第5課時化學平衡移動重點題型突破[核心素養發展目標]1.加深理解外界條件對化學平衡狀態的影響，關注體系和環境中的多個要素之間的關系。2.能運用平衡移動原理正確分析平衡移動時指定成分轉化率的變化情況。3.了解常考化學平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路。一、多種因素對平衡影響的綜合判斷1．綜合分析化學平衡移動的一般思路2．“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數減小(等效于減壓)→平衡向氣體體積增大的方向移動。3．絕熱體系的化學平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進行熱交換，若反應放熱，體系內溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；若反應吸熱，體系內溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。1．(2021·遼寧1月適應性測試，7)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列敘述錯誤的是()A．加入適量Z，①和②平衡均不移動B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C．降溫時無法判斷Q濃度的增減D．通入Y，則N的濃度增大答案B解析Z為固體，加入適量Z對平衡移動無影響，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故反應氣體濃度不發生改變，反應①的平衡不移動，B錯誤；溫度降低，反應①正向進行，反應②逆向進行，但兩個反應中反應物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②平衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。2．(2024·成都外國語學校高二期末)甲醇是一種綠色能源。工業上用H2和CO合成CH3OH的反應為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＜0。將2molH2和1molCO充入1L密閉容器中，在恒溫恒容條件下，充分反應一段時間后達到平衡狀態Ⅰ。下列說法不正確的是()A．若反應在恒溫恒壓條件下進行，平衡時CO的轉化率大于“平衡狀態Ⅰ”B．容器中CO和H2的體積分數之比保持不變不能說明反應達到平衡狀態C．若保持恒溫恒容，“平衡狀態Ⅰ”中再充入amolCH3OH，達到新平衡時，H2的體積分數比原平衡狀態的小D．若反應在絕熱恒容條件下進行，平衡時CH3OH的體積分數大于“平衡狀態Ⅰ”答案D解析該反應正向氣體物質的量減小，恒溫恒壓下，隨反應進行容器體積縮小，相當于恒溫恒容條件下的平衡體系加壓，平衡正向移動，平衡時CO的轉化率增大，A正確；容器中CO和H2的起始投入量之比等于化學計量數之比，變化量之比等于化學計量數之比，則體積分數之比始終等于化學計量數之比，B正確；若平衡狀態Ⅰ中再充入amolCH3OH，相當于原平衡體系加壓，達到新平衡時，H2的體積分數比原平衡狀態的小，C正確；正反應為放熱反應，反應在絕熱恒容條件下進行時，混合氣的溫度升高，相當于恒溫恒容條件下的平衡體系升溫，平衡逆向移動，平衡時CH3OH的體積分數減小，D不正確。二、新舊平衡轉化率的比較1．當可逆反應達到平衡后，反應物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強或減小生成物的量使平衡正向移動，這時反應物的轉化率一定增大。2．反應物用量的改變對轉化率的影響(1)若反應物是一種且為氣體，如aA(g)bB(g)＋cC(g)，在恒溫恒容條件時，增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉化率變化等效為壓強對平衡的影響。氣體計量數關系A的轉化率a＝b＋c不變a>b＋c增大a<b＋c減小(2)若反應物不只一種氣體，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。①在其他條件不變時，增加A的量，平衡正向移動，A的轉化率降低，B的轉化率升高。②若起始按化學計量數之比投入A、B，則A、B的轉化率一定相同。③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數增加A和B，平衡正向移動，但反應物(A或B)的轉化率等效為壓強對平衡的影響。1．已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1。在容積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，和原平衡相比，NO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，混合氣體顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，N2O4的體積分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案向右增大變深增大2．甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12kJ·mol－1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為____________。答案甲>乙＝丙>丁三、常見平衡移動圖像分類突破類型一條件改變時速率—時間圖像圖像示例方法指導對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動的方向看坐標，定意義；零起點，定投料；線變化，定條件；v高低，定移動。注：改變濃度條件，圖像一點保持連續；改變溫度或壓強，兩點突變(1)t1時，增大反應物的濃度，平衡正向移動；(2)t2時，降低溫度，平衡正向移動；(3)t3時，增大壓強，平衡正向移動；(4)t4時，使用催化劑，平衡不移動1．如圖是關于反應A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度B．增大反應物濃度，同時使用催化劑C．升高溫度，同時加壓D．降低溫度，同時減壓答案A解析增大反應物濃度，v正比原平衡時大；減小生成物濃度，v逆比原平衡時小，達平衡前，可能有v正＞v逆，A符合題意；增大反應物濃度，同時使用催化劑，v正、v逆一定大于原平衡時的v正、v逆，B不合題意；由于正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動；由于反應物氣體分子數大于生成物氣體分子數，所以加壓時，平衡正向移動，盡管不能確定平衡如何移動，但條件改變的瞬間，v正、v逆一定大于原平衡時的v正、v逆，C不合題意；降低溫度，同時減壓，v正、v逆一定小于原平衡時的v正、v逆，D不合題意。2．