初三素養體驗活動化學學科(時間：100分鐘)可能用到的相對原子質量H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.低碳環保的生活理念已深入人心。下列做法與這一理念不相符的是A.垃圾分類投放，實現資源回收 B.安裝太陽能燈，利用新能源C.用可降解塑料，減少白色污染 D.利用工業廢水，直接澆灌農田2.商場有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是A.原子 B.離子 C.元素 D.單質3.我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是A徐壽 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.張青蓮4.筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質屬于化學性質的是A.可燃性 B.難溶于水 C.熔點高 D.常溫下呈固態5.高層安裝的窗戶往往是中空玻璃，即玻璃之間充入一種稀有氣體來降低玻璃的導熱效率，該氣體的化學式為A.N2 B.CO2 C.H2 D.Ar6.超細玄武巖纖維是制作嫦娥六號月面國旗的重要材料，其含有的SiO2屬于A.單質 B.鹽 C.氧化物 D.堿7.化學用語是學習化學的工具。下列表示2個氯原子的是A.2Cl B.Cl2 C.MgCl2 D.2HCl8.下列有關溶液的及其測定的說法正確的是A.的溶液顯酸性 B.把試紙浸入待測液測定其值C.用試紙測出某溶液的為12.4 D.溶液加水稀釋后，其值減小9.“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料10.下列不屬于空氣質量指數（簡稱AQI）中污染物監測范疇的是A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.511.某無土栽培營養液中含有、、、等，其中屬于復合肥料的是A. B. C. D.12.物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系表述合理的是A.熟石灰能與酸反應——改良酸性土壤 B.一氧化碳有可燃性——冶煉金屬C.氧氣能助燃——用作燃料 D.碳酸氫銨受熱易分解——用作氮肥13.下列關于碳各種模型(如下圖)的說法，正確的是A.由圖1可推測常溫下碳的化學性質很活潑B.由圖2可知一個碳原子的質量為12.01gC.圖3中三種物質完全燃燒后的產物相同D.圖3中石墨、金剛石和C60三種物質都由原子構成“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。回答下列小題。14.蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是A.易溶于水 B.可作補鈣劑 C.高溫不分解 D.屬于有機物15.用質量分數為37%的鹽酸配制10%的稀鹽酸，不需要用到的儀器是A.玻璃棒 B.燒杯 C.量筒 D.酒精燈16.關于蛋雕制作說法正確的是A.石蠟熔化屬于化學變化 B.鹽酸有腐蝕性，要做好防護C.石蠟能與鹽酸發生化學反應 D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成17.下列敘述不正確的是A.圖①的冷碟子底上可收集到炭黑，該實驗說明蠟燭中含有碳元素B.圖②的“葉脈書簽”可用氯化鈉溶液制作C.圖③的三個玻璃杯中原有等體積的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少D.圖④的小試管中裝有硝酸銨固體，將水注入后U形管中左端液面上升18.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數約為28.6%D.20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液19.下列對物質的檢驗、鑒別和除雜方法或者操作正確的一組是A.鑒別甲烷和一氧化碳：將氣體點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現象B.除去KNO3溶液中少量的NaCl：蒸發結晶，過濾，洗滌，干燥C.除去氧化銅中少量的碳粉：隔絕空氣加強熱D.除去氮氣中混有的少量氧氣：將氣體通過灼熱的碳粉20.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介質中，可將天然氣中的H2S轉化為S，反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.CH4是天然氣脫硫過程的反應物B.脫硫過程可在堿性環境中進行C.反應結束后，Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數減小D.反應過程中每消耗32g氧氣，則能處理34gH2S二、填空題(本題包括5小題，共60分)21.中華傳統文化、中國前沿科技、生產生活社會中蘊含著豐富的化學知識。Ⅰ.中華傳統文化（1）四大發明包括指南針、造紙術、印刷術和火藥。黑火藥爆炸發生反應的化學方程式2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+_______↑。（2）兵馬俑彩繪中發現了絕美的“中國紫”，“中國紫”主要成分是硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的質量比為_______。Ⅱ.中國前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六號載人飛船發射成功，航天員景海鵬、朱楊柱和桂海潮入駐“天宮”。宇航服內活性炭用于處理呼吸產生的廢氣，說明活性炭具有_______性。（4）2023年3月，8200立方米天然氣加注船在江蘇建造完工并順利下水。從能源是否可循環再生的角度看，天然氣屬于_______能源，天然氣在液化過程中分子間隔_______(選填“變大”“變小”或“不變”)，請寫出天然氣燃燒的化學方程式_______。Ⅲ.生產生活社會（5）揚州“瓊花露”酒釀造過程如圖所示：

