，

需要的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、段頭滴管、濾紙，能達到相應實驗目的，D項不符合題意；故選B。

6.（2023?湖南衡陽?統(tǒng)考一模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確完整的是（不考慮存放試

劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

組裝實驗室制乙烯的發(fā)生圓底澆瓶、溫度計、酒精燈、濃硫酸、無水乙醇、碎瓷

A

裝置導管片

粗鹽提純中將最后所得的粗鹽提純中最后所得的

B表面皿、玻璃棒、酒精燈

濾液蒸發(fā)結晶濾液

除去新制乙酸乙酯中的少混有乙酸的乙酸乙酯、飽

C分液漏斗、燒杯

量乙酸和NaOH溶液

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴管、

D蒸播水

量濃度的稀硫酸燒杯、星筒、玻璃棒

【答案】A

【解析】A.實驗室制備乙烯時，在圓底燒瓶中放入濃硫酸、無水乙醇和碎瓷片，將溫度計的水銀球伸入液

面以下，用酒精燈進行加熱，燒瓶口連接導管，A項正確：B.蒸發(fā)結晶要用到蒸發(fā)皿而不是表而皿，B錯

誤；C.乙酸乙酯在堿性溶液中會發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進行乙酸的除朵，C錯誤：D.配制稀

硫酸耍用到蒸鐳水和一定濃度的濃硫酸，D項試劑缺少給定濃度的濃硫酸，D錯誤。本題選A。

考向02配制溶液的操作步驟

I.（2023?海南省直牯且:級單位?統(tǒng)考模擬預測）某化學實驗小組在實驗室中利用NaOH固體配制250mL

0.5molL-'的NaOH溶液。下列做法錯誤的是

A.在托盤天平上放置燒杯用于稱取S.OgNaOH固體

B.選取規(guī)格為250mL的容量瓶，并進行檢漏

C.為防止NaOH變質，NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶中

D.定容、搖勻后，液面低于刻度線時不再處理

【答案】C

【解析】A.所需NaOH固體質量為m=nM=cVM=O.25Lxo.5moi1"40必］0|=5.02托盤天平的精確度為

0.1g,故A正確；B.配制250mL溶液，則選擇規(guī)格為250mL容量瓶需行漏才能使用，故B正確:C.NaOH

固體溶解放熱，若趁熱立即將溶液注入容量瓶中并定容，體積偏小，貝J結果導致所配溶液濃度偏高，故C

錯誤：D.定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否則會導致所配

溶液濃度偏低，故D正確：故答案為：C?

2.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）用5mol/LCH0OOH溶液配制250mL0.1mc"L的CHQOOH溶液，下列有

關實驗操作正確的是

【答案】C

【解析】A.A為容量瓶的振蕩混合，應塞上塞子，顛倒搖勻，A錯誤：B.應該平視，B錯誤：C.轉移溶

液中用玻璃棒引流，C正確：D.上下顛倒搖勻應用右手拖住瓶底，D錯誤：故選C。

3.（2022匕河南安陽?高三統(tǒng)考階段練習）配制一定物質的母濃度的KMnO,溶液，并用其測定某未知濃度

的H2C2O4溶液。完成以上實驗所選擇的裝置正確的是。

選項ABCD

稱量一定質量的配制一定物質的量濃度的量取20mL未知用KMnO,溶液滴定草酸滴

實臉

KMnO4固體KMnO,溶液定容操作濃度的草酸定終點讀數(shù)為26.42mL

1-25

裝置-26

均視線￥

Z-------------------27

tiA

【答案】C

【解析】A.高箍酸鉀具有腐蝕性，應該在燒杯中稱量，A錯誤：B.讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平,

B錯誤；C.取草酸使用酸式移液管，C正確：D.由圖可知，讀數(shù)為25.50mL,D錯誤；故選C。

4.（2023?重慶沙坪壩?重慶八中校考二模）卜列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是

A.除CC14中的BqB.制備少量Q

C.證明溟乙烷發(fā)生消去反應D.配制一定物質的量濃度的溶液

【答案】A

【解析】A.溟能與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的產物，CC1,與氫氧化鈉溶液不相溶，且CC1,密度大

