杭州學軍中學2024學年第一學期期末考試高一化學試卷考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質量：O16Na23Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.2.下列實驗儀器的名稱不正確的是A坩堝 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管3.下列敘述中正確的是A.NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離4.下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合D.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成5.中國人自古就有泡藥酒的習慣，將中藥材浸泡在白酒中經過一段時間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒依據的實驗原理是A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.結晶6.化學與生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A.可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑B.硬鋁的強度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效D.溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具7.下列化學用語表述正確的是A.中子數為10的氧原子： B.的結構示意圖為C.電子式： D.NaCl溶液中的水合離子8.關于合成氨工藝，下列說法不正確的是A.合成氨是一種重要的人工固氮方法B.該反應過程中氮元素被氧化C.合成的NH3可以用于化肥工業D.反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩定有關9.下列關于鹵族元素性質的變化規律，描述不正確的是A.顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C.穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF10.下列說法正確的是A.焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒B.儲氫合金能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物C.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D.面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包，是因為可與酸反應11.下列溶液中離子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B.碳酸氫鈉溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、12.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.膠體有丁達爾效應，可用于凈水B.鐵粉能與O2反應，可用作食品包裝中的除氧劑C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.氮化硅具有熔點高、硬度大和性質穩定等特點，可用作高溫結構陶瓷13.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.用圖1裝置裝置制取氯氣B.用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體C.用圖3裝置分離苯和溴D.用圖4裝置驗證鐵粉與水蒸氣反應產生氫氣14.在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實驗中，下列操作引起結果偏高的是A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.若定容時，仰視液面加水至刻度線C.若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述正確的是A.原子半徑：B.T的氧化物能溶于氨水C.元素對應的含氧酸是強酸D.、的氫化物分子可能具有相同數目的電子16.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a-d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析不正確的是A.a處變藍，說明SO2是酸性氧化物 B.b處褪色，說明SO2具有漂白性C.c處褪色，說明SO2具有還原性 D.試管底部可能會出現白色固體17.用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法正確的是A.該反應的氧化劑是濃硫酸B.工業上用水吸收SO3制硫酸C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為強電解質D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:218.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A.氯化鐵能與沸水反應B.Fe與足量硫粉混合加熱制取C.常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，是因為與這兩種酸不反應D.向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，證明含有19.下列實驗原理或方法正確的是A.有些化學藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中B.向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C.向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，定容時滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切20.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的A.標準狀況下，的含有個原子B.固體中含離子總數為C.與足量水反應轉移電子數目為D.標準狀況下，將通入水中，、、的數目之和為21.用溶液、空氣除去煙氣中，主要物質的轉化如下圖。下列說法正確的是A.