云南省紅河州二中2025屆高三最后一模化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離子方程式正確的是（）A．a為H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB．a為Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C．a為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a為NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+2、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAB．標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA4、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移B．該裝置將化學能轉化為光能和電能C．a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原5、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是A．b點比a點殺菌能力強B．曲線Ⅲ代表HMA-物質的量的變化C．MA2-水解常數Kh≈7.14×10-12D．當V=30mL時，溶液顯酸性6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Cl2和水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O7、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素非金屬性：Z＞Y＞XC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞WD．WH4與Z元素的單質在光照時發生置換反應8、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）9、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電10、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點11、常溫下，下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-12、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是A．屬于烴類 B．由不同酯組成的混合物C．密度比水大 D．不能發生皂化反應13、下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是選項操作現象結論A向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入4—5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4—5滴0.1mol/L的NaI溶液先出現白色沉淀后出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2C用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的小非金屬性：Cl＞CD將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍氧化性Fe3＋>Cu2＋A．A B．B C．C D．D14、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發生還原反應B．正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時溶液中Cl－移向電源正極D．放電時負極附近溶液的pH增大15、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：316、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學式是______________。（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題：（1）A物質的一氯代物共有______種；（2）B物質中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統命名法對E物質命名______，F物質的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）。19、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。20、氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應選擇甲基橙作為指示劑B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：___________________________________。(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。21、天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法，反應在400℃以上進行。l00kPa時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發生下表反應。反應方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題：（1）上表中數據a=__________;b=___________。（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化B．體系中H2的體積分數保持不變C．生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為_______________。（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．H2S為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O，故A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯誤；C．NO2與二氧化硫發生氧化還原反應，本身可以被還原為銨根離子，反應的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+，故C正確；D．通入氨氣，沒有發生氧化還原反應，應該生成BaSO3沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。2、C【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。【詳解】A.①為蒸發濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；B.①實驗分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；C.②實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。3、A【解析】

A．鐵發生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+與OH-反應生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質的量為，電極反應轉移的電子數為0.252NA=0.5NA，A正確；B．標況下，11.2LSO2的物質的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發生兩級電離：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根據質量守恒定律，溶液中含硫粒子的數目等于0.5NA，B錯誤；C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-數目為0.5L1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學式可知Ba2+的數目為0.25NA，C錯誤；D．化學式為C2H6O的有機物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6O的某種有機物4.6g的物質的量為0.1mol，含C-H鍵數目不一定為0.5NA，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，A項錯誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。5、D【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。7、C【解析】

根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B、非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B錯誤；C、非金屬性Z＞Y＞W，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質氯氣，在光照下可發生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質＋化合物→單質＋化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的生成，從而推出CH4和Cl2發生取代反應，而不是置換反應。8、C【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。【詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態氫化物的穩定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。9、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。【詳解】A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。10、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。11、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、F-也不能大量共存，故A錯誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發生水解反應，促進水的電離，故B正確；C.與Al反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br-發生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。12、B【解析】

A．“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤；B．“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發生皂化反應，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意皂化反應的實質是高級脂肪酸甘油酯的水解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。13、D【解析】

A.AgNO3過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加NaI溶液產生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A錯誤；B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較，故C錯誤；D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fe3＋>Cu2＋，故D正確；故選D。14、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，選項A錯誤；B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項B正確；C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極，選項C錯誤；D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。15、C【解析】

由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時，Al完全反應，以此分析生成的氫氣。【詳解】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時，Al完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質量之比為1:1，答案選C。16、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結合質量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。18、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成C，C發生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質的一氯代物在苯環上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統命名法對

E

物質命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產生的H2排盡裝置內的空氣關閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應產生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據已知反應可得關系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe2+的物質的量，再計算樣品純度。【詳解】I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發生反應：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內空氣排出后，再關閉k2，反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發生了氧化還原反應，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據關系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol，則樣品的純度為×100%=95.2%。【點睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據關系式進行有關化學計算，注意在物質計算時取用的物質與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現象可知F裝置中的反應的一種工業用途；（6）根據氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結果偏高，C項錯誤；D.設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發生反應的