淀粉和葡萄糖都屬于糖類，檢驗淀粉一般用試劑_______。葡萄糖(C6H12O6)經過無氧氧化轉化為乙醇(C2H5OH)和二氧化碳的化學方程式為_______。（6）揚州本地特色早茶中有一道燙干絲，干絲這種豆制品中富含的營養物質是_______。22.下列是學習小組開展有關氧氣項目式學習的部分內容：Ⅰ.實驗室制氧氣（1）圖一中儀器①名稱是_______。用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_______(填“A”或“B”)，該反應的化學方程式是_______。（2）要收集不同濃度的氧氣，選用的收集方法是_______(填“排水法”或“向上排空法”)。Ⅱ.探究影響綠色植物呼吸的因素（3）圖二裝置的實驗應在黑暗條件下進行是為避免_______作用的干擾。裝置中NaOH溶液的作用是_______。(用化學方程式表示)（4）植物呼吸作用影響的因素如圖三所示，從圖中對比a、c兩點，說明_______對植物呼吸作用有影響。Ⅲ.閱讀下面科普短文。生活中有時需要用到高濃度O2，供氧方式主要有氧氣瓶、氧氣袋和制氧機。氧氣瓶和氧氣袋中的O2一般用深冷法制得，該法利用物質的沸點差異，從空氣中分離出O2。制氧機有膜分離、變壓吸附等制氧方式。膜分離制氧中混合導電陶瓷分離膜的工作原理示意如圖甲。變壓吸附制氧常用的吸附劑是沸石分子篩。科研人員在一定條件下分別將N2、O2通過某種沸石分子篩，測定其對N2、O2的吸附情況、結果如圖2(縱坐標數值越大，代表吸附量越大)。吸氧對于缺氧人群有一定作用，但健康人短期內高流量吸氧會對機體造成不良影響，因此不能盲目吸氧。依據文章內容回答下列問題。（5）供氧方式主要有_______(寫出一種即可)。深冷法制氧利用了物質的_______(填“物理性質”或“化學性質”)差異。（6）圖1中，表示氧分子變成氧原子的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（7）由圖2可知，25℃吸附壓_______(選填“越小”或“越大”)越有利于分離N2和O2，因為在該溫度下_______。（8）下列說法正確的有_______(填字母)。A.氧氣瓶中的O2一般用深冷法制得 B.健康人不能盲目吸氧23.著全球“雙碳”目標提出，氨作為氫的載體，越來越引起全國重視，氨氣正在由肥料走向燃料。Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質對比參數(圖1)：（1）對比參數分析，你認為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有______，______。（2）將氨氣置于空氣中發現無法燃燒，而在氧氣流中卻燃燒起來，說明氨氣燃燒與______有關。與NH3相比，甲烷燃料過度使用會造成的環境問題是______。Ⅱ.在氨氣中添加適量的氫氣，進行混合燃燒。科學研究不同當量比下的氨氣/氫氣/空氣的燃燒速度如圖2：【資料卡片】當量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實際供給的空氣量之比。（3）分析圖中數據發現當量比為_______左右，x(NH3)=_______，燃燒速度最快。（4）已知氨氣燃燒生成了空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式是_______。Ⅲ.探究制備氨燃料的方法【方案1】利用碳酸氫銨制備氨氣【方案2】利用銨鹽溶液和堿溶液混合加熱制備氨氣【方案3】我國科研團隊借助一種固體催化劑LDH，在常溫、常壓和可見光條件下，用氮氣和水合成氨氣(NH3)的原理如圖4所示。（5）經分析，方案1不合理，理由是______。（6）利用氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合加熱制氨氣，寫出反應的化學方程式_______，實驗過程中發現此方法制得的氨氣量少，可能的原因是______。（7）經討論改用銨鹽固體和堿固體混合物來提高氨氣產量(圖3)，出現_______現象證明氨氣收集滿了。（8）實驗室用純度為80%，質量為133.75g的氯化銨固體與足量固體堿完全反應，理論上可以制取氨氣_______g?(假設雜質不參加反應)。（9）方案3的反應總方程式是_______。24.據統計全球每年消耗大約1500億個易拉罐，其使用后的處理已成為研究熱點。Ⅰ、辨識材質（1）易拉罐置于冰箱能迅速降溫，這體現了金屬的_______性。（2）易拉罐以鋁或鐵作為罐體材料。為區分常見可樂和椰汁罐體主材，對其進行如下探究：分別將磁鐵置于兩個罐體樣品上，可樂罐不能被磁鐵吸引，椰汁罐可以被磁鐵吸引，則說明可樂罐的材料是_______(選填“鋁”或“鐵”)。Ⅱ、鐵罐回收興趣小組的同學們嘗試用回收的鐵罐來制備Fe3O4方法一：