過程I中，氧化產物是B.轉化過程需補充C.最終轉化成D.過程II中，發生反應的離子方程式為：22.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體反應：B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：C.銅與濃硝酸反應：D.溶液與足量的溶液混合：23.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.操作a和操作b均為過濾B.操作c一般在坩堝中進行C.純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件D.得到固體Y的離子方程式為：24.取一定質量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進行下列轉化：據上述實驗數據，可推算加入的HNO3物質的量濃度為A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計算25.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，測得集氣瓶內的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.若將換為，階段①壓強變化更大B.若將換為，所得壓強變化趨勢與圖2相似C.階段②的壓強變小，可利用該過程發生的反應制備漂白液D.階段③發生反應的離子方程式為：非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.隨著原子序數的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素z在元素周期表中的位置為_______。（2）元素的非金屬性：d_______g(用<、=、>來表示)。（3）元素、可形成含10電子分子，其空間構型為_______，元素、、形成的簡單離子，半徑大小順序為_______(寫離子符號)。（4）下列說法正確的是_______。A.單質長期露置在空氣中最終轉化為碳酸鹽B.、、形成的化合物只含有共價鍵C.物質中可在呼吸面具中作為氧氣來源D.兩份等質量單質分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應后，產生相同體積的氣體27.硫鐵礦(含)是一種重要的化學礦物原料，也是工業制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產物存在如圖轉化關系：回答下列問題：（1）硫鐵礦中硫元素的化合價為_______。（2）反應I化學方程式為_______。（3）下列關于C的說法正確的是_______。A.酸雨指的是的降水B.濃硫酸有強氧化性，不能用于干燥氣體C.濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結晶水D.稀硫酸長時間放置在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置在空氣中濃度會變低（4）將A通入到溶液中無明顯變化，若同時通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀的總反應離子方程式_______。（5）將A通入新制氯水中，發現溶液褪色，檢驗反應后溶液中還原產物陰離子的方法是_______。28.某學習小組設計實驗，探究鎂與二氧化氮反應的產物，實驗裝置如圖所示。已知：①；②極易與水反應。回答下列問題：（1）裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置A中發生反應時硝酸表現的化學性質為_______。（2）實驗時先啟動裝置A中的反應，當裝置C中_______(填實驗現象)時，點燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是_______。（3）經測定，與反應生成、和，其中與的物質的量相等；裝置C中發生反應的化學方程式為_______。（4）裝置D的作用是_______。（5）實驗完畢后，設計實驗證明產物中有生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______(填操作和現象)，證明產物中有生成。29.二氧化氯具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉為原料制備二氧化氯并探究其性質。資料：i.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；易溶于中，溶液呈黃綠色。ii.為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。iii.溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，易發生下列反應：。進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續通入使C中生成的逸出。（1）A為發生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應的離子方程式為_______。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是_______。（3）裝置C中制備的反應為，由此得到此條件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。（4）裝置C中還可能發生的反應為_______(用化學方程式表示)?！緦嶒灛F象】隨著裝置A中的持續產生，開始時裝置D液面上方出現黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變為黃綠色，說明有進入D中?！緦嶒灧此肌浚?）甲同學推測裝置D中的來源：實驗進行一段時間后，裝置C中的氧化，產生的進入裝置D。乙同學提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分未與C中反應就進入了裝置D。來源2：通入裝置C中一段時間后，_______(用適當的文字和化學用語說明產生的原因和原理)，生成的進入了裝置D。30.向含、、的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。（1）線段Ⅱ表示_______的變化情況，線段Ⅳ表示_______的變化情況(填微粒符號)。（2）根據圖像可計算出a=_______。