某溫度下，將2molH2和2molI2充入密閉的剛性容器中發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，該反應的v－t圖像如圖所示，t1時刻測定容器內HI的物質的量為1mol，t2時刻保持等溫等容，抽走0.5molHI。下列有關敘述正確的是()A．該溫度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝2.25B．反應過程中，可以利用氣體的總壓強保持不變來判斷是否達到平衡C．t2時刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖像上的變化應該是c點D．t2時刻，抽取HI后達到平衡后H2的百分含量減少答案C解析t1時刻測定容器內HI的物質的量為1mol，根據反應方程式的化學計量數可知，H2和I2各剩下1.5mol，該反應反應前后氣體物質的系數之和不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，故該溫度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝eq\f(12,1.5×1.5)＝eq\f(1,2.25)，故A錯誤；該反應反應前后氣體總物質的量不變，恒溫恒容下，氣體的總壓強始終不變，故反應過程中，不能利用氣體的總壓強保持不變來判斷是否達到平衡，故B錯誤；t2時刻，抽取HI的瞬間，生成物的濃度瞬間減小，則v′(逆)瞬間減小，則在圖像上的變化應該是c點，故C正確；t2時刻，抽取HI后H2的百分含量增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理可知，達到平衡后H2的百分含量還是增大，故D錯誤。類型二含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像圖像示例方法指導根據圖像回答下列問題：看拐點：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數值大”。想原理：溫度高低→ΔH；壓強大小→氣體化學計量數(1)圖Ⅰ表示T2>T1，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；(2)圖Ⅱ表示p2>p1，壓強增大，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明正反應是氣體總體積增大的反應；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發生移動，但反應速率a>b，故a可能使用了催化劑；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)3．工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在一定條件下a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是()A．容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.025mol·L－1·min－1B．a、b兩容器的溫度可能相同C．在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大D．該反應在Ta溫度下的平衡常數為27答案B解析觀察兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線a和b可知，當CO的物質的量保持不變時反應便達到平衡狀態，a容器用了4min，b容器用了約6.5min，兩個容器中反應快慢不同，因此溫度肯定不同。用三段式分析a容器中各物質的相關量：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始量/mol1.11.100轉化量/mol1113平衡量/mol0.10.113A項，容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為eq\f(\f(1,10)mol·L－1,4min)＝0.025mol·L－1·min－1，正確；C項，因為該反應條件為恒溫恒容，反應后氣體的物質的量增大，所以在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大，正確；D項，該反應在Ta溫度下的平衡常數為eq\f(0.1×0.33,0.01×0.01)＝27，正確。類型三轉化率(或質量分數)與壓強—溫度圖像此類問題一般為表示兩個外界條件同時變化時，某物質的平衡轉化率、質量分數或物質的量分數等的變化情況。在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系，即“定一議二”。(1)等溫曲線反應aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，混合氣體中C的含量(C%)與壓強(p)的關系圖像如圖所示。①選一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%減小，化學平衡逆向移動，a＋b<c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%增大，化學平衡正向移動，正反應是吸熱反應。(2)等壓曲線反應aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同壓強下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關系圖像如圖所示。①選一等壓線，隨著溫度的升高，C%減小，化學平衡逆向移動，ΔH<0；②作一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%增大，化學平衡正向移動，a＋b>c。4.反應mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KCD．A、C兩點的反應速率：v(A)＜v(C)答案C解析由圖可知其他條件不變時溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n＋p；對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC；A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則C點的反應速率大于A點的反應速率。5．在剛性容器中發生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1，當投料比eq\f(nCH4,nCO2)＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。(1)壓強p1________(填“>”“<”或“＝”)2MPa，理由是____________________________。(2)當溫度為T3K、壓強為p1時，a點的v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。