2023九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數的綜合計算教學實錄（新版）新人教版主備人備課成員教材分析2023九年級化學下冊第九單元課題3“溶液的濃度”第2課時“溶質質量分數的綜合計算”教學實錄（新版）新人教版。本節課以溶液濃度為核心，通過實際案例和綜合計算，幫助學生掌握溶質質量分數的計算方法，提高學生的化學計算能力。教學內容與課本緊密相連，符合教學實際，實用性強。核心素養目標培養學生科學探究能力，通過實驗和計算，引導學生理解溶液濃度的概念，掌握溶質質量分數的計算方法。提升學生的科學思維，培養嚴謹求實的科學態度，增強學生運用化學知識解決實際問題的能力。同時，加強學生的社會責任感，認識到化學在生活中的應用價值。教學難點與重點1.教學重點

-理解溶質質量分數的概念：重點強調溶質質量分數是溶質質量與溶液總質量的比值，公式為溶質質量分數=(溶質質量/溶液總質量)×100%。

-掌握溶質質量分數的計算方法：通過具體實例，如10g食鹽溶解在90g水中形成100g溶液，計算食鹽的溶質質量分數。

-應用溶質質量分數進行溶液稀釋和配制：例如，已知10%的溶液需要稀釋到5%，計算所需水的質量。

2.教學難點

-復雜溶液配制的計算：當涉及不同溶質和溶劑的混合時，計算溶質質量分數可能變得復雜，如計算混合兩種不同濃度的溶液后新溶液的濃度。

-溶質質量分數與實際操作的結合：學生在實際操作中可能難以準確稱量溶質和溶劑的質量，導致計算結果與實際不符。

-溶質質量分數在不同情境下的應用：如在不同溫度下，溶液的密度可能變化，影響溶質質量分數的計算。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：電子秤、量筒、燒杯、滴定管

-課程平臺：多媒體教學設備（投影儀、計算機）

-信息化資源：溶液濃度計算公式電子表格、溶液配比實驗視頻

-教學手段：實驗操作演示、課堂互動問答、計算練習題教學過程1.導入（約5分鐘）

激發興趣：通過展示不同濃度溶液的圖片，提問學生：“大家能根據圖片判斷出哪些是濃溶液，哪些是稀溶液嗎？為什么？”

回顧舊知：引導學生回顧上節課所學的溶液的概念和特點，以及溶液中溶質和溶劑的關系。

2.新課呈現（約30分鐘）

講解新知：

-介紹溶質質量分數的概念，講解其計算方法和公式。

-通過實際案例，如食鹽溶解在水中的實驗，講解溶質質量分數的計算過程。

-引導學生理解溶質質量分數在溶液配制和稀釋中的應用。

舉例說明：

-給出幾個計算溶質質量分數的實例，如計算10%的食鹽水稀釋到5%所需的溶劑質量。

-通過實例展示如何運用溶質質量分數計算不同溶液混合后的濃度。

互動探究：

-引導學生討論溶液濃度對化學反應速率的影響。

-分組進行實驗，讓學生嘗試配制特定濃度的溶液，觀察并記錄實驗數據。

3.鞏固練習（約30分鐘）

學生活動：

-分發計算題，要求學生獨立完成。

-安排學生進行角色扮演，模擬實際操作中的溶液配制過程。

教師指導：

-對于學生的計算錯誤，及時糾正并提供幫助。

-對于實驗中的問題，引導學生分析原因，找出解決方案。

-對學生的表現進行點評，鼓勵學生在課堂上的積極參與。

4.拓展延伸（約20分鐘）

-鼓勵學生思考溶液濃度在其他領域（如醫藥、化工、食品）中的應用。

-分享一些與溶液濃度相關的趣味知識，提高學生的學習興趣。

5.總結反思（約5分鐘）

-回顧本節課所學的重點內容，強調溶質質量分數在溶液配制和稀釋中的應用。

-引導學生反思自己在學習過程中的收獲和不足，提出改進措施。

6.課后作業（約10分鐘）

-布置與溶質質量分數相關的計算題，要求學生在課后完成。

-布置一個小實驗，要求學生根據所學知識，自行設計一個實驗方案，驗證溶質質量分數的概念。

7.課堂評價

-關注學生的課堂參與度，觀察學生的實驗操作是否規范，計算結果是否準確。

-通過作業反饋，了解學生對本節課內容的掌握情況。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-《化學中的質量守恒定律》：介紹質量守恒定律在溶液配制中的應用，以及如何通過質量守恒計算溶質和溶劑的質量。