杭州學軍中學2024學年第一學期期末考試高一化學試卷考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質量：O16Na23Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.【答案】D【解析】【分析】能與堿反應生成鹽和水而各元素化合價不發生變化的氧化物為酸性氧化物。【詳解】A．CO既不能與酸發生反應也不能與堿發生反應，屬于不成鹽氧化物，A不符合題意；B．NO2可以與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，此過程中生成兩種鹽且N元素的化合價發生變化，不是酸性氧化物，B不符合題意；C．Al2O3既可以與酸發生反應又可以與強堿發生反應，屬于兩性氧化物，C不符合題意；D．SO3與堿反應生成硫酸鹽和水，不生成其他物質，屬于酸性氧化物，D符合題意；故答案選D。2.下列實驗儀器的名稱不正確的是A.坩堝 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管【答案】C【解析】【詳解】A．為坩堝，名稱正確；B．是分液漏斗，名稱正確；C．為三腳架，名稱錯誤；D．為球形干燥管，名稱正確。答案選C。3.下列敘述中正確的是A.NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質D.NaCl溶于水，通電條件下才能發生電離【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl固體不導電，但其水溶液或熔融狀態下可以導電，NaCl的電解質，A錯誤；B．銅絲、石墨均為單質，單質不屬于電解質和非電解質的范疇，二者既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．熔融的MgCl2可以導電說明在熔融狀態下有自由移動的離子，MgCl2為電解質，C正確；D．NaCl在水中電離為自發過程，不需要通電，D錯誤；故答案選C。4.下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合D.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成【答案】B【解析】【詳解】A．化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的一種強烈的相互作用，因此化學鍵屬于作用力，故A項正確；B．化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵，故B項錯誤；C．形成離子鍵可以使陰陽離子相結合，形成共價鍵可以使原子相結合，故C項正確；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中，反應物分子內化學鍵斷裂，產生的單個原子，產生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學鍵，故D項正確；故選B。5.中國人自古就有泡藥酒的習慣，將中藥材浸泡在白酒中經過一段時間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒依據的實驗原理是A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.結晶【答案】A【解析】【詳解】根據題意，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，故選A。6.化學與生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A.可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑B.硬鋁的強度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效D.溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具【答案】A【解析】【詳解】A．可用于殺菌消毒，故可適量用作食品添加劑，A錯誤；B．合金的強度大于純金屬，所以硬鋁的強度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等，B正確；C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，與空氣的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有強氧化性，可以用于漂白棉、麻、紙張等，但長期露置在空氣中HClO見光易分解成HCl和O2而失效，C正確；D．由于溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具，D正確；故選A。7.下列化學用語表述正確的是A.中子數為10的氧原子： B.的結構示意圖為C.電子式： D.NaCl溶液中的水合離子【答案】D【解析】【詳解】A．已知O是8號元素，故中子數為10的氧原子表示為：，A錯誤；B．已知S是16號元素，故的結構示意圖為：，B錯誤；C．電子式為：，C錯誤；D．已知H2O中H原子端帶正電荷，O原子端帶負電荷，故NaCl溶液中的水合氯離子和水合鈉離子分別表示為：，D正確；故答案為：D。8.關于合成氨工藝，下列說法不正確的是A.合成氨是一種重要的人工固氮方法B.該反應過程中氮元素被氧化C.合成的NH3可以用于化肥工業D.反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩定有關【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨是將氮氣轉化為氨氣，一種重要的人工固氨方法，A正確；B．該反應過程中氮元素化合價降低，被還原，B錯誤；C．合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨、尿素等化肥產品，C正確；D．N2的化學性質很穩定，氮氮鍵難以斷裂，故該反應采用高溫、高壓等苛刻條件來促進反應進行，與N2化學性質很穩定有關，D正確；故答案為：B。9.下列關于鹵族元素性質的變化規律，描述不正確的是A.顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C.穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF【答案】D【解析】【分析】第ⅦA族元素中，隨著原子序數的增大，單質顏色逐漸加深，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質的沸點逐漸增大、單質的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩定性逐漸減弱，最高價含氧酸酸性逐漸減弱(F除外)，據此回答即可?！驹斀狻緼．第ⅦA族元素中，隨著原子序數的增大，單質顏色逐漸加深，顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正確；B．隨著原子序數的增大，元素的非金屬性依次減弱，則單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正確；C．