方法二：

（3）方法一制備Fe3O4的原理是_______(用化學方程式表示)，低碳鐵皮在空氣中跟_______等物質作用會生銹。（4）方法二中，A溶液中溶質是_______(填化學式)。A溶液①制備FeOOH時溫度不宜過高，因為_______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為_______。（5）氫氧化氧鐵(FeOOH)中鐵元素的化合價是_______。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當A溶液①和A溶液②的質量之比為_______時，鐵元素全部轉化到Fe3O4中。Ⅲ、鋁罐回收科研人員將回收的鋁罐經過一定工藝制成鋁粉，鋁粉可以用作管道疏通劑的材料。下表是某品牌疏通劑的標簽。產品部分信息注意事項：小心燙傷、遠離明火、禁止食用主要成分：氫氧化鈉、鋁粉資料：鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，該反應放出大量的熱。其溫度升高值越大，疏通效果越好；同時產生的氫氣能增加管道內的氣壓，利于疏通。針對該管道疏通劑，研究小組展開了以下研究：（6）該疏通劑不能直接接觸皮膚的原因是_______。（7）該疏通劑不能與潔廁劑(主要成分為鹽酸)混用，否則會失效。用化學方程式表示其中的一種原因_______。（8）同學們發現使用該品牌的管道疏通劑疏通塑料軟管時軟管會變形，經分析可能是由于反應放出大量的熱使軟管變形，還可能是_______(填一種原因)。（9）研究小組還對該品牌的管道疏通劑對下水管道的腐蝕作用進行了探究。在其他條件相同時，改變下水管道材料，測定管道疏通劑對各材料的腐蝕率。實驗結果記錄如下：材料塑料銅鐵鋼鋁鋁合金腐蝕率進行實驗時，除了控制下水管道材料的形狀、大小相同，水的體積相同，腐蝕時間相同，還需要控制相同的是_______。由該實驗可得到的結論是_______。（10）使用注意事項。包裝上的注意事項強調“遠離明火”，其原因可能是_______。

初三素養體驗活動化學學科(時間：100分鐘)可能用到的相對原子質量H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.低碳環保生活理念已深入人心。下列做法與這一理念不相符的是A.垃圾分類投放，實現資源回收 B.安裝太陽能燈，利用新能源C.用可降解塑料，減少白色污染 D.利用工業廢水，直接澆灌農田【答案】D【解析】【詳解】A、分類回收垃圾，實現資源再利用，提高了資源的使用率，選項正確；B、安裝太陽能燈，利用新能源，踐行低碳理念，選項正確；C、用可降解塑料，減少白色污染，選項正確；D、利用工業廢水，含有毒物質，不能直接澆灌農田，選項錯誤。故選D。2.商場有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是A.原子 B.離子 C.元素 D.單質【答案】C【解析】【詳解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是強調以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“硒”是強調存在的元素，與具體形態無關；故選C。3.我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是A.徐壽 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.張青蓮【答案】B【解析】【詳解】A、徐壽是近代中國化學先驅，沒有發明聯合制堿，故選項錯誤；B、在制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，他改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業先驅”，故選項正確。C、屠呦呦發現并提取了青蒿素，故選項錯誤。C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，故選項錯誤。故選B。【點睛】本題考查了科學家的貢獻。4.筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質屬于化學性質的是A.可燃性 B.難溶于水 C.熔點高 D.常溫下呈固態【答案】A【解析】【詳解】化學性質是物質在化學變化中表現出的性質，需通過化學反應才能體現。

A.

可燃性：炭黑（主要成分碳）在點燃條件下能與氧氣反應生成二氧化碳，屬于化學性質。

B.

難溶于水：溶解性是物理性質，無需化學變化即可觀察。

C.

熔點高：熔點是物質狀態變化的溫度，屬于物理性質。

D.

