/10河南省八所名校2021-2022學年高二下學期聯考四化學試卷注意事項：本試卷分為第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分。本場考試90分鐘，滿分100分。3、答卷前考生務必將自己的姓名和考號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12Ag108O16Fe56Cu64一、選擇題(共16題，每小題只有1個正確答案，每小題3分共48分)1.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是()A.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質B.鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染D.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應2.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-13.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是（）A.氫氧化鉀 B.次氯酸鈣 C.燒堿 D.碳酸鉀4.下列說法中不正確的是()A.在相同條件下，反應可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應就是可逆反應B.在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動C.有氣體的可逆反應，在其他條件不變時，增大壓強可使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D.在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學反應速率，又可以使化學平衡狀態移動5.下列改變可確認化學平衡一定移動的是()A.化學平衡常數發生了改變B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C.正逆反應速率發生了改變D.有固態物質參加的可逆反應達到平衡后，移走適量的固態物質6.用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（）A.混合氣體的密度不再改變B.氯化氫的轉化率不再改變C.斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：27.下列實驗操作、現象和結論均正確的是()選項操作現象結論或解釋A常溫下向物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀鹽酸產生白色沉淀非金屬性：Cl>SiC將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2晶體已變質D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D8.下列實驗方案合理的是()A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應C.用甲基橙檢驗溶液的酸堿性D.制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋9．具有以下結構的原子一定屬于p區元素的是①最外層有3個電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個未成對電子的原子④價電子有3個電子的原子A．②③ B．①③C．②④ D．①④10．下列說法中正確的是A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空間構型都是正四面體形B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩定性HF<HCl<HBr<HID．H2O分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱11．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．電負性：Y>ZC．R的氧化物對應的水化物均為強酸D．W2Z2與X2R均含有共價鍵12．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子屬于極性分子B．該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C．該分子中所有C原子都為sp3雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數目之比為15:413．下列說法中不正確的是A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構B．KF是離子化合物，HF為共價化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵D．CO2、SO2都是極性分子14．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述不正確的是b的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體形a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、615．假設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是CH2CH2CH2A．等物質的量的?OH比OHCH2CH2CH2B．28g乙烯與環丙烷（）的混合氣體，含有4NA個氫原子C．CH4和P4均為正四面體結構，等物質的量的兩種物質含有的共價鍵總數相同D．氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA16．關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目為15NAB．中心離子的化合價為+3價C．中心離子的配位數是5二、非選擇題（共52分）17．(10分)某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：回答下列問題：(1)浸出渣主要成分為、(填化學式)。(2)“除銅”時，Fe3＋與H2S反應的離子方程式為。(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是。(4)“調pH”時，pH的控制范圍為。(5)“除鈣”后，若溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則＝。[已知常溫下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]18．(12分)如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)。(2)寫出電極反應式：通入CH4的電極_____________________。(3)反應一段時間后，乙池中溶液成分發生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質是________。(4)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極。②A口出來的物質是______。③SO32-放電的電極反應式為_____________________。19.（12分）三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是（寫化學式）。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是。（3）加有機萃取劑的目的是為了除去（填離子符號）。（4）“調pH”時，常溫下，為保證Fe3+完全沉淀，需調節“濾液1”的pH最小值為。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，當溶液中時，認為沉淀完全）（5）由“濾液2”可得到的主要副產品是（寫化學式）。（6）“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是。20.（12分）用CO2制備甲醇的反應原理為：。該反應進程可通過如下圖所示的兩步反應實現。回答下列問題：（1）反應I的化學方程式是。（2）由圖可知，反應（填“I”或“II”）為慢反應。（3）反應II：0（填“＞”“＜”或“=”）。在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，發生反應：，測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如下圖所示。=1\*GB3①P總1P總2（填“＞”“＜”或“=”），判斷理由是。②若P總1=0.25MPa，則500K時該反應的平衡常數KP=。21.（16分）2022年北京冬季奧運會場館使用了大量不銹鋼材質，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%、含鎳(Ni)8%。回答下列問題：碳的價電子層的電子排布式為_______；石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構的新材料，其中碳原子采取_______雜化。鐵氯化物FeCl3蒸汽狀態下以雙聚分子形式存在(如右圖),其中Fe的配位數為______，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是______原子。（3）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]中非金屬元素的電負性由大到小的順序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點高，其原因主要是。（4）FeCO3的陰離子的空間構型為，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學式。（5）金屬鉻屬于體心立方晶體(如右圖)，已知其密度為7.2g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中鉻原子的半徑為cm(用含NA的表達式表示)。化學答案1-5：CDDDA5-10：BDDBB11-16：DCDBBB17．（10分，除特殊標注外每空2分）（1）CaSO4BaSO4(每空1分)（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+溫度太高，H2O2受熱分解3.7≤PH＜7.71.0×10-318．(12分，每空2分)（1）原電池 （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （3）Ag2O （4）①負②H2③H2O+SO32--2e-=SO42-+2H+19.（12分）（1）MnO2（2分） （2）（2分）（3）Ni2+（2分） （4）3或3.0（2分） （5）(NH4)2SO4（2分）（6）（2分）20.（12