于氫氧化鈉溶液，在下層，經分液可除去CCL,中的Br-A符合題意；B.過氧化鈉粉末不能放置在多孔隔

板上，上述裝置不適合該反應，B不符合題意：C.乙醇受熱易揮發(fā)，且具有還原性，也能使酸性高鈦酸鉀

褪色，會干擾實驗的測定，C不符合題意；D.當液面距離刻度線l~2cm處時才使用膠頭滴管滴加水，D不

符合題意；故選A。

5.（2023?河南鄭州?統(tǒng)考三模）化學是一門以實驗為基礎的自然學科。以下實驗項目是高中化學課程標準

規(guī)定的四個學生必做實驗，依據(jù)所提供的實驗藥品和儀器能完成實驗項目的是

實驗項目實驗藥品所用玻璃儀器

配制lOOmLO.lmolL-'的氯100mL容量瓶、燒杯、膠

A氮化鈉固體、蒸儲水

化鈉溶液頭滴管

探究Fe2+和Fe3+的氧化性和FeSO4溶液、FeCh溶液、氯水、KI溶液、KSCN

B試管、膠頭滴管

還原性溶液、鋅片、淀粉溶液

探究不同價態(tài)硫元素之間的銅片、稀H2s04、濃H2so3、Na2s。3溶液、

C試管、膠頭滴管

轉化氯水、Na2s溶液

用化學沉淀法去除粗鹽中的粗食鹽水、Na2c03溶液、BaCh溶液、NaOH燒杯、膠頭滴管、試管表

D

雜質離子溶液面皿、玻璃棒

【答案】B

【解析】A.配制lOOmLO.lmohL」的氯化鈉溶液需要的玻璃儀轄有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃

棒，故A不符合題意；B.探究Fe2+的還原性，可以讓FcSO4溶液和氯水反應，用KSCN溶液檢驗生成的

Fc3+,探究Fe2+的氧化性，可以讓FC5O4溶液和鋅片反應觀察鋅片表面生成Fc單質，探究Fc'+的氧化性，

可以讓FeCb溶液和K1溶液反應，用淀粉溶液檢驗生成的h,依據(jù)所提供的實驗藥品和儀器能完成實驗項

目，故B符合題意；C.銅不和稀硫酸反應，應該選用濃硫酸來探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，故C不

符合題意；D.用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子需要的操作是過濾，所用玻璃儀器要包含漏斗，故D

不符合題意；故選B,

【解析】A.NaOH標準液滴定稀硫酸濃度，NaOH選用堿式滴定管，可用酚戟做指示劑，可達到實驗目的：

故A不選：B.轉移溶液過程需要用玻璃棒引流，圖示中缺少玻璃棒引流，因此不能達到目的，故B選：C洗

滌沉底的方法是過濾后向過潼器中加水至沒過沉淀，待水完全流盡后重且操作2-3次，圖中操作可達到目的,

故C不選；D.中和熱測定在量熱器中進行，通過測定反應前后的溫度變化確定中和熱，圖中裝置可達到目

的，故D不選；故選：Bo

考向03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析

1.（2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考三模）F列有關實驗說法正確的是

A.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶

B.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加

C.定容時仰視刻度線導致所配的溶液濃度偏高

D.向CuSO、溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，再加入乙醇無明顯變化

【答案】B

【解析】A.鈉、鉀與水反應生成氫勺具有可燃性，白磷易自燃，則未用完需放回原瓶，故A錯誤；B.滴

至接近終點時，避免滴加液體過多，需改為半滴滴加，操作合理，故B正確：C.定容時仰視刻度線，會使

溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.CuSO,溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，生