常溫下呈固態：物質狀態是物理性質。

因此，只有A符合題意。5.高層安裝的窗戶往往是中空玻璃，即玻璃之間充入一種稀有氣體來降低玻璃的導熱效率，該氣體的化學式為A.N2 B.CO2 C.H2 D.Ar【答案】D【解析】【詳解】N2、CO2、H2、Ar中屬于稀有氣體的是Ar，D符合題意。故選D。6.超細玄武巖纖維是制作嫦娥六號月面國旗的重要材料，其含有的SiO2屬于A.單質 B.鹽 C.氧化物 D.堿【答案】C【解析】【詳解】A.單質是由一種元素組成的純凈物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯誤；B.鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，故B錯誤；C.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故C正確；D.堿是指電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故D錯誤；故選：C。7.化學用語是學習化學的工具。下列表示2個氯原子的是A.2Cl B.Cl2 C.MgCl2 D.2HCl【答案】A【解析】【詳解】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，2Cl表示2個氯原子，故A正確；B、Cl2可表示1個氯分子，故B錯誤；C、MgCl2是氯化鎂的化學式，表示氯化鎂這種物質，故C錯誤；D、化學式前加數字表示幾個分子，2HCl表示2個氯化氫分子，故D錯誤。故選A。8.下列有關溶液的及其測定的說法正確的是A.的溶液顯酸性 B.把試紙浸入待測液測定其值C.用試紙測出某溶液的為12.4 D.溶液加水稀釋后，其值減小【答案】A【解析】【詳解】A、pH＜7的溶液顯酸性，故選項正確；B、pH試紙不能用蒸餾水潤濕浸入待測液測定其pH值，故選項錯誤；C、用pH試紙只能測出某溶液的pH為整數，不可能是12.4；故選項錯誤；D、酸性溶液加水稀釋，pH增大，堿性溶液加水稀釋，pH減小；故選項錯誤。故選A。9.“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料【答案】A【解析】【詳解】金屬材料包括純金屬和合金，因此鈦合金屬于金屬材料。故選A。10.下列不屬于空氣質量指數（簡稱AQI）中污染物監測范疇的是A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5【答案】C【解析】【詳解】空氣污染包括有害氣體污染和粉塵污染，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉塵污染包括PM2.5；故選：C。11.某無土栽培營養液中含有、、、等，其中屬于復合肥料是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；C、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；故選B。12.物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系表述合理的是A.熟石灰能與酸反應——改良酸性土壤 B.一氧化碳有可燃性——冶煉金屬C.氧氣能助燃——用作燃料 D.碳酸氫銨受熱易分解——用作氮肥【答案】A【解析】【詳解】A、熟石灰呈堿性，能與酸反應，可用于改良酸性土壤，物質性質與用途對應關系合理，符合題意；B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，物質性質與用途對應關系不合理，不符合題意；C、氧氣具有助燃性，可用作助燃劑，氧氣不具有可燃性，不可用作燃料，物質性質與用途對應關系不合理，不符合題意；D、碳酸氫銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥，與碳酸氫銨受熱易分解無關，物質性質與用途對應關系不合理，不符合題意；故選：A。13.下列關于碳的各種模型(如下圖)的說法，正確的是A.由圖1可推測常溫下碳的化學性質很活潑B.由圖2可知一個碳原子的質量為12.01gC.圖3中三種物質完全燃燒后的產物相同D.圖3中石墨、金剛石和C60三種物質都由原子構成【答案】C【解析】【詳解】A、由圖1可知碳原子的最外層有4個電子，在化學反應中既不易得電子，也不易失電子，可推測常溫下碳的化學性質不活潑，說法錯誤，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，通常省略不寫，故由圖2可知碳的相對原子質量為12.01，說法錯誤，不符合題意；C、圖3中金剛石、石墨、都是由碳元素組成的碳單質，均具有可燃性，完全燃燒后的產物都是二氧化碳，說法正確，符合題意；D、圖3中石墨、金剛石均由碳原子構成，由分子構成，說法錯誤，不符合題意。故選：C。“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。回答下列小題。14.蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是A.易溶于水 B.可作補鈣劑 C.高溫不分解 D.屬于有機物15.用質量分數為37%的鹽酸配制10%的稀鹽酸，不需要用到的儀器是A.玻璃棒 B.燒杯 C.量筒 D.酒精燈16.關于蛋雕制作說法正確的是A.石蠟熔化屬于化學變化 B.鹽酸有腐蝕性，要做好防護C.石蠟能與鹽酸發生化學反應 D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成【答案】14.B15.D16.B【解析】【14題詳解】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項錯誤；B、CaCO3含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；故選：B；【15題詳解】配制一定質量分數溶液的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，故選：D；【16題詳解】A、石蠟熔化沒有新物質生成，屬于物理變化，A選項錯誤；B、鹽酸有腐蝕性，使用時要做好防護，B選項正確；C、石蠟不與鹽酸發生化學反應，C選項錯誤；D、鹽酸滴到蛋殼上，蛋殼的主要成分是CaCO3，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D選項錯誤；故選：B。17.