粗鹽精鹽必須要除去雜質(zhì)情境導(dǎo)入：難溶性雜質(zhì)（如：泥沙）可溶性雜質(zhì)（如Na2SO4、MgCl2、CaCl2

）粗鹽中難溶性雜質(zhì)，去除的步驟有哪些？1、溶解2、過濾（一貼二低三靠）3、蒸發(fā)

三個(gè)步驟中都用到了哪一種玻璃儀器？

分別的作用是什么？思考：

專題：粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除除雜質(zhì)的原則：不增（不能引入新雜質(zhì)）不減（被提純的物質(zhì)不能減少）試一試：Na2SO4+________=NaCl+_________BaCl2BaSO42NaCl(Na2SO4):NaCl(CaCl2):NaCl(MgCl2):CaCl2+___________=NaCl+____________MgCl2+__________=NaCl+___________NaOH

Mg(OH)2Na2CO3CaCO3222適量的BaCl2適量的NaOH適量的Na2CO3【粗鹽提純流程圖】：先填____________________Na2SO4CaCl2MgCl2過量BaCl2BaSO4↓BaCl2CaCl2MgCl2過量NaOHMg(OH)2↓Na2CO3MgCl2過量Na2CO3NaOHNa2CO3NaClCaCO3↓BaCO3↓過量HCl過量試劑.生成物HClNaCl蒸發(fā)結(jié)晶HCl揮發(fā)NaCl晶體當(dāng)粗鹽NaCl中同時(shí)含有雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2、MgCl2

時(shí)，如何去除呢？①④③②粗鹽溶解、過濾(除去難溶性雜質(zhì))過濾小組討論：試劑添加的順序向粗鹽溶液中加入試劑的順序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入為了除去粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙．可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加過量碳酸鈉溶液⑤加過量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③點(diǎn)撥：碳酸鈉的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣和所加過量的氯化鋇，因此碳酸鈉要加在氯化鋇的后面；鹽酸要加在過濾之后例1C、D除去食鹽溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（）ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl

BNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOHCBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3

DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl例2D若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程來進(jìn)一步提純，下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入鹽酸時(shí)，若濾液中不再產(chǎn)生氣泡，證明加入的鹽酸適量C．加入試劑a后將溶液I過濾可得3種沉淀D．操作b的名稱為過濾B例3A、首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)闅溲趸c，氯化鋇，碳酸鈉，故錯(cuò)；

B、加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故加入鹽酸時(shí)，若濾液中不再產(chǎn)生氣泡，證明加入的鹽酸適量，故對；

C、加入試劑a后，氫氧化鈉和氯化鎂能夠產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；氯化鋇和硫酸鈉可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將溶液I過濾可得4種沉淀，故錯(cuò)；

D、溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，不是過濾，故錯(cuò)。

故選：B。解析將粗鹽（主要成分是NaCl，還含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2雜質(zhì)）經(jīng)過一系列除雜、提純后，得到純凈的NaCl的相關(guān)過程如圖所示，回答問題：（1）甲是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一步操作，其中存在一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤造成的后果是_____________；

（2）乙是除去濾液中可溶性雜質(zhì)的流程圖，寫出白色沉淀B的化學(xué)式_______，向?yàn)V液b中加入足量稀鹽酸的作用是_________．例4解析：（1）過濾是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一步操作，向漏斗中傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體飛濺，故填：液體飛濺；

（2）加過量Na2CO3溶液，與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀B是碳酸鈣；向?yàn)V液b中加入足量稀鹽酸，是將過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液反應(yīng)掉，故填：CaCO3；除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

粗鹽中CaC12、MgC12、Na2SO4雜質(zhì)去除步驟:1、加入過量的NaOH溶液。[目的:除去粗鹽中的MgCl2]2、加入過量的BaCl2溶液。[目的:除去粗鹽中的NaSO4

]3、加入過量的Na2C03溶液。[目的:除去粗鹽中的CaCl2和所加過量的BaCl2]4、過濾。[目的:過濾出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3]5、加入過量稀鹽酸。[目的:除去所加過量的NaOH和Na2C03]6、蒸發(fā)結(jié)晶。要點(diǎn):1、加氫氧化鈉與加氯化鋇的順序可以調(diào)換。2、加氯化鋇與加碳酸鈉的順序不能顛倒。3、加鹽酸前先過濾質(zhì)疑再探能否分別用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOHNa2CO3、BaCl2？為什么？

1、．除去粗鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）【】A．③①②⑤④

B．①⑤③②④

C．①③⑤④②D．①③②⑤④鏈接中招22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg(OH)2

、BaSO

4、BaCO3難溶于水]

（1）以上操作合理的先后順序?yàn)開____________（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。23．（3分）為了除去粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶．[提示：Mg(OH)2

、BaSO

4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有__________個(gè)。（2）操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。（簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）板書設(shè)計(jì)粗鹽中CaC12、MgC12、Na2SO4雜質(zhì)去除步驟：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——過濾——稀HCl——蒸發(fā)結(jié)晶（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——過濾——稀HCl——蒸發(fā)結(jié)晶（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——過濾——稀HCl——蒸發(fā)結(jié)晶注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀鹽酸一定要最后加入總結(jié)與反思：1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？2、第四步中加入的HCl的作用是什么？3、步驟1和步驟2順序能否顛倒？若顛倒，則最后所得的精鹽水中還會