8.4常見的鹽第3課

時第八單元

常見的酸、堿、鹽練一練：請寫出下列反應的化學方程式：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（2）治療胃酸過多的病人常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（4）工業上常用鹽酸除鐵銹（5）用熟石灰和純堿制燒堿（6）食鹽水能與硝酸銀溶液反應教學目標化學觀念：1.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。2.能從微觀離子的角度認識復分解反應的本質。科學思維：1.初步學會判斷復分解反應能否發生。2.根據不同的標準將物質進行分類，體會分類學習的方法與意義。科學態度與責任：讓學生在討論交流中增長知識，培養相互合作的精神新課探究四、復分解反應發生的條件觀察活動>>>了解復分解反應的條件目的【實驗8-16】如下表所示進行實驗，觀察現象并寫出化學方程式。稀鹽酸與硝酸銀的反應稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應新課探究四、復分解反應發生的條件觀察活動>>>實驗序號實驗操作現象化學方程式生成物特征①向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液②向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液有白色沉淀生成有氣泡產生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑有沉淀有氣體和水微觀實質：結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應宏觀符號表征：CO2宏觀符號表征：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O微觀實質：結論：有CO2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應宏觀符號表征：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl微觀實質：結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是Ba2＋和SO42-反應反應物中的離子以什么方式減少的呢？復分解反應【觀察與思考】NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O有水生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2CO3有氣體生成BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl有沉淀生成H2O+CO2↑小結：復分解反應發生的條件酸、堿、鹽之間________都能發生復分解反應。只有當兩化合物互相交換成分，生成物中________或________或_____生成時，復分解反應才可以發生。并不是_有沉淀有氣體有水新課探究四、復分解反應發生的條件討論與交流>>>請你預測稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發生反應。假設稀鹽酸與硝酸鉀溶液能發生反應，寫出其反應方程式：HCl+KNO3=KCl+HNO3產物均可溶，且無氣體和水生成因此，稀鹽酸與硝酸鉀溶液不能發生反應。拓展四、復分解反應發生的條件檢查站若要制得氯化鈣，可以通過哪些物質之間的反應來實現？鹽①酸+金屬②酸+某些金屬氧化物③酸+堿④堿+某些金屬氧化物⑤鹽1+鹽2⑥鹽+堿⑦鹽+酸⑧鹽+金屬③酸+堿：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O⑥鹽+堿：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓⑦鹽+酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應發生的條件復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件：1.反應物要求的條件：有酸酸溶，無酸兩溶2.生成物的條件要求：

兩者缺一不可氣體、沉淀、水一種本節小結1.下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是(

)A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．氫氧化鈉和稀硫酸D2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發生的反應的說法錯誤的是(

)A．反應會產生白色沉淀B．化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3＋2NaOHC．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D．屬于復分解反應B四、隨堂小練D3課堂檢測【檢測題4】下列反應不屬于復分解反應的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2