-《溶液在生活中的應用》：探討溶液在日常生活、工業生產、醫藥衛生等方面的應用實例，如清潔劑、飲料、藥物等。

-《不同類型溶液的特性》：介紹不同類型溶液（如酸堿溶液、鹽溶液、有機溶液等）的特性及其在化學實驗中的應用。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-學生可以嘗試設計實驗，驗證不同溫度下溶液密度的變化對溶質質量分數的影響。

-探究不同溶質在相同溶劑中的溶解度差異，分析其背后的原因。

-研究溶液濃度對化學反應速率的影響，通過實驗驗證濃度與反應速率之間的關系。

-分析生活中常見的溶液配制實例，如飲料、調味品等，了解其溶質質量分數的確定方法。

-結合所學知識，撰寫一篇關于溶液在特定領域應用的論文，如農業、環境保護等。

-通過網絡資源或圖書館查閱資料，了解溶液在科學研究和工業生產中的最新進展。作業布置與反饋作業布置：

1.計算題：請計算以下溶液的溶質質量分數。

-20g食鹽溶解在180g水中形成的溶液。

-15g硫酸溶解在85g水中的溶液。

-25g氫氧化鈉溶解在75g水中的溶液。

2.應用題：假設你有100g10%的食鹽水，需要將其稀釋到5%，請計算需要加入多少水。

3.實驗設計：設計一個實驗方案，驗證不同溫度下，相同質量的食鹽溶解在相同體積的水中，其溶解度有何變化。

作業反饋：

1.批改作業時，首先檢查學生是否正確理解并應用了溶質質量分數的計算公式。

2.對于計算題，關注學生是否能夠準確計算出溶質質量分數，并檢查他們的計算過程是否規范。

3.在應用題中，評估學生是否能夠將所學知識應用于實際情境，并解決實際問題。

4.對于實驗設計題，檢查學生的實驗方案是否合理，是否能夠有效地驗證假設。

5.對于每個學生的作業，給出具體的反饋意見，包括：

-正確的答案和計算過程。

-對于錯誤的地方，指出錯誤的原因，并提供正確的解答思路。

-對于實驗設計，提出改進建議，如如何控制變量、如何記錄數據等。

6.通過作業反饋，幫助學生識別自己的學習難點，并鼓勵他們在課堂上提問或尋求幫助。

7.定期組織學生進行作業討論，讓學生分享自己的解題思路和實驗結果，促進相互學習和交流。

8.對于作業中的優秀案例，可以在課堂上進行展示，鼓勵其他學生學習和借鑒。

9.對于作業中普遍存在的問題，可以在下一節課的開始時進行集中講解和復習，確保所有學生都能理解和掌握。

10.通過作業反饋，教師可以了解學生的學習進度和存在的問題，為下一階段的教學做好準備。課后作業1.計算題

-已知有25g5%的氯化鈉溶液，求該溶液中氯化鈉的質量。

答案：氯化鈉的質量=25g×5%=1.25g

2.應用題

-若要將50g15%的硫酸溶液稀釋至10%，需要加入多少水？

答案：稀釋后的溶液總質量=50g/10%=500g

需要加入的水的質量=500g-50g=450g

3.混合題

-將10g20%的氫氧化鈉溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的溶質質量分數。

答案：溶質質量分數=[(10g×20%)+(40g×10%)]/(10g+40g)×100%

=(2g+4g)/50g×100%

=6g/50g×100%

=12%

4.實驗題

-在25℃下，已知100g水中最多能溶解35g的氯化鈉，求25℃時氯化鈉在水中的溶解度。

答案：氯化鈉的溶解度=35g/100g×100%

=35%

5.變量題

-若要將100g25%的鹽酸溶液稀釋至10%，在以下兩種情況下，分別計算需要加入的水的質量：

a)保持原溶液體積不變。

b)保持原溶液溶質質量不變。

答案：

a)需要加入的水的質量=100g×(25%/10%)-100g=150g

b)需要加入的水的質量=100g/10%-100g=0g（因為溶質質量不變，所以不