下列敘述不正確的是A.圖①冷碟子底上可收集到炭黑，該實驗說明蠟燭中含有碳元素B.圖②的“葉脈書簽”可用氯化鈉溶液制作C.圖③的三個玻璃杯中原有等體積的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少D.圖④的小試管中裝有硝酸銨固體，將水注入后U形管中左端液面上升【答案】B【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，蠟燭不完全燃燒會生成碳，圖①的冷碟子底上可收集到炭黑，該實驗說明蠟燭中含有碳元素，故A正確；B、圖②的“葉脈書簽”可用氫氧化鈉溶液制作，氫氧化鈉具有強腐蝕性，能將葉肉腐蝕，氯化鈉溶液不具有腐蝕性，故B錯誤；C、有保鮮膜的水杯的水位變化不大，用報紙包住的水杯的水位下降一些，敞口放置的水杯的水位下降最多，故C正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，裝置內壓強減小，U形管中左端液面上升，故D正確。故選B。18.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數約為28.6%D.20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉和碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化會發生變化，20℃時溶解度大于10g屬于易溶，根據圖像可知氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質，A正確；B、食醋中含有醋酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與醋酸反應，故該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用，B正確；C、30℃時，Na2CO3的溶解度是40g，故飽和溶液的溶質質量分數為，C正確；D、將50g“果蔬洗鹽”中含有氯化鈉的質量為25g，20℃時氯化鈉的溶解度是大于25g，故20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，D錯誤。故選D。19.下列對物質的檢驗、鑒別和除雜方法或者操作正確的一組是A.鑒別甲烷和一氧化碳：將氣體點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現象B.除去KNO3溶液中少量的NaCl：蒸發結晶，過濾，洗滌，干燥C.除去氧化銅中少量的碳粉：隔絕空氣加強熱D.除去氮氣中混有的少量氧氣：將氣體通過灼熱的碳粉【答案】A【解析】【詳解】A、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳。將氣體點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，若燒杯內壁出現水珠，則該氣體為甲烷；若燒杯內壁無明顯現象，則該氣體為一氧化碳，該實驗方法能達到實驗目的，故A選項符合題意。B、KNO3的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化較小。蒸發結晶會使KNO3和NaCl都結晶析出，不能達到除去NaCl的目的，應該采用降溫結晶的方法，該實驗方法不能達到實驗目的，故B選項不符合題意。C、隔絕空氣加強熱，炭粉會與氧化銅發生反應生成銅和二氧化碳，會將主要物質氧化銅也反應掉，不符合除雜原則，該實驗方法不能達到實驗目的，故C選項不符合題意。D、除去氮氣中混有的少量氧氣，將氣體通過灼熱的碳粉，碳粉和氧氣發生反應生成二氧化碳，會產生新的氣體雜質，不符合除雜原則，故D選項不符合題意。故選A。20.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介質中，可將天然氣中的H2S轉化為S，反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.CH4是天然氣脫硫過程的反應物B.脫硫過程可在堿性環境中進行C.反應結束后，Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數減小D.反應過程中每消耗32g氧氣，則能處理34gH2S【答案】C【解析】【分析】根據圖象，脫硫過程中H2S、Fe2(SO4)3反應生成FeSO4、H2SO4、S，化學方程式為：。H2SO4、FeSO4、O2反應重新生成Fe2(SO4)3，化學方程式為：，將上述兩個化學方程式聯立得到總反應方程式：。【詳解】A、根據總反應方程式，CH4不參與反應，不是脫硫過程中的反應物，A錯誤；B、根據題目信息，在酸性介質中，可將天然氣中的H2S轉化為S，所以脫硫過程不可在堿性環境中進行，B錯誤；C、根據總反應方程式，反應生成了H2O，而反應過程Fe2(SO4)3的質量保持不變，所以反應結束后，溶質質量不變，溶劑質量增大，Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數減小，C正確；D、根據總反應方程式，每68份質量的H2S消耗32份質量的氧氣，所以反應過程中每消耗32g氧氣，能處理68gH2S，D錯誤。故選：C。二、填空題(本題包括5小題，共60分)21.中華傳統文化、中國前沿科技、生產生活社會中蘊含著豐富的化學知識。Ⅰ.中華傳統文化（1）四大發明包括指南針、造紙術、印刷術和火藥。黑火藥爆炸發生反應的化學方程式2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+_______↑。（2）兵馬俑彩繪中發現了絕美的“中國紫”，“中國紫”主要成分是硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的質量比為_______。Ⅱ.中國前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六號載人飛船發射成功，航天員景海鵬、朱楊柱和桂海潮入駐“天宮”。宇航服內活性炭用于處理呼吸產生的廢氣，說明活性炭具有_______性。（4）2023年3月，8200立方米天然氣加注船在江蘇建造完工并順利下水。從能源是否可循環再生的角度看，天然氣屬于_______能源，天然氣在液化過程中分子間隔_______(選填“變大”“變小”或“不變”)，請寫出天然氣燃燒的化學方程式_______。Ⅲ.生產生活社會（5）揚州“瓊花露”酒釀造過程如圖所示：

