［考綱展示］1.了解化學鍵分子間作用力定義。2.了解離子鍵、共價鍵形成，了解分子之間氫鍵形成。3.了解離子化合物和共價化合物。4.了解不一樣類型晶體，體會幾個常見晶體物理性質。第三單元微粒之間相互作用力1/32一、化學鍵1．概念：使離子或原子相結合作用力。2．形成與分類3．化學反應本質反應物內化學鍵

和生成物內化學鍵

。[點撥]

(1)化學鍵是一個強烈相互作用，這種作用既包含靜電吸引作用，又包含靜電排斥作用。(2)存在化學鍵斷裂改變并不一定是化學反應，如氯化氫、氯化鈉溶于水。形成[主干知識]斷裂2/32二、離子鍵、共價鍵1．離子鍵(1)離子鍵：

之間相互作用。(2)離子化合物：由

組成化合物。2．共價鍵(1)共價鍵：

所形成相互作用。(2)共價化合物：以

形成化合物。帶相反電荷離子離子鍵原子間經過共用電子對共用電子對3/32(3)極性共價鍵與非極性共價鍵3.現有以下物質①Na2O②Na2O2③AlCl3④NaOH⑤MgF2⑥NH3⑦N2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩CO2(1)只含離子鍵物質有

，只含共價鍵物質有

。(2)含有極性鍵離子化合物有

，含有非極性鍵離子化合物有

，現有極性鍵又有非極性鍵是

。①⑤③⑥⑦⑧⑩④⑨②⑧4/32(3)寫出物質電子式：5/32(4)用電子式表示⑤⑩形成過程(1)全部物質中都存在化學鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成物質中一定不含離子鍵嗎？提醒：(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，該物質無化學鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但NH與Cl－之間存在離子鍵。6/32三、分子間作用力1．范德華力(1)概念：將分子聚集在一起一個作用力。(2)實質：分子之間

作用。(3)特點①存在于全部分子之間。②作用力較小，比

弱得多。(4)影響原因：對于組成和結構相同分子，普通相對分子質量越大，范德華力

。(5)對物質物理性質影響(如熔點、沸點、溶解度等)。普通范德華力越大，物質熔、沸點越高，如鹵素單質熔、沸點由高到低次序為

。靜電化學鍵越大I2>Br2>Cl2>F27/322．氫鍵(1)特點①作用力大小：

>氫鍵>

。②影響物質物理性質，使物質熔、沸點升高等。(2)形成條件：與氫原子結合是得電子能力

元素，如F、O、N。化學鍵范德華力強8/32四、四種主要晶體性質對比9/3210/32我們通常書寫NaCl、CO2、SiO2等都是對應物質分子式嗎？一個晶體中存在陽離子，就一定存在陰離子嗎？提醒：不都是。由離子晶體結構特點看，陰陽離子交織排列，并不存在單個NaCl分子，所以NaCl應該是化學式；SiO2晶體中Si與O以1∶2百分比形成空間網狀結構，也不存在單個SiO2分子，SiO2只表示原子組成百分比，是化學式。金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子。11/32[自我診療]1．形成離子鍵陰、陽離子間只存在靜電吸引力。(×)2．全部物質中均存在化學鍵。(×)3．只由非金屬元素形成化合物不一定是共價化合物。(√)4．金屬元素與非金屬元素形成化學鍵不一定都是離子鍵。(√)5．NH3極易溶于水是因為NH3與H2O之間能形成氫鍵。(√)6．在CO2分子中碳氧原子間共用兩對電子，每個原子均到達8e－穩定結構，其結構式為O===C===O(√)12/321．以下說法中正確是()A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質，不存在化學鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物解析：N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中即使含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。答案：A離子化合物和共價化合物13/321．離子化合物與共價化合物比較14/3215/322.判斷方法一看組成：組成中有NH或ⅠA、ⅡA族金屬元素一定為離子化合物。二看種類：強堿、多數鹽、活潑金屬氧化物為離子化合物。三看性質：熔融時能導電化合物一定是離子化合物。[尤其提醒](1)非金屬元素原子不但能夠形成共價化合物，而且還能夠形成離子化合物，如氯化銨。(2)離子化合物是強電解質，共價化合物也可能是強電解質，如HCl。(3)共價化合物熔、沸點不一定都低于離子化合物，如SiO2熔沸點比NaCl高。16/32[典例1]以下說法正確是()①非金屬元素組成單質中一定存在共價鍵②非金屬之間形成化合物一定是共價化合物③非金屬氣態氫化物中一定存在極性共價鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素與非金屬元素形成化合物一定是離子化合物⑥在一個化合物中只能存在一個類型化學鍵⑦含共價鍵化合物不一定是共價化合物⑧含離子鍵化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發生電離，克服粒子間作用力類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨[解析]