答案(1)<該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，其他條件相同時，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大(2)>解析(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，在恒溫條件下，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，即壓強p1<2MPa。(2)當溫度為T3K、壓強為p1時，a點對應的CO2的轉化率較相同條件下CO2的平衡轉化率小，說明此時反應正向進行，即v正>v逆。(選擇題1～10題，每小題7分，11～12題，每小題8分，共86分)題組一化學平衡移動與平衡轉化率判斷1．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1molX和0.1molY，達到平衡時，下列說法不正確的是()A．減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變B．增大c(X)，X的轉化率減小C．保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，X的轉化率增大D．加入催化劑，正反應速率增大，Z的產率增大答案D解析A項，該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，正確；B項，增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，正確；C項，相當于只增加Y的濃度，X的轉化率增大，正確；D項，催化劑不能使平衡移動，不改變生成物的產率，錯誤。2．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是()A．α1減小、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均增大C．α1增大、α2減小，c1、c2均增大D．α1減小、α2增大，c1增大、c2減小答案A解析在溫度、體積不變的情況下，均增加反應物的物質的量，相當于達到平衡后增大壓強，對于N2O4(g)2NO2(g)而言，增大壓強平衡逆向移動，所以α1減小；而對于3O2(g)2O3(g)而言，增大壓強，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時反應物和生成物的濃度都比原平衡時的濃度大，則c1、c2均增大，答案為A。3．將1molNH3放入體積可變的恒壓容器中，一段時間后達到化學平衡狀態，NH3的轉化率為a%；保持恒溫恒壓的條件不變，再向平衡體系中投入2molNH3，達到新的化學平衡時NH3的轉化率為()A．大于a% B．小于a%C．等于a% D．無法計算答案C解析將1molNH3放入體積可變的恒壓容器中，一段時間后達到化學平衡狀態，NH3的轉化率為a%，可以用下圖表示。達到化學平衡后再充入2molNH3，相當于有一個體積為原來2倍的容器，可以用下圖表示。因為起始量為原來的2倍，轉化量也為原來的2倍，所以轉化率相同，故選C。4．如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A．反應速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的轉化率為80%C．若打開K，則A的體積變為2.6aLD．平衡時Y的體積分數：A<B答案C解析該反應的正反應為氣體體積增大的反應，隨著反應的進行，B中壓強增大，所以v(B)>v(A)，A正確；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100轉化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由題意得eq\f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq\f(0.8mol,1mol)×100%＝80%，B正確；若打開K，整個體系中各組分與A中各組分的百分含量一樣，設總體積為m，則eq\f(m,6)＝eq\f(1.4a,2)，m＝4.2aL，所以A的體積應變為4.2aL－2aL＝2.2aL，C錯誤；由于B中壓強大，相較于A，平衡左移，所以B中Y的體積分數大，D正確。題組二平衡的建立與平衡移動曲線5.某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是()A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強D．t3～t4時間內反應物轉化率最低答案A解析該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，正、逆反應速率同等程度增大，只能是使用了催化劑，A正確；該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，不可能為降低溫度，B錯誤；t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，只能是升高溫度，C錯誤；t3～t4、t5～t6都是平衡向逆反應方向移動，t6之后平衡轉化率最低，D錯誤。6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應2XY3(g)X2(g)＋3Y2(g)ΔH>0。改變其中一個反應條件，得到逆反應速率(v逆)與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．平衡常數：K(t0)<K(t2)<K(t4)B．起始時，在容器中只充入了XY3(g)C．t1min時改變的反應條件可能是升高溫度D．圖中，XY3(g)的平衡轉化率最大的時間段是t0～t1min答案D解析由于ΔH>0，溫度升高，平衡正向移動，圖中所示不涉及改變溫度，平衡常數不變，A、C錯誤；起始時，v逆>0，因此起始時容器中還加入了生成物，B錯誤；t1時平衡逆向移動，XY3(g)的平衡轉化率減小，t3min時平衡正向移動且v正、v逆均增大，改變的條件為加入了反應物，XY3(g)的平衡轉化率減小，因此t0～t1min時，XY3(g)的平衡轉化率最大，D正確。7.已知反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，如圖a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應生成D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采取的措施是()①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥答案B解析根據題圖可知曲線b(實線)變為曲線a(虛線)時，平衡未發生移動且反應速率加快了。