第七單元

溶液結(jié)晶溶劑不飽和溶液溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶解度飽和溶液考點(diǎn)一溶液溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定

的混合物溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)【注意】①均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色……1．溶液的概念及特征可以是氣體、液體、固體水是最常見(jiàn)的溶劑特征①m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑②V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑溶解速率的影響因素：

、溶質(zhì)顆粒大小、是否

。溫度攪拌2．溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象注意①氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱，發(fā)生物理變化②氧化鈣遇水也放熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。降低NH4NO3升高NaOH不變濃H2SO4CaO考點(diǎn)一溶液考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液溫度溶劑不能溫度溶劑能增加蒸發(fā)降低增加升高考點(diǎn)三物質(zhì)溶解的量1．固體溶解度(1)概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（不指明溶劑，通常指水）一定溫度

100g

飽和

質(zhì)量

溫度（條件）

①內(nèi)因：

和溶劑的性質(zhì)；(2)影響因素溶質(zhì)

(3與溶解性的關(guān)系：②外因：________。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如

。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如

。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如

。KNO3NaClCa(OH)2考點(diǎn)三物質(zhì)溶解的量2．溶解度曲線(1)定義：表示同一種物質(zhì)在溶劑中溶解度隨溫度變化而變化的曲線(2)意義①曲線上的點(diǎn)：點(diǎn)該點(diǎn)所示溫度下的溶解度②兩條曲線的交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等線①物質(zhì)在不同溫度下的溶解度②某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)面①曲線下方的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液②曲線上方的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶解的物質(zhì)壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的升高而______。溫度：隨溫度的升高而_______；(1)概念：某氣體在壓強(qiáng)為_(kāi)_______kPa和一定________時(shí)溶解在___體積的水里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)的氣體________。101.3

1飽和減小增大3．氣體溶解度①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。溫度體積(2)影響因素②外因：考點(diǎn)三物質(zhì)溶解的量考點(diǎn)四溶液濃稀的表示1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：在溶液中,濃度是指一定量的溶液中所含

的量。常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度，

質(zhì)量與

質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)溶液（2）公式=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%=溶解度+100g溶解度×100%所有:飽和溶液：(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)2．溶液的稀釋（1）原理：稀釋前后，

質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)（2）公式：M濃×W濃%=M稀×W稀%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)五配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液如圖是某興趣小組配制含97mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液。【實(shí)驗(yàn)用品】(1)儀器：燒杯、

、藥匙、量筒、托盤天平、膠頭滴管、試劑瓶；試劑：硝酸鉀固體、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟】(2)計(jì)算：需要硝酸鉀固體的質(zhì)量為

g，水為97mL。(3)稱量：a.用托盤天平稱量所需的硝酸鉀固體,倒入燒杯中。若天平指針向左偏轉(zhuǎn),下列做法正確的是

(填字母序號(hào))。A.移動(dòng)游碼B.增加砝碼C.移走部分試劑D.繼續(xù)添加試劑玻璃棒3Cb.用量筒和

量取97mL的水,應(yīng)選用量程為

(選填“50”“100”“250”)mL的量筒。(4)溶解：將固體倒入燒杯,再將量取的水倒入燒杯中進(jìn)行溶解,用

不斷攪拌,目的是

。(5)裝瓶：將上述配制好的溶液裝瓶,應(yīng)裝入

(選填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,請(qǐng)將標(biāo)簽內(nèi)容填在空格處。

5

5膠頭滴管100玻璃棒加快硝酸鉀溶解速率細(xì)口瓶硝酸鉀溶液3%(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們整理了配制過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題,分析總結(jié)后建立了如下模型,請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析偏差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇,填字母)。a.砝碼生銹b.硝酸鉀固體含有雜質(zhì)c.轉(zhuǎn)移硝酸鉀時(shí),稱量紙上有固體殘留d.量取水時(shí)俯視讀數(shù)e.將量取的水倒入燒杯中時(shí)有水濺出f.燒杯內(nèi)壁有水珠g.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)有液體濺出考點(diǎn)六海水中獲取粗鹽1．結(jié)晶（1）概念：飽和溶液析出晶體的過(guò)程（2）方式：①蒸發(fā)結(jié)晶法：溶解度受溫度變化不明顯的物質(zhì)，如NaCl②冷卻結(jié)晶法：溶解度受溫度變化明顯的物質(zhì)，如KNO3冷卻熱飽和溶液法：（3）海水曬鹽：

【考情分析】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除是中考常考內(nèi)容,主要考查內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)操作；②玻璃棒的作用；③儀器名稱及選用；④過(guò)濾及蒸發(fā)操作注意的事項(xiàng)等。(每年必考)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【實(shí)驗(yàn)用品】(1)燒杯、

、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗、火柴等。【實(shí)驗(yàn)原理】(2)除去粗鹽中的泥沙是利用氯化鈉和泥沙的

不同。玻璃棒溶解性【實(shí)驗(yàn)操作步驟】(3)操作②存在的一處錯(cuò)誤是

。(4)上述操作的正確順序?yàn)?/p>

。(5)步驟③中玻璃棒的作用是

。步驟④中的玻璃棒的作用是

；步驟⑤中玻璃棒的作用是

。(6)下列有關(guān)操作③的說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。A.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時(shí),停止加熱B.移走熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取C.蒸發(fā)過(guò)程中,溶液中鈉元素質(zhì)量增加瓶塞正放在桌面上②⑥①④⑤③攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺攪拌,加快溶解速率引流B(7)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率出現(xiàn)偏差,于是對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能對(duì)產(chǎn)率造成影響的原因進(jìn)行分析并構(gòu)建了如圖思維模型,請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析偏差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇,填字母)。a.過(guò)濾時(shí)有液體濺出b.過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過(guò)濾紙邊緣c.濾紙破損d.蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺e.蒸發(fā)時(shí)水分沒(méi)有完全蒸干f.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí),固體撒落(8)除去粗鹽中MgSO4的操作步驟①稱量：稱量3g粗鹽(或取2.7gNaCl和0.3gMgSO4配成粗鹽)；②

：將粗鹽放在燒杯中,加入一定量70℃的水,并趁熱過(guò)濾；③烘干；④計(jì)算產(chǎn)率。溶解并過(guò)濾(9)如圖為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的流程圖。①加入過(guò)量NaOH溶液的目的是

。②加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的,一是

；二是