解答這類題目時，要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬，稀有氣體單質是單原子分子，無化學鍵，所以①錯誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以②⑥錯誤，⑦正確；17/32非金屬氣態氫化物中非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結合，③正確；由離子化合物定義可知含離子鍵化合物是離子化合物，離子化合物中含有離子鍵，所以④⑧正確；⑨中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價鍵，錯誤。[答案]

A男人自25歲開始，性功效天天就以0.02毫米速度衰老，所以一定要做一門功課就是抗衰老，你25歲堅持做調理保養，幾年過去，你看起來依然是25歲樣子，甚至愈加厲害！你從40歲開始堅持調理保養，一個療程之后依然能夠有二，三十歲強大！性功效保健，從來都不嫌太早，只嘆太遲。尊嚴無價，健康無價——老中醫薇亻言msdf00318/321．X、Y為兩種主族元素，其原子最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素形成化合物()A．一定是離子化合物B．一定是共價化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確解析：最外層為1個和6個電子元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素，中學所熟悉有H、Na、K、O、S等，它們之間能夠形成X2Y型共價化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O2、K2S等)，而且還可形成X2Y2型化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復雜超氧化物，所以本題答案應該是D。答案：D19/32化學鍵與物質類別關系規律及特征2．以下物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵是()A．MgCl2

B．Na2O2C．Na2O D．Al2O3解析：MgCl2、Na2O、Al2O3中只有離子鍵，Na2O2中現有離子鍵，又有共價鍵。答案：B20/321．只含非極性共價鍵物質：非金屬單質，如I2、N2、金剛石、晶體硅等。2．只含極性共價鍵物質：不一樣元素之間組成共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。3．現有極性鍵又有非極性共價鍵物質：如H2O2、C2H4等。4．只含離子鍵物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成離子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。5．現有離子鍵又有非極性共價鍵物質：如Na2O2等。6．現有離子鍵又有極性共價鍵物質：如NH4Cl、NaNO3等。7．無化學鍵物質：稀有氣體。21/32[典例2]現有以下各種說法：①O3與NO2都是共價化合物②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子相互吸引力④依據電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵過程⑥PCl3和BCl3分子中全部原子最外層都到達了8電子穩定結構⑦在NaOH和SiO2中均不存在單個小分子⑧有化學鍵斷裂改變不一定是化學改變上述各種說法正確是()A．①③⑤⑦ B．都不正確C．⑤⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧22/32[解析]

O3不是化合物，①不正確；離子鍵只是活潑金屬和活潑非金屬化合時才形成，故②不對；在離子化合物中，陰、陽離子間相互作用，不單有相互吸引力，還有相互排斥，故③錯誤；HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④不正確；化學反應本質是舊鍵斷裂和新鍵形成過程，⑤正確；PCl3分子中，每個原子都到達了8電子穩定結構，而BCl3分子中，Cl原子最外層到達了8電子穩定結構，而硼只到達了6電子結構，⑥不正確；在離子化合物及SiO2，金剛石，SiC等空間網狀結構物質中均不存在單個小分子，⑦正確。由NaOH溶于水中離子鍵斷裂知⑧正確。[答案]

C23/3224/322．以下關于化學鍵敘述中，正確是()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．組成單質分子微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子靜電吸引作用解析：離子化合物是陰、陽離子經過離子鍵結合而成，所以，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結合而成離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵，在共價化合物中各原子均經過共用電子對相結合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間排斥作用，D錯誤。答案：B25/32近年高考化學閱卷分析結果給我們最大啟示：規范答題，降低失分，勢在必行！有不少同學在平日測試中都有這么教訓：①會而不對。主要表現在解題思緒上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最終答案是錯。②對而不全。主要表現在思緒大致正確，最終結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完全，或以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上，多是因為答題時一系列不規范所致。所以，我們要精心研究高考評分細則，養成規范答題良好習慣，做到“會而全對”，這么才能在高考中考出優異成績。精研評分細則落實解題規范26/32【典例】(年高考四川卷)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成常見氣體X能使濕潤紅色石蕊試紙變藍；戊單質與X反應能生成乙單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性化合物Y和Z,0.1mol/LY溶液pH>1；丁單質既能與丙元素最高價氧化物對應水化物溶液反應生成鹽L，也能與Z水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答以下問題：(1)戊離子結構示意圖為________。(2)寫出乙單質電子式：________。(3)戊單質與X反應生成Y和Z物質量之比為2∶4，反應中被氧化物質與被還原物質物質量之比為________。27/32(4)寫出少許Z稀溶液滴入過量L稀溶液中發生反應離子方程式：___________________________________________________