淀粉和葡萄糖都屬于糖類，檢驗淀粉一般用試劑_______。葡萄糖(C6H12O6)經過無氧氧化轉化為乙醇(C2H5OH)和二氧化碳的化學方程式為_______。（6）揚州本地特色早茶中有一道燙干絲，干絲這種豆制品中富含的營養物質是_______。【答案】（1）N2（2）7:12（3）吸附（4）①.不可再生②.變小③.（5）①.碘酒##碘水②.（6）蛋白質【解析】【小問1詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、3個碳原子和1個硫原子，反應后有2個鉀原子、1個硫原子、3個碳原子、6個氧原子和1個未知分子，則1個未知分子中含有2個氮原子，故該未知物的化學式為；【小問2詳解】硅酸銅鋇中硅元素和氧元素的質量比為；【小問3詳解】宇航服內活性炭用于處理呼吸產生的廢氣，說明活性炭具有吸附性；【小問4詳解】天然氣在短時間內不能從自然界中得到補充，屬于不可再生能源；天然氣在液化過程中分子間隔變小；天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為；【小問5詳解】淀粉溶液遇碘會變成藍色，則檢驗淀粉一般用碘酒或碘水；葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，化學方程式為；【小問6詳解】干絲這種豆制品中富含的營養物質是蛋白質。22.下列是學習小組開展有關氧氣項目式學習的部分內容：Ⅰ.實驗室制氧氣（1）圖一中儀器①的名稱是_______。用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_______(填“A”或“B”)，該反應的化學方程式是_______。（2）要收集不同濃度的氧氣，選用的收集方法是_______(填“排水法”或“向上排空法”)。Ⅱ.探究影響綠色植物呼吸的因素（3）圖二裝置的實驗應在黑暗條件下進行是為避免_______作用的干擾。裝置中NaOH溶液的作用是_______。(用化學方程式表示)（4）植物呼吸作用影響的因素如圖三所示，從圖中對比a、c兩點，說明_______對植物呼吸作用有影響。Ⅲ.閱讀下面科普短文。生活中有時需要用到高濃度O2，供氧方式主要有氧氣瓶、氧氣袋和制氧機。氧氣瓶和氧氣袋中的O2一般用深冷法制得，該法利用物質的沸點差異，從空氣中分離出O2。制氧機有膜分離、變壓吸附等制氧方式。膜分離制氧中混合導電陶瓷分離膜的工作原理示意如圖甲。變壓吸附制氧常用的吸附劑是沸石分子篩。科研人員在一定條件下分別將N2、O2通過某種沸石分子篩，測定其對N2、O2的吸附情況、結果如圖2(縱坐標數值越大，代表吸附量越大)。吸氧對于缺氧人群有一定作用，但健康人短期內高流量吸氧會對機體造成不良影響，因此不能盲目吸氧。依據文章內容回答下列問題。（5）供氧方式主要有_______(寫出一種即可)。深冷法制氧利用了物質的_______(填“物理性質”或“化學性質”)差異。（6）圖1中，表示氧分子變成氧原子的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（7）由圖2可知，25℃吸附壓_______(選填“越小”或“越大”)越有利于分離N2和O2，因為在該溫度下_______。（8）下列說法正確的有_______(填字母)。A.氧氣瓶中的O2一般用深冷法制得 B.健康人不能盲目吸氧【答案】（1）①.長頸漏斗②.A③.2KClO32KCl+3O2↑（2）排水法（3）①.光合②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）溫度（5）①.氧氣瓶②.物理性質（6）Ⅱ（7）①.越大②.