物質的轉化與推斷學習目標推斷題主要是根據已知的實驗步驟和實驗現象，運用物質特性進行分析推理，判斷未知物質和所檢驗樣品中所含的物質，推斷題是元素化合物知識的概括和總結，綜合性較強，多以選擇題出現，多以框圖推斷和創新類考查為主，預計2024年中考仍會以框圖推斷出現。(2020·濱州)下列流程中的物質均為初中化學常見的物質，其中A、B、D均屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系，部分生成物已經略去。請回答：(1)寫出下列物質的化學式：F____G____題眼突破題眼1常見的轉化關系題眼2物質的特征顏色物質顏色舉例固體黑色木炭、鐵粉、CuO、Fe3O4、MnO2紅色銅、Fe2O3（紅棕色）溶液藍色含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液淺綠色含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液黃色含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液物質顏色舉例沉淀藍色Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3白色不溶于酸AgCl、BaSO4溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

火焰淡藍色H2、C2H5OH、S（在空氣中）藍色CH4、CO藍紫色S（在氧氣中）物質性質與用途舉例氣體有刺激性氣味的SO2、NH3、HCl能助燃且能供給呼吸O2有可燃性的H2、CO、CH4使澄清石灰水變渾濁的CO2有還原性的H2、CO與血紅蛋白結合且有毒CO液體胃液的主要成分鹽酸配制農藥波爾多液生石灰、硫酸銅和水常作氣體干燥劑濃硫酸生命之源，常作溶劑水金屬除銹稀鹽酸、稀硫酸實驗制取二氧化碳稀鹽酸題眼3

物質的性質和用途物質性質與用途舉例固體廚房調味品NaCl作發酵粉NaHCO3能作食品干燥劑CaO用于生產肥皂、石油煉制、造紙、紡織NaOH用于生產玻璃、造紙、紡織和洗滌劑Na2CO3改良酸性土壤、防止樹木凍傷、殺滅害蟲蟲卵Ca(OH)2作建筑材料Ca(OH)2、CaCO3能治療胃酸過多NaHCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3作補鈣劑CaCO3題眼4特征反應類別舉例條件是通電的反應電解水、電解氧化鋁、電解氯化鎂條件是高溫的反應CaCO3分解、CO(或H2)還原FexOy，C還原CO2、CuO、FexOy等條件是催化劑的反應H2O2分解、KClO3分解產生大量白煙的燃燒磷燃燒發出耀眼白光的燃燒鎂、鋁燃燒類別舉例產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣里燃燒生成藍色沉淀的反應可溶性堿與可溶性銅鹽反應生成紅褐色沉淀的反應可溶性堿與可溶性鐵鹽反應溶液加酸放出CO2的反應碳酸鹽與酸反應固體加酸放出H2的反應氫前的金屬與酸反應加堿有刺激性氣味氣體生成的反應鹽和堿反應放出NH3，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍例1

(2023泰安,20,1分)A~G都是初中化學常見的物質,A可用于金屬表面除銹,

F可用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C常溫下為氣體。圖中“—”

表示能相互反應,“→”表示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略

去)。下列說法錯誤的是

(C)A.E→F是一個放熱反應B.D可用于實驗室制取氧氣C.若G為一種鹽,則A不可能與G發生反應D.B→E和C→E的反應類型可能不相同題眼5元素、物質之最元素地殼中含量最多的元素O地殼含量最多的金屬元素Al人體中含量最多的元素O空氣中含量最多的元素N形成化合物最多的元素C相對原子質量最小的元素H物質相對分子質量最小，最輕的氣體H2相對分子質量最小的氧化物，最常用的溶劑，人體中含量最多的物質H2O自然界中硬度最大的物質金剛石最簡單的有機物CH4最清潔的燃料H2常溫下是液態的金屬Hg目前世界上年產量最高的金屬Fe使用最多的金屬材料鐵合金題眼6物質的俗名或主要成分俗名或主要成分名稱化學式干冰固體二氧化碳CO2雙氧水過氧化氫H2O2苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3沼氣、天然氣、瓦斯甲烷CH4俗名或主要成分名稱化學式鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3食鹽、生理鹽水氯化鈉NaCl大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼碳酸鈣CaCO3熟石灰、消石灰、石灰乳、澄清石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2生石灰氧化鈣CaO草木灰碳酸鉀K2CO3(1)題目指出的常見物質：常見的酸可用鹽酸或硫酸進行推導；常見的堿可用氫氧化鈉或氫氧化鈣進行推導；常見的鹽多為氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣或硫酸銅。(2)題目中指出的某物質為生成的氣體，首先考慮二氧化碳，其次為氧氣或氫氣或氨氣。(3)常溫下有氨味的銨態氮肥是碳酸氫銨。特別提醒針對訓練2

(2020泰安,25,5分)下圖所示A~G是初中化學常見的物質。圖中

“→”表示轉化關系,“―”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸,

G是最輕的氣體,B和C含有相同的元素。

(1)寫出F的化學式

H2O

,E物質的一種用途

用于建筑材料(或改良酸性土壤、制取燒堿等)

,C物質的一條化學性質

可燃性(或毒性、還原性)

;(2)C和D反應需要高溫,寫出它們發生反應的化學方程式(3)A→B反應的化學方程式是

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

。例3.(2019菏澤,13,4分)A~G是初中化學常見的物質,已知A、D、F均為單質,其中

D是日常生產生活中使用最多的金屬,B是一種氧化物,C是一種常見的酸,E(相

對分子質量為160)的水溶液呈藍色,它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和

反應條件已略去)。試回答下列問題:

(1)B的化學式:

CuO

。(2)A在生產生活中的一種用途冶煉金屬

。(3)反應③的化學方程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

;圖中所涉及的反應中,與

③同屬于置換反應的是

①

(填序號)。題眼7物質間的特殊轉化（1）二變二包括以下五類：①置換反應a.活潑金屬+酸→鹽+H2↑b.金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽c.氫氣+金屬氧化物→金屬單質+H2Od.碳+金屬氧化物→金屬單質+CO2↑②復分解反應a.酸+堿→鹽+H2Ob.酸+鹽→新酸+新鹽c.堿+鹽→新堿+新鹽d.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2e.金屬氧化物+酸→鹽+H2O③CO+金屬氧化物→金屬單質+CO2④非金屬氧化物+堿→鹽+H2O⑤有機物+氧氣→二氧化碳+H2O（2）一變二包括以下四類：①電解水（常與特殊反應條件“通電”結合）②碳酸鈣分解（常與特殊反應條件“高溫”結合）③氯酸鉀分解制氧氣（常與特殊反應條件“加熱、催化劑”結合）④雙氧水分解制氧氣（常與特殊反應條件“催化劑”結合）（3）二變一包括以下四類：①物質與氧氣燃燒（常與特殊反應條件“點燃”結合）例如：非金屬單質+氧氣→非金屬氧化物；金屬單質＋氧