隨著原子序數的增大，元素的非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩定性減弱，穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正確；D．氫化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D錯誤；故答案為：D。10.下列說法正確是A.焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒B.儲氫合金能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物C.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D.面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包，是因為可與酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．焰色反應中，鈉元素的火焰呈黃色，而紫色通常來自鉀元素（需通過藍色鈷玻璃觀察）。因此紫色并非來源于鈉鹽，故A錯誤；B．儲氫合金通過物理或化學吸附大量吸收氫氣，并與氫氣結合形成金屬氫化物，這一過程可逆，從而實現氫氣的儲存與釋放，故B正確；C．工業上制取金屬鎂需電解熔融的無水氯化鎂（），而非六水合氯化鎂（），故C錯誤；D．小蘇打為碳酸氫鈉（），而非碳酸鈉（），發泡原理是受熱分解生成氣體，或與酸反應產生。故D錯誤；故選B。11.下列溶液中離子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B.碳酸氫鈉溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.加入鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中具強氧化性，有將Fe2+氧化為Fe3+，因此一定不能大量共存，A錯誤；B．溶液中存在大量H+，能與發生離子反應，不能大量共存，B錯誤；C．澄清透明的溶液可以存在有色離子(黃色），能大量共存，C正確；D．加入鋁粉有氫氣產生的溶液可能呈強堿性或者酸性，堿性溶液中各離子能大量共存，酸性環境下與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤；故選C。12.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.膠體有丁達爾效應，可用于凈水B.鐵粉能與O2反應，可用作食品包裝中的除氧劑C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.氮化硅具有熔點高、硬度大和性質穩定等特點，可用作高溫結構陶瓷【答案】A【解析】【詳解】A．膠體用于凈水與其具有很強的吸附性有關，與其能產生丁達爾效應無關，A符合題意B．鐵粉能與O2反應能消耗食品包裝中的O2，故可用作食品包裝中的除氧劑，前后有因果關系，B不合題意；C．FeCl3用于腐蝕印刷電路板上的Cu，反應原理為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，反應中FeCl3表現出氧化性，有因果關系，C不合題意；D．氮化硅具有熔點高、硬度大和性質穩定等特點，可用作高溫結構陶瓷，前后有因果關系，D不合題意；故答案為：A。13.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.用圖1裝置裝置制取氯氣B.用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體C.用圖3裝置分離苯和溴D.用圖4裝置驗證鐵粉與水蒸氣反應產生氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱來制備Cl2，MnO2與稀鹽酸不反應，故用圖1裝置裝置制取不了氯氣，A不合題意；B．除去氯氣中的HCl氣體應該采用洗氣瓶，且除去氯氣中的HCl氣體不能用NaOH溶液，應該用飽和食鹽水，即不能用圖2裝置除去氯氣中的HCl氣體，B不合題意；C．苯和液溴互溶，不能用圖3裝置分離苯和溴，應該采用蒸餾裝置，C不合題意；D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故用圖4裝置中肥皂泡中氣體來驗證鐵粉與水蒸氣反應產生氫氣，D符合題意；故答案為：D。14.在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實驗中，下列操作引起結果偏高的是A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.若定容時，仰視液面加水至刻度線C.若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】【詳解】A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即對所配溶液的濃度沒有影響，A不合題意；B．若定容時，仰視液面加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B不合題意；C．若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，C不合題意；D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D符合題意；故答案為：D。15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述正確的是A.原子半徑：B.T的氧化物能溶于氨水C.元素對應的含氧酸是強酸D.、的氫化物分子可能具有相同數目的電子【答案】D【解析】【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，可知T為Al；結合元素在周期表的位置可知，Q為C、R為N、W為S，以此來解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素原子半徑從左向右逐漸減小，因此原子半徑：，，A錯誤；B．T的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成鹽和水，但不能與弱堿反應，B錯誤；C．S元素對應的含氧酸不一定是強酸，如亞硫酸，C錯誤；D．由分析可知，R為N，W為S，這兩者可以和氫分別形成N2H4和H2S，這兩者都是18電子微粒，D正確；故選D。16.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a-d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析不正確的是A.a處變藍，說明SO2是酸性氧化物 B.b處褪色，說明SO2具有漂白性C.c處褪色，說明SO2具有還原性 D.