吸附壓越大氮氣吸附量越大且氮氣吸附量與氧氣吸附量差值越大（8）AB【解析】【小問1詳解】圖一中儀器①的名稱是長頸漏斗；氯酸鉀在加熱及催化劑的條件下生成氯化鉀與氧氣，選用固固加熱型發生裝置，故選A作發生裝置；該反應的化學方程式為：2KClO3?2KCl+3O2↑；【小問2詳解】排水法可以通過排出不同體積的水來收集不同濃度的氧氣，故填排水法；【小問3詳解】圖二裝置的實驗應在黑暗條件下進行是為避免光合作用的干擾；氫氧化鈉溶液的作用是為了吸收二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉與水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小問4詳解】從圖中對比a、c兩點，溫度不同，氧氣濃度相同，說明溫度對植物呼吸作用有影響；【小問5詳解】根據文章內容，供氧方式主要有氧氣瓶、氧氣袋和制氧機；深冷法制氧是利用物質的沸點差異，從空氣中分離出氧氣，這個過程中并沒有改變物質的化學性質，只是利用了物質在物理狀態（如氣態、液態）下的不同性質進行分離，因此，深冷法制氧利用了物質的物理性質差異；【小問6詳解】在圖1中，表示氧分子變成氧原子的過程需要涉及到化學變化，即氧分子被分解成氧原子的過程，然而，觀察圖甲中的三個過程，只有過程I由氧分子變成了氧原子，因此，表示氧分子變成氧原子的是過程Ⅱ；【小問7詳解】由圖2可知，25℃吸附壓越大越有利于分離N2和O2；在25°C時，隨著吸附壓的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量雖然也在增加，但相對較慢，這意味著在較大的吸附壓下，N2和O2之間的吸附差異變得更加明顯，從而更有利于它們的分離，因此，證據是在25°C時，隨著吸附壓的增大，N2和O2的吸附量差值逐漸增大；【小問8詳解】A、根據文章內容，氧氣瓶和氧氣袋中的O2一般用深冷法制得，選項說法正確；B、根據文章內容，健康人短期內高流量吸氧會對機體造成不良影響，因此不能盲目吸氧，選項說法正確；故選AB。23.著全球“雙碳”目標的提出，氨作為氫的載體，越來越引起全國重視，氨氣正在由肥料走向燃料。Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質對比參數(圖1)：（1）對比參數分析，你認為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有______，______。（2）將氨氣置于空氣中發現無法燃燒，而在氧氣流中卻燃燒起來，說明氨氣燃燒與______有關。與NH3相比，甲烷燃料過度使用會造成的環境問題是______。Ⅱ.在氨氣中添加適量的氫氣，進行混合燃燒。科學研究不同當量比下的氨氣/氫氣/空氣的燃燒速度如圖2：【資料卡片】當量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實際供給的空氣量之比。（3）分析圖中數據發現當量比為_______左右，x(NH3)=_______，燃燒速度最快。（4）已知氨氣燃燒生成了空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式是_______。Ⅲ.探究制備氨燃料的方法【方案1】利用碳酸氫銨制備氨氣【方案2】利用銨鹽溶液和堿溶液混合加熱制備氨氣【方案3】我國科研團隊借助一種固體催化劑LDH，在常溫、常壓和可見光條件下，用氮氣和水合成氨氣(NH3)的原理如圖4所示。（5）經分析，方案1不合理，理由是______。（6）利用氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合加熱制氨氣，寫出反應的化學方程式_______，實驗過程中發現此方法制得的氨氣量少，可能的原因是______。（7）經討論改用銨鹽固體和堿固體混合物來提高氨氣產量(圖3)，出現_______現象證明氨氣收集滿了。（8）實驗室用純度為80%，質量為133.75g的氯化銨固體與足量固體堿完全反應，理論上可以制取氨氣_______g?(假設雜質不參加反應)。（9）方案3反應總方程式是_______。【答案】（1）①.氨氣沸點高易液化便于運輸儲存、氨氣爆炸限值范圍小更安全②.氨氣具有刺激性氣味便于及時察覺氨氣泄漏、氨氣極易溶于水便于泄漏時處理（2）①.