簡約風格場景新穎大氣總結(jié)必備第一章

物質(zhì)及其變化知識復(fù)習(xí)目錄01.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化02.離子反應(yīng)03.氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(1)任何物質(zhì)都是由______組成，單質(zhì)都是由_______元素組成，

化合物是由_______元素組成。元素

同種

不同

(2)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，

叫做這種元素的

，

如金剛石、石墨、C60，是碳元素的

；如氧氣O2、臭氧O3是氧元素的

。

同素異形體同素異形體同素異形體

(3)同素異形體之間物理性質(zhì)_______化學(xué)性質(zhì)_______。同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化為_______變化。

不同，相似化學(xué)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類分類方法：

和

其他物質(zhì)純凈物混合物溶液化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物膠體濁液樹狀分類法：對同類事物按照某種屬性進行再分類的

分類法。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽交叉分類法：從不同的角度對物質(zhì)進行分類。樹狀分類法交叉分類法金屬氧化物CuO、MgO、CaO

、Fe2O3CO2、SO2、NO、CO、H2O酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物非金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CuOMgOCaOAl2O3

不成鹽氧化物

組成形式CO、NO氧化物氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。性

質(zhì)性

質(zhì)CO2、SO2、Mn2O7既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物強酸中強酸弱酸H2SO3、H3PO4

H2SO4、HNO3

、HCl、HClO4、HI、HBrH2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S一元酸二元酸多元酸HNO3

、HCl、HClO4、HI、HBr、CH3COOH、HClO、HFH2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4

含氧酸無氧酸HNO3

、HClO4、H2SO3、H3PO4

、CH3COOH、HClO、H2CO3、CH3COOH、HClOHCl、HI、HBr、HF、H2S酸性強弱是否含氧酸酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。H+數(shù)目強堿弱堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2

Fe(OH)3可溶性堿難溶性堿微溶性堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCa(OH)2Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

堿性強弱OH-數(shù)目溶解性堿堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。含氧酸鹽無氧酸鹽NaCl、AgCl等CaCO3BaCO3、K2SO4、Na2CO3等可溶性鹽NaCl、K2SO4、AgNO3等

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等CaCO3BaCO3AgClBaSO4等微溶性鹽難溶性鹽

正鹽

酸式鹽

堿式鹽K2SO4、Na2CO3等

NaHCO3、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3是否含氧溶解性

組成或電離鹽鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根離子的化合物。二、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例與活潑金屬反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

與酸堿指示劑作用Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑3H2SO4+Fe2O3

===Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3

===Na2SO4+CO2↑+H2O紫色石蕊遇酸變紅1.酸的通性（H+）2.堿的通性（OH-）堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例與酸性氧化物反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

與酸堿指示劑作用Ca(OH)2+CO2

===

CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+H2OCa(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH紫色石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅二、酸、堿、鹽的性質(zhì)3.鹽的通性（OH-）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例與堿反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與某些鹽的反應(yīng)

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl二、酸、堿、鹽的性質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物？（分散系）溶液濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體＜1nm1nm～100nm＞100nm煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。三、分散系及其分類常見的膠體有哪些？(1)制備方法：向沸水中逐滴加入______________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)問題討論①可以利用____________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②某同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會出現(xiàn)渾濁，原因可能是__________________________。FeCl3飽和溶液紅褐色丁達爾效應(yīng)長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉四、Fe(OH)3膠體的制備1.丁達爾效應(yīng)—鑒別溶液和膠體。2.滲析—分離和提純膠體、血液透析等。3.聚沉—鹵水點豆腐、明礬凈水、江河入海口處三角洲的形成。4.電泳—靜電除塵使膠體聚沉的方法：①

加入電解質(zhì)②

加入帶相反電荷的離子③

加熱④

攪拌五、膠體的性質(zhì)分散系類別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳均一、透明均一、多數(shù)透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能能能不能不能不能六、溶液、膠體、濁液性質(zhì)對比離子反應(yīng)2在水溶液里