試管底部可能會出現白色固體【答案】A【解析】【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2會污染空氣不能直接排向空氣，據此解答?！驹斀狻緼．紫色石蕊試液遇酸變為紅色，故a處的紫色石蕊溶液變紅，原因是SO2溶于水生成了酸，說明SO2是酸性氧化物，A錯誤；B．b處品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；C．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，體現出SO2的還原性，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，導致試管底部出現無水CuSO4白色固體，D正確；故答案為：A。17.用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法正確的是A.該反應的氧化劑是濃硫酸B.工業上用水吸收SO3制硫酸C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為強電解質D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2【答案】D【解析】【分析】FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O

反應中，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，N元素的化合價從+5價降低到+2價，根據氧化還原反應規律配平可得該反應方程式為：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，據此分析解題。【詳解】A．在該反應中，KNO3中N元素的化合價從+5價降低到+2價，則反應的氧化劑是KNO3，而H2SO4中各元素的化合價均未改變，即濃硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．工業上用98.3%的濃硫酸來吸收SO3制硫酸，而不是用水來吸收，B錯誤；C．Fe2(SO4)3、K2SO4在水中均能完全電離，均為強電解質，而H2O只能部分電離，為弱電解質，C錯誤；D．由分析可知，氧化產物為Fe2(SO4)3，還原產物為NO，結合反應方程式可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2，D正確；故答案為：D。18.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A.氯化鐵能與沸水反應B.Fe與足量硫粉混合加熱制取C.常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，是因為與這兩種酸不反應D.向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，證明含有【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵能與沸水反應生成氫氧化鐵膠體，A正確；B．S的氧化性較弱，Fe與足量硫粉混合加熱反應生成FeS，B錯誤；C．常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，是因為鐵在濃硝酸、濃硫酸會反應生成致密的氧化膜而鈍化，不是因為與這兩種酸不反應，C錯誤；D．溶液中Fe2+和Cl-均可和酸性溶液反應，而使溶液褪色，該現象不能證明含有，D錯誤；故選A。19.下列實驗原理或方法正確的是A.有些化學藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中B.向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C.向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，定容時滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切【答案】A【解析】【詳解】A．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余，為了避免污染試劑，一般不能放回原試劑瓶，但是對于Na、K等藥品，若有剩余需要放回試劑瓶，A正確；B．向NaOH稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀，應該向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液來制備Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．由于NH3易溶于水，CO2難溶于水，易溶于堿性溶液中，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可析出NaHCO3固體，C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，定容時滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，不能用滴管吸出少量液體至液面與刻度線相切，否則導致結果偏低，應該重新配制，D錯誤；故答案為：A。20.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的A.標準狀況下，的含有個原子B.固體中含離子總數為C.與足量水反應轉移電子數目為D.標準狀況下，將通入水中，、、的數目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，不是氣體，無法使用氣體摩爾體積計算其物質的量，因此無法確定原子數，A錯誤；B．由2個和1個構成，固體中含有離子，則離子數，B錯誤；C．與水發生反應：，由方程式可知，與足量水反應轉移，則轉移電子數目為，C正確；D．標準狀況下，將通入水中，發生反應：，根據原子守恒，Cl的總原子數為，但該反應為可逆反應，未完全反應，則、、的數目之和小于，D錯誤；故選C。21.用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質的轉化如下圖。下列說法正確的是A.過程I中，氧化產物是B.轉化過程需補充C.最終轉化成D.過程II中，發生反應的離子方程式為：【答案】C【解析】【分析】由圖知，過程Ⅰ為SO2、O2和反應生成和硫酸根，反應原理為，過程Ⅱ為將SO2氧化為，反應的離子方程式為，據此回答?！驹斀狻緼．過程I中，硫元素和鐵元素化合價均上升，氧化產物是、，A錯誤；B．先消耗，后生成，是整個流程的催化劑，不需要補充，B錯誤；C．由分析知，經過過程Ⅰ、Ⅱ最終被氧化成，C正確；D．電荷不守恒，過程Ⅱ離子方程式為：，D錯誤；故選C。