2024年高考化學：化學考試中的高頻考點（19）

知識點反應熱的計算蓋斯定律

一、反應熱的計算

1.運用蓋斯定律計算反應熱

第一步，找目標確定目標方程式，找出目標方程式中各物質出

現在已知化學方程式中的位置。

第二步，定轉變根據目標方程式中各物質計量數和所在位置對

已知化學方程式進行轉變：或調整計量數，或調整方向。

第三步，相加減對熱化學方程式進行四則運算得到目標方程式

及其AH。

應用蓋斯定律進行簡單計算時,關鍵在于設計反應過程，同時

需要注意以下問題：

①參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式），結合原熱化學方

程式（一般2?3個）進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘

除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程

式，求出目標熱化學方程式的AH與原熱化學方程式之間AH的

換算關系。

②當熱化學方程式乘、除以某一個數時，AH也應相應地乘、除

以某一個數；方程式進行加減運算時，AH也同樣要進行加減運

算，且要帶“十”“一”符號，即把AH看作一個整體進行運算。

③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，AH的符號也隨之改變，但

數值不變。

④在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態（固、液、氣）的相

互轉化，狀態由固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。

熱化學方程式焰變之間的關系

mA==BAHl1

1AH2=^AH1或AHl=mAH2

A二二加BAH2

mA==BAHl

AH1=-AH2

B==mAAH2

mA==BAHl

B==nCAH2AH=AH1+AH2

mA==nCAH

2.根據熱化學方程式的反應熱計算

計算依據：反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比。若題

目給出了相應的熱化學方程式，則按照熱化學方程式與AH的關

系計算反應熱；若沒有給出熱化學方程式，則根據條件先得出

熱化學方程式，再計算反應熱。

3.根據反應物和生成物的能量計算

(1)計算公式：A>1=生成物的總能量-反應物的總能量。

(2)根據燃燒熱計算要緊扣反應物為“1mol”、生成物為穩定的

氧化物來確定。Q放二n(可燃物)xAH。

4.根據反應物和生成物的鍵能計算

計算公式：AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

根據鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共

價鍵的數目。

常見物質的共價鍵數目

CH4SiSiO2金剛石石墨P4

物質(C—(Si-(Si—(C—(C—(P

H)Si)O)C)C)P))

1mol微粒

所含共價鍵42421.56

數目/NA

二、反應熱大小比較的技巧

1.直接比較法

△H是一個有正負的數值，比較時應連同”號一起比較。

(1)吸熱反應的AH肯定比放熱反應的大(前者大于0,后者小

于0)。

(2)同種物質燃燒時，可燃物物質的量越大，燃燒放出的熱量

越多，AH越小。

(3)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所

放出的熱量多，對應AH越小。

(4)產物相同時，同種氣態物質燃燒放出的熱量比等量的固態

物質燃燒放出的熱量多，放HI的熱量多對應AH越小。

反應物相同時，生成同種液態物質放出的熱量比生成等量的氣

態物質放出的熱量多，放出的熱量多對應AH越小。

(5)牛成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿

或弱堿和強酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應放出的熱量多，放出

的熱量多對應AH越小。

(6)對于可逆反應，熱化學方程式中的反應熱是完全反應時的

反應熱，若按方程式反應物對應物質的量投料，因反應不能進

行完全，實際反應過程中放出或吸收的熱量要小于相應熱化學

方程式中的反應熱數值，放出的熱量少對應AH越大。

例如：

2so2(g)+O2(g)-2so3(g)AH=-197kJ/mol,

則向密閉容器中通入2molSO2和1mol02,反應達到平衡

后，放出的熱量要小于197kJ。

(7)不同單質燃燒，能態高(不穩定)的放熱多，對應AH越

小。如：金剛石比石墨能態高，兩者燃燒，金剛石放熱多，對

應AH越小。

2.蓋斯定律比較法

(1)同一反應生成物狀態不同時：

A(g)+B(g)==C(g)AHl<0

A(g)+B(g)=C(l)AH2<0

因為C(g)==C(l)AH3<0,而AH3=AH2-AH1,

所以

(2)同一反應物狀態不同時：

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH1<0

S(g)+O2(g)==SO2(g)AH2<0

S(s)==S(g)AH3>0

AH3+AH2=AH1,且AH3>0,所以|AHl|v|AH2|。

(3)兩個有聯系的不同反應相比：

C(s)+O2(g)—C02(g)AH1<0

C(s)+O2(g)==CO(g)AH2<0

△I12△【I3

C(s)—>CO(g)—>CO2(g)

AH］：立寫生在山以回NMY

AH3+AH2=AH1,所以|AH1|>|AH2|。

3.圖示比較法

國出化學變化過程中的能量變化圖后，依據反應物的總能量與

生成物的總能量的高低關系可以很方便地比較AH的大小。對于

反應2A+B2C的能量變化如圖所示：

反應過程反應過程

放熱反應二曖霆發立.印

例1：已知：①CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)AH1

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2下列推斷正確的是

A.若CO的燃燒熱為AH3,則H2的燃燒熱為AH3-AH1

B.反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=AH1-AH2

C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則AH2<0

D.若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態產物時前者放

熱更多，則AHl<0

【答案】D

例2：已知2sO2(g)+O2(g)==2SO3(g)AH=—197kJ-mol—1。

在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2moiSO2和1mol02,達

到平衡時放出熱量al；若25c時，在此恒壓密閉容器中只通入

1molSO2W0.5mol02,達到平衡時放出熱量a2。則下列關系

正確的是

A.2a2=al=197kJB.197kJ>al=2a2

C.a2>al>197kJD.2a2<al<197kJ

【答案】B

例3：設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：

?CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ?mol-1

②CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol-1

其他數據如下表所示，下列說法正確的是

化學鍵C=OC—HO—H0=0

鍵能/(kJ?mol-1)798413463X

A.AHI<AH2

B.H2O(g)=H20(1)AH=(a-b)kJ?mol-1

C.當有4NA個0-H鍵生成時，反應放出的熱量為akJ

1796+a

D.上文中x=2

【答案】A

例4：我國