氧氣濃度②.溫室效應（3）①.1.15②.40.0%（4）N2（5）碳酸氫銨分解生成氨氣的同時生成了二氧化碳，會導致制備的氨氣不純（6）①.②.生成的氨氣極易溶于水，不易逸出（7）蘸有酚酞試液的棉花變紅（8）34（9）【解析】【小問1詳解】對比參數分析可知，氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有：氨氣沸點高易液化便于運輸儲存、氨氣爆炸限值范圍小更安全、安全具有刺激性氣味便于及時察覺氨氣泄漏、氨氣極易溶于水便于泄漏時處理；【小問2詳解】將氨氣置于空氣中發現無法燃燒，而在氧氣流中卻燃燒起來，說明氨氣燃燒與氧氣濃度有關；甲烷燃燒會產生二氧化碳，二氧化碳過多會導致溫室效應，因此與NH3相比，甲烷燃料過度使用會造成的環境問題是溫室效應；【小問3詳解】分析圖中數據發現當量比為1.15左右，x(NH3)=40.0%時，燃燒速度最快；【小問4詳解】氨氣燃燒生成了空氣中含量最多的氣體，則該氣體為氮氣，其化學式是N2；【小問5詳解】方案1：利用碳酸氫銨制備氨氣不合理，是因為碳酸氫銨分解生成氨氣的同時生成了二氧化碳，會導致制備的氨氣不純【小問6詳解】利用氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合加熱制氨氣，反應原理為氯化銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈉和水，化學方程式為；實驗過程中發現此方法制得的氨氣量少，是因為生成的氨氣極易溶于水，不易逸出；【小問7詳解】氨氣遇水形成氨水，氨水顯堿性能使無色酚酞溶液變紅，因此用圖3的方法制備并收集氨氣，當觀察到試管口蘸有酚酞試液的棉花變紅，則說明氨氣已收集滿；【小問8詳解】設用純度為80%、質量為133.75g的氯化銨固體與足量固體堿完全反應，理論上可以制取氨氣的質量為x，故實驗室用純度為80%、質量為133.75g的氯化銨固體與足量固體堿完全反應，理論上可以制取氨氣的質量為34g；【小問9詳解】我國科研團隊借助一種固體催化劑LDH，在常溫、常壓和可見光條件下，用氮氣和水合成氨氣(NH3)，由微觀示意圖可知，反應物為氮氣和水，生成物為氨氣和氧氣，因此該反應的化學方程式為。24.據統計全球每年消耗大約1500億個易拉罐，其使用后的處理已成為研究熱點。Ⅰ、辨識材質（1）易拉罐置于冰箱能迅速降溫，這體現了金屬的_______性。（2）易拉罐以鋁或鐵作為罐體材料。為區分常見可樂和椰汁罐體主材，對其進行如下探究：分別將磁鐵置于兩個罐體樣品上，可樂罐不能被磁鐵吸引，椰汁罐可以被磁鐵吸引，則說明可樂罐的材料是_______(選填“鋁”或“鐵”)。Ⅱ、鐵罐回收興趣小組的同學們嘗試用回收的鐵罐來制備Fe3O4方法一：

方法二：

（3）方法一制備Fe3O4的原理是_______(用化學方程式表示)，低碳鐵皮在空氣中跟_______等物質作用會生銹。（4）方法二中，A溶液中的溶質是_______(填化學式)。A溶液①制備FeOOH時溫度不宜過高，因為_______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為_______。（5）氫氧化氧鐵(FeOOH)中鐵元素的化合價是_______。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當A溶液①和A溶液②的質量之比為_______時，鐵元素全部轉化到Fe3O4中。Ⅲ、鋁罐回收科研人員將回收的鋁罐經過一定工藝制成鋁粉，鋁粉可以用作管道疏通劑的材料。下表是某品牌疏通劑的標簽。產品部分信息注意事項：小心燙傷、遠離明火、禁止食用主要成分：氫氧化鈉、鋁粉資料：鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，該反應放出大量的熱。其溫度升高值越大，疏通效果越好；同時產生的氫氣能增加管道內的氣壓，利于疏通。針對該管道疏通劑，研究小組展開了以下研究：（