22.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體反應：B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：C.銅與濃硝酸反應：D.溶液與足量的溶液混合：【答案】C【解析】【詳解】A．已知鹽酸的酸性強于碳酸，故向氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體不發生反應，A錯誤；B．已知Fe3+能夠氧化I-，故用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面鐵銹的離子方程式為：，B錯誤；C．銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故離子方程式為：，C正確；D．溶液與足量的溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。23.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.操作a和操作b均為過濾B.操作c一般在坩堝中進行C.純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件D.得到固體Y的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉化為四羥基合鋁酸鈉，過濾得到四羥基合鋁酸鈉溶液；向溶液中通入過量二氧化碳，四羥基合鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁；氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁制得金屬鋁，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，操作a和操作b均為固液分離的過濾操作，A正確；B．由分析可知，操作c為氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，固體的灼燒一般在坩堝中進行，B正確；C．鋁合金的硬度和機械強度比成分金屬大，適合制造機器零件，純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件，C正確；D．由分析可知，得到氫氧化鋁的反應為四羥基合鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：D。24.取一定質量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進行下列轉化：據上述實驗數據，可推算加入的HNO3物質的量濃度為A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計算【答案】B【解析】【詳解】Cu2O寫為CuO·Cu，則固體混合物可看成由CuO和Cu組成，兩份固體質量相等，第一份被足量氫氣還原后減少6.4g，則n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，則“CuO”總物質的量為0.4mol；Cu、Cu2O、CuO與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，產生標況下4.48LNO，即產生NO物質的量為0.2mol，“Cu”物質的量為0.3mol；則混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，則硝酸總物質的量為0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，濃度為1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合題意；答案選B。25.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，測得集氣瓶內的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.若將換為，階段①壓強變化更大B.若將換為，所得壓強變化趨勢與圖2相似C.階段②的壓強變小，可利用該過程發生的反應制備漂白液D.階段③發生反應的離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．在水中溶解度更大，且與水反應生成亞硫酸，故將換為，階段①壓強變化更大，A正確；B．若將換為，發生的反應為：、、，壓強變化與氣體的體積變化成正比，與圖2趨勢相同，B正確；C．階段②的壓強變小，說明氫氧化鈉與氯氣反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，可利用該過程發生的反應制備漂白液，C正確；D．階段②為氫氧化鈉與氯氣反應完全，生成氯化鈉和次氯酸鈉，繼續加入硫酸，階段③發生反應的離子方程式為，D錯誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.隨著原子序數的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素z在元素周期表中的位置為_______。（2）元素的非金屬性：d_______g(用<、=、>來表示)。（3）元素、可形成含10電子的分子，其空間構型為_______，元素、、形成的簡單離子，半徑大小順序為_______(寫離子符號)。（4）下列說法正確的是_______。A.單質長期露置在空氣中最終轉化為碳酸鹽B.、、形成的化合物只含有共價鍵C.物質中可在呼吸面具中作為氧氣來源D.兩份等質量的單質分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應后，產生相同體積的氣體【答案】（1）第2周期第ⅤA族（2）＞（3）①.正四面體形②.Cl-＞O2-＞Al3+（4）ACD【解析】【分析】由題干信息可知，8種短周期元素中，d、g均有-2價，二者處于VIA族，而g的原子序數較大，故d為O元素、g為S元素；y有+4價，其處于ⅣA族，原子序數小于d(氧)，故y為C元素；z的原子序數介于y(碳)、d(氧)之間，故z為N元素；e有+1價，其處于IA族，原子序數大于d(氧)，故e為Na；f有+3價，處于ⅢA族，原子序數大于e(鈉)，故f為Al；h有-1價，原子序數大于g(硫)，故h為Cl；x有+1價，處于IA族，其中原子半徑小于y(氮)，故x為H元素?！拘?詳解】由分析可知，Z為N，其原子結構示意圖為：，則元素z在元素周期表中的位置為第2周期第ⅤA族，故答案為：第2周期第ⅤA族；【小問2詳解】由分析可知，d為O，g為S，是同一主族元素，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，即元素的非金屬性O＞S即d＞g，故答案為：＞；【小問3詳解】由分析可知，x為H，y為C，故元素、可形成含10電子的分子即CH4，其空間構型為正四面體形，d為O、f為Al、h為Cl，元素、、形成的簡單離子即O2-、Al3+和Cl-，Cl-核外有3個電子層，其余為2個電子層，但O的核電荷數比Al小，故半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：正四面體形；Cl-＞O2-＞Al3+；【小問4詳解】A．