成硫酸四氨合銅，再加入乙醇，析出深藍色的晶體，故D錯誤；故選B。

2.(2023匕山東濱州?高三山東省濱州巾拈化區(qū)第一中學校聯(lián)考開學考試)某化學小組要配制500mLO.6mol/L

的NaOH溶液，下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是

A.用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫

C.把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液也轉移到容量瓶中

D.定容過程觀察容量瓶內液面是俯視刻度線

【答案】A

【解析】A.由于NaOH固體易潮解，會吸收空氣中水分，稱得的質量是NaOH固體和水分的質量，NaOH

固體比12.0g要小?些，配制出的濃度偏低，故A符合題意：B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至

室溫，對實驗結果無影響，故B不符合題意：C.把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃

棒3次并將洗滌液也轉移到容量瓶中，定容過程中也要加水，容量瓶干燥與否，對結果無影響，故C不符

合題意：D.定容過程觀察容量瓶內液面是俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.(2023上?湖南衡陽?高三衡陽市一中校考)以卜.實驗操作會引起實結果偏大的是()

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸儲水

B.配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線

C.配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液

D.配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線

【答案】D

【解析】A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸播水，對結果無影響，故A不符合題意；B.配制溶

液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸飾水至刻度線，溶液的體枳偏多，濃度偏

低，故B不符合題意；C.配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高石刻度線

的溶液，吸出了溶質，則濃度偏低，故C不符合題意：D.配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線，溶液

體積減少，濃度偏高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

考點二以物質的量為中心的多角度計考

??高考解密《

命題點01化學反應速率與化學平衡

典例01(2023?重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應:

反應I：CO2(g)+H2(g)flg?>CO(g)+H,O(g)

反應II：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

在恒容條件下，按V(CO2):V(H2)=I：1投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

%

；

郡

670-

%60-

青50-

與

r40-

M30-

把

岔20-

?

*10-

0-......................................

30()40054)0600700800

溫度中

A.反應I的AH<0,反應II的AHA。

B.M點反應I的平衡常數(shù)K<1

C.N點Hq的壓強是CH』的3倍

D.若按V(CO2):V(HJ=1:2投料，則曲線之間交點位置不變

【答案】C

【解析】A.隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應II逆向移動、

反應I正向移動，則反應］［為放熱反應焰變小于零、反應I為吸熱反應焰變大于零，A錯誤；B.M點沒有

甲烷產物，且二氧化碳、?氧化碳含量相等，投料V(CC)2):V(HJ=1:1,則此時反應I平衡時二氧化碳、

c(H^O)c(CO)

氫氣、一氧化碳、水的物質的量相等，反應1的平衡常數(shù)K=\/口=1，B錯誤；C.N點一氧化碳、

C(CO2)C(H,)

甲烷物質的量相等，結合反應方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質的量為甲烷的3倍，結合阿伏伽德羅

定律可知，屯0的壓強是CH,的3倍.C正確：D.反應【為氣體分子數(shù)不變的反應、反應H為氣體分子數(shù)

減小的反應；若按V(CC>2)：V(H2)=1:2投料.，相當于增加氯氣的投料，會使得甲烷含量增大，導致甲烷、

一氧化碳曲線之間交點位置發(fā)生改變，D錯誤；故選C。

典例02(2022?全國卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為口和P2。

反應1：NH4HCO3(S)NH5(g)+H2O(g)+CO2(g)ppS.GxlO^Pa

反應2：2NaHCO3(s)Na2co3(s)+H?O(g)+CO2(g)p2=4xlO3Pa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2c03固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應2的平衡常數(shù)為4xl()6pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36x10^2D.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

【答案】B

【解析】A.反應2的平衡常數(shù)為Kp=p(COlp(HQ)=p2xgxp2x：=4xl06pa，A正確：B.剛性密近容

器，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，Kpl=c(NH3)c(CO;)p(H;O),Kp2=p(CO2)p(H2O),再次達到平衡后，氣

62

體的分壓不變，則總壓強不變，B錯誤；C.Kp2=p(CO2)p(H2O)=p:xixp2x1=4x10Pa,

33(L2xl()35

p(CO2)=p(H,O)=2