熔融狀態(tài)下

的

叫做電解質(zhì)。在水溶液里

熔融狀態(tài)下

的

叫做非電解質(zhì)。酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等；堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O等；鹽：NaCl、KNO3等；活潑金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO等；水。非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3等，除H2O；大多數(shù)有機物：蔗糖、酒精；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3、CH4等。電解質(zhì)非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)或能夠?qū)щ娀衔锖投疾荒軌驅(qū)щ娀衔飳?dǎo)電性物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能__________、_______的粒子。自由移動帶電荷自由移動的離子自由移動的電子（金屬導(dǎo)電）①金屬單質(zhì)有自由移動的電子，可導(dǎo)電②電解質(zhì)溶液/熔融電解質(zhì)有自由移動的離子，可導(dǎo)電導(dǎo)電能力強弱取決于：__________、__________

離子濃度離子所帶電荷一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下形成自由移動離子的過程。電離二、電離與電離方程式思考

(1)電離的條件是什么？

(2)電離需不需要通電？

(3)電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電產(chǎn)生能自由移動的離子如：NaCl=Na++Cl-化學(xué)式等號離子符號注意二守恒

質(zhì)量守恒：電離前后原子或離子個數(shù)相等電荷守恒：右邊陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等電離方程式用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子。二、電離與電離方程式(1)強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=

”連接，如H2SO4；(2)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“?”連接；多元弱酸分步電離，分布寫，一般以第一步電離為主，如H2CO3；多元弱堿分步電離，書寫一步完成。

二、電離與電離方程式NaHSO4和NaHCO3的電離方程式重點記憶NaHSO4Na++H++SO4-水溶液中Na++HSO4-NaHSO4熔融狀態(tài)HSO4-在水溶液中可電離出H+，硫酸氫鹽溶液具有較強的酸性，但不是酸注意NaHCO3無論熔融狀態(tài)還是水溶液中，HCO3-都不拆開水溶液中熔融狀態(tài)NaHCO3Na++HCO3-二、電離與電離方程式離子方程式1.定

義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子(1)“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡離子方程式書寫步驟三、離子方程式離子共存即溶液中的離子之間不反應(yīng)；判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。離子共存（1）生成沉淀（難溶物）：如Ca2+、Ba2+與CO32-；Ag+與Cl-；

Ba2+與SO42-等不能大量共存。

（2）生成微溶物：如Ca2+與OH-；Ca2+、Ag+與SO42-等不能大量共存。

（3）生成氣體：如H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等不能大量共存

。

（4）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：如H＋與OH－、CH3COO－;OH

與NH4＋等不能大量共存。離子發(fā)生反應(yīng)（不共存）(1)溶液顏色無色溶液中,有色離子不能存在;但是透明溶液中可能含有有色離子。(2)堿性條件下（pH>7，石蕊試液顯藍色，酚酞顯紅色）說明有大量OH-，不能大量存在的離子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等。(3)酸性條件下（pH<7，石蕊試液顯紅色）說明有大量H+，不能大量存在的離子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、等。

注意：透明溶液可以是有顏色。隱藏條件氧化還原反應(yīng)3還原劑所含元素化合價升高，失電子，被氧化的反應(yīng)氧化劑所含元素化合價降低，得電子，被還原的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念氧化劑氧化性還原產(chǎn)物反應(yīng)物中所含元素化合價降低即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，具有氧化性，本身被還原。

物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強。

生成物中氧化劑被還原后生成的物質(zhì)。還原劑還原性氧化產(chǎn)物反應(yīng)物中所含元素化合價升高即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，具有還原性，本身被氧化。物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性，且物質(zhì)失電子越容易還原性越強。

生成物中還原劑被氧化后生成的物質(zhì)。氧化劑氧化性得電子價降低還原劑還原性價升高失電子被還原還原產(chǎn)物還原反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。注意事項：①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價發(fā)生變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。雙線橋二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。單線橋先標化合價，再看價變化；起失電子元素止得電子元素，橋上標轉(zhuǎn)移。常見的氧化劑

、還原劑三、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念常見的氧化劑

、還原劑氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸其他Na、Fe、Al、Zn、S、H2、CCO、SO2FeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2H2SO3O2、O3、Cl2、Br2MnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOHClO、HNO3、濃硫酸HClH2S、HCl、NH3（1）處于最高價態(tài)的元素→只有

性；（2）處于最低價態(tài)的元素→只有

性；（3）處于中間價態(tài)的元素→

性。氧化

還原既有氧化性又有還原1.價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律一般來說，同種元素價態(tài)

，氧化性

；價態(tài)

，還原性

。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律越高越強越低越強2.強弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：