①增大A的濃度、②升高溫度、③增大D的濃度，平衡均發生了移動，D的體積分數會發生改變；⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變，因為壓強不變，體積變大，所以濃度、反應速率變小，與圖像不一致；④加入催化劑，反應速率加快了，同時平衡不移動，與圖像一致；⑤恒溫下，縮小反應容器體積，壓強增大，速率加快，又因為方程式左右兩邊氣體的化學計量數之和相等，所以平衡不移動，與圖像一致。題組三等溫(壓)曲線8．對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B．該反應的ΔH＜0C．化學方程式中n＞e＋fD．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動答案B解析催化劑不能使平衡發生移動，所以不能使C的體積分數增大，A項錯誤；達到平衡所用時間越短，反應速率越快，由圖可知T2＞T1，p2＞p1，則溫度由T1升高到T2，平衡時C的體積分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，B項正確；壓強由p1增大到p2，平衡時C的體積分數減小，說明增大壓強平衡逆向移動，所以該反應的正反應為氣體分子數目增多的反應，即n＜e＋f，C項錯誤；A為固體，增大A的質量不能改變A的濃度，不能使平衡發生移動，D項錯誤。9．(2023·深圳高二統考期末)為實現碳達峰、碳中和，CO2綜合利用的技術不斷創新。某實驗小組研究CO2和CH4反應得到合成氣的原理為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；向2L的恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該反應的ΔH<0B．壓強：p2>p1C．1100℃時，該反應的平衡常數為12.96D．維持X點溫度不變，向容器內再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此時，v正<v逆答案D解析根據圖像，其他條件不變時，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，A錯誤；根據反應前后氣體分子數增大，其他條件不變時，增大壓強，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減小，p2<p1，B錯誤；根據三段式：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)c0/(mol·L－1)0.50.500Δc/(mol·L－1)0.30.30.60.6c平/(mol·L－1)0.20.20.60.6K＝eq\f(c2CO·c2H2,cCO2·cCH4)＝eq\f(0.62×0.62,0.2×0.2)＝3.24，C錯誤；X點溫度不變，向容器內再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，Q＝eq\f(0.72×0.72,0.25×0.25)＝3.8416>K，反應逆向進行，v正<v逆，D正確。10．已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.4kJB．T1<T2C．平衡狀態由A變到B時，平衡常數：K(A)<K(B)D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小答案B解析可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2與3molH2充分反應放出的熱量小于92.4kJ，A項錯誤；題述反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，N2的平衡轉化率降低，則T1<T2，B項正確；平衡常數只受溫度影響，平衡狀態由A變到B時，溫度不變，化學平衡常數不變，K(A)＝K(B)，C項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率比正反應速率增大更多，所以化學平衡向逆反應方向移動，D項錯誤。11．為探究外界條件對反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為a∶b反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時A的物質的量分數隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．a＋b>cB．平衡后增大容器體積，反應放出熱量C．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數也增大D．平衡后再充入amolA，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數減小答案C解析由圖可知，同一溫度下，增大壓強，A的物質的量分數增大，平衡逆向移動，說明a＋b＜c，A項錯誤；由圖可知，同一壓強下，升高溫度，A的物質的量分數減小，平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，平衡后增大容器體積，相當于減小壓強，平衡正向移動，需要吸收熱量，B項錯誤；平衡后再充入amolA，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數增大，D項錯誤。12．(2023·寧波高二調研)已知可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)，根據表中的數據判斷下列圖像錯誤的是()壓強/MPaA的轉化率/%溫度/℃p1p240095.699.750092.997.8答案D解析根據題表數據可知，在相同的壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應。該反應為氣體體積減小的反應，在相同的溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，則p2>p1。升高溫度，A的轉化率降低，化學反應速率增大，所以500℃時先達到平衡，A正確；壓強一定時，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，B正確；升高溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，即v逆>v正，所以平衡逆向移動，經過一段時間后反應達到新的平衡，C正確；增大壓強，v正、v逆均增大，但v正>v逆，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態，D錯誤。13．(14分)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。(1)將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)通入容積為1L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)