由分析可知，e為Na，e單質即Na長期露置在空氣中先轉化為Na2O、再轉化為NaOH、最終轉化為碳酸鹽Na2CO3，A正確；B．由分析可知，x為H、z為N、d為O，x、z、d形成的化合物NH3·H2O只含有共價鍵，但NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，B錯誤；C．由分析可知，e為Na、d為O，物質e2d2即Na2O2能與CO2、H2O反應放出O2，即可在呼吸面具中作為氧氣來源，C正確；D．由分析可知，f為Al，根據反應2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，兩份等質量的f即Al單質分別與足量稀鹽酸、NaOH溶液充分反應后，產生相同體積的氣體，D正確；故答案為：ACD。27.硫鐵礦(含)是一種重要的化學礦物原料，也是工業制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產物存在如圖轉化關系：回答下列問題：（1）硫鐵礦中硫元素的化合價為_______。（2）反應I的化學方程式為_______。（3）下列關于C的說法正確的是_______。A.酸雨指的是的降水B.濃硫酸有強氧化性，不能用于干燥氣體C.濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結晶水D.稀硫酸長時間放置在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置在空氣中濃度會變低（4）將A通入到溶液中無明顯變化，若同時通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀總反應離子方程式_______。（5）將A通入新制氯水中，發現溶液褪色，檢驗反應后溶液中還原產物陰離子的方法是_______。【答案】（1）-1（2）（3）D（4）（5）取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子【解析】【分析】硫鐵礦和氧氣煅燒生成A為二氧化硫，二氧化硫和水生成D為亞硫酸，亞硫酸氧化為C是硫酸；二氧化硫和氧氣催化氧化生成B是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸?！拘?詳解】硫鐵礦中鐵為+2價，則S元素的化合價為-1；【小問2詳解】反應I是硫鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，其化學方程式為；【小問3詳解】A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A錯誤；B．濃硫酸有強氧化性，但是不與二氧化硫反應，因此可以干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．硫酸銅晶體中自身含有水，濃硫酸吸收晶體中的結晶水，體現的是吸水性，故C錯誤；D．稀硫酸長時間放置水分揮發，在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置吸水，在空氣中濃度會變低，故D正確；選D；【小問4詳解】二氧化硫和氨氣、水反應轉化為亞硫酸銨，再和氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，反應為：；【小問5詳解】將二氧化硫通入到新制氯水中，兩者發生反應生成硫酸和HCl，其中還原產物的陰離子為氯離子，因此檢驗反應后溶液中氯離子的方法為：取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。28.某學習小組設計實驗，探究鎂與二氧化氮反應的產物，實驗裝置如圖所示。已知：①；②極易與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置A中發生反應時硝酸表現的化學性質為_______。（2）實驗時先啟動裝置A中的反應，當裝置C中_______(填實驗現象)時，點燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是_______。（3）經測定，與反應生成、和，其中與的物質的量相等；裝置C中發生反應的化學方程式為_______。（4）裝置D的作用是_______。（5）實驗完畢后，設計實驗證明產物中有生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______(填操作和現象)，證明產物中有生成?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.酸性，氧化性（2）①.充滿紅棕色氣體②.排盡裝置中的空氣，避免空氣中的O2、N2、CO2等與Mg反應（3）（4）吸收E中揮發出的水蒸氣（5）有刺激性氣味的氣體逸出(或產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色)【解析】【分析】銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水，B盛放P2O5或無水氯化鈣等，干燥NO2，C中NO2和鎂反應，D中堿石灰吸收E中揮發出的水蒸氣，防止E中水蒸氣進入D，F為尾氣處理裝置，防止污染空氣，氣球收集難溶于氫氧化鈉溶液的氣體?！拘?詳解】由圖可知，裝置A中的裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置A中銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水，硝酸表現的化學性質為酸性和氧化性；【小問2詳解】實驗時先啟動裝置A中的反應，利用生成的NO2將裝置中的空氣排干凈，故當裝置C中充滿紅棕色氣體時，點燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是：排盡裝置中的空氣，避免空氣中的O2、N2、CO2等與Mg反應；【小問3詳解】已知與反應生成、和，其中與的物質的量相等，根據得失電子守恒，裝置C中發生反應的化學方程式為：；【小問4詳解】由于極易與水反應，所以裝置D的作用是：吸收E中揮發出的水蒸氣，防止與水反應；【小問5詳解】根據題意，極易與水反應。實驗完畢后，取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，若有刺激性氣味的氣體逸出(或